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【独家】2011年高考化学一轮讲练析精品学案第9讲 化学键



2011 年高考化学一轮讲练析精品学案 第 9 讲 化学键
考点解读 考点解读 1.化学键,离子键,共价键的概念;极性键与非极性键,极性分子与非极性分子的概念 与判定方法. 通过该知识点,培养学生分析比较能力,归纳推理能力和自学能力. 该知识点易于与电解质溶液理论,元素化合物知识结合起来综合考查. 2.化学键,分子结构的确定与表示方法. 通过该知识点,培养学生空间想象能力,分析判断能力. 知识体系 知识体系

基础过关

第 1 课时 化学键类型
1.化学键的类型 化学键 类型 概念 成键微粒 成键性质 形成条件 实例 离子键 阴阳离子间通过静电引 力作用所形成的化学键 阴阳离子 静电作用 活泼金属与活泼的非金 属元素 NaCl,MgO HCl,H2SO4 Fe,Mg 共价键 原子间通过共用电子 对所形成的化学键 原子 共用电子对 非金属与非金属元素 金属键 金属阳离子与自由电子间通 过相互作用而形成的化学键 金属阳离子和自由电子 电性作用 金属内部

2.化学键的成因: 众所周知,稀有气体的原子结构是原子的相对稳定结构. 其结构特点:原子的最外层电子数都是 8e-(He 除外) ;都是偶数. 规律:稀有气体具有相对最低的能量,是周期表中邻近原子趋于形成的电子排布形式.任何 非稀有气体元素原子都有自发形成邻近稀有气体相对稳定结构的趋势. 其中, 最外层电子数 较少,容易失去电子的元素被划分为金属元素;最外层电子数较多,容易得到电子的元素被

划分为非金属元素. 这些元素的原子总是通过某种方式得到或失去电子或者共用电子对形成 并且进一步形成某种化学键, 某种晶体结构使体系的能量进一 相对稳定的稀有气体的结构, 步下降,最终趋于达到一种暂时,相对稳定的结构.这是化学"运动"的原始动力之一. (— .. .. —能量最低和熵增大) 3.离子键一般由活泼的金属元素和不活泼的非金属元素组成, 或者由铵根离子和不活泼的非 金属元素组成;共价键一般由非金属元素组成;而金属键则存在于金属单质内部. 4.离子三特征: 离子所带的电荷: 阳离子电荷就是相应原子失去的电子数; 阴离子电荷是相应原子得到 的电子数. 离子的电子构型: 主族元素形成的简单离子其电子层结构与在周期表中离它最近的惰性 气体原子结构相同. 离子的半径:离子半径大小近似反映了离子的大小.一般来说,电子层数相同的离子, 随着核电荷数的增大,离子半径减小. 5.共价键三参数 键能:折开 1mol 共价键所吸收的能量(KJ/mol).键能越大,键越牢固,含该键的分子 越稳定. 键长:两个成键原子核间的(平均)距离.键长越短,键能越大,键越牢固,含该键的分 子越稳定. 键角:分子中两个键轴间的夹角.它决定了分子的空间构型. 6.共价键的类型 非极性键 概念 原子吸引电子能力 共用电子对 成键原子电性 形成条件 典型例题 【例 1】 2010 重庆卷)在 2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其 ( 重庆卷 主要成分的化学式为 XY2,X,Y 均为周期表前 20 号元素,其阳离子和阴离子的电子层结 构相同,且 1 mol XY2 含有 54 mol 电子. (1)该融雪剂的化学式是 是 . ;X 与氢元素形成的化合物的电子式 同种元素原子形成的共价键,共 用电子对没有发生偏移 相同 不偏向任何一方 电中性 由同种非金属元素组成

极性键 用电子对发生偏移

不同种元素原子形成的共价键,共 不同[来源:学.科.网 Z.X.X.K] 偏向吸引电子能力强的原子 显电性 由不同种非金属元素组成

(2)元素 D,E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍,D 与 Y 相邻,则 D 的离子结 构示意图是 为 是 ;D 与 E 能形成一种非极性分子,该分子的结构式 ;D 所在族元素的氢化物中,沸点最低的 .

(3)元素 W 与 Y 同周期,其单质是原子晶体;元素 Z 的单质分子 Z2 中有 3 个共价键;W 与 Z 能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是 .

(4)元素 R 与 Y 同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2 与 NaOH 溶液反应的产物之一是 OR2,该反应的离子方程式为 答案 (1)CaCl2 (2) (3)Si3N4 (4)2F2+2OH
-

.
2+ -

[H × ] Ca [ × H] S C S H 2S

OF2+2F +H2O
2+ -

-

解析 (1)由 X,Y 形成电子层结构相同的离 子且 XY2 中有 54 个电子,可知 X ,Y 的电子 数相同都等于 54÷3=18,故可知 X 为 Ca,Y 为 Cl,融雪剂化学式为 CaCl2;CaH2 的电子 式为[H × ] Ca [ × H] .
2+ -

(2)前 20 号元素中最外层电子数是电子层数 2 倍的元素有 He,C,S,D 与 Y 相邻可知 D 为 S,E 为 C,故 S
2-

;D 与 E 形成非极性分子 CS2 的结构式为 S

C

S;D 所在族氢

化物中沸点最小的是相对分子质量最小的(但 H2O 除外,因为有氢键作用) ,则为 H2S. (3)由题意易知 W 是 Si,Z 是 N,则化学式为 Si3N4. (4)由氢化物可以刻蚀玻璃的信息可知 R2 是 F2.由 F2 和 NaOH 反应生成 OF2,可知发生 了 F 元素氧化 O 元素的

反应,由 故可以写出离子方程式:2F2+2OH
-

关系可知 1 mol O 被氧化就有 4 mol F 被还原, OF2+2F +H2O.
-

【例 2】 2010 全国卷 1,13)下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是 ( , ) A.存在四面体结构单元,O 处于中心,Si 处于 4 个顶角 B.最小的环上,有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 C.最小的环上,Si 和 O 原子数之比为 1:2 D.最小的环上,有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 【解析】二氧化硅是原 子晶体,结构为空间网状,存在硅氧四面体结构,硅处于中心,

氧处于 4 个顶角所以 A 项错误;在 SiO2 晶体中,每 6 个 Si 和 6 个 O 形成一个 12 元环(最 小环) ,所以 D 对,B,C 都错误! 【答案】D 【命题意图】考查学生的 空间想象能力,和信息迁移能力,实际上第三册课本第一单 元里面有结构图![来源:学#科#网] 【点评】怎样理解 SiO2 的结构,可从晶体硅进行转化,晶体硅与金刚石结构相似,只 需将 C 原子换成 Si 原子即可, 课本上有我直接拿来用, 再将 Si-Si 键断开, 加入氧即可, 见:


但是若将题目中 B,B,D 三个选项前面分别加上"平均每个",则本题的答案就又变了, 这时就要应用均摊法了,由于每个 Si 原子被 12 个环所共用,每个 O 原子被 6 个环所共用, 每个 Si-O 键被 6 个环所共用,则均摊之后在每个环上含有 0.5 个 Si,1 个 O,2 个 Si-O 键, 此时则 B,D 错误,C 正确了,也即在 1molSiO2 中含有 4 mol Si-O 键(这是我们经常考的) 【例 3】 梅州模拟)下列物质中,含有非极性共价键的离子化合物的是 ( (梅州模拟) A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O2 ) [解析]NH4NO3 是含有极性共价键离子化合物,故 A 不正确;Cl2 属于单质,不是化合物, 故 B 不正确;H2O2 中虽然含有非极性共价键,但它是离子化合物,故 C 不正确;Na2O2 虽然是 离子化合物,但其 O2 内部含有极性共价键([O-O] ) ,故 D 正确. [答案]D 基础过关
22-

极性分子与非极性分子[来源:Zxxk.Com] 第 2 课时 极性分子与非极性分子[来源:Zxxk.Com]
分子极性的判断:单质分子全为非极性分子,如 X2,O2,H2,P4 等,但 O3 除外;AB 型分 子全为极性分子,如 HX,CO 等;ABn 型分子,若 A 的化合价等于价电子数目,则分子的空间 结构对称,其分子为非极性分子;若 A 的化合价不等于其价电子数目,则分子的空间结构不 对称,其分子为极性分子,具体分析如下表: 化 学 式 BF3 +3 3 非极 性 CO2 +4 4 非极 性 PCl5 +5 5 非极 性 SO3(g) +6 6 非极 性 H 2O -2 6[来源:学|科|网][来源:学科网 ZXXK] 极性 NH3 -3 5 极 性 SO2 +4 6 极 性

中心原子化合 价 中心原子价电 子数 分子极性

根据共价分子中电荷分布是否对称, 正负电荷重心是否重合, 整个分子电性是否出现 "两

极" ,把分子分为极性分子和非极性分子. 分子内正, 负电荷中心重合的分子为非极性 1.分子内各原子及共价键的空间排布对称, 分子;分子内各原子及共价键的空间排布不对称,分子内正,负电荷中心不重合的分子为非 极性分子.常见分子中,属非极性分子的不多,具体有: ①非金属单质分子.如:稀有气体,H2,Cl2,N2 等. ②结构对称的直线型分子.如:C O2 ③结构对称的正三角形分子.如:B F3,BCl3 ④结构对称的正四面体型分子.如:CH4,CCl4,P4 而其它大多数分子则为极性分子.如:HCl,H2O,NH3,CH3Cl 等等. 2.判断 ABn 型分子极性的经验规律:若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元素所在的 主族序数,则为非极性分子;若不相等,则为极性分子.如 BF3,CO2 等为非极性分子,NH3, H2O,SO2 等为极性分子. 3.相似相溶原理: 极性分子易溶于极性分子溶剂中(如 HCl 易溶于水中) ,非极性分子易溶于非极性分子 溶剂中(如碘易溶于苯中,白磷易溶于 CS2 中) . 4.分子的极性与键的极性没有必然的联系. 由极性键形成的分子不一定是极性分子, 如: CO2;由非极性键形成的分子也不一定是非极性分子,如:H2O2 5.几种常见共价分子的空间构型 ①直线型:O=C=O,H-Cl,N≡N,CH≡CH ②V 型:H2O 键角 (H-O-H)为 104°30 ③平面型:CH2=CH2,及苯 C6H6 ④三角锥型:NH3 键角(H-N-H)为 107°18 ⑤正四面体:CH4 和CCl4 及 NH4 典型例题 【例 1】 2010 四川理综卷,8)下列说法正确的是 四川理综卷, ( A.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA 族 B.主族元素 X,Y 能形成 XY2 型化合物,则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 答案:B 解析:本题考查物质结构知识;本题可用举例法,氦原子最外层电子数为 2,为零族,A 项 错误;MgCl2 中原子序数之差为 5,CO2 中原子充数之差为 2,B 项正确;由于 HF 中存在氢 键,故 HF 的沸点比 HCl 的高,C 项错误;第 IA 中 H2O 为分子晶体,其它碱金属氧化物为 离子晶体,D 项错误. 【巩固训练 1】 江苏省扬州中学 2010 模拟题) 模拟题) (12 分)CuCl 和 CuCl2 都是重要的化工原料,常用作 ( 催化剂,颜料,防腐剂和消毒剂等.
+

键角为 109°28;P4 键角为 60°

已知:①CuCl 可以由 CuCl2 用适当的还原剂如 S02,SnCl2 等还原制得:

②CuCl2 溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子: 请回答下列问题: (1)基态 Cu 原子的核外电子排布式为______________. H,N,O 三种元素的电负性由大到小的顺序是_____. (2)SO2 分子的空间构型为____.与 SnCl4 互为等电子体的一种离子的化学式为______ (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______.乙二胺和三甲胺 [N(CH3)3] 均 属 于 胺 , 但 乙 二 胺 比 三 甲 胺 的 沸 点 高 的 多 , 原 因 是 ______________________. (4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________. a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键

(5)CuCl 的晶胞结构如右图所示,其中 Cl 原子的配位数为_________. 答案(1)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[Ar]3d 4s (2)V 形 (3)sp 杂化 (4)abd
3 2 2 6 2 6 10 1 10 1

O >N >H

SO4 ,SiO4 等 乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键 (5)4

2-

4-

【巩固训练 2】 江西省上高二中 2010 年高三热身)现有 A,B,C,D,E,F 六种短 年高三热身) ( 周期元素,它们的原子序数依次增大,D 与 E 的氢化物分子构型都是 V 型.A,B 的最外层 电子数之和与 C 的最外层电子数相等,A 能分别与 B,C,D 形成电子总数相等的分子,且 A 与 D 可形成的化合物,常温下均为液态. 请回答下列问题(填空时用实际符号): (1) C 的元素符号是 ;元素 F 在周期表中的位置 . , (2) B 与 D 一 般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线 型气态化合物 B2D2 分子, 且各原子最外层都满足 8 电子结构, B2D2 电子式为 则 其固体时的晶体类型是 .

(3) 最近意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 C4 分子. C4 分子结构如右图所示,已知断裂 lmolC-C 吸收 167kJ 热量,生成 Imo1C=C 放出 942kJ 热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是 学科网 ZXXK] ① C4 属于一种新型的化合物 ② C4 沸点比 P4(白磷)低 ③ lmol C4 气体转变为 C2 吸收 882kJ 热量 ② C4 与 C2 互为同素异形体 ⑤ C4 稳定性比 P4(白磷)差 ⑥ C4 属于原子晶体 ② C4 和 P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体 .[来源:

⑧ C4 与 C2 互为同分异构体 (4) C 与 F 两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达 8 电子结构,则该分子的结 构式为 ,其空间构型为 . (5) 为了除去化合物乙(A2ED4);)稀溶液中混有的 A2ED3,常采用 A2D2 为氧化剂,发生 反应的离子方程式为: (6) E 与 F 形成的化合物 E2F2 在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与 A2D2 极为相似.对此以下说法正确的是 a .E2F2 的结构式为:F- E—E- F b.E2F2 为含有极性键 和非极性键的非极性 分子 c. E2Br2 与 E2F2 结构相似,熔沸点:E2Br2> E2F2 d. E2F2 与 H2O 反应的化学方程式可能为:2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF (7) 举出一种事实说明 E 与 F 的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):
ii ii

.

答案(1) N 第 3 周期第ⅦA 族 (1,分) (2) : O :: C :: C :: O : (2 分) 分子晶体 (1 分)
(3) ②②②
Cl
|

(3 吩.选对 l 个得 l 分,有错选的 0 分) (1 分) 三角锥形
2

(4)

Cl N Cl

(1 分)

(5)H2O2+H2SO3=2H+ 十 S O4 +H2O (2 分) (6)acd (3 分.选对 1 个得 1 分,有错选得 0 分) (7)C12+H2S=S+2HCI (2 分)

基础过关

第 3 课时 氢键
1.氢键的形成条件 如两个分子中都存在强极性共价键 X-H 或 Y-H ,共中 X,Y 为原子半径较小,非金属 性很强的原子 F,O,N.若两个为同一种分子,X,Y 为同一种原子;若两个是不同的分子, X,Y 则为不同的原子.当一个分子中的氢与另一个分子中的 X 或 Y 充分接近,两分子则 产生较强的静电吸引作用. 这种由氢原子与另一分子中原子半径较小, 非金属性很强的原子 形成的吸引作用称为氢键.可表示为 X-H…Y-H ,可见只有在分子中具有 H-F,H-O, H-N 等结构条件的分子间才能形成氢键.氢键不属于化学键,其强度比化学键弱得多,通 常归入分子间力(范德华力) ,但它比分子间作用力稍强. 2.氢键对物质物理性质的影响 氢键的形成加强了分子间的作用力,使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高,如 HF, H2O,NH3 的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高.又如乙醇的沸点(70℃)也比乙烷的沸 点(-86℃)高出很多.此外,如 NH3,C2H5OH,CH3COOH 由于它们能与水形成氢键,使得它 们在水中的溶解度较其它同类物质大. 典型例题 【例 1】 2010 全国卷 1,1)下列判断错误的是 ( , ) .. A.沸点: NH 3>PH 3>AsH 3 C.酸性: HClO 4>H 2SO 4>H 3 PO 4 B.熔点: Si 3 N 4>NaCl>SiI 4 C.碱性: NaOH>Mg ( OH )2 >Al ( OH )3

【解析】B 考查不同类型晶体的熔沸点高低,2008 年高考全国卷 I 第 8 题已经考过,一 般认为是:原子晶体>离子晶体>分子晶体,所以 B 正 确; C 项正确,一般元素非金属性越强,对应最高价氧 化物的水化物的酸性越强;D 正确,一般元素金属性越 强, 对应最高价氧化物的水化物的碱性越强. 项错误, A 2009 年高考全国卷 I 第 29 题已经考过,NH3 分子间存 在氢键,故最高,AsH3,PH3 分子间不存在氢键,只有 范德华力,组成和结构相似的分子相对分子质量越大, 其分子间作用力越大, 熔沸点越高故应该为: 3>AsH3 NH >PH3; 【答案】A 【命题意图】考查基本概念:如晶体熔沸点高低判断,氢键与范德华力对物质的物性的 影响,金属性,非金属性的强弱判断方法具体应用,这些都是平时反复训练的,这道题目实 属原题,属于送分题! 【点评】 其实还可以拓展: 考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或 同为离子晶体等,不应该老局限于分子晶体 ,这样显得 2010 年高考题与 08 和 09 没有太大 区别. 【链接】(09 全国卷Ⅰ,29) 已知周期表中,元素 Q,R,W,Y 与元素 X 相邻.Y 的最高 全国卷Ⅰ ) 化合价氧化物的水化物是强酸.回答下列问题: (1)W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料.W 的氯化物分子呈正四面体结构,W 的氧 化物的晶体类型是 ; ;[来源:学&科

(2)Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 &网] (3)R 和 Y 形成的二元化合物中,R 呈现最高化合价的化合物的化学式是

;

(4)这 5 个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序 是(填化学式) ,其原因是 ; ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ; (5)W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W 的氯化物与 Q 的氢化物加热

反应,生成化合物 W(QH2)4 和 HCL 气体;W(QH2)4 在高温下分解生成 Q 的氢化物和该陶 瓷材料. 上述相关反应的化学方程式 (各物质用化学式表示) 是 答案 (1)原子晶体. (2)NO2 和 N2O4 (3)As2S5. (4)①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同,分子间作用力不同;②电 子数相同的有 SiH4,PH3 和 H2S 结构分别为正四面体,三角锥和 V 形. (5)SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl,3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 解析 本题可结合问题作答.W 的氯化物为正四体型,则应为 SiCl4 或 CCl4,又 W 与 Q 形成高温陶瓷,故可推断 W 为 Si. (1)SiO2 为原子晶体. (2)高温陶瓷可联想到 Si3N4,Q 为 N,则有 NO2 与 N2O4 之间的相互转化关系. (3)Y 的最 高价氧化的的水化物为强酸,且与 Si,N 等相邻,则只能是 S.R 为 As,所以 R 的最高价化合物应为 As2S5. (4)显然 x 为 P 元素.①氢化物沸点顺序为 NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者 构型相同,分子间作用力不同.②SiH4,PH3 和 H2S 的电子数均为 18. ,结构分别为正四面 体,三角锥和 V 形. (5)由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质,然后配平即可. 【例 2】(天津理综,26) W,X,Y,Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素,W,X 是金属 (天津理综, 元素,Y,Z 是非金属元素. (1)W,X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程 式为 . . 性,用离子方程式解释原 . .

(2) 与 Y 可形成化合物 W2Y, W 该化合物的电子式为 (3)X 的硝酸盐水溶液显 因:

(4)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中,发生反应的化学方程式 为 (5) 比较 Y, 气态氢化物的稳定性: Z . > (用分子式表示) .

(6)W,X,Y,Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序 是 > > > .

(7)Z 的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液, 并放出 QkJ 的热量. 写出该反应的热化学方程式: 答案 (1)Al(OH) 3+OH (2)Na (3)酸
+ -

.

AlO +2H2 O 2

Al +3H2O

3+

Al(OH)3+3H H2SO4+2HCl

+

(4)SO2+Cl2+2H2O (5)HCl>H2S (6)S >Cl >Na >Al (7)Cl2O7(1)+H2O(1) ΔH=-4QkJ/mol
2+ 3+

2HClO4(aq);

解析 两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水,应为强碱和两性氢氧 化物, 因此应为 NaOH 和 Al (OH), (OH)+OH 3 其反应的离子方程式为 Al 3
-

AlO +2H2O. 2

由 W2Y 及原子序数 Y 大于钠,又为短周期元素,知 W2Y 为 Na2S.Al(NO3)3 为强酸弱碱盐能 发生水解反应,水解后溶液显酸性:Al +3H2O
+ 3+

Al(OH)3

+3H .S 低价氧化物 SO2,Z 只能为 Cl,则 SO2 与 Cl2 在水中反应生成 HCl 和 H2SO4.Cl 的 非金属性强于 S,因此 HCl 的稳定性大于 H 2 S.Na ,Al ,S ,Cl 的离子半径 不 在 同 一 个 周 期 中 比 较 , 可 借 助 r ( Al ) <r(Na )<r(O ) 来 判 断 ,可以 得 出 r (S )>r(Cl )> r(Na )>r(Al ).Cl 的最高价氧化物为 Cl2O7,与水反应的化学方程式为 Cl2O7+H2O 2HClO4.
+ 3+ 23+ + 2+ 3+ 2-

化学键单元测试
一,选择题(单选题,每小题只有一个正确选项) 1,物质间发生化学反应时,一定发生变化的是 A.物质的颜色 B.物质的状态 C.化学键 D.原子核 2,下列反应过程中,同时有离子键,极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反 应是 A.NH4Cl NH3↑ + HCl↑ B.NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 C.2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D.2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 [来 源:Z+xx+k.Com] 3,固体乙醇晶体中不存在的作用力是 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力 4,下列的金属键最强的是 A.Na B.Mg C.K D.Ca


5,根据表中化学键的键能(Kj/mol)数据,下列分子受热时最稳定的是 A.氢气 C.氯化氢 B.氟化氢 D.溴化氢 H—H 436 H—F 565 H—Cl 431 H—Br 368

二,选择题(双选题,每小题只有 1~2 个正确选项) 6,只有在化合物中才能存在的化学键是 A.离子键 B.共价键 C.非极性键 D.极性键 7,下列物质中,只有离子键的是 A.NaOH B.NaCl C.NH4Cl D.CaO 8,下列物质中,既有离子键,又有共价键的是 A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Na2O2 E.SiO2 9,下列微粒中,所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 + A.碳正离子[(CH3)3C ] B.PCl3 C.尿素( NH2―C―NH2)

D.HClO

O 10,M 元素的一个原子失去 2 个电子,该 2 个电子转移到 Y 元素的两个原子中形成离 子化合物 Z.下列说法正确的是 A.Z 的熔点较低 B.Z 可以表示为 M2Y C.Z 一定熔于水 D.M 形成+2 价阳离子 11,最近科学家合成出具有极强爆炸性的"N5" ,对其结构尚不清楚,只知道"N5"实 际是带正电荷的分子碎片.若"N5"的空间结构呈 V 形对称,5 个氮原子最外电子层都达到 n+ 了 8 电子稳定结构,且含 2 个 N≡N,将其视为"N5 " ,则 n 值为 A.1 B.2 C.3 D.4 12,下列表达方式错误的是 A.甲烷的电子式 C.硫离子的核外电子排布式
2 2 6

B.氟化钠的电子式 1s 2s 2p 3s 3p
2 4

D.碳-12 原子

12 6

C

13,据报道,1996 年科学家发现宇宙存在 H3.下列有关说法中,正确的是 A.H2 和 H3 属于同种物质 B.H2 和 H3 是同素异形体 D.H2 和 H3 是同位素 C.H3 违背了传统的共价键理论,H3 分子不可能存在 E.H3 分子的存在证明了传统的共价键理论尚有缺陷,有待继续发展 三,实验题 14,向盛有 CuSO4 水溶液的试管里加入氨水,首先看到溶液中生成 色沉淀,其 化学式为 ,溶液颜色由 色逐渐消失;继续滴加氨水,看到沉淀会逐 渐 ,得到 色的透明溶液;再加入适量的乙醇,将析出深蓝色的晶体. 加乙醇前的溶液和加乙醇后析出的深蓝色晶体中均含有阳离子的化学式是 . 15,已知反应:① H2+Cl2=2HCl;② H2+Br2=2HBr.试利用下表中数据进行计算,等物 质的量的 H2 分别与足量的 Cl2,Br2 反应,反应 (填写反应序号)释放的能量多;由计 算结果说明,HCl,HBr 分子中, 更容易受热分解生成对应的两种单质. 键 键能/kJmol
-1

H—H 436.0

Cl—Cl 242.7

Br—Br 193.7

H—Cl 431.8

H—Br 366.0

16,某探究学习小组用下面这套装置测定乙醇结构:已知乙醇的分子组成为 C2H6O,为 探究其结构式究竟是以下(Ⅰ)式还是(Ⅱ)式中的哪一种,该小组同学利用乙醇与金属钠 的反应进行如下探究:[来源:学.科.网]

(Ⅰ)

(Ⅱ)

① 所测得的一组实验数据如下: 第一记录项 实验次数 第1次 第2次 第3次 第二记录项 取用乙醇的物质的量 0.020mol 0.010mol 0.010mol 第三记录项 与足量钠反应产生氢气的 体积(换算成标准状况) 0.223L 0.114L 0.111L 式(填写"I"或"II",理由为: )

他们根据以上数据推断乙醇的合理结构不应是

. ② 从实验的实际过程中,该组同学体会到,他们的数据记录方式存在科学性问题, 即记录的不是原始数据而是换算数据.你认为表中的第二记录项应改为 , 第三记录项应改为 , 为使实验记录更加科学, 准确,还 应增加的一个实验记录项是 . 四.无机题 17.下列物质结构图中,●代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实(原子实是原子除 去最外层电子后剩余的部分), 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子, 短线代表价键. 示例:

根据各图表示的结构特点,写出该分子的化学式: A_______________,B______________,C_______________,D____________. 18.已知 HCN 是一种极弱酸,其电离产生的 CN 离子能与人体血红蛋白中心离子 Fe 结 2+ 3+ 34合,因而有剧毒.通常 Fe ,Fe 均易与 CN 形成络离子:[Fe(CN)6] ,[Fe(CN)6] ,其中 3[Fe(CN)6] 在中性条件下能发生水解,生成 Fe(OH)3.试回答下列问题:
2+

⑴.写出 HCN 分子的结构式_________,电子式___ __________; 3⑵.[Fe(CN)6] 在中性条件下水解可生成 Fe(OH)3,同时还能生成的微粒有_ _____.

__,

19.100 多年来科学家没有间断对纯氮物种的研究和发现. 第一次是 1772 年分离出 N2, 第二次是 1890 年合成了重氮离子,1999 年是高能氮阳离子,甚至科学家预计能合成 N8. . ⑴. 1890 年合成的重氮离子(N3 )中有一个氮氮三键,请写出其电子式 [来源:学.科.网 Z.X.X.K] ⑵.经分析,1999 年合成的高能氮阳离子中有 5 个氮原子,它们成 V 字形,且含有 2 个氮氮叁键,每个氮原子最外层均达到 8 电子稳定结构,试推断该离子所带的电荷数 为 ,写出其电子式和结构式 . 以及它 ⑶.请你预计科学家即将合成的 N8 的电子式 的结构式 ; 8 属于 N (填写 "单质" , "共价化合物" , "离子化合物"; ) 其含有的化学键有 ; 预计它在常温下是 体,熔沸点 ,熔融状态下 (会,不会)导电.

参考答案 1,C 2,D 3,A 4,B 5,B 6,AD 7,BD 8,CD 9,B 10,D 11,A 12,C 14.蓝;Cu(OH)2;淡蓝;溶解;深蓝;[Cu(NH3)4] . 15.①;②. 16.① Ⅰ (1 分) 根据实验数据,0.10 mol 乙醇与足量钠反应能置换出 0.05mol ; 氢气,即被置换的 H 为 0.10mol,说明分子中的 6 个氢原子所处的化学环境并不完全相同, (有 1 个应不同于其他) ,从而确定乙醇的结构为Ⅱ式. 分) (2 ② 取用乙醇的质量(或体积) 分) 排出水的体积(1 分) (1 ; ;实验温度或实验温 度与体系内压强(1 分) 17.各分子的化学式.A:NH3 ; B:HCN ;C:CO(NH2 )2;D: BF3 18.⑴ H—C≡N 19. ⑴ ⑶ H :C N : ⑵ HCN,CN
2+

13,BE

⑵ 1 个单位正电荷
+

[N≡N→N←N≡N]
-

+

; [N≡N→N←N≡N] [N←N≡N] 离子键,非极性共价键,配位键; 固; 较高; 会 .

; 单质;

[解题指导] 4.影响金属键强弱的因素主要是金属离子半径大小和金属离子所带的电荷数;同一 主族元素,其金属键的强弱主要决定于金属阳离子半径,半径越大,金属键越弱;同一同期

金属元素的金属阳离子的半径相差不大, 金属键的强弱主要取决于金属阳离子所带电荷的多 少,金属阳离子所带电荷越多,金属键越强. 9.注意各物质中的 H 原子不满足最外层 8 电子稳定结构. 11.两端各形成一个氮氮叁键,则与中间第 5 外 N 原子只能以配位键形式成键,中间 N 原子原有 5 外最外层电子,接受 2 对弧对电子后,最外层有 9 个电子了,为了形成 8 电子 稳定结构,只能再失去一个电子.故 N5 应该带一个单位正电荷. 33Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN 18.[Fe(CN)6] 水解方程式为 [Fe(CN)6] + 3H2O 19.N- 与 N+ 恰好组成电中性物质;由元素组成判断物质类别. 3 5


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