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高中试卷江苏省启东中学2014-2015学年高二下学期第二次质量检测化学试题



江苏省启东中学 2014-2015 学年度第二学期第二次质量检测 高二化学(选修三)试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 120 分,考试时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 F-19 Ca-40 Si-28

第Ⅰ卷(选择题,共 40 分) 单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 .... 1.下列有关化学用语表示正确的是 A.CO2 分子比例模型: B.S2 的结构示意图:
- +

C.质子数为 53,中子数为 78 的碘原子:131 D.过氧化氢的电子式:H H+ 53 I 2 .下列有关金属晶体判断正确的是( ) A.简单立方、配位数 6、空间利用率 68% B.钾型、配位数 6、空间利用率 68% C.镁型、配位数 8、空间利用率 74% D.铜型、配位数 12、空间利用率 74% 3.下列叙述正确的是( ) A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔沸点越高 B.分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定 C.金属阳离子只能与阴离子构成晶体 D.正四面体构型的分子中,键角一定为 109°28′ 4.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同,分子或离子的键角不相等的是( ) A.CCl4、SiCl4、SiH4 B.H2S、NF3、CH4 C.BCl3、CH2===CHCl、环已烷 D.SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH 5.关于原子结构的叙述中:①所有原子核均由质子和中子构成;②原子处于基态时,次外层电子不 一定是 8 个;③稀有气体元素,其基态原子最外层都是 8 个电子;④最外层电子数为 2 的原子一定 是金属原子。其中正确的是( ) A.①② B.②③ C.只有② D.只有④ 6.X、Y 是元素周期表ⅦA 族中两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是( ) A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B.X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D.Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 7.下列说法正确的是( ) A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物分子 D.只有非金属原子间才能形成共价键 8.在金属晶体中,根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序,其中正确的是 A.Mg>Al>Ca B.Al>Na>Li C.Al>Mg>Ca D.Mg>Ba>Al 9.现有如下各种说法,正确的是( ) ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成 + - 离子键 ③离子键是阴、阳离子的相互吸引力 ④根据电离方程式 HCl===H +Cl ,判断 HCl 分子 中存在离子键 ⑤H2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl2 分子中共价键发生断裂生成 H、Cl 原子,
·1·

而后 H、Cl 原子形成离子键的过程 A.①②⑤正确 C.④正确,其他不正确 10.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是(

B.都不正确 D.仅①不正确 )

不定项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题有一个或两个 选项符合题 ..... 意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正 确的的 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11.下列数据是对应物质的熔点,结合所学知识,有关的判断错误的是( ) Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
920 ℃ 97.8 ℃ 1291 ℃ 190 ℃ 2073 ℃ -107 ℃ -57 ℃ 1 723 ℃

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B.在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子稳定结构 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 12.第 3 周期元素的原子,其最外层 p 能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水化物 的酸根离子可能是( ) - - - A.RO2 B.RO5 C.RO2 D.RO4 4 + + - 13.X、Y、Z 均为短周期元素,其简单离子 X 、Y3 、Z2 的核外电子层结构相同。下列说法不正确 的是 A.原子序数:Y>X>Z B.碱性:XOH>Y(OH)3 + + - C.单质的还原性:X>Y D.离子半径:X >Y3 >Z2 14.下列说法中正确的是( ) A.C60 气化和 I2 升华克服的作用力相同 B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近 C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 D.用作高温高硬度结构陶瓷材料的 Si3N4 固体是分子晶体 15.有下列两组命题 A组 B组 Ⅰ.H2O 分子间存在氢键,H2S 则无 ①H2O 比 H2S 稳定 Ⅱ.晶格能 NaI 比 NaCl 小 ②NaCl 比 NaI 熔点高 Ⅲ.晶体类型不同 ③N2 分子比磷的单质稳定 Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有 关,不一定像电负性随原子序数递增而增大 ④同周期元素第一电离能大的, 电负性不一定大

B 组中命题正确,且能用 A 组命题加以正确解释的是( ) A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④ 16.下列说法中正确的是( ) A.核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同 B.ⅠA 和Ⅶ A 元素单质从上到下,熔沸点逐渐升高,密度逐渐增大。 C.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等 D.共价化合物溶于水过程中,共价键被破坏
·2·

17.如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是。 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 A 0.160 +2
3+

B 0.143 +3
2+

C 0.102 +6、-2

D 0.071 -1

E 0.099 -1

A. A、B 简单离子半径大小关系为 B >A - - B.D、E 形成的简单离子的还原性:E >D C.气态氢化物的稳定性:HD<H2C D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2CO4>HEO4 18.X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属,W 的单质 是黄色固体,X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是 A.五种元素中,原子半径最大的是 W B.Y 的简单阴离子比 W 的简单阴离子还原性强 C.Y 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应 D.Z 与 Q 形成的化合物水溶液一定显酸性 19.某氧原子的质量为 a g,12C 原子的质量为 b g,且 NA 表示阿佛加德罗常数,下列说法中不正确的 是( ) A.氧元素的相对原子质量为 12a/b B.1 mol 该原子质量为 aNA g C.x g 该氧原子所含的电子数为 8x/a D.y g 该氧原子的中子数一定为 8y/a 20.原子序数依次增大的 X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。已知 Y 与 Z、M 与 W 分别同周期, X 与 M 同主族;X、Z、M 的质子数之和等于 Y、W 的质子数之和;X 与 Z、M 与 Z 都可以分别形 - 成 A2B、A2B2 型的化合物;X 与 Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g· L 1;Y、M、W 的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应。下列说法不正确的是( )。 A.M 的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质 B.由 X、Y、Z 三种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性 C.由 X、M 与 Z 形成的化合物 X2Z2 和 M2Z2 中所含的化学键类型相同 D.含有 W 阳离子的某种盐,可用作净水剂

第Ⅱ卷(非选择题
21.(11 分)图 1 是元素周期表的一部分

共 60 分)

图1 (1)写出元素⑩的基态原子的电子排布简化式________,外围电子排布图________________。指 出它在周期表中的位置________。焊接钢轨时,常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反 应,试写出其中一条反应的化学方程式_____________________________。 (2)①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子,其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时 形成的主要气体污染物。试写出它的电子式________,推测该分子的空间构型为________。 (3)③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物,其中熔点最高的是________(写化合物的化 学式)。如果在温度接近 373 K 时,根据 M=m/n 测定⑤的气态氢化物的相对分子质量,结果发现测
·3·

定结果总是比理论值高,其原因是___________________________________________。 (4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性 质。请写出元素②的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式___________________________。 22.(14 分)今有 aX、bY、cZ 三种元素。已知: ①各原子序数 a、b、c 均小于 20,且 a+b+c=25; + ②元素 Y 的原子外围电子构型为 ns2npn 2; ③X 和 Y 在不同条件下可形成 X2Y 和 X2Y2 两种化合物, Y 和 Z 在不同条件下可形成 ZY 和 ZY2 两种化合物; ④Z 的硫化物的相对分子质量与 Z 氯化物的相对分子质量之比为 38:77。据上可推知, (1)X、Y、Z 三种元素形成的常见化合物的化学式是_________________。 (2)X2Y2 是________晶体(填晶体类型),构成晶体的微粒是________(填微粒符号) ,该晶体中微 粒间的作用有__________________________________ 。 (3)Z 的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是____________、__________,其中 Z 原子分别以 __________ 杂化轨道成键,根据成键方式分类, Z 的硫化物分子中含有的键的种类及其数目是 ____________________。 (4)Z 的氢化物种类很多,写出 Z 的氢化物分子中所有原子都在同一平面上的任意两种简单的化 合物的名称_________、__________。 23.本题由两小题构成,共 16 分。 Ⅰ、(8 分)A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 号元素,其原子序数依次增大。B、C、D 同周 期,A、D 同主族,E 和其他元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D 的最高价氧化物对应水化物 均能互相发生反应生成盐和水。A 和 E 可形成离子化合物,其晶胞结构如下图所示。 (1)A 和 E 所形成化合物的电子式是__________。 (2)A、B、C、D 四各元素的原子半径由小到大的顺序为 __________(用元素符号表示)。 (3)A 和 E 形成的化合物的晶体中, 每个阳离子周围与它 最 近且距离相等的阳离子共有__________个。 (4)已知 A 和 E 所形成化合物晶体的晶胞体积为 - 1.6× 10 22 cm3,则 A 和 E 组成的离子化合物的密度为(结果保留一位小数)__________。 Ⅱ.(8 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 T X Y Z 元素性质或原子结构 M 层上有 2 对成对电子 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 元素最高正价是+7 价

(1)元素 T 的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素 X 的一种同位素可测定文物 年代,这种同位素的符号是________。 + (2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH4 ,写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。 (3)元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这 一事实的是________。 a.常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b.Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c.一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应
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d.Z 原子的价电子数比 T 原子多 e.Z 的最高价氧化物的水化物酸性强于 T 的最高价氧化物的水化物。 f.Z 的单质能与 T 的氢化物水溶液发生置换反应 (4)Z 有多种常见含氧酸,酸性由强到弱的顺序是________________________。 24.(10 分)有 A、B、C、D、E 五种元素,其中 A、B、C 属于同一周期,A 原子最外层 p 能级 的电子数等于次外层的电子总数;B 原子最外层中有两个不成对的电子;D、E 原子核内各自的质子 数与中子数相等;B 元素可分别与 A、C、D、E 生成 RB2 型化合物,并知在 DB2 和 EB2 中,D 元素 与 B 元素的质量比为 7:8;E 元素与 B 元素的质量比为 1:1。试回答: (1)写出 D 原子的电子排布式____________________。 (2)用电子式表示 AE2 的形成过程________________________________________。 (3)B、C 两元素的第一电离能较大的元素是:________(填写元素符号)。 (4) C 的氢化物的 VSEPR 模型为________,中心原子 C 的轨道杂化类型为________。 (5)C 的单质分子中 π 键的数目为________,B、D 两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为: ________>________(填写化学式)。 (6)由元素 D 组成的单质晶体中,与某个 D 原子距离最近的 D 原子有_____个;1molD 的氧化物 晶体中,含 D-O 键的数目____________。 25.( 9 分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 (1)A 和 B 的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知 A 和 B 为短周期元素,其原子的第一 至第四电离能如下表所示: 电离能 kJ· mol A B
-1

I1 932 738

I2 1 821 1 451

I3 15 390 7 733

I4 21 771 10 540 同 学 为

①某同学根据上述信息,某同学推断 B 的核外电子排布如图 5 所示,该 所画的电子排布图违背了________。 ②根据价层电子对互斥理论,预测 A 和氯元素形成的简单分子空间构型 ________________。A 原子杂化类型是_______________。 (2)氢气作为一种清洁能源, 必须解决它的储存问题, C60 可用作储氢材料。 ①已知金刚石中的 C—C 的键长为 154.45 pm, C60 中 C—C 键长为 145~ 140 pm , 有 同学 据 此认识 C60 的熔 点 高于 金刚石 , 你认 为 是否 正确 __________理由是____________________________。 ②科学家把 C60 和 K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如 图 6 所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的 K 原子和 C60 分子的 个数比为____________。 晶胞中每个 C60 分子周围与之等距离且最近的 C60 分子数是_________。 ③继 C60 后,科学家又合成了 Si60、N60;C、Si、N 原子电负性由大到小 序是____________。 Si60 分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共价键, 个硅原子最外层都满足 8 电子稳定结构, 则 Si60 分子中 π 键的数目为________。 (3) 1986 年,瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体,使 工作取得突破性进展,为此两位科学家获得了 1987 年的 Nobel 物理学奖。其 结构如图 4。 ①根据图示晶胞结构,推算晶体中 Y、Cu、Ba 和 O 原子个数比,其化学
·5·

的顺 且每 超导 晶胞 式

________。 ②已知该化合物中各元素的化合价 Y 为+3 价,Ba 为+2 价,Cu 为+2 价和 Cu 为+3 价,根据 ①所推出的化合物的组成,试计算化合物中这两种价态 Cu 原子个数比_______________。 ③Ba2+的配位数为___________。 26. (16 分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。 (1)在铜催化作用下 F2 和过量 NH3 反应得到 NF3,其分子立体构型为_____________;NF3 是 _________ 键 结 合 形 成 的 ___________ 分 子 ( 填 极 性 或 非 极 性 ) 。 固 态 NF3 晶 体 熔 点 比 冰 ______________(填高或低)。 ( 2 )氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出 H 和 N3 。 ①与 N3 互为等电子体的分子有: 型。 ②叠氮化物、氰化物能与 Fe3 及 Cu2 及 Co3 等形成络合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64 。写
+ + + - - + -



(举 2 例), 由此可推知 N3 的立体构型是





出钴原子在基态时的电子排布式:
-



; [Co(N3)(NH3)5]SO4 中钴的配位数为 ▲ 。



; ▲

配位原子结构特征是________;CN 的电子式是

(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯 N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是 (选填序号) A.NaN3 与 KN3 结构类似,前者晶格能较小 B.第一电离能(I1) :N>P>S C.钠晶胞结构如右图,该晶胞分摊 2 个钠原子 D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性大

(4)化学式为 Pt(NH3)2Cl2 的化合物有两种异构体,其中一种异构体可溶于水,该种异构体的结构 可用示意图表示为 ▲ 。 (5)三氯化铁常温下为固体,熔点 282 ℃,沸点 315 ℃,在 300 ℃以上易升华。易溶于水,也易 溶于醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为____________; (6)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图 7 所示。面心立方晶胞和体心立 方晶胞中实际含有的 Fe 原子个数之比为________。

图7

·6·

选择题参考答案
参考答案: 题号 选项 题号 选项 1 C 11 AB 2 D 12 AD 3 A 13 D 4 B 14 A 5 C 15 BD 6 C 16 C 7 B 17 B 8 C 18 C 9 B 19 AD 10 B 20 C

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