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高二月考



2013-2014 学年第一学期第一次月考试题 高二化学
相对原子量:H 1 S 32 第Ⅰ卷 N 14 O 16 C 12 Al 27 Zn 65 共 48 分) Mg 24

①C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH1 ②S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH3 1 ③H2(g)+ O2(g)===H2O(l);ΔH5 2 ④CaCO

3(s)===CaO(s)+CO2(g);ΔH7 A.① C.②③④

1 C(s)+ O2(g)===CO(g);ΔH2 2 S(g)+O2(g)===SO2(g);ΔH4 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH6 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);ΔH8 B.④ D.①②③

(选择题

Ⅰ选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分。 )
1.下列除去杂质的方法正确的是( ) A.除去 N2 中的少量 O2:通过灼热的 CuO 粉末,收集气体 B.除去 CO2 中的少量 HCl:通入 Na2CO3 溶液,收集气体 C.除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 D.除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2:加入适量 NaOH 溶液,过滤 2.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是( ) - - A.H+、K+、ClO﹣、SO32﹣ B. Na+ Ba2+ S2 SO42 C. Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、H+ D.Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ 3.若 NA 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B.在 0℃,101kPa 时,22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子 C. NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7︰4 D.14gN2 中含有 7NA 个电子 - - 4.某溶液中只含有 Na+、Al3+、Cl 、SO42 四种离子,已知前三种离子的个数比为 3∶2∶1,则 3+ 2- 溶液中 Al 和 SO4 的离子个数比为 ( ) A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2 n- n- - - - 5.在一定条件下,RO3 和氟气可发生如下反应:RO3 +F2+2OH =RO4 +2F +H2O 从而可知在 n- RO3 中,元素 R 的化合价是( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 6.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀 H2SO4 反应 B.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C.灼热的炭与 CO2 反应 D.甲烷在 O2 中的燃烧反应 7. 只用一种试剂可区别 Na 2 SO 4 、MgCl 2 、FeCl 2 、Al 2 ?SO 4 ? 3 、? NH 4 ? 2 SO 4 五种溶液, 这种试剂 是( ) A.NaOH B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.AgNO3 + - 8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为: H (aq)+OH (aq)===H2O(l);ΔH=- 57.3kJ/mol,分别向 1 L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入:①稀醋酸;②浓 H2SO4;③稀硝酸。 恰好完全反应时的热效应分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是( A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 B.ΔH2>ΔH3>ΔH1 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2 )
1

10.有 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0 g,放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶 解, 当再加入 250 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液时, 得到的沉淀最多。 上述盐酸溶液的液度为( ) A.3.0 mol/L B.2.0 mol/L C.1.0 mol/L D.0.5 mol/L 11.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:①NH3,②NO2,进行喷泉实验。经充 分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为 ( ) A. ①>② B.①<② C.①=② D.不能确定 12.元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且 X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。 X 元素为( ) A. K B. Ar C. P D. Al 13.研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电, 在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) - - A.正极反应式:Ag+Cl -e ===AgCl B.每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子 + C.Na 不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl 是还原产物 14.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( ) A.H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 B.Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强 C.HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D.若 M 和 R 的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M 15.微型锂碘电池可用作植入某些心脏病病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质 - 是固体电解质 LiI,其中的导电离子是 I 。下列有关说法正确的是( ) - + - - A.正极反应:2Li-2e ===2Li B.负极反应:I2+2e ===2I C.总反应:2Li+I2===2LiI D.金属锂作正极 16.最近研究出一种环保安全的储氢方法,其原理可表示为:
NaHCO3+H2 HCOONa+H2O,下列有关说法正确的是(
+ 2-

)

A.储氢、释氢过程均无能量变化 C.储氢过程中,NaHCO3 被氧化

) B.NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共介键

D.释氢过程中,每消耗 0.1mol H2O 放出 2.24L 的 H2

9 下列各组热化学方程式中,化学反应的 ΔH 前者大于后者的是(

第 IⅠ卷

(非选择题

共 52 分)

17.(8 分)X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下 表: 元素 X Y Z W 相关信息 X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO3 Y 是地壳中含量最高的元素 Z 的单质既能与强酸反应,又能与强碱反应 W 的一种核素的质量数为 28,中子数为 14

(2)反应开始至 4 min 时,A 的平均反应速率为________。 (3)第 4min 末时 B 的物质的量浓度依次为____________ 。 第 4 min 时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)________v(逆)(填“>” 、 “<”或“=” ,下同), 第 8 min 时,v(正)________v(逆)。 20.(14 分) Ⅰ.化学在药物的合成和使用中起着至关重要的作用。已知:A 俗名小苏打,可用于治 疗胃酸过多症,中和胃酸时会产生气体;B 是两性氢氧化物,也可用来制作胃药,但中和胃酸时没 有气体放出。回答下列问题: (1)B 是 (填化学式) (2)A 中和胃酸的离子方程式为 。 (3)写出在实验室里制取 B 的离子方程式为 II.A、B、C 是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略 去) .

(1)W 位于元素周期表第__________周期第__________族; (2)震荡下,向 Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量,能观察到的现象 是 ____________________ ; (3) W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 __________ 。 (4)在 25°、101 kpa 下,已知 13.5g 的 Z 固体单质在 Y2 气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热 419 kJ ,该反应的热化学方程式是 ____________________ 。 18.(12 分)Ⅰ已知同温同压下气态烃 A 的密度是氢气的密度 14 倍,现以 A 为主要原料合成一种 具有果香味的物质 E,其合成路线如下图所示。

(1)若 A 是一种黄色单质固体,则 B→C 的化学方程式为 ______________________. (2)若 A 是一种活泼金属,C 是淡黄色固体,则 C 中阳离子与阴离子数之比为 C 与水反应的化学方程式 _________________ (用双线桥表示电子转移) . (3)若 C 是红棕色气体,则 A 的化学式可能为 ______________________ . 21.(10 分) (1)2.00g C2H2 气体完全燃烧生成液态水和 CO2 气体,放出 99.6kJ 的热量,写出该反 应的热化学方程式___________________________________________________________________。 ______.试写出

请回答下列问题: (1)写出 A、C 的官能团 _______________, (2) 写出下列反应的化学方程式: ②________________________________;反应类型:_____________。 ④________________________________。反应类型:____________。 II.某有机物完全燃烧生成标准状况下 CO2 的体积为 4.48 L,H2O 的质量为 5.4g , (1)若此有机物的质量为 3g,则此有机物的结构简式是______________________; (2)若此有机物的质量为 6.2g,且此有机物 1mol 能和金属钠反应生 成 1molH2,则此有机物的结 构 简式是__________________; 19.(8 分)某温度时,在 2 L 密闭容器中某一反应的 A、B 物质的 量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求: (1)该反应的化学方程式为_______________。
2

(2)已知: Fe2O3(s)+3/2C(s)错误! 未找到引用源。 =3/2CO2(g)+2Fe(s) Δ H=+234.1 kJ· mol ________________。 -1 C(s)+O2(g)错误!未找到引用源。=CO2(g) Δ H=-393.5 kJ·mol-1 则 2Fe(s)+3/2O2(g)错误!未找到引用源。=Fe2O3(s)的Δ H 是__________________________ (3).2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O(l) -1135.状态下, 请写出发射火箭反应的热化 学方程式。_______________________________________________ (4).已知: - CH4 (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l); △ H= -Q1 KJ· mol 1 -1 2H2(g)+O2(g) = 2H2 O (g); △ H= -Q2 KJ· mol - 2H2(g)+O2(g) = 2H2 O (l); △ H=- Q3 KJ· mol 1 取体积比 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为: _______

舒城一中 2013-2014 学年第一学期第一次月考试题 高二化学答题卡
制卷人:胡德财 第Ⅰ卷 审卷人:潘定稳 共 48 分) (选择题

(1) _____________________________________________ (2) A 的平均反应速率为____________________。



(3)第 4min 末时 B 的物质的量浓度依次为___________________ 。 v(正)________v(逆)(填“>” 、 “<”或“=” ,下同),第 8 min 时,v(正)________v(逆)。

Ⅰ选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分。 )

题号 答案 题号 答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

20.(14 分) Ⅰ(1)B 是



(2)___________________________________________________ __________

11

12

13

14

15

16
II.

(3)___________________________________________________ __________

第 II.卷
17.(8 分)

(非选择题

共 52 分)

(1)___________________________________________________ __________ (2)则 C 中阳离子与阴离子数之比为 ______.试写出 C 与水反应的化学方程式 ___________________________________________________ __________ 转移) . (用双线桥表示电子

(1)第__________周期第__________族; (2 )___________________________________________________ __________ (3) ___________________________________________________ __________

(3)可能为 (4)___________________________________________________ __________ 18. (12 分) Ⅰ(1)写出 A、C 的官能团 _______________ (2) 写出下列反应的化学方程式: ②___________________________________________________ __________ 反应类型:_____________。 ④____________________________________________________ __________ 反应类型:____________。 Ⅱ (1)_____________________ (2)______________________ 19.(8 分)
3

______________________ .

_______________

21.(10 分) (1) ___________________________________________________ __________ __ (2)Δ H 是______________ (3). ___________________________________________________ __________ ___ (4) ______________________________________

2013-2014 学年第一学期第一次月考试题

高二化学参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分。 ) 1.CDDAB 6.CADCC 11.CABACB
17(8 分) (1)三 NA (2)先产生白色沉淀,后沉淀溶解 (3) Si + 4HF = SiF4 ? + 2H2 ? (4)2Al(s) + 3/2 O2(g) =Al2O3(s) △H= -1676Kj/mol 18(12 分) I. (1)碳碳双键 醛基 (2)2CH3CH2OH + O2 CH3COOH + CH3CH2OH
催化剂 加热
浓硫酸 △

2CH3CHO +2 H2O

氧化反应

CH3COOCH2CH3 + H2O 酯化反应 (取代反应)

II.(1)CH3CH3 (2)CH2OHCH2OH 19(8 分) 2B (1)3A (2)0.05mol/(L.min) (3) 0.2mol/L (4) > = 20. (共 14 分, 每空 2 分) (1)Al(OH)3 (2)HCO3- + H+= CO2↑+H2O (3)Al3++3NH3?H2O= Al(OH)3↓ +3 NH4+ II.(1)若 A 是一种黄色单质固体,则 B→C 的化学方程式为 2SO2+O2 (2)若 A 是一种活泼金属,C 是淡黄色固体,则 C 中阳离子与阴离子数之比为 2SO3 . 2:1 .试写出

C 与水反应的化学方程式 (用双线桥表示电子转移) . (3)若 C 是红棕色气体,则 A 的化学式可能为 N2 或 NH3 . 21.(1)2C2H2(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=- 2589.6KJ/mol (2) =-824.35KJ/mol (3)2N2H4(g) +2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=- 1135.2KJ/mol (4) (0.4 Q1 +0.05 Q3) KJ

4



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