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§4.2富集在海水中的元素——氯



4

非金属及其化合物

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§4.2

富集在海水中的元素—氯
(第1课时)

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【学习目标】
1.了解氯气的物理性质:色、味、态、水溶性、毒性。 2.掌握氯气的部分化学性质。

3.掌握氯水中的存在的

微粒和性质。
4.掌握次氯酸的不稳定性和强氧化剂,理解它漂白的原理。

【重点难点】
重点:氯气的化学性质。

难点:氯气与水的反应。

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科学视野
1915年4月22日下午5时,在第一次世界大战两军对峙的比利 时伊珀尔战场。趁着顺风,德军一声令下开启了大约6000只预先 埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄 绿色气体幕墙滚滚向前推进,纵深到达10-15公里,对手毫无防 范,致使5千多人死亡,一万五千多人中毒致伤。一位战地记者 进行了如此描述:“他们已经死亡,两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野,他们极度痛苦的肺在喘息,满嘴都是黄色液 体。”这就是战争史上的第一次化学战,从此,化学战作为最邪 恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯 气。

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科学视野

第一次世界大战的伊普雷战役中,德国5分钟释放了180吨氯 气,使15000人中毒,三分之一的人死去。

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思考·交流
思考:请结合课本,联系上述文字材料,总结氯气的物理性质。
氯气的物理性质:又称“绿气”,是一种黄绿色、有刺 激性气味的有毒气体。 ①氯气是黄绿色。 ②有刺激性气味,有毒的气体。 ③易液化。 ④密度比空气大。。 ⑤能溶于水(1体积水可溶解2体积氯气)。

不能用排水法收集,可用排饱和食盐水法收集。

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思考·交流
氯气 有毒

想一想:怎样闻氯气?

方法:用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。 注意:这是闻各种气体气味的方法。

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思考·交流

氯原子结构特点

原子结构: +17 2 8 7 得eCl

Cl-

典型非金属性 (强氧化性)

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实验·探究

(1)氯气与金属单质的反应

钠在氯气中燃烧的反应现象

①剧烈燃烧

②产生白烟

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实验·探究

(1)氯气与金属单质的反应

铁在氯气中燃烧的反应现象

产生棕色的烟

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实验·探究

(1)氯气与金属单质的反应

铜在氯气中燃烧的反应现象

产生棕黄色烟

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实验·探究

(2)氯气与非金属单质的反应

Cl2 + H2 === 2HCl

点燃

①苍白色火焰

②反应产物在瓶口呈现雾状

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交流·研讨
问题一、燃烧是否都必须要有氧气参加?
不一定都有氧气参加。 这说明,我们在初中学过的燃烧定义是狭义的,可以说,任何 发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧。

问题二:反应现象中,烟和雾有没有区别?如有,区 别是什么?
有区别,区别在于悬浮物不同,悬浮物为固体小颗粒时,现象 为烟,而悬浮物为小液滴时,则为雾。

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实验·探究
Cl2 + H2O = HCl + HClO 氯水的漂白作用:

(3) 氯气与水的反应
2HClO ==== 2HCl + O2
光照

通氯前

通氯后

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交流·研讨
液氯 (氯气) 氯水 混 合 纯净物 新 制 物 久 置




成 只有 Cl2 分 分子:Cl2、HClO、H2O; 分 子 性 质 离子:H+、Cl-、ClO-、OH-

分子:H2O; 离子:H+、Cl-、OH酸性、无漂白、无 消毒作用

有氧化性、 有酸性、强氧化性、能漂
无 酸 性 和 白 、 消 毒 、 光 照 是 HClO 分 漂白性 解

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研讨·拓展
发生氯气泄漏事件时,污染区居民切忌惊慌,应向上风向 地区转移,并用湿毛巾护住口鼻;到了安全地带要好好休息, 避免剧烈运动,以免加重心肺负担,恶化病情 。

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①本节课学习了哪些知识和学习方法?
②通过本节课的学习你有哪些收获或感想?





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§4.2

富集在海水中的元素——氯
(第2课时)

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【学习目标】
1、了解氯气与碱的反应,认识日常使用的漂白粉、漂白剂的主 要成分。 2、了解氯气的实验室制法。 3、掌握氯离子的检验方法。 4、简单认识卤素的性质。

【重点难点】
重点:氯气与碱的反应、氯气的实验室制法、氯离子的检验方法。 难点:氯气与碱的反应、氯气的实验室制法。

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思考·交流

直接使用氯气作为漂白剂在使用上不方便,人们便制作 了日常使用的漂白液和漂白粉,那么,这些漂白液和漂 白粉的主要成分和有效成分是什么?它们是怎么制得的?

与碱溶液的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 主要成分:NaCl和NaClO 漂 有效成分:NaClO 白 漂白原理:次氯酸盐与酸发生复分解反应 液 生成的HClO起漂白作用。(强酸制弱酸) NaClO+HCl=NaCl+HClO 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO

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思考·交流

与碱溶液的反应

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 主要成分:CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂 有效成分:Ca(ClO) 2 白 粉 漂白原理:它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯 酸的过程。 (强酸制弱酸) Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

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思考·交流
漂白液、漂白粉和漂粉精的应用: (1)漂白棉、麻、纸张。 (2)消毒游泳池等。

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思考·交流
日常用品
? 消毒剂:NaClO 、 Ca(ClO)2 ? 清洁剂:HCl ? 消毒洗衣粉: NaClO

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思考·交流
? 合成纤维:氯纶 耐强酸强碱,不燃 烧。工作服、滤布、安全帐篷、地毯 ? 聚氯乙烯:PVC 56-58%。塑料薄膜、 雨衣、玩具、拖鞋、窗帘 氯纶阻燃毛皮纤维 ? 合成杀虫剂:六六六、敌百虫、乐果、 赛力散、DDT

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思考·交流

滴滴涕
2,2-二氯乙烯基二 甲基磷酸酯 C4H7O4Cl2P

氯菊酯

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思考·交流

4 氯气的用途

氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸 和漂白剂外,还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。氯气的 用途决定于其性质,你能具体说明上述用途取决于氯气的什么 性质吗?(必要时可用化学方程式表示)
决定
决定

结构
体现

性质
体现

用途

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实验·探究

5

氯气的实验室制法

饱和NaCl溶液

浓流酸

NaOH溶液

发生装置

除杂装置

收集装置

尾气处理

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实验·探究
实验现象
加入 AgNO3溶液 后 稀盐酸 NaCl溶 液 白色沉淀 白色沉淀



Cl-的检验

加入 稀硝酸后 沉淀不消失 沉淀不消失

解释或离子方程式 Cl- + Ag+ =AgCl↓ Cl- + Ag+ =AgCl↓
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓

Na2CO3 溶液
自来水 蒸馏水

白色沉淀
白色沉淀 无现象

沉淀消失,有 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O 气泡生成
沉淀不消失 无现象 Cl- + Ag+ =AgCl↓

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思考·交流
卤素单质与氢气的反应 H2+F2=2HF(黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸) H2+CI2=2HCI(光照) H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应) H2+I2 2HI(不断加热,缓慢进行,同时分解)

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思考·交流
氯、溴、碘之间的置换反应 2KBr+Cl2=Br2+2KCl 2KI+Cl2=I2+2KCl 2KI+Br2=I2+2KBr

氧化性: Cl2>Br2>I2

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业 学见案



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