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河北省保定市2017届高三第二次模拟考试理综



河北省保定市 2017 届高三第二次模拟考试理综 化学试题

可能用到的相对原子质量: H-1 B-11

C-12 O-16

Na -23

Mg-24

P-31

第 I 卷(选择题,共 126 分) 一、选择题:本大题共 13 小题,每小题 6 分,在

毎小题列出的四个选项中,只有一个符合 题目要求的。 7、下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是 A.芒硝晶体(Na2SO4? 10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,晚上重新结晶放 热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 B.将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复 杂的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能 C.在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源,但需要解决氢气的廉价制备、氢气 的储存和运输等问题 D.垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成 的压力,改善了城市环境 8、下图是几种常见有机物之间的转化关系,有关说法正确的是

A. a 只能是淀粉 C.乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应 9、下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是

B.反应①②③均为取代反应 D.乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有 1 种

A.可以用 pH 试纸测定饱和氯水的 pH

B.用 50mL 量筒能够量取 8.5mL0.1 mol?L-1 盐酸 C.用图 1 所示操作检查装置的气密性 D.实验室用图 2 所示装置制取纯净的 NO2 10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A.向 NaAlO2 稀溶液中通入一定量 CO2, 有白色沉淀产生, 说明碳酸的酸性强于氢氧化铝 B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明溶液中不含 K+ C.在 KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入 SO2,蓝色褪去,说明 SO2 具有漂白性 D.向某 FeCl2 溶液中加入粉末,出现红褐色沉淀,说明原 FeCl2 已氧化变质 11、 据报道: 美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体 M, 资料显示, 1 个 M 分子由 X、 Y、Z 三种短周期非金属元素的各一个原子构成,三种元素在元素周期表中的位置如图。 已知:在地球表面温度条件下 M 不稳定,易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。 下列说法正确的是 X Y Z A.M 分解产生的可燃性氧化物为 XY B.可以推测出火星大气层的温度比地球衣面温度略高 C.X、Y、Z 三种非金属元素形成的单质的沸点 X>Y>Z D. X、Y、Z 三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性 X<Y<Z 12、设 NA 为阿伏加徳罗常数数值,下列有关叙述正确的是 A.将 78g Na2O2 与过量 CO2 反应转移的电子数为 2NA B.1molN2 与 4mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C.标准状况下,2.24LCCl4 中所含原子数为 0.5NA D.标准状况下,18gD2O 中所含电子数为 9NA 13、含 SO2 的烟气会形成酸雨,工业上常利用 Na2SO3 溶液作为吸收液脱除烟气中的 SO2 , 随着 SO2 的吸收,吸收液的 pH 会不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A. Na2SO3 溶液中存在:c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-) B.已知 NaHSO3 溶液的 pH<7,该溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)> c(H2SO3) >c(SO32-) C.当吸收液呈酸性时:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3) D.当吸收液呈中性时:c(Na+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)

26、 (14 分)化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解 平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题: (1)常温下,取 PH=2 的盐酸和醋酸溶液各 100mL,向其中分别加入适量的 Zn 粒,反 应过程中两溶液的 pH 变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中 PH 变化的曲线是 ________(填“A”或“B” ) 。.设盐酸中加入的 Zn 质量为 m1,醋酸溶液中加入的 Zn 质 量为 m2.则 m1______m2(选填“<” 、 “=” 、 “>” )

(2)在体积为 3L 的密闭容器中,CO 与 H2 在一定条件下反应生成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。反应体系中甲醇的物质的量与反应时间的关系如图所示。升高

温度,该化学平衡常数 K 值_________(填“增大”、“减小”或“不变” ) 。在 500℃, 从反应开始到达到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)=________________。

(3) 常温下 Mg(OH)2 的 Ksp=2×10-11, 若此温度下某 MgSO4 溶液里 c(Mg2+) =0.02mol ?L-1, 如果生成 Mg(OH)2 沉淀, 应调整溶液 pH 使之大于等于___________; 该温度下, 在 0.20L 的 0.002 mol ?L-1MgSO4 溶液中加入等体积的 0.10 mol ?L-1 的氨水,该温度下电离常数 Kb(NH3·H2O)=2×l0-s,试通过汁算判断___________(填“有”或“无”)Mg(OH)2 沉淀 生成。 (4)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈 红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有 NaOH 所致;乙同学认为是 溶液中 Na2CO3 电离出的 CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同 学的说法以评判(包括操作、现象和结论)

___________________________________________________________________。 27、 (12 分)将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务 之急。 (1) 根据部分键能数据和 CH44 (g)+4F2 (g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热 ΔH 为 1940kJ· mol-1, 计算 H—F 键的键能为___________。

(2)甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被称为 21 世纪的新型燃料,二者均可利用 CO 和 H2 反 应合成。 ①某燃料电池以二甲醚为原料,熔融碳酸盐为电解质,其负极反应如下: CH3OCH3+6CO32--12e-=8CO2+3H2O。写出该燃料电池的正极反应式__________________。 ②废水中含甲醇对水质会造成污染,Co3+可将甲醇氧化为 CO2。某同学以 Pt 作电极电解 酸性含甲醇废水与 CoSO4 混合液模拟工业除污原理,其阳极反应式 _____________________。 (3)某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生 H2S 废气。

①电解池中电极 A、B 均为惰性电极,其中 A 为电解池的______极;电极 B 所得到的物 质 X 的分子式为_________。 ②反应池中发生的离子反应方程式为_____________。 28、 (17 分) 碱式碳酸镁可用于牙膏、 医药和化妆品等工业, 化学式为 4MgCO3· Mg (OH)2· 5H2O, 某碱式碳酸镁中含有 SiO2 杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下方案: 方案 I 取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成 CO2 的质量计算纯度

(1)乙中发生反应的方程式为_________________________________。 (2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a____________,丁的作用是 _______________。 (3)当样品充分反应完后,缓慢通入空气的目的是____________________________。 方案 II①称取碱式碳酸镁样品 mg;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作 ②,测得剩余固体质量为 m1g (4)下列仪器中,该方案不会用到的是______________。

(5)判断样品完全分解的方法是______________;本实验至少需要称量_______次。 (6)有同学认为方案 II 高温煅烧的过程中会发生 4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2↑会

导致测定结果有误, 你认为这位同学的观点正确吗?__________ (填 “正确” 或 “错误” ) 请说明理由:______________________________________。 35、 【化学一选修 3:物质结构与性质】 (15 分〉 硼(B)、铝(Al) 、镓(Ga)均属于硼族元素(第ⅢA 族) ,它们的化合物或单质 都有重要用 途,请回答下列问题: (1)写出基态镓原子的电子排布式_______________________。 (2)已知:无水氯化铝在 178℃升华,它的蒸气是缔合的双分子(Al2Cl6) ,结构如图。 缔合双分子(Al2Cl6)中 A1 原子的杂化轨道类型是__________。 (3) B 原子的电子有___________个不同的能级; 晶体硼熔点为 2300℃, 则其为________ 晶体。

(4)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料,它是通过在高温氢气氛围中 (>750℃)三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP 晶胞如图所示。

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式:三溴化硼___________;三溴化磷 ___________。 ②在 BP 晶胞中 B 的堆积方式为___________。 ③计算当晶胞晶格参数为apm (即图中立方体的每条边长为apm) 时磷化硼中硼原子和 磷原子之间的最近距离___________。 36、 【化学——选修 5:有机化学基础】 (15 分) 席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路线如下:

已知以下信息:

① ②1mol B 经上述反应可生成 2mol C,且 C 不能发生银镜反应 ③D 属于单取代芳烃,其相对分子质量为 106 ④核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢原子

⑤ 回答下列问题: (1)C 中官能团名称______________,D 的化学名称________________。 (2)由 A 生成 B 的化学方程式为____________________________________。

(3)G 的结构简式为______。 (4)F 的同分异构体中含有苯环的还有______种(不考虑立体异构) ,其中核磁共振氢 谱有 4 组峰,且面积比为 6∶2∶2∶1 的是______(写出其中一种的结构简式) 。 (5)由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N-异丙基苯胺:

反应条件 1 所选择的试剂为______,H→I 的反应类型为______。

7.B 8.C 9.C 10. A

11.A 12.D 13. D

26. (14 分,每空 2 分)

2n B 3t (1)B;<; (2)减小; B mol?L-1?min-1; (3)10;有;
(4)取少量红色溶液,加入足量 BaCl2 溶液,如果溶液仍然显红色说明甲正确,红色褪 去说明乙正确。 (其它合理答案也给分) 27.(12 分,每空 2 分) (1)565kJ?mol 1; (2)①O2+4e +2CO2=2CO32 ; ②Co2+﹣e- =Co3+; (3)①阳;H2;②H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ 28. (17 分,除标明外其余每空 2 分) (1)4MgCO3· Mg(OH)2· 5H2O + 5H2SO4= 5MgSO4+11 H2O + 4CO2↑ (2)debcb(c);除去 CO2 中混有的水蒸气 (3)将装置中残留的 CO2 全部赶出被完全吸收 (4)E (5)样品连续两次高温煅烧,冷却称量质量相差 0.1g 以内;4 (6)错误(1 分)该反应的发生不影响生成 CO2 和水蒸气的量 35.(共 15 分) (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1 或[Ar]3d104s24p1(2 分) (2)sp3(2 分) (3)3(2 分)原子(2 分)
﹣ ﹣ ﹣

(4)① 分) ②面心立方堆积(2 分)

(每个 1 分,体现平面三角形和三角锥形,否则 0



(3 分)

36.(15 分,除标明外其余每空 2 分) (1)碳氧双键(羰基) ;乙苯

(2)

(3)

(4)19; (5)浓硝酸、浓硫酸、加热 50℃~60℃(1 分) ;还原反应



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