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高二理综竞赛试题



高二理综竞赛试题(化学)
一、选择题(每小题只有 个 选项符合题意。每小题 6 分,共 42 分) ..1 . . 1.下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是( A.液态溴化氢 B.蔗糖 C.铝 D.稀硝酸
-1

)

.2.已知热化学方程式:①CO(g) +

O2 (g)=CO2 (g



ΔH=-283.0kJ·mol

②H2 (g) +

O2 (g) =H2 O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1 则下列说法正确的
-1

A.H2 的燃烧热为 241.8kJ·mol

B.由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO(g)+H2 O(g)=CO2 (g)+H2 (g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1 C.H2 (g)转变成 H2 O(g)的化学反应一定要释放能量 D.根据②推知反应 H2 (g) +

1 O2 (g) =H2 O(l) ; 2

ΔH>-241.8 kJ·mol

-1

3.下图中,表示可逆反应 2A(g)+B(g)

2C(g)( 正反应为放热反应)的正确图象为(

)

4.反应:PCl5 (g)

PCl3 (g)+Cl2 (g)①

2HI(g)

H2 (g)+I2 (g)②

1

2NO2 (g)

N2 O4 (g)③

在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是 a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别 再加入一定量的各自的反应物,则反应物的转化率( ) A.均不变 C.①增大,②不变,③减小 5.已知:(1)Zn(s)+1/2O2 (g) = ZnO(s) B.均增大 D.①减小,②不变,③增大 △H =-348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)+1/2O2 (g) = Ag2 O(s) △H = ) D.+317.3 kJ/mol

-31.0 kJ/mol 则 Zn(s)+Ag2 O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的 A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol

△H 等于(

C.-332.8 kJ/mol

6.X、Y、Z 三种气体,取 X 和 Y 按 1∶1 的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+

2Y

2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3∶2, ) C.50% D.65%

则 Y 的转化率最接近于( A.33% 7.

B.40%

已知某可逆反应 mA(g)+nB(g)

pC(g)在密闭容器中进行,右图表示在不同反应时间 t 时,温度 T 和压 )

强 p 与反应物 B 在混合气体中的体积分数 B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( A.T1 <T2 p1 >p2 m+n>p 放热反应 B.T1 >T2 p1 <p2 m+n>p 吸热反应 C.T1 <T2 p1 >p2 m+n<p 放热反应 D.T1 >T2 p1 <p2 m+n<p 吸热反应 13、(12 分) 氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知: CH4 (g)+ H2 O(g)=CO(g)+3H2 (g) CH4 (g)+CO2 (g)=2CO(g) +2H2 (g) 2H2 S(g)=2H2 (g)+S2 (g) △H=+206.2kJ·mol-1 △H=-247.4 kJ·mol-1 △H=+169.8 kJ·mol
-1

(1)以甲烷为原 料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4 (g)与 H2 O(g)反应生成 CO2 (g)和 H2 (g)的热化 学方程式为 。

(2)H2 S 热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分 H2 S 燃烧,其目的是 。燃烧生成的 SO2 与 H2 S 进一步反应,生成物在常温下 均非气体,写出该反应的化学方程式: 。

2

(3)H2 O 的热分解也可得到 H2 ,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 11 所示。 图中 A、B 表示的物质依次是 。

14(15 分).某化学反应 2A
-1

B+D 在四种不同条件下进行。 B、D 起始浓度为 0,反应物 A

的浓度(mol· L )随反应时间(min)的变化情况如下表: 实验 温度 0min 10min 20min 30min 序号 800℃ 1 1.0 0.80 0.67 0.57 2 3 800℃ 800℃ c2 c3 0.60 0.92 0.50 0.75 0.50 0.63

40min 0.50 0.50 0.60

50min 0.50 0.50 0.60

60min 0.50 0.50 0.60

820℃ 4 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验 1 中,反应在 10 至 20 min 时间内的平均速率为________mol· L-1 · min-1 。 (2)在实验 2 中,A 的初始浓度 c2 =______mol· L-1 ,反应经 20 min 就达到了平衡,可推测实验 2 中还隐含 的条件是____________________________。 (3)设实验 3 的反应速率为 v3 , 实验 1 的反应速率为 v1 , 则 v3 ______v1(填 “>” 、 “=” 或 “<” ), 且 c3 ______1.0 -1 mol· L (填“<”、“=”或“>”)。 (4) 比较实验 4 和实 验 1 ,可 推测该反 应的正 反应是 ______ 反应 ( 填“ 吸热”或 “放热” ) ,理由是 __________________________________________________________________ 。 15. (15 分)某温度时,在 2 L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z,它们的物质的量随时间 的变化如下表所示。 t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (1) 根据表中数据,在该题图中相应位置上画出 X、Y、Z 的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:

3

(2) 体系中发生反应的化学方程式是____________; (3) 列式计算该反应在 0~3 min 时间内产物 Z 的平均反应速率:__________________; (4)该反应达到平衡时反应物 X 的转化率 α 等于___________________________;

(5) 如果该反应是放热反应。 改变实验条件(温度、 压强、 催化剂)得到 Z 随时间变化的曲线①、 ②、 ③( 如 上图所示),则曲线①、②、③改变的实验条件分别是: ①________;②________;③________。 16(15 分) 、 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2 H4 )和强氧化剂(H2 O2 ) ,当它们混合时,即产生大量 的 N2 和水蒸气,并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼和足量 H2 O2 反应,生成氮气和水蒸气,放出 256.65kJ 的热量。 (1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。 (2)已知 H2 O(l)====H2 O(g);△H=+44kJ·mol-1,则 16 g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是 ________kJ。 ( 3 )上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是 ________________________。 (4)已知 N2 (g)+2O2 (g)====2 NO2 (g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2 H4 (g)+O2 (g)=== N2 (g)+2H2 O (g);△H=-534 kJ·mol-1 , 根 据 盖 斯 定 律 写 出 肼 与 NO2 完 全 反 应 生 成 氮 气 和 气 态 水 的 热 化 学 方 程 式 ________________________________________。

4



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