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酸碱盐复习导学案(成)


编号:

丰翼中学导学案

年级:九年级

科目:化学

周次:

章节: 第一章

制作人:王静

审核人: 刘红月

使用时间:

领导签字:

使用人:九年级师生

共 1页

酸碱盐复习导学案
【学习目标】
1.巩固常见酸碱盐的相关知识; 2.学会运用酸碱盐知识解决一些简单问题;

总结:它们有相似的化学性质是因为碱的溶液中都含有相同的 三、碱的个性



【基础导案】
A、 酸的复习 一、写出下列物质的化学式:盐酸 二、酸的共性 1、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊溶液变 2、酸+金属 = 盐 + 氢气 3、酸+金属氧化物= 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 +水 5、酸 + 盐 = 盐 + 酸 例:硫酸与镁: 例:硫酸与氧化镁: 例:硫酸与氢氧化镁: 例:硫酸与碳酸镁: 。 ,无色酚酞不变色。 硫酸 醋酸 硝酸

1、氢氧化钠是白色固体,它易溶于水,并放出热量。常用做一些气体的干燥剂,但不能用来干燥二氧 化碳等酸性气体。它具有强烈的腐蚀性,若沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,并涂上硼酸溶液。 氢氧化钠易吸收空气中的 而潮解,且能与空气中的 发生化学反应而变质,所以氢氧 化钠必须 保存。 它还是重要的化工原料,在厨房里常用做炉具清洁剂,因为它 。

2、氢氧化钙是白色粉末状固体,它 溶于水。其水溶液通常叫做澄清的石灰水。氢氧化钙可由生 石灰和水反应制得,反应中放出热量。方程式为 。 它还是一种重要的建筑材料,也是一种工业原料。在农业上用于改良 C、盐的复习 一、写出化学式: 氯化钠 二、盐的共性 1、盐+金属→ 盐+金属 2、盐+酸→ 盐+酸 例:氯化铜与铁: 例:硝酸银与盐酸: 例:硫酸铜与氢氧化钡: 例:氯化钙与碳酸钠: 碳酸钠 碳酸钙 碳酸氢钠 土壤。

总结:它们有相似的化学性质是因为酸的溶液中都含有相同的 三、酸的个性

3、盐+碱→盐+碱 4、盐+盐→盐+盐 三、盐的个性 1、氯化钠俗称 2、碳酸钠俗称 3、碳酸氢钠俗称 4、碳酸钙俗称 【提升导案】 、

1、盐酸有刺激性气味。它还具有 性,因此打开浓盐酸的试剂瓶能看到白雾。 2、浓硫酸溶于水会放出大量的热,在稀释时应将 沿容器内壁缓慢注入 中,并用玻璃棒不 断搅拌。 3、盐酸是重要的化工产品,用于金属表面除锈,制造药物。人体胃液中含有 ,可以帮助消化。 4、硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸具有 性,因此在实验室中常用它能做一些气体的干燥剂,但不能用来干燥氨气。 5、浓硫酸有强烈的 性,沾到皮肤上,要迅速用大量水冲洗,再涂上 3-5%的碳酸氢钠溶液。 B、碱的复习 一、填空:氢氧化钠,化学式 氢氧化钙,化学式 二、碱的共性 1、与指示剂反应 碱能使紫色的石蕊溶液变 色,无色酚酞溶液变 色。 ,俗称 ,俗称 、 、 、苛性钠。 。

,通常用做调味剂。 、 ,其水溶液呈 性。可用于制洗涤剂。

。可用于制作发酵粉,医疗上用治疗胃酸过多症。 ,重要的建筑材料,在医疗上可用作补钙剂。

★ 两个表:识记金属活动性顺序表、常见物质的溶解性表。 1.金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应,要根据金属活动性顺序加以判断。 2.铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应,生成亚铁盐。 3.熟悉溶解性表对解题很有帮助:钾钠铵硝全溶解;盐酸盐不溶为 Ag;硫酸盐不溶为 Ba。 碳酸盐只溶钾钠铵。 练习:判断下列物质间能否发生反应,能反应的写出方程式。 (1)铜与硝酸银 (3)铁与硫酸
第 1 页 共 2 页创建时间: 2016-11-28

2、碱+非金属氧化物= 盐+水 例:氢氧化钠与二氧化硫: 3、碱+酸 = 盐 + 水 4、碱+盐 = 碱 + 盐 例:氢氧化钠与硫酸: 例:氢氧化钠与硫酸铜:

(2)铁与硫酸镁 (4)银与盐酸

编号:

丰翼中学导学案

年级:九年级

科目:化学

周次:

章节: 第一章

制作人:王静

审核人: 刘红月

使用时间:

领导签字:

使用人:九年级师生

共 1页

★三个反应:中和反应、置换反应与复分解反应。置换、复分解反应是基本反应类型。 练习: 1、中和反应是 与 反应生成盐和水的反应。其微观实质是:H +OH =H2O 。 治疗胃酸过多症;用熟石
+ -

★八大不溶物 ⑴不溶于水也不溶于酸的白色沉淀:氯化银 、硫酸钡 ; 、碳酸钡 ; 、 氢氧化铜(蓝 。

⑵不溶于水但溶于酸且有气体产生的白色沉淀:碳酸钙

生成盐和水的反应一定是中和反应吗?

⑶不 溶于水但溶 于酸且无气 体产生的沉 淀:氢氧化 铁(红褐色 ) 色) 【当堂练习】 、氢氧化镁(白色) 、氢氧化铝(白色)

2、中和反应的应用很多。如可用熟石灰改良酸性土壤;用 Mg(OH)2 和 灰中和酸性废水等。

3、复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。其中反应前后元素的化合 价不发生改变。 发生条件:对于反应物要求两者都可溶,有酸三例外;对于生成物要求有气体、沉淀或水生成。 判断下列反应能否发生: (1) K2SO4+BaCO3(2) Fe(OH)3+HCl★四种盐溶液颜色 铜盐(Cu2+)溶液一般呈 铁盐(Fe3+)溶液一般呈 ★五种可溶性碱 氢氧化钠 ,氢氧化钾 ,氢氧化钡 ,氢氧化钙 (微),氨水 。 色;亚铁盐(Fe2+)溶液一般呈 色;其它盐溶液一般为无色。 色; (3)FeCl3+NaOH(4)NaNO3+HCl-

1.(分情况)测量某溶液的 PH 值时,将 PH 试纸用水润湿了一下,再用玻璃棒滴上该溶液进行测量,则 测得的结果会如何? 2. (离子共存)下列各组离子能共存的是( A、H+、Na+ 、NO3
- -


- -

B、Ba2+、OH 、SO42


C、Ca2+、NO3 、CO3

D、Ag+、Na+、Cl



3. (鉴别物质)能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是 A.酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾





4. (除杂问题)下列各组物质中的杂质,只需加入适量稀硫酸就能除去的是( A.NaCl(Na2CO3)B.Fe(Cu) C.Na2CO3(CaCO3) D.HCl(BaCl2)

)

5. (酸碱中和)质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀盐酸相混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈 ( ) A. 红色 NaOH:40 B. 蓝色 HCl:36.5 C.紫色 KOH:56 H2SO4:98 C.无色

★六个常见离子的检验 1、H (在溶液中)的检验:紫色石蕊溶液或铁粉等。若存在有什么现象? 2、OH (在溶液中)的检验:无色酚酞溶液。若存在有什么现象? 3、Cl (在溶液中)的检验:硝酸银溶液和稀硝酸。若存在有什么现象? 4、SO4 (在溶液中)的检验:硝酸钡溶液和稀硝酸。若存在有什么现象? 5、CO3 (在固体或溶液中)的检验:稀盐酸、石灰水。若存在有什么现象? 6、NH4 的检验:NaOH、红色石蕊试纸。现象是产生刺激性气味,红色石蕊试纸变蓝色。 ★八个互相转化 CaCO3 CO2 Na2CO3 (K2CO3) 你知道以上转化是如何实现的吗? NaOH(KOH) Na2SO4(K2SO4)
+ 22- +

6. (物质推断)A、B、C、D、E、F 均为初中化学中常见的物质.已 知 D 是大理石的主要成分, 它们之间存在如图的转化关系. “→” 表示物质间存在着相应的转化关系,“﹣”表示物质间能发生反 应(部分反应物、生成物和反应条件未标出).请填写下列物质 的化学式:D A 。 ;C ;B ;

第 2 页 共 2 页创建时间: 2016-11-28


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