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绍兴一中2008学年第


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2008学年 绍兴一中第 二 学 期高二化学期末试卷

Ⅰ 卷
本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 一、单项选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 20 题) 1.生活中碰到的某些问题,常需要用化学知识解释,下列说法不正确的是( ) A.牙膏里填充少量的甘油,是由于甘油有吸湿性。 B. “神七”航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成,它是一 种新型无机非金属材料 C.食盐中加入少量碘酸钾,人食用后可补充人体内碘元素的不足 D.明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 2.下列有关化学反应的描述中不正确的是( ) . A.一定条件下的可逆反应,反应物的转化率不可能达到 100% B.氧化还原反应中,氧化剂得到电子数目一定等于还原剂失去电子的数目 C.△H<0,△S>0 的化学反应一定能自发进行 D.对于△H>0 的反应,反应物的能量大于生成物的能量 3.燃烧 2 g 乙醇(液态) ,生成二氧化碳气体和液态水,经测定放出的热量为 Q,则乙醇 燃烧的热化学方程式书写正确的是( ) A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -23Q KJ/mol B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q /23 KJ / mol C.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -QKJ /mol D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = +23Q KJ/mol 4.下列有关实验操作,不正确的是( ) ... A.抽滤或吸滤属于减压过滤,不适合胶状沉淀与水的分离 B.为了使过饱和溶液中析出晶体,可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁 C.做银镜反应实验后,试管内壁上的附着物用浓氨水洗涤 3+ 2+ D.用纸层析法分离 Fe 、Cu 时,滤纸上的水做固定相,氨气做显色剂 5.下列各组离子一定能大量共存的是( ) - + + - + A.在含有大量[Al(OH)4] 的溶液中:NH4 、Na 、Cl 、H + + 2- - B.在强碱溶液中:Na 、K 、CO3 、NO3 + + 2- - C.在 pH=12 的溶液中:NH4 、Na 、SO4 、Cl + -1 + - - - D.在 c(H )=0.1molL 的溶液中:K 、I 、Cl 、NO2 6.在溶液中有浓度均为 0.0lmol/L 的 Fe 、Cr 、Zn 、Mg 等离子,已知:
3+ 3+ 2+ 2+

当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需的 pH 最小( ) 3+ 3+ 2+ 2+ A.Fe B.Cr C.Zn D.Mg 7.下列说法或表示方法正确的是( ) A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.由“C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9KJ/mol”可知,金刚石比石墨稳定 + - -1 C.在稀溶液中:H (aq)+OH (aq)=H2O(l)△H=-57.3KJmol ,若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合,放出的热量大于 57.3KJ
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D.在 101KPa 时,2gH2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8KJ 热量,氢气燃烧的热化学方 程式表示:2H2(g)+O2(g)=2H20(l)ΔH=+285.8KJ/mol 8.下列实验操作正确的是( ) A.减压过滤完毕,先关闭水龙头,后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,防止倒吸 B.萃取与分液的操作中,将上层液体从分液漏斗下口放出 C.滴加 H2SO4、KI、淀粉溶液,鉴别 NaNO2 和 NaCl D.向 AgNO3 溶液中依次滴加同浓度的 Na2S、KI、NaCl 溶液,实现沉淀的转化 9.下列化学反应的离子方程式正确的是( ) + A.在稀氨水中通入过量 CO2:NH3H2O+CO2=NH 4 +HCO 3 B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中:SO2+H2O+Ca +2ClO =CaSO3 ↓ +2HClO + 2+ C.用稀 HNO3 溶解 FeS 固体:FeS+2H =Fe +H2S ↑ 2+ + D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca +OH +H +SO 2 =CaSO4 ↓ +H2O 4
2+ -

10.将炭粉和铁粉均匀混合,撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管 中,并按下图装置好仪器,观察下图,示意正确的是( )

A

B

C

D

11.在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡: C02(aq) C02(aq)+H20 H2C03(aq) C02(g) + 2H2C03(aq) H+ (aq)+HCO3 (aq) HCO3 (aq) H (aq)+CO3 (aq) 下列有关说法正确的是( ) A.水中溶解的二氧化碳的浓度,夏天时比冬天时高 B.如果海水略呈碱性,海水中二氧化碳的浓度比纯水高 C.气压升高,水中 c(HCO3 )增大 + -14 D.常温下,二氧化碳的水溶液中,由水电离出的 c(H )与 c(OH )的乘积等于 1×lO 12.常温下,有甲、乙两份体积均为 1 L、浓度均为 0.1 mol/L 的氨水,其 pH 为 11。①甲 用蒸馏水稀释 100 倍后,溶液的 pH 变为 a;②乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸 + + - 混合,在混合溶液中:n(NH4 )+n(H )-n(OH ) = b mol。则 a、b 正确的答案组合是 A.9-11 之间;0.1 B.9-11 之间;0.2 ( ) C.12-13 之间;0.2 D.13;0.1 13.高温下,某反应达到平衡,平衡常数 K= 度变大。下列说法正确的是( ) A.该反应是焓变为负值 B.恒温下,增大压强,H2 浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 催化剂 D.该反应化学方程式为 CO+H2O
高温

c(CO ) c( H 2 O) 。恒容时,温度升高,H2 浓 c(CO2 ) c( H 2 )

CO2+H2

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14.某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度,并 将实验结果绘图示意,反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密 V(H2) A 度 3 /mL 为ρ g/cm )。下列叙述错误的是( ) B A.t1时刻锌镀层已完全反应 a-c B.锌镀层的厚度为 2

ρb

C.反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一 2+ D.有原电池反应发生,负极的电极反应式为Zn- 2e → Zn O

t1

t/min

15.某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应: CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H>0 当反应达平衡时,测得容器中各物质均 为 n mol, 欲使 H2 的平衡浓度增大一倍, 在其它条件不变时, 下列措施可采用的是 ( ) A、升温 B、加催化剂 C、再加入 n molCO 和 n molH2O D、再加入 2n molCO2 和 2n molH2 16.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液,其充、放电按下式进行: Cd + 2NiOOH + 2H2O
放电 充电

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是( ) — A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e + OH == NiOOH + H2O B.电池充电时,电池正极和电源的负极连接。 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的 OH 向正极移动 17.二氧化硫催化氧化反应(接触法制硫酸):2SO2(g)+O2(g) -1 △H=-196kJmol 有关叙述错误的是( ) A.一定温度下,增大压强,转化率增大,平衡常数不变 B.2molSO2 和 1molO2 反应放出热量小于 196kJ C.反应物键能之和小于生成物键能之和 D.焓变△H 和熵变△S 都有利于反应正向进行 2SO3(g)

18. 室温时, CaCO3 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 -9 已知 CaCO3 的溶度积 (室温) 2.8×10 ,下列说法 为 中不正确的是( ) -5 A.x 的数值为 2×10 B.c 点时有 CaCO3 生成 C.加入蒸馏水可使溶液由 d 点变成 a 点 D.b 点与 d 点对应的溶度积相等 19.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( ) 2 A.在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH,溶液中的阴离子只有 CO 3 和 OH B.NaHCO3 溶液中:c (H )+ c (H2CO3)=c(OH ) -1 C.10 mL0.10molL CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后,溶液中离子的浓度由大 + + 到小的顺序是:c(Na )>c(CH3COO )>cOH )>c(H ) D.中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同 20.如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加 入 3mol Z, 起始时容器体积均为 V L, 发生反应并达到平衡(X、 Y 状态未知):aX(?) +2Y(?) 3Z(g)。此时Ⅱ中 X、Y、 Z 的物质的量之比为 3:2:2, 则下列说法一定正确的是 ( ) Ⅱ Ⅰ Ⅰ A.若 X、Y 均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ
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+ -

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B.若 X、Y 不均为气态,则平衡时 X 的产率:Ⅰ>Ⅱ C.若 X、Y 均为气态,则从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ D.若 X 为固态,Y 为气态,达平衡后若在Ⅱ中再加入 1molZ,则新平衡时 Z 的体积分 数变大

Ⅱ 卷
21.常温下将 0.01molNH4Cl 和 0.002molNaOH 溶于水配成 1L 溶液。 ⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是: ①______________________________________; ②______________________________________; ③______________________________________。 ⑵这些微粒中浓度为 0.01mol/L 的是________,浓度为 0.002mol/L 的是_________。 ⑶物质的量之和为 0.01mol 的两种微粒是_________________。 - ⑷ _________和________两种微粒数量之和比 OH 多 0.008mol。 22.已知:向一体积为 2L 的密闭容器中加入 0.1mol 碘单质和足量的钨,当温度为 943K 时 存在:W(s)+I2(g) WI2(g)反应,反应达到平衡时碘单质的转化率为 20%, (1) 求 943K 时 此 反 应 的 平 衡 常 数:K=_____________ (2)若起始时向此密闭容器中再加入 0.1mol WI2 达 平 衡 , 此 时 容 器 中 各 气 体 的 体 积 比:___________,当同时加入等物质的量 I2(g) 和 WI2(g),平衡___________方向移动(填正反 应、逆反应或不移动) ⑶画出 W(s) + I2(g) WI2(g) △H<0 时 间—速率图。一定温度过量 W 反应达 平衡, 到 t1 时降低温度,到 t2 时再加压,再到 t3 时加催化剂,到 t4 时加 I2 (4)一定温度下,向一容积不变的容器中加入足量钨和 1molI2(g),使之反应: W(s) + I2(g) WI2 (g) ΔH= —40.9KJ/mol,反应达平衡时气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol, 反 应 达 平 衡 时 放 出 的 热 量 ( 已 知 钨 的 相 对 原 子 质 量 为 183.8) : ____________________. 23.某课外活动小组同学用下右图装置进行实验,试回答下列问题。 ⑴若开始时开关 K 与 a 连接,则 B 极的电极反应式为 。 ⑵若开始时开关 K 与 b 连接,总反应的离子方程式 。 为 有关上述实验, 下列说法正确的是 (填序号) 。 + ①溶液中 Na 向 A 极移动 ②从 A 极处逸出的气体能使湿润 KI 淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电 解质的浓度 ④若标准状况下 B 极产生 2.24 L 气体,则溶液中 转移 0.2 mol 电子 ⑶该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱 的方法,那么可以设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于” 或“小于”或“等于” )通过阳离子交换膜的离子数。
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②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”“B” 、 、 “C”“D” 、 ) 导出。 ③通电开始后,阴极附近溶液 pH 会增大,请简述 原因 。

24. 火柴是人们常用的生活用品, 某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有 KClO3、 2、 MnO S 等物质,设计了以下系列实验,并回答下列各题。 Ⅰ、火柴头中硫元素的实验证明

4mL、1×10 4molL-1 KMnO4 酸性溶液



A

B

的实验现象,即可证明火柴头上含有 S 元素。 ⑴设计装置 A 中可观察到 ⑵甲同学认为 B 装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用:品红溶液、紫色石蕊溶液、 滴有酚酞的 NaOH 溶液、溴水等,经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的 NaOH 溶液。 你认为淘汰的原因可能是 。 甲同学还认为在 A 装置中选用浓的高锰酸 钾酸性溶液更好,因为浓度越大反应速率越快,你认为对吗? (先判断再说明 原因) 。 Ⅱ、火柴头中含有 Cl 元素的证明,设计了以下实验流程图:

⑴为验证火柴头中含有 Cl 元素的实验步骤是:取滤液 C……请回答后续实验步骤 是 。 ⑵有学生提出检验火柴头上 KClO3 另一套实验方案:

实验中发生的反应是 KClO3 + 3NaNO2 + AgNO3 = AgCl↓+ 3NaNO3 + KNO3,其中 NaNO2 是 。剂,有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上 KClO3 的存在,其理由是 。 Ⅲ、测定火柴头中 KClO3 的含量,设计了以下实验流程图:

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⑴步骤②的实验操作装置如下图所示,仪器 a 的名称为 则当抽滤完毕或中途停止抽滤时,最佳的正确操作是
活塞 d

,装置 B 的作用是 。



a

b
A B C

⑵得到的沉淀常用 95%的酒精洗涤再抽滤,试问用酒精洗涤的原因 。 (3)实验测 ;未洗涤沉淀,测得 KClO3 的质量分数将 得火柴头中 KClO3 的质量分数为 ( 填 “偏大”“偏小” 、 、或“无影响” ,下同) 。

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绍兴一中2008学年高二化学期末试卷答题纸 第二学期
一、单项选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 20 题) 题号 答案 题号 答案 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Ⅱ 卷
21、⑴ ①___________________________________________________; ②_____________________________________________________; ③____________________________________________________。 ⑵__________________________,____________________________ ⑶_________________________ ⑷__________________________________

22、⑴______________________________ ⑵______________________,______________________ ⑶

⑷_________________ 23 、 ⑴

_________________________________________________

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⑵________________________________________________,___________ ⑶ ①_____________________________________________________,_____________ ②____________________ ③________________________________________________________

24、 Ⅰ、⑴___________________________________________________ ⑵__________________________________________________________________, _____________________________________________________________________ Ⅱ、⑴___________________________________________________ ⑵_____________________,_________________________________________________ Ⅲ、⑴______________,_______________________,______________________________ ⑵ _________________________________________________________________ ⑶ __________________________,_____________________

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绍兴一中2008学年高二化学期末参考答案 第二学期
一、单项选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 22 题) 1 2 3 4 5 6 7 8 题 号 答 案 题 号 答 案 1 C 1 2 B 1 3 A 1 4 B 1 5 D 1 6 A 1 7 D 1 8 C 1 9 C 1 0 C 2 D D A C B A C C A

9 0

1 B

答案: 21、 (1) NH3H2O (2)Cl
-

NH4++H2O

NH4++H2O

NH3H2O+H+

H 2O

H++OH-

Na+ NH3H2O H+

(3)NH4+ (4)NH4+

22(1)K=C(WI2)/C(I2) =(0.02/2) /( 0.08/2)=0.25 (2)①4:1 或(1:4) ②逆反应 (3) (4)反应前后气体总物质的量保持不变, 由 M=m 总/n 总得,气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol 即有 91.9g 钨参加反应. 即得反应放热 20.45KJ 23、 (1)Fe -2e = Fe2+ (2) 2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + H2↑ + Cl2↑ (3)① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ , < ② D + ③ H 放电,促进水的电离,OH 浓度增大 24、 Ⅰ、 (1)紫色褪为无色(或紫色变浅) (2)火柴燃烧产生的 CO2(或答空气中的 CO2)也能 使紫色石蕊和氢氧化钠酚酞溶液变色。错,因为浓度越高则需要更多的火柴燃烧(或更多的 SO2)才能使高锰酸钾溶液褪色,这样实验的时间会更长。 Ⅱ、 (1)加入 HNO3 和 AgNO3 溶液,若观察到白色沉淀产生,即可证明火柴头中含有氯元 素。 (2)还原剂 AgNO2 与 AgCl 均为不溶于水的白色沉淀。 Ⅲ、 (1)布氏漏斗(1 分) ;防止发生倒吸(2 分) ;慢慢打开活塞 d,然后关闭水龙头(2 分) 。 (2) 酒精与水互溶且及易挥发可以很好的出去水, 同时可以减少沉淀在洗涤中的的损失 (3) 50%;偏大 ②

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