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2015届高考化学第一轮复习铝三角铁三角综合应用



“铝三角”“铁三角”的综合应用
班级: 姓名: 时间:2014.9.24 )

_________________________________ (3)若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物且 B 不溶于水,在溶液中 A 和 C 反应生 成 B 的离子方程式____________________________请写出 B 转化为 C 的所

有可能的离子方程 式_______________________________________________________________________ (4)化合物 B 经过一系列反应可以得到单质 E,将一定质量的 Mg 和 E 的混合物投入 500mL 稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入 NaOH 溶液,生成 沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示.则固体混合物中 Mg 的质量为 ) ________;NaOH 溶液的物质的量浓度为______________

1.将 1.12g 铁粉加入 25mL 2mol/L 氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( A. 铁有剩余,溶液呈浅绿色,C1-浓度基本不变 B. 往溶液中滴入无色 KSCN 溶液,显红色 C. Fe2+和 Fe3+的物质的量之比为 6:1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1 2.下表各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(

a 物质选项 A B C D E A.A B.B Al CH3CH2O H Na2CO3 Cl2 NaAlO2 C.C

b Al(OH)3 CH3CH O NaHCO3 FeCl3 Al(OH)3 D.D E.E

c NaAlO2 CH3COO H NaOH FeCl2 AlCl3

d NaOH O2 CO2 Fe HCl

Ⅱ . 铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位,了解铁及其化合物的性质和 用途非常重要。请回答下列问题: (1)铁在自然界中以______态(填“游离”或“化合”)存在。其氧化物中常用作红色油漆和涂 料的是_______(填化学式) (2)列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式___________________________________。 (3)下列对 Fe2+的检验方法不合理的是_____________。 A.向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈血红色,说明不含 Fe2+ B.向某溶液中通入 Cl2,然后再加入 KSCN 溶液变成血红色,说明原溶液中含有 Fe2+

3. I.A、B、C、D 均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如图(部分产物已略去):

试回答: ( 1 ) 若 D 是具 有 氧化性 的 单 质, 则 属于 主 族的 金 属 A 为 ________ (填 元 素 符号 ) (2)若 D 是金属,C 溶液在储存时应加入少量 D,其理由是(用离子方程式表示)

C.向某溶液中加 NaOH 溶液得白色沉淀,再逐渐变为红褐色,说明该溶液中含有 Fe2+ 4.根据下列转化关系,回答有关问题:

1

② 写出 E 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 _______________________________ 。 (4)写出检验 F 中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。 实验操作 _____________________________________________________; (1)淡绿色溶液 D 主要成分的化学式为________,试剂 1 是________。 (2)下列物质不能作为试剂 2 的是________(填字母)。 a.Cl2 b.新制氯水 c.浓硫酸 d.S e.硝酸 (3)固体 A 溶于稀盐酸的化学方程式为____________________________________________。 (4) 溶液 C 到溶液 F 红色加深的原因是_____________________________________________。 (5) 某同学在实验时向 E 中加入了过量的一种固体物质,发现淡黄色褪去,现对褪色原因进行探 究。提出你的假设:_____________________________________________; 为了对你所提出的假设进行验证,你设计的方案是__________________________________ 5.中学化学中几种常见物质的转化关系如图 19 所示,且已知将 F 的饱和溶液滴入沸水中,煮 沸可得到以 H 为分散质的红褐色胶体。 现象_______________,离子方程式 ________________________________________。 (5)在 E 溶液中加入与 E 等物质的量的 Na2O2 能恰好使 E 转化为 H,写出该反应的化学方程式 _______________________________________ (6)若 A、B 恰好完全反应,将产物 C 与足量盐酸反应得到 amol 气体,另取等质量 B 与足量 盐酸反应得到 bmol 气体,a:b=5:7,则 A 的化学式为__________ 6. 常见的五种盐 A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是 Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、 Al3+、 Ag+、Fe3+,阴离子可能是 Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知: ① 五种盐均溶于水,水溶液均为无色; ② D 的焰色反应呈黄色; ③ A 的溶液呈中性,B、C、E 的溶液呈酸性,D 的溶液呈碱性; ④ 若在这五种盐溶液中分别加入 Ba(NO3)2 溶液,只有 A、C 的溶液不产生沉淀; ⑤ 若在这五种盐溶液中分别加入氨水,E 和 C 溶液中生成沉淀,继续加氨水,C 中沉淀消失; ⑥ 把 A 的溶液分别加入到 B、C、E 的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 (1)五种盐中一定没有的阳离子是_____________, 所含阴离子相同的两种盐的化学式是_____。 (2)D 的化学式为_____________,D 溶液显碱性的原因是__________________________(用离 子方程式表示)。 (3)A 和 C 的溶液反应的离子方程式是__________________________________________。E 和 氨水反应的离子方程式是_______________________________________ 。 请回答下列问题: (1)红褐色胶体中 H 粒子的直径大小范围 ____________。 (2)写出 D、E 的化学式:D __________ 、E_____________ (3)① 写出 H2O2 的电子式:_____________________________
2

(4)若要检验 B 中所含的阳离子,正确的实验方法是_______________________________。 (5)以石墨作电极,电解足量 C 的溶液,阳极的电极反应式为______________________,当转 移 0.2 mol 电子时,共产生气体____________L(标准状况)。



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