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化学专题练习稿1



化学专题练习

制作:叶永苏

31. 李红想把一枚生锈的铜币“复原”[铜锈的主要成分 是Cu2(OH)2CO3,受热易分解]。她找来了废电池的锌皮 和试剂A,设计了如下实验方案。试回答: H2SO4(或HCl) 加热(或灼烧) (1)操作a为 ▲ ,所加试剂A可能为 ▲ (填化学); △Cu+H2O (2)反应Ⅲ的化学方程式是 ▲ H2

+CuO ; (3)按如右图进行实验,李红观察到黑铜币刚变成光亮时, 便停止通入气体B。则她的“复原”实验 ▲ (填“能” 不能 或“不能”)达到最终目的; (4)欲使铜币“复原”还有许多方法,请你再设计一个方 案 (文字叙述或用化学方程式表示方案一:用稀盐酸浸泡锈 )。 ▲ 。
铜币[或 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2 +3H2O+CO2↑];方案二: 在木炭粉中高温灼烧锈铜 币;方案三:用砂纸打磨 锈铜币

33. 国庆节后,小丽带着愉快的心情返回学校。当她来到实验室 时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液,由此,激发 了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢? 【提出猜想】小丽的猜想:NaOH溶液部分变质。你的新猜想: NaOH溶液全部变质 ▲ 。 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中 内容填写实验时的现象。 产生白色沉淀,酚酞试液变红 实验步骤实验现象实验结论取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴 加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。 ▲ NaOH溶 液部分变质。假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验, 产生白色沉淀,酚酞试液不变色 则你观察到的实验现象: ▲。 【实验反思】(1)下列物质:①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、 ③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶 液的是 ③④ ▲ (填序号)。含Cu2+、Fe3+、Fe2+、NH4+可溶性盐溶液 (2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用 ▲ 替代。 【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 ▲ 密封保存 。

38.(10分)下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时,所 得固体产物的质量随温度变化的曲线。 试利用图中信息结合所学的知识,回答下列问题: 4 (1)温度分别为t1,固体产物A的化学式为 CaC ▲ 2O ; (2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为 ▲ ; CaC2O4· H2O△CaC2O4+H2O (3)由A得B的化学方程式为 ▲ ; CaC2O4△CaCO3+CO↑

(4)由图计算产物C的相 对分子质量,并推断C的 化学式 (4)100∕38.4=146∕Q,得 Q=56.06,所以C的化学式为 CaO(4分) 如果没有推导过程得2分

34. 小明从报纸上看到食用碱性食品对健康有利,他想知道哪些 食品是碱性食品。请你一同参与探究。 【查阅资料】①在营养学中,食品的酸碱性分为“食品的口味 酸碱性”和“食品的生理酸碱性”(指食品被身体吸收后的酸碱 性);②多食用生理碱性食品,对维持人体体液的酸碱平衡有好处; ③可以利用灼烧的方法来判断食品的生理酸碱性。 【进行实验】①测定苹果的口味酸碱性:取苹果20克,榨汁, 取滤液测得pH<7;②测定苹果的生理酸碱性:另取苹果20克,切 碎,放入坩埚内,加强热至质量不再变化,将残渣用少量水溶解, 取滤液测得pH>7。 酸性 【初步认识】苹果的口味酸碱性是 ▲ (填“酸性”或“碱 性”,下同),生理的酸碱性是 ▲ ,常食用苹果对健康有利。

碱性

【继续探究】小华对小明的实验结果感到很惊讶,他猜 想:食品的口味酸碱性与生理酸碱性正好相反,并选了 一些常见食品参照小明的方法进行实验。小华要设计一 个实验记录表,收集有关数据,你认为表中至少要包括 以下 ▲ (填序号)栏目。B、D A.食品名称 B.生理酸碱性 C.食品牌子 D.口 味酸碱性 【实验结果】呈生理碱性的食品有:四季豆、菠菜、 香蕉、海带等;呈生理酸性的食品有:猪肉、鸡肉、蛋 黄、鲤鱼、花生等。 【反思交流】若小华在实验中,欲比较几种食品的生 理酸碱性强弱,必须控制相同实验条件,请你说出其中 的一个条件 ▲ 。 所取样品质量相同(或用于溶解残渣的水量相同)

35. 小明同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小明 一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。 现取13.4g固体样品,全部溶于96.6g水中,向所得的混 合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录 了如图所示的曲线关系。技术员提示小明:氯化钙与碳 酸钠反应的化学方程式: CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求: (1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗10.6%的 碳酸钠溶液的质量是 ▲ g; (2)样品中氯化钠的质量是多少? (3)当氯化钙与碳酸钠恰 好完全反应时,过滤后所得 溶液中溶质的质量分数是 多少?

35. (1)100(2分) (2)解:设样品中氯化钙的质量为x,生成氯化钠的质 量为y CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl 111 106 117 X 10.6 y 111∶x = 106∶10.6g x=11.1g (2分) 117∶y = 106∶10.6g y=11.7g (2分) 样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g (1分) (3)所得溶液中溶质质量分数 = ×100%=7% (2分

31、钛(Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组 对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究,过 程如下:提出假设:a、Ti金属活动性比Al强。 b、Al 金属活动性比Cu强。 查阅料:钛能与盐酸反应。实验设计:同温度下,取大 小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等质量分数 的足量的稀盐酸中反应,观察现象。操作分析:三种金 属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是( ▲ A) A、除去氧化膜,利于直接反应; B、使表面光亮,易 观察现象; C、使反应时金属温度相同,易反应 实验现象:铜表面无气泡产生,钛、铝表面有气泡产生, 且铝表面产生气泡的速度要比钛表面产生气泡速度快。 实验结论1、原假设中 ▲ 不正确(填“a”或“b”) (2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为▲ 。 Cu Al Ti 结论应用:能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜) 请用化学方程式表示: ▲ === Al2(SO4)3 。 2Al + 3CuSO4 + 3Cu

a

31.某兴趣小组的同学为探究铁(Fe)、锰(Mn)和铜(Cu)三种 金属的活动性顺序,进行下列探究。(1)同学们将等大小的三种金 属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中,发现锰表面冒 出气泡的速率比铁快,而铜表面无现象。请将三种金属的元素符号 填入下表:
H

(2)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的 废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案:
Ⅰ加入过量 含 FeSO4 、 CuSO4 的金属X , 的废液 操作a 金属 Ⅱ加入过量 混合 物 的稀硫酸、 操作b 滤液

金属活动性由强到弱

金属
滤液 蒸发 晶 体

①甲同学提出X可用金属铁,乙同学认为X可用金属锰,你认为 (选填“甲”或“乙”)同学的意见是正确的,理由 可得到纯净的 FeSO4晶体 是 。 ②操作a、b的名称是 过滤 ,其目的是除去溶液中不溶性的杂质。



33.(8分)现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶 液,再向其中加入CaCl2溶液(反应的化学方程式为: Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl)。反应时CaCl2溶液与 沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题: (1)计算样品中NaOH的质量; (2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数; (3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7(选填 “>”、“<”或“=”)

33.(1)4.7克 (2)11.1 % (3)>

32.(6分)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能 源提供剂,用它与水反应生成氢气供燃烧之需,反应的 化学方程式为:CaH2 + 2H2O = Ca(0H)2 + 2H2↑。 (1)氢化钙中钙、氢元素的原子个数比为 ,氢元 素的质量分数为 (精确到0.1%)。 (2)现有252g氢化钙与足量的水反应,生成氢气的质 量为多少克?

32.⑴ 1∶2;4.8% ⑵ 24克

25、实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水,也不 参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后,容器 内已无气泡产生,但还有少量固体物质剩余。 (1)反应后溶液中一定有的溶质是 ; (2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸,其中 错误的是 (填序号)。 ①往容器内再加稀盐酸,如有气泡产生,则溶液中没 有硫酸 ②往容器内再加锌粒,如有气泡产生,则溶液中一定 有硫酸 ③往容器内加氯化钡溶液,如有沉淀生成,则溶液中 一定有硫酸 ④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中,如有红色固体生成, 则溶液中没有硫酸 (1)ZnSO4 (2) ③

26、A~E为初中科学中常见的物质,其中A能使带 火星的木条复燃,E的浓溶液能使小木棒变黑。它们 的反应转化关系如图所示(图中部分生成物未标出)。 (1)金属单质B的化学式是 ; (2)金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式为 。

(1)Cu;

(2) Fe + CuSO4== Cu + FeSO4

33、某课外兴趣小组,确立以“酸碱中和生成的正盐溶液的性质” 作为研究课题,他们在研究中发现,正盐虽然不能电离出氢离子 或氢氧根离子,但是其溶液却不一定呈中性,有的呈酸性,有的 呈碱性。为什么呢?盐溶液的酸碱性与什么有关呢?从“组成、 碱 相应的正 溶液 结构决定物质性质”的观点出发, 酸 盐 的pH 他们又进一步从组成特征上去 HCl(强 NaOH(强 NaCl 7 产找原因,发现正盐溶液的酸 酸) 碱) 碱性与对应的酸和碱的强弱有 KOH(强 K2SO4 7 关。他们将实验结果统计如下: H2SO4 (强酸) 碱) (1)你根据上表中归纳正盐溶 H2CO3 NaOH(强 Na2CO3 >7 液的酸碱性与其对应酸、 (弱酸) 碱) ( 1 )强酸强碱盐溶液呈中性,强酸弱碱盐溶 碱的强弱关系: 。 H3PO4 KOH(强 K3PO4 >7 液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性 (2)据发现的规律, (弱酸) 碱) 请你判断硝酸钠、硝酸铁、 HNO3(强 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 <7 酸) (弱碱) 硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、 HCl(强 Fe(OH)3 FeCl3 <7 碳酸钾六种溶液的酸碱性, 酸) (弱碱) 其中溶液呈酸性的是 , (2)Fe(NO3)3、CuSO4 ;K2CO3、 呈碱性的是 ,呈中性的是 。 Na3PO4 ;NaNO3、K2CO3

22.国庆大阅兵场面宏大激动人心,彰显了中国国防实力。外电评 论说除了武器装备实现了跨越式发展,中国在抢占太空战略制高点 方面也已经与美国缩短了差距。 材料一:按照“嫦娥工程”计划,我国将在2012年发射首颗“登月 探测器”,携月球车一起登陆月球,月球车将进行月面巡视勘察。 (1)月球表面白天温度可达150℃,而夜间会降至-180℃,昼夜温 差高达330℃。月球车的零件应使用热胀冷缩较____▲______(填 “明显”或“微弱”)的材料制作。 材料二:金属锂(元素符号为Li)在通讯和中国载人空间站----“天 宫”的建设中将具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂 【LiOH】是一种易溶于水的白色固体,有辣味,具有强碱性和腐 蚀性。 (2)“辣味”属于氢氧化锂的____▲______性质(填“物理”或 “化学”)。载人空间站中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼 吸产生的CO2,则LiOH与CO2反应的化学方程式为 ____▲______ 。

22、(1)微弱 (2)物理 2LiOH +CO2 = Li2CO3 + H2O

16. 如图所示,向小试管中分别加入下列一定量的物质, 则U型管中的液面未发生明显变化。该物质应是( ▲ ) A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C C、蔗糖固体 D、氧化钙固体

27.右图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅 力科学”。请回答: (1)溶液X是___________(填“酸”、“碱”、 “盐”),试剂A的名称是____________。 (2)若X是稀硫酸、B是氧化物,则B的化学式为 _________。 (3)若X是稀盐酸、C是单质,则C的名称_____。 (4)若X是稀盐酸、D是碱,则X与D反应的化学方程式 为______ _______ 。 27 (1)酸;紫色石蕊试液 (2)Fe2O3 (3)铁 (4)Cu(OH)2+2HCl== CuCl2+2H2O

29. 铁暴露在空气中会生锈。切开的苹果放置不久,果肉上也会产生一层咖啡 色的物质,也好象是生了“锈”一样。某化学活动组对此进行了探究。【提出 问题】是什么原因造成果肉“生锈”的呢?

【猜想与假设】猜想①:可能与空 气没有关系,只是果肉内的物质自身 A B C D E 相互反应而“生锈”。 猜想②:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”; 猜想③:可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”; 猜想④:可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生 锈”;【查阅资料】 苹果果肉里的物质(酚和酶)与空气接触发 生反应,生成咖啡色的物质。【实验探究】针对以上猜想,活动 组对所有猜想设计了如上图所示的实验方案进行了验证,并观察 到实验现象。实验较长时间后,发现 ▲ (填字 母编号)试管中的苹果生锈。【得出结论】苹果果肉里的物质 (酚和酶)与空气中氧气发生了反应,生成咖啡色的物质。 【反思与评价】在验证猜想①时,同学们发现,如果水不与空气 隔绝,果肉放在水中时间长了也会变色,其原因是 ▲ 。 【应用】根据上述结论,要防止果汁变质,加工和保存果汁时可 采取的措施是: ▲ 。

29.水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分?某科 学兴趣小组在老师的指导下,对此进行了实验探究。【提出猜想】 1.该混合气体只含有一氧化碳、氢气 2.该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气 3.该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气【查阅资料】 a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。b.碱石灰是固体氢氧化钠 和氧化钙的混合物。c.浓硫酸具有强烈的吸水性,常用作某些气 体的干燥剂【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所 示装置,并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

(1)装置A中无水硫酸铜变蓝,装置B中澄清石灰水变浑浊,由此 得出的结论为混合气体中有 。B中变化的化学方程式 为 。 (1)水蒸气和二氧化碳 Ca(OH)2+CO2 ==Ca CO3↓+H2O

(2)装置C中的药品为 。 (3)E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清 石灰水变浑浊,说明混合气体中还存在的气体是 ; E 中的变化说明氧化铜具有 性。 【实验结论】猜想 正确。 29. (2)NaOH溶液 (3)氢气和一氧化碳; 氧化

2

32.2011年3月10日,某地化工企业发生了氢氟酸泄漏事 件,经过消防官兵现场处理,泄漏得到了控制。氢氟酸是 氟化氢(HF)气体的水溶液,呈酸性,且有剧毒性和腐蚀 性,当氢氟酸少量泄漏时,可用砂土和干燥熟石灰的混合 物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似,能与熟石灰 [Ca(OH)2] 发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。根据 上述信息,完成下列问题:⑴氢氟酸的pH 7(选填 (1)< (2)化学 “>”、“=”或“<”); ⑵剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 性质; ⑶现有溶质质量分 (3)解:设需要X千克熟石灰 2HF + Ca(OH)2 = CaF2+2H2O 数为35%的氢氟酸 40 74 溶液4千克,需要 4千克×35% X千克 多少千克熟石灰 40∶74=4千克×35%∶X千克 刚好能完全反应? X=2.59
答:需要2.59千克熟石灰。



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