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宁夏回族自治区银川一中2015届高三第二次模拟考试理综



绝密★启用前

2015 年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试
(银川一中第二次模拟考试)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅱ卷第 33~40 题为选考题,其它 题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和 答题卡一并交回。

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注意事项: 1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、 准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用 2B 铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案的标号;非选择 题答案使用 0.5 毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。 5.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12

O-16 Mg-24

S-32 Cl-35.5 Cu-64

第Ⅰ卷
一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的。 1.下列有关细胞中有机化合物的叙述,正确的是 A.胆固醇和磷脂属于脂肪,都是细胞膜的组成成分 B.生长激素和甲状腺激素属于蛋白质,都能促进细胞生长 C.淀粉和糖原属于多糖,都是细胞内的储能物质 D.DNA 和 RNA 属于核酸,都是细胞内的遗传物质 2.下列有关实验探究的叙述中,正确的是 A.在探究温度对酶活性影响的实验中,温度和 PH 值是自变量 B.在“观察 DNA 和 RNA 在细胞中的分布”实验中质量分数为 8%的盐酸的作用是改变细胞膜的
·1 ·

通透性,并与 DNA 结合促进 DNA 水解 C.将重铬酸钾溶解在体积分数为 95%的浓硫酸溶液中,配制成橙色的重铬酸钾溶液来鉴定呼吸 作用中产生的 CO2 D.盐酸在“低温诱导植物染色体数目的变化”和“观察植物细胞有丝分裂”中的作用相同 3.如图所示,在酵母菌细胞中能进行的信息传递是

A.①②③④⑤

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.②⑤

4.γ-氨基丁酸在神经兴奋传递过程中的作用机理如下图①所示;某种局部麻醉药单独使用时不能通 过细胞膜,如与辣椒素同时注射才会发生如图②所示效果。下列有关分析不正确 的是 ...

A.局麻药作用于突触后膜的 Na+通道,阻碍 Na+内流,抑制突触后膜产生兴奋 B.γ-氨基丁酸与突触后膜的受体结合,促进 Cl-内流,抑制突触后膜产生兴奋 C.局麻药和 γ-氨基丁酸的作用效果和作用机理一致,都属于抑制性神经递质 D.神经细胞兴奋时,膜外由正电位变为负电位,膜内由负电位变为正电位 5.下列有关细胞分化、衰老、凋亡和坏死的叙述错误的是 A.细胞分化使细胞中细胞器的种类和数量发生改变 B.衰老细胞会出现线粒体减少、酶活性降低等现象 C.被病原体感染细胞的清除,是通过细胞坏死完成的 D.细胞凋亡时,细胞内有些基因的活性反而增高 6.植物的生长发育和适应环境受多种激素相互作用共同调节。下图为植物越冬休眠和夏天生长受多 种激素的调节图示,有关叙述正确的是 ① ③ ④ ⑤ 细胞分裂素

甲瓦龙酸

异戊烯基焦磷酸 ② 赤霉素

胡萝卜素



脱落酸

A.越冬休眠时,植物体内的赤霉素和脱落酸的含量都会增加
·2 ·

B.秋末①→③→⑤过程能增加叶肉细胞内的胡萝卜素含量,提高光合作用速率 C.夏季①→③→④过程能增加植物体内细胞分裂素含量.促进植物生长 D.各种植物激素通过直接参与细胞内的代谢过程实现对生命活动的调节 7.下列说法不正确的是 A.Na2O2 能与 CO2 反应,可用作呼吸面具的供氧剂 B.硅是半导体材料,可用于制备光导纤维 C.明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂 D.Al2O3 熔点高,可用于制作耐高温仪器 8.反兴奋剂是体育赛事关注的热点,利尿酸是一种常见的兴奋剂,其分子结构如下:关于利尿酸的 说法中,正确的是 A.它的分子式是 C13H11O4Cl2 B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 O CH3CH2C CH2 C 利尿酸 OCH2COOH Cl Cl

C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出 CO2 D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应

9.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的是 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 A 0.182 +1 B 0.160 +2 C 0.089 +2 D 0.143 +3 E 0.102 +6.-2 F 0.099 -1 G 0.071 -1

A.气态氢化物的稳定性 HG>HF>H2E B.B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同 C.A、E 元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐 D.C 元素的原子最外层电子数等于电子层数 10.下列有关实验的叙述正确的是 A.用 HF 溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体 B.向两份 Fe3O4 固体中分别加入 HCl 溶液与 HI 溶液,二者反应原理一样 C.向某溶液中滴加 NaOH 溶液后又加入酚酞,溶液呈红色,说明原溶液中含有 NH4+ D.向某溶液中加入足量的稀 HNO3 溶液,所得气体能使澄清石灰水变浑浊,证明该溶液中存在 CO32-或 HCO311.已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4 = Na++H++ SO42-,某温度下,向 pH=6 的蒸馏水中加 入 NaHSO4 晶体,保持温度不变,测得溶液的 pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是 A. 该温度高于 25℃ B. 该温度下加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
·3 ·

C. c(H+)=c(OH-)+c(SO42-错误!未找到引用源。) D. 水电离出的 c(H+)=1×10-10mol· L-1 12.用式量是 57 的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子,能得到的有机物种数为 A. 4 种 B. 8 种 C. 12 种 D. 24 种

13.取一定质量的均匀固体混合物 Cu、CuO 和 Cu2O,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还 原,测得反应后固体质量减少 3.20g,另一份中加入 500mL 稀硝酸(其还原产物为 NO) ,固体恰 好完全溶解,且同时收集到标准状况下 NO 气体 4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为 A.2.4mol/L B.1.4mol/L C.1.2mol/L D.0.7mol/L

二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分.在每小题给出的四个选项中,第 14-18 题只有一项符合题目 要求,第 19、20、21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选 错的得 0 分。 14.如图 1 所示,一个物体放在粗糙的水平地面上。从 t=0 时刻起,物体在水平力 F 作用下由静止 开始做直线运动。在 0 到 t0 时间内物体的加速度 a 随时间 t 的变化规律如图 2 所示。已知物体 a 与地面间的动摩擦因数处处相等。则 A.在 0 到 t0 时间内,物体的速度逐渐变小 B.t0 时刻,物体速度增加到最大值 C.在 0 到 t0 时间内,物体做匀变速直线运动 D.在 0 到 t0 时间内,力 F 大小保持不变
图1

F

t 0
图2

t
0 0

15.如图所示,由粗糙的水平杆 AO 与光滑的竖直杆 BO 组成的绝缘直角支架,在 AO 杆、BO 杆上套 有带正电的小球 P、Q,两个小球恰能在某一位置平衡。现将 P 缓慢地向左移动一小段距离,两 球再次达到平衡。若小球所带电量不变,与移动前相比 A.杆 BO 对 Q 的弹力减小 B.杆 AO 对 P 的弹力减小 C.杆 AO 对 P 的摩擦力增大 D.P、Q 之间的距离增大 16. 如图所示,水平地面上有一个坑,其竖直截面为半圆,O 为圆心,AB 为沿水平方向的直径。若 在 A 点以初速度 v1 沿 AB 方向平抛一小球,小球将击中坑壁上的最低点 D 点;若 A 点小球抛出的 同时,在 C 点以初速度 v2 沿 BA 方向平抛另一相同质量的小球并也能击中 D 点。已知∠COD=60° ,且 不计空气阻力,则 A.两小球同时落到 D 点 B.两小球在此过程中动能的增加量相等 C.在击中 D 点前瞬间,重力对两小球做功的瞬时功率之比为 2:1
·4 ·

D.两小球初速度之比 v1∶v2= 6 ∶3 17.我国第一颗绕月探测卫星——嫦娥一号于 2007 年 10 月 24 日成功发射。如图所示,嫦娥一号进 入地月转移轨道段后,关闭发动机,在万有引力作用下,嫦娥一号通过 P 点时的运动速度最小。 嫦娥一号到达月球附近后进入环月轨道段。若地球质量为 M,月球质量为 m,地心与月球中心 距离为 R,嫦娥一号绕月球运动的轨道半径为 r,G 为万有引力常量,则下列说法正确的是 A.P 点距离地心的距离为
R M? m M B.P 点距离地心的距离为 R M?m GM C.嫦娥一号绕月运动的线速度为 r M
绕月调节轨道

绕地调节轨道 地月转移轨道

D.嫦娥一号绕月运动的周期为 2?R

R Gm

18.如图所示,一个菱形的导体线框沿着自己的对角线匀 速运动,穿过具有一定宽度的匀强磁场区城,巳知对 角线 AC 的长度为磁场宽度的两倍且与磁场边界垂直. 下面对于线框中感应电流随时间变化的图象(电流以 ABCD 顺序流向为正方向,从 C 点进人磁场开始计时)正确的是

19.如图所示,图中 K、L、M 为静电场中的 3 个相距较近的等势面.一带电粒子射入此静电场中后, 沿 abcde 轨迹运动.已知 ? K ? ? L ? ? M ,且粒子在 ab 段做减速运动.下列判断中正确的是 A.粒子带负电 B.粒子在 a 点的加速度大于在 b 点的加速度 C.粒子在 a 点与 e 点的速度大小相等 D.粒子在 a 点的电势能大于在 d 点的电势能 20.某兴趣小组用实验室的手摇发电机和一个可看作理想的小变压器给一个灯泡供电,电路如图, 当线圈以较大的转速 n 匀速转动时,额定电压为 U0 的灯泡正常发光,电压表示数是 U1。巳知发 电机线圈电阻是 r,灯泡电阻是 R,则有 A.变压器输入电压的瞬时值是 u ? U 1 sin 2? n t B.变压器的匝数比是 U1:U0 C.电流表的示数是
2 U0 RU 1

D.线圈中产生的电动势最大值是 Em ? 2U1
·5 ·

21.如图甲所示,用粘性材料粘在一起的 A、 B 两物块静止于光滑水平面上,两物块的质量分别为 m A =l kg 、 m B =2 kg , 当 A 、 B 之间产生拉力且大于 0.3 N 时 A 、 B 将会分离。t = 0 时刻开始对 物块 A 施加一水平推力 F 1, 同时对物块 B 施加同一方向的拉力 F 2 ,使 A 、 B 从静止开始运动, 运动过程中 F 1、F 2 方向保持不变,F 1、F 2 的大小随时间变化的规律如图乙所示。则下列关于 A 、 B 两物块 受力及运动情况的分析,正确的是

A . t =2.0 s 时刻 A 、B 之间作用力大小为 0.6 N B . t =2.0 s 时刻 A 、B 之间作用力为零 C . t =2.5 s 时刻 A 对 B 的作用力方向向左 D . 从 t =0 时刻到 A 、 B 分离,它们运动的位移为 5.4 m

第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22—32 题为必考题,每个试题考生都做答;第 33 题—39 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 22. (6 分) 在“验证机械能守恒定律”的实验中,已知打点计时器所用 电源的频率为 50 Hz,查得当地的重力加速度 g=9.80 m/s2, 测得所用重物的质量为 1.00 kg。实验中得到一条点迹清晰的纸 带,把第一个点记作 O,每两个计数点之间有四点未画出,另 选连续的 3 个计数点 A、B、C 作为测量的点,如图所示。经测 量知道 A、B、C 各点到 O 点的距离分别为 50.50 cm、86.00 cm、 130.50 cm。

(1) 根据以上数据, 计算重物由 O 点运动到 B 点, 重力势能减少了_______J, 动能增加了_______J (最后结果要求保留三位有效数字) 。 (2)假设物体下落做匀加速运动,则物体在下落过程中的实际加速度为_______m/s2。 23. (9 分) 在“测定金属丝的电阻率”的实 验中, 需要测出金属丝的电阻 Rx , 甲乙两同学分别采用了不同的 方法进行测量:
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(1)甲同学直接用多用电表测其电阻,多用电表电阻挡有 3 种倍率,分别是×100Ω、×10Ω、×1Ω。 该同学选择×10Ω 倍率,用正确的操作方法测量时,发现指针转过角度太大。为了准确地进行测量, 请你从以下给出的操作步骤中,选择必要的步骤,并排出合理顺序:____________。 (填步骤前的字 母) A.旋转选择开关至欧姆挡“×lΩ” B.旋转选择开关至欧姆挡“×100Ω” C.旋转选择开关至“OFF”,并拔出两表笔 D.将两表笔分别连接到 Rx 的两端,读出阻值后,断开两表笔 E.将两表笔短接,调节欧姆调零旋钮,使指针对准刻度盘上欧姆挡的零刻度,断开两表笔 ②按正确步骤测量时,指针指在 图示位置,Rx 的测量值为__________Ω。 (2)乙同学则利用实验室里下列器 材进行了测量: 电压表 V(量程 0~5V,内电阻约 10kΩ) 电流表 A1(量程 0~500mA,内电阻约 20Ω) 电流表 A2(量程 0~300mA,内电阻约 4Ω) 滑动变阻器 R1(最大阻值为 10Ω,额定电流为 2A) 滑动变阻器 R2(最大阻值为 250Ω,额定电流为 0.1A) 直流电源 E(电动势为 4.5V,内电阻约为 0.5Ω) 电键及导线若干 为了较精确画出 I—U 图线,需要多测出几组电流、电压值,故电流表应选用_________,滑动变 阻器选用___________(选填器材代号) ,乙同学测量电阻的值比真实值___________(填:偏大,偏 小,相等) ,利用选择的器材,请你在方框内画出理想的实验电路图,并将右图中器材连成符合要求 的电路.

·7 ·

24. (14 分) 飞机若仅依靠自身喷气式发动机推力起飞需要较长的跑道,某同学设计在航空母舰上安装电磁 弹射器以缩短飞机起飞距离,他的设计思想如下:如图所示,航空母舰的水平跑道总长 l ? 180 m , 其中电磁弹射器是一种长度为 l1 ? 120m 的直线电机, 这种直线电机从头至尾可以提供一个恒定的牵 引 力 F牵 。 一 架 质 量 为 m ? 2.0 ? 104 kg 的 飞 机 , 其 喷 气 式 发 动 机 可 以 提 供 恒 定 的 推 力

F推 ? 1.2 ?105 N 。考虑到飞机在起飞过程中受到的阻力与速度大小有关,假设在电磁弹射阶段的
平均阻力为飞机重力的 0.05 倍,在后一阶段的平均阻力为飞机重力的 0.2 倍。 飞机离舰起飞的速度 v ? 100 m / s , 航母处于静止状态,飞机可视为 质量恒定的质点。请你求出(计 算结果均保留两位有效数字) (1)飞机在后一阶段的加速度大小; (2)电磁弹射器的牵引力 F牵 的大小 25. (18 分) 如图所示,带电平行金属板 PQ 和 MN 之间的距离为 d;两金属板之间有垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强 度大小为 B。如图建立坐标系,x 轴平行于金属板,与金 属板中心线重合,y 轴垂直于金属板。区域 I 的左边界在 y 轴,右边界与区域 II 的左边界重合,且与 y 轴平行;区 域 II 的左、右边界平行。在区域 I 和区域 II 内分别存在 匀强磁场,磁感应强度大小均为 B,区域 I 内的磁场垂直 于 Oxy 平面向外,区域 II 内的磁场垂直于 Oxy 平面向里。 一电子沿着 x 轴正向以速度 v0 射入平行板之间, 在平行板 间恰 好沿着 x 轴正向做直线运动,并先后通过区域 I 和 II。已知电子电量为 e,质量为 m,区域 I 和区域 II 沿 x 轴方向宽度均为

3m v0 。不计电子重力。 2 Be

(1)求两金属板之间电势差 U; (2)求电子从区域 II 右边界射出时,射出点的纵坐标 y; (3)撤除区域 I 中的磁场而在其中加上沿 x 轴正向的匀强电场,使得该电子刚好不能从区域 II 的右边界飞出。求电子两次经过 y 轴的时间间隔 t。 26.(13 分) 《华北电力大学学报:社会科学版》2014 年第 2 期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律 思考》,该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手,分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦 点所在,最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析,并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观
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点,希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进 作用。 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质) ,这种颗粒可用如下氧化法 提纯,请完成该反应的化学方程式: ____C+____KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O (2)活性炭可处理大气污染物 NO。在 2 L 密闭容器中加入 NO 和活性炭(无杂质) ,生成气体 E 和 F。当温度分别在 T1 和 T2 时,测得各物质平衡时物质的量如下表: 物质 T/℃ n/mol 初始 T1 T2 活性炭 2.030 2.000 2.005 NO 0.100 0.040 0.050 E 0 0.030 0.025 F 0 0.030 0.025

上述反应 T1℃时的平衡常数为 K1,T2℃时的平衡常数为 K2。 ①计算 K1= 。 。

②根据上述信息判断,温度 T1 和 T2 的关系是(填序号) a. T1 大于 T2 b. T1 小于 T2 c.无法比较

(3)工业上利用 CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol

已知:2H2O (g) == 2H2 (g) + O2 (g) ΔH=+484 kJ/mol, ①写出 CO 完全燃烧生成 CO2 的热化学方程式: 。

②某温度下,在一容积可变的容器中, CO 转化生成 CO2 的反应达到平衡时, CO、O2 和 CO2 的物 质的量分别为 4 mol、2 mol、和 4 mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下 调整,可使平衡右移的是: A. 均增加 1 mol B. 均加倍 C. 均减少 1 mol D. 均减半

(4)现以 CO、O2、熔融盐 Na2CO3 组成的燃料电池,采用电解法制备高铁酸盐 Na2FeO4 的装置如 图所示。其中 Y 为 CO2。

Fe

Ni

N

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写出石墨 I 电极上发生反应的电极反应式 写出电解池中生成 27. (15 分) FeO42-的电极反应式为

。 。

某研究小组从一含锌废渣(质量百分组成:40.5%ZnO 、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe2O3,其 余为 SiO2)中回收锌和铜,设计以工业废酸(含 15%的 H2SO4)为酸浸液的方案,其流程如下图(部 分条件略) :已知碱式碳酸锌的化学式为 Zn(OH)2· ZnCO3。

部分离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表: 离子 开始沉淀时的 pH(初始浓度为 1.0mol/L) 沉淀完全时的 pH 请回答下列问题: (1) 常温下二价锌在水溶液中的存在形式与 pH 的关系如图, 横坐标为溶液的 pH, 纵坐标为 Zn2+ 或 Zn(OH)42(配离子) 物质的量浓度的对数 (假设 Zn2+离子浓度为 10-5mol?L-1 时, Zn2+离子已沉淀完全) . Fe2+ 6.5 9.7 Fe3+ 1.5 3.2 Cu2+ 4.2 6.7

Zn

2+

Zn(OH)2

Zn(OH)42-

利用图中数据计算,Ksp[Zn(OH)2]= (2)写出试剂 a、b 的化学式:a: (3)写出加入 H2O2 后发生反应的离子反应方程式: (4)写出沉锌过程中的离子反应方程式: 中主要溶质的化学式是 。
·10·

。 ;b: 。 。 ,沉锌后溶液

(5)将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌,可用于催化尿素与甲醇合成碳 酸二甲酯(DMC)的反应。写出碱式碳酸锌受热分解的化学方程式 。 理科综合试卷 第 11 页(共 20 页) (6)利用氯化锌溶液与碳酸钠溶液反应制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌,某同学取一定质量的 该固体,灼烧至恒重,能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分?_______ (填“能”或“否”) 28. (15 分) 某化学课外活动小组通过实验研究 NO2 的性质 (已知:2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O) 任务 1:利用下图所示装置探究 NO2 能否被 NH3 还原(K1、K2 为止水夹,夹持固定装置略去) 。 碱石灰 无水 CaCl2(干燥剂) K2 D

K1

浓硝酸

B

A C (1 )E 装置中制取 NO2 反应的离子方程式是 (2)若 NO2 能够被 NH3 还原,预期观察到 C 装置中的现象是

E

铜片 。 。

(3) 实验过程中, 未能观察到 C 装置中的预期现象。 该小组同学从反应原理的角度分析了原因, 认 为 可 能 是 : ①NH3 还 原 性 较 弱 , 不 能 将 NO2 还 原 ; ② 在 此 条 件 下 , NO2 的 转 化 率 极 低 ; ③ (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 任务 2:探究 NO2 能否与 Na2O2 发生氧化还原反应。 (5)实验前,该小组同学提出三种假设。 假设 1:二者不反应; NaOH 溶液 F (6)为了验证假设 2,该小组同学选用任务 1 中的 B、D、E 装置,将 B 中的药品更换为 Na2O2, 假设 3: 。 另选 F 装置(如右图所示) ,重新组装,进行实验。 ①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用) 。 假设 2:NO2 能被 Na2O2 氧化; 。 。

②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物 质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 29.(12 分,每空 2 分) 科学研究表明,胰液分泌受神经和体液的双重调节,以体液调节为主。下图中,图 1 为胰腺分 泌活动的调节示意图。图 2 是图 1 的局部放大图,1-5 代表特定的结构或物质。图 3 是胰岛的示
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意图。图 4 是图 3 的局部放大图,6-9 代表不同的液体。请据图回答问题:

神经冲动

(1)当食物进入胃后,扩张胃体,通过反射,作用于胰腺,直接刺激胰腺的外分泌部分泌胰液, 该反射为_________反射,效应器是_________________。当神经冲动传导到图 2 中的突触小体时, 引发突触小泡与突触前膜融合,释放神经递质,递质不是以跨膜方式释放,而是以胞吐的方式释放, 其意义是________________________________。 (2)胰液的分泌除了神经调节之外,_____________分泌的促胰液素也能有效促进胰液的分泌。 (3)图 3 中胰岛 A 细胞和胰岛 B 细胞分泌的激素能有效地调节血糖浓度,若图 4 中血液的流 动方向为 10→8,则在饭后 5 小时,8 处的_______________(激素)浓度大于 10 处。 (4)随着人们不良饮食等生活习惯的形成,多种 “ 文明病” 相继产生,糖尿病就是典型代表。 糖尿病有多种类型,其中,Ⅰ型糖尿病人体内胰岛素偏低,Ⅱ型糖尿病人体内胰岛素水平正常或偏 高。推测Ⅱ型糖尿病的直接原因最可能是__________________。 30. (10 分) 右图是棉花的某部位细胞内在光照、温度 等条件适宜的情况下物质的转化和转移路径图, 能量均省略,其中 I、Ⅱ表示场所,①~④表示 生理过程,A~F 表示物质。 据图回答: (1)途中的 I、Ⅱ分别表示 (2)图中的 A、B、C 分别表示 (3)由图表示表明该细胞只能进行 断该细胞可能是棉花的 部位细胞。 mol 葡萄糖 ,不能进行 ,由此推 和 。

(4)若图中①③过程均产生 1 mol 物质 C,则②过程消耗了 31. (9 分)

果蝇的翅型由 D、d 和 F、f 两对等位基因共同决定。D(全翅)对 d(残翅)为显性,全翅果蝇 中有长翅和小翅两种类型,F(长翅)对 f(小翅)为显性。以下是两组纯系黑腹果蝇的杂交实验结 果,分析回答:
·12·

(1) 决定翅形的基因 D、 d 和 F、 f 分别位于 律。 (2)实验一中亲本的基因型是 、



染色体上, 它们的遗传遵循



,F2 残翅雌果蝇中纯合子占 。



(3)实验二 F2 小翅果蝇随机交配,后代中长翅∶小翅∶残翅= 32.(8 分)

下图是某生态系统能量流动的定量分析图解,图中 A、B、C 代表三个营养级,数字均为实际测 得的能量数值,单位为 J/(cm2· a)。请据图回答: 太阳辐射 分解者(3.5) 微量 3.0 A( ) 0.5 B(15.0) 41.5 51.5
2 呼吸消耗 (45.1) (1)若该生态系统受到的太阳辐射总能量为 100000 J/(cm未利用 · a),则该生态系统的太阳能利用率

C(3.0) 1.8

2.5

为:

。 %,这体现了能量流动具有的特点

(2)从第一营养级到第二营养级的传递效率是 是 。

(3)污染物三丁基锡会随着食物链传递并对多种生物造成毒害,鼠在食用含较高剂量三丁基锡 的食物后胸腺将萎缩,推测其对鼠免疫功能的影响是 。

(二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选 1 题解答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。 注意所做题目必须与所涂题目一致, 在答题卡选答区域指定位置 答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 33.【物理——选修 3-3】 (15 分) (1)(6 分)对于一定质量的理想气体,下列说法正确的是______(选对一个给 3 分,选对两个给 4 分,选对 3 个给 6 分。每选错一个扣 3 分,最低得分为 0 分)
·13·

A.保持气体的压强不变,改变其体积,可以实现其内能不变 B.保持气体的压强不变,改变其温度,可以实现其内能不变 C.若气体的温度逐渐升高,则其压强可以保持不变 D.气体温度每升高 1K 所吸收的热量与气体经历的过程有关 E.当气体体积逐渐增大时,气体的内能一定减小 (2) (9 分)如图所示,一竖直放置的、长为 L 的细管下端封闭,上端与大气(视为理想气体) 相通,初始时管内气体温度为 T1 。现用一段水银柱从管口开始注入管内将气柱封闭,该过程中气体 温度保持不变且没有气体漏出,平衡后管内上下两部分气柱长度比为 l∶3。若将管内下部气体温度 降至 T2 , 在保持温度不变的条件下将管倒置, 平衡后水银柱下端与管下端刚好平齐 (没有水银漏出) 。 已知 T1 ?

5 T2 ,大气压强为 p0 ,重力加速度为 g。求水银柱的长度 h 和水银的密度 ? 。 2

34. ( 【物理—选修 3-4】 (15 分) (1) (6 分)如图甲为一列简谐横波在某一时刻的波形图,图乙为介质中 x=2m 处的质点 P 以此 时刻为计时起点的振动图象。下列说法正确的是_________(选对一个给 3 分,选对两个给 4 分,选对 3 个给 6 分。每选错一个扣 3 分,最低得分为 0 分) y/m
0.2 0.2

y/m P

O
-0.2

Q

2 甲

4

x/m

O
-0.2

0.1 乙

0.2

t/s

A.这列波的传播方向是沿 x 轴正方向 B.这列波的传播速度是 20m/s C.经过 0.15 s,质点 P 沿 x 轴的正方向传播了 3 m D.经过 0.1 s 时,质点 Q 的运动方向沿 y 轴正方向 E.经过 0.35 s 时,质点 Q 距平衡位置的距离小于质点 P 距平衡位置的距离 (2)(9 分)直径 d=1.00m,高 H=0.50m 的
·14· A

y

不透明圆桶,放在水平地面上,桶内盛有折射 率 n=1.60 的透明液体,某人站在地面上离桶中 心的距离为 x=2.10m 处,他的眼睛到地面的距 离 y=1.70m,问桶中液面高 h 为多少时,他能 看到桶底中心?(桶壁厚度不计) 35.【物理—选修 3-5】(15 分) (1) (6 分)下列说法正确的是_____(选对一个给 3 分,选对两个给 4 分,选对 3 个给 6 分。每 选错一个扣 3 分,最低得分为 0 分)
208 A. 232 90Th 经过 6 次 α 衰变和 4 次 β 衰变后,成为稳定的原子核 82 Pb

4 12 1 B.发现中子的核反应方程为 9 4 Be? 2 He? 6 C? 0 n

C.γ 射线一般伴随着 α 或 β 射线产生,在这三种射线中 γ 射线的穿透能力最强,电离能力也最 强 D. 氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时, 电子的动能减小, 电势能增大, 原子能量减小 E.紫外线照射到金属锌板表面时能够发生光电效应,则当增大紫外线的照射强度时,从锌板表 面逸出的光电子的个数越多 (2) (9 分)如图所示,在光滑的水平面上,有一质量为 M=3 kg 的薄板和质量 m=1kg 的物块。 现给薄板和物块相同的初速度 v=4m/s 朝相反方向运动,它们之间有摩擦,薄板足够长,求: ①当薄板的速度为 2.4m/s 时,物块的速度 大小和方向。 ②薄板和物块最终停止相对运动时,因摩 擦而产生的热量。 36.【化学——化学与技术】 (15 分) 将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化 获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。 回答下列问题: (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 (填序号) 。 ①用混凝法获取淡水 ③优化提取产品的品种 ②提高部分产品的质量 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

( 2 ) 采用 “ 空气吹出 法 ” 从浓海 水中吹出 Br2 , 并 用纯 碱吸收 。碱吸 收溴的 主要反 应是: Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+NaHCO3,吸收 1mol Br2 时转移的电子为 __ mol。
·15·

(3)海水提取镁的一段工艺流程如下图:

浓海水的主要成分如下: 离子 浓度(g?L 1)


Na



Mg2



Cl



SO42



63.7

28.8

144.6

46.4 ,产品 2 的化学式为 ,1 L 浓海水

该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为 最多可得到产品 2 的质量为 ______g。

(4) 采用石墨阳极,不锈钢阴极电解熔融的氯化镁, 发生反应的化学方程式为 若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式 37. 【化学——选修物质结构与性质】(15 分) 。

; 电解时,

A、B、C、D 都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。第 2 周期元素 A 原 子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍,B 原子的最外层 p 轨道的电子为半满结构,C 是地壳中 含量最多的元素,D 原子的 S 电子与 P 电子数相等,E 是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与 氢原子相同,其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式回答下列问题: (1)A、B、C 的电负性由小到大的顺序为 动状态的电子 . (2)A 的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。 (3)已知 A、C 形成的化合物分子甲与 B 的单质分子结构相似, 1mol 甲中含有 ? 键的数目 为 。 (4)科学家发现硼化 D 在 39K 时呈超导性,在硼化 D 晶体的理想模型中,D 原子和硼原子是分 层排布的,一层 D 一层硼相间排列。右图是该晶 体微观空间中取出的部分原子沿 Z 轴方向的投影,白球是 D 原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和 D 原子投影 在同一平面上。根据图示确定硼化 D 的化学式为_______。 (5)E 的外围电子排布式是 体结构如右所示,此氢化物化学式是
·16·

__;D 的稳定离子核外有

种运

;E 的氢化物的晶 ;写出此氢化

物在氯气中燃烧的化学方程式



38. 【化学——选修有机化学基础】 (15 分) 已知: ① + CH3Br + HBr

② C 物质苯环上一卤代物只有两种。

A

Br2/CCl4 反应①

B

催化剂 反应②

C C9H11Br
反应⑤

反应③

D C9H12O

[O] 反应④

E C9H10O2

F

一定条件 反应⑥

G (C9H10)n

根据上述转化关系,回答问题: (1)写出 B 物质的名称 (2)写出反应②的类型 (3)写出反应⑥的化学方程式: (4)写出 E 和 D 反应的化学方程式: (5)反应②还有可能生成一种 C16H18 的有机物,其苯环上一卤代物也只有两种,写出它的结构 简式: 。 ;D 物质的结构简式 ;反应⑤的条件 。 。

(6)分子中具有苯环,苯环上含有两个取代基,且能与 NaHCO3 溶液反应的 E 的同分异构体有 _______种(不包含 E) 。 39. 【生物——生物技术实践】 (15 分)
·17·

下图是生物兴趣小组为研究“金河牌酸奶中乳酸菌种类及其耐药情况”而制定的流程图。请分析 回答:

(1)与酵母菌相比,乳酸菌在结构上的主要区别是



(有、无)染色体。 (生理过程)中

(2)本研究使用的细菌培养基中特别加入了一定量的碳酸钙,乳酸菌在

产生的乳酸能与不溶性的碳酸钙生成可溶性的乳酸钙,从而在菌落周围形成溶钙圈。从物理形态分 析,本研究使用的培养基属于 (类型) 。 后,将锅密闭, 附近倒平板。

(3)在利用高压蒸汽灭菌锅对培养基灭菌时,把锅内水加热煮沸,必须 继续加热以保证锅内气压上升,达到 121 ℃。灭菌后的培养基应适当冷却后,在 (4)请完善“检测乳酸菌对青霉素、四环素耐药性”实验操作步骤: 步骤 1:分别取 的培养基,立即混匀,静置凝固成平板。 步骤 2:向三组培养基中分别接种待检测的乳酸菌菌种。 步骤 3: 将接种后的三组培养基和一个 养基中菌落生长情况。 40. 【生物——现代生物科技专题】 (15 分) 以下是采用不同方法培育良种牛的过程,请据图回答下列有关问题:

加入三组无菌培养皿中,再加入灭菌并冷却到 50 ℃左右

都置于适宜温度等条件下培养若干天, 观察比较培

(1)②过程使用 量 。④表示基因工程中

酶,③表示 过程,目的是

技术,该技术的条件是原料、能 。 技术,对早期胚胎进行性别鉴定,可以 染色体。

(2)如果要人工控制牛的性别,可采用 取

细胞进行 DNA 分析,所使用的基因探针来自 (3)如果转基因牛 D 的牛奶中含有

,则说明该基因在个体水平已表达成功,其他 的结果。
·18·

细胞中不含血清白蛋白是

银川一中 2015 届高三第二次模拟生物试卷参考答案
CDBCCC 29(每空 2 分,共 12 分) (1 )非条件反射 (2 )小肠粘膜 传出神经末梢及其支配的腺体细胞 (3 )胰高血糖素 线粒体 (3)呼吸作用 光合作用 根尖(2 分) 加快神经递质的释放

(4 )组织细胞膜表面胰岛素受体减少(或异常)

30(10) (1)细胞质基质

(2)丙酮酸、[H]、CO2(2 分) (4)2/3(2 分)

31.(9 分,特殊注明外,每空 1 分) (1)常 (2)ddX X X
F F

基因的自由组合 DDX Y
f

1/2(2 分)

(3)0∶8∶1(2 分) 32. (除说明外每空 2 分,共 8 分) (1)0.11% (2)13.5 逐级递减

(3)体液免疫部分丧失,细胞免疫全部丧失 39.(15 分,除标注外,每空 2 分) (1)细胞内没有核膜包被的细胞核(或“没有核膜” ) (1 分) (2)无氧呼吸 固体培养基 酒精灯火焰 无

(3)将锅内冷空气彻底排除

(4)步骤 1:等量的青霉素、四环素和无菌水 步骤 3:未接种的培养基 40.(15 分,除标注外,每空 1 分) (1)逆转录 体上 (2)分子杂交(2 分) (3) 血清白蛋白 (2 分) 滋养层(2 分) 性(2 分) PCR 酶(或耐高温) 基因表达载体的构建过程 将目的基因拼接到载

基因选择表达的结果(2 分)

银川一中 2015 届高三第二次模拟物理试卷参考答案
14.B,15,C,16,D,17,A,18,B,19,CD,20,BC,21,AD 21 设 t 时刻 AB 分离,分离之前 AB 物体共同运动,加速度为 a,则 a ?

F1 ? F2 ? 1.2 m s2 ,分离时: mA ? mB

·19·

F2 ? f ? m2 a , F2 ? f ? m2 a ? 2.7N , 由 F2=kt=t 可 得 t ?

4 ? 2.7 ? 3 s , 它 们 运 动 的 位 移 3.6

1 s ? at 2 ? 5.4 m,则选项 D 正确;当 t ? 2s 时, F2 ? 1.8N , F2 ? f ? m2 a , f ? m2 a ? F2 ? 0.6N , 2
选项 A 正确,B 错误;当 t ? 2.5s 时, F2 ? 2.25N , F2 ? f ? m2 a , f ? m2 a ? F2 ? 0 ,选项 C 错误。 22. (6 分) (1)8.43,8.00(2)9.00(每空 2 分) 23. (9 分) (1)AEDC(1 分) 22 (1 分) (2)A2(1 分) R1(1 分)偏小(1 分)

(2 分)

(2 分)

24、解: (1)令后一阶段飞机加速度为 a2 ,平均阻力为 f 2 ? 0.2mg ,(1 分) 则

F推 ? f 2 ? ma2

(2 分)

得: a2 ? 4.0m / s

2

(2 分)

(2)令电磁弹射阶段飞机加速度为 a1 、末速度为 v1 ,平均阻力为 f1 ? 0.05mg(1 分) 则
2 2 v1 ? 2a1l1 (1 分) , v 2 ? v1 ? 2a2 (l ? l1 ) (1 分)

得: a1 ? 39.7m / s 2 由 或解 得

(2 分) (2 分) 得

F牵 ? F推 ? f1 ? ma1

F牵 ? 6.8 ?105 N
1 mv 2 2
(6 分)

(2 分)

由动能定理: F牵 l1 ? F推 l ? f 1l1 ? f 2 (l ? l1 ) ?

F牵 ? 6.8 ?105 N

(2 分)

25 解: (1)电子在平行板间做直线运动,电场力与洛伦兹力平 衡

eE ? ev0 B
所以,

U ? e0 v B 即 d e

【2 分】

U ? B0 v d 【2 分】
·20·

(2)如右图所示,电子进入区域 I 做匀速圆周运动,向上偏转,洛伦兹力提供向心力

ev0 B ?

2 mv0 R

【1 分】

R?
所以,

mv0 eB

【1 分】

3m v0 ( R ? y0 ) 2 ? b 2 ? R 2 设电子在区域 I 中沿着 y 轴偏转距离为 y0,区域 I 的宽度为 b(b= 2 Be ) ,则
【2 分】

代入数据,解得

y0 ?

mv 0 2eB

【1 分】

电子在两个磁场中有相同的偏转量。

电子从区域 II 射出点的纵坐标

y ? 2 y0 ?

mv 0 eB

【1 分】

(3)电子刚好不能从区域 II 的右边界飞出,说明电子在区域 II 中做匀速圆周运动的轨迹恰好与区域 II 的右边界相切, 圆半径恰好与区域 II 宽度相同。电子运动轨迹如下图所 示 。 设 电 子 进 入 区 域 II 时 的 速 度 为 v , 则

3 mv 3 mv0 v? v0 ? 2 eB 2 eB ,所以

【1 分】

电子通过区域 I 的过程中,向右做匀加速直线运动, 此过程中

平均速度

v?

v0 ? v 2v0 ? 3v0 ? 2 4 【1 分】

电子通过区域 I 的时间

t1 ?

b 3m v0 v (b 为区域 I 的宽度 2 Be )
【2 分】

解得:

t1 ? 2 2 3 ? 3

?

m ? eB

电子在区域 II 中运动了半个圆周,设电子做圆周运动的周期为 T,则

T?

2 πm eB 【1 分】
t2 ? T ?m ? 2 eB
【1 分】

电子在区域 II 中运动的时间

电子反向通过区域 I 的时间仍为 1 。
·21·

t

所以, 电子两次经过 y 轴的时间间隔 33. 【物理—选修 3-3】 (15 分) 答案: (1) (6 分)ACD

t ? 2t1 ? t 2 ? (8 3 ? 12 ? π)

m 5m ? eB eB

【2 分】

(2) (9 分) h ?

2 L 15

??

105p0 26gL

解析: (1)保持气体的压强不变,使气体做等温变化,则其内能不变,A 项正确;理想气体的 内能只与温度有关系,温度变化则其内能一定变化, B 项错;气体温度升高的同时,若其体积也逐 渐变大,由理想气体状态方程

PV ? C 可知,则其压强可以不变, C 项正确;由热力学第一定律 T

?U ? Q ? W 知,气体吸收的热量 Q 与做功 W 有关,即与气体经历的过程有关,D 选项正确;当气
体做等温膨胀时,其内能不变,E 项错。故 ACD 正确。 (2)设管内截面面积为 S,初始时气体压强为 p0 ,体积为 V0 ? LS 注入水银后下部气体压强为 p1 ? p0 ? ?gh 体积为 V1 ? (1 分) (1 分)

3 ( L ? h) S 4

(1 分)

由玻意耳定律有: p 0 LS ? ( p 0 ? ?gh ) ? 出该式,只要正确给 4 分)

3 ( L ? h) S 4

(1 分。说明:未经上面的分析而直接写

将管倒置后,管内气体压强为 p2 ? p0 ? ?gh 体积为 V2 ? ( L ? h)S (1 分)

(1 分)

由理想气体状态方程有:

p0 LS ( p0 ? ?gh)(L ? h) S ? T1 T2
(2 分)

(1 分)

解得 h ?

105p0 2 L ,? ? 15 26gL

34. 【物理—选修 3-4】 (15 分) 答案: (1)ABE(6 分)

·22·

解析:
设 O 点发出的光经过液面上的 点进入人的眼睛, 延长液面直线交 AB 于 C 点,则△ ED 和△ AC

相似,有:

,其中 a 为

D的



度,解得 a=

(H-h)

说明∠γ=530,由折射定律 n= 由几何关系得:htani= 即 解

得∠i=300

得:h=0.22m

35. 【物理—选修 3-5】 (15 分) (1)ABE(6 分) (2)①取向左为正向,当薄板速度为 v1=2.4m/s 时,由动量守恒定律可得, (M-m)v=Mv1+mv2, 解得 v2=0.8m/s, (2 分)

(1 分)

方向向左 (1 分) ②停止相对运动时,由动量守恒定律得,Mv-mv=(M+m)v′ , (2 分) 解得最终共同速度 v′ =2m/s,方向向左; (1 分) 因摩擦而产生的热量 Q ?

1 1 1 Mv 2 ? mv 2 ? ( M ? m)v ? 2 ? 24 J (2 分) 2 2 2

银川一中 2015 届高三第二次模拟化学试卷参考答案
7.B 8.D 9. B 10.D 11. B 12. C 13.A 26. (13 分) (1)5、4、6、5、4、2、6(2 分) (2)① 0.5625(9/16) (2 分) (3)①2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g)
- -

② c (1 分) △H = -566 kJ/mol (2 分) ② A (2 分)

(4)CO + CO32 -2e = 2CO2 (2 分) Fe-6e-+8OH-= FeO42-+4H2O(2 分) 27. (15 分) (1)1×10-17(2 分) (2)a:ZnO 或 Zn(OH)2; (2 分)b:Zn(2 分)
·23·

(3)H2O2 + 2Fe2++2H+=== 2Fe3+ + 2H2O(2 分) (4)2Zn2++4HCO3-= Zn(OH)2· ZnCO3↓+3CO2↑+H2O; (2 分) (NH4)2SO4 (2 分)

(5)Zn(OH)2· ZnCO3 = 2ZnO +CO2↑+H2O(2 分) (6)能(1 分) 28. (15 分) (1)Cu + 4H++2NO3- (浓) === Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O (2 分) (2 分)

(2)C 装置中混合气体颜色变浅(其他合理答案酌情给分) (3)在此条件下,该反应的化学反应速率极慢。 (2 分) (4)缺少尾气吸收装置 (2 分) (5)NO2 能被 Na2O2 还原(其他合理答案酌情给分) (6) ① EDBDF (3 分)(答 EDBF 得 2 分)

(2 分)

② 2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3(2 分,不配平扣 1 分) (2 分) 36.(15 分) (3)Ca2 (1)②③④ (3 分) (2)5/3


(2 分)

+SO42—====CaSO4↓ (2 分) Mg(OH)2 (2 分) 69.6 (2 分)
电解 高温

(4)MgCl2



Mg + Cl2↑ (2 分)

Mg + 2H2O



Mg(OH)2 + H2↑(2 分)

37. (15 分) (1)C<N<O(2 分) (3)2NA(或 1.204×1024) (2 分) (4)MgB2 (2 分) (5)3d104s1(2 分) CuH(1 分)

10 (2 分)

(2)sp2(2 分)

点燃

2CuH+3Cl2 ===2CuCl2+2HCl(2 分)

38. (15 分)
CH3 CH2 CH2 OH (2 分)

(1)1,2—二溴乙烷(2 分) ,

(2)取代反应(1 分) ,NaOH 醇溶液、加热(2 分)
CH CH2
[ CH2 CH ]n

n (3)
CH3

一定条件
CH3

(2 分)
CH2 CH2 OH
·24· 浓硫酸 △

CH3
(4)

CH2 COOH + CH3

CH3

CH2COOCH2CH2

CH3 + H2O(2 分)

CH3
(5) (6)5(2 分)

CH2 CH2

CH3
(2 分)

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·25·



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