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2014高考化学一轮复习试题:第八章 第一讲 弱电解质的电离



第八章

物质在水溶液中的行为 弱电解质的电离

第一讲

(时间:45 分钟 满分:100 分)
考 点 题 号

强弱电解质及相关概念 电离平衡及影响因素

1、2、4、5、11 3、6、7、8、9、10

一、选择题(本题共 7 个小题,每题 6

分,共 42 分,每个小题只有一个选项符合题 意) 1.(原创题)下列说法正确的是 A.电离常数受溶液浓度的影响 B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C.电离常数大的酸溶液中的 c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H+)大 [H+]· 32-] [CO D.H2CO3 的电离常数表达式:Ka= [H CO ] 2 3 解析 电离常数是温度的函数,与溶液浓度无关,所以 A 项错误;电离常数可 以表示弱电解质的相对强弱,故 B 项正确;酸中 c(H+)既跟酸的电离常数有关, 还跟酸的浓度有关,所以 C 项错误;碳酸是分步电离的,第一步电离常数表达 [H+]· [HCO3-] [H+]· 32-] [CO 式为 Ka1= [H CO ] ,第二步电离常数表达式为 Ka2= ,故 D 项 [HCO3-] 2 3 错误。 答案 B ( )。 ( )。

2.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是 A.熔融状态下的 NaHSO4 电离:NaHSO4===Na++H++SO42- B.H2CO3 的电离:H2CO3?? ++CO32- 2H C.Fe(OH)3 的电离:Fe(OH)3?? 3++3OH- Fe
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D.水溶液中的 NaHSO4 电离:NaHSO4===Na++HSO4- 解析 本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及 NaHSO4 在熔融状态和水溶液中

两种情况下的电离进行考查。因为 H2SO4 是强酸,所以 NaHSO4 在水溶液中完 全电离,其电离方程式为 NaHSO4===Na++H++SO42-;但 HSO4-中各原子间 靠共价键结合,因此熔融状态下 HSO4-不能电离为 H+和 SO42-,故熔融状态下 NaHSO4 的电离方程式为 NaHSO4===Na++HSO4-,所以 A、D 选项均错误; H2CO3 作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“?? ,且多元弱酸的电离分 ” 步进行,以第一步为主,其电离方程式为 H2CO3?? ++ H HCO3-,HCO3-?? ++CO32-,因此 B 选项错误;Fe(OH)3 是多元弱碱,通常 H 以一步电离表示,故 C 选项正确。 答案 C

3.(2013· 省城名校联考)液态化合物 AB 会发生微弱的自身电离,电离方程式为 AB?? ++B-,在不同温度下其平衡常数为 K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃) A =2.1×10-14。则下列叙述正确的是 A.c(A+)随温度升高而降低 B.在 35 ℃时,c(A+)>c(B-) C.AB 的电离程度(25 ℃)>(35 ℃) D.AB 的电离是吸热过程 解析 K(25 ℃)<K(35 ℃),故 c(A+)随温度的升高而增大,A 错;由电离方程 ( )。

式可知,任何温度下,都有 c(A+)=c(B-),B 错;由 25 ℃和 35 ℃时的平衡常 数可知,温度越高,电离程度越大,C 错;K(25 ℃)<K(35 ℃),因此 AB 的电 离是吸热过程,D 正确。 答案 D


4. “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H )的分子或离子都是酸, 凡是能够接 受质子的分子或离子都是碱,物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接 受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”,下列说法正确的是( A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是酸碱反应 B.ClO-+H2O?? HClO+OH-是酸碱反应 C.碱性强弱顺序:ClO->OH->CH3COO- )。

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D.HCO3-既是酸又是碱,NH3 既不是酸又不是碱 解析 根据“酸碱质子理论”可确定 A 项中 H2O 能给出 H+即质子,属于酸,

而 Na 结合的不是 H+,即 Na 不属于碱;B 项 H2O 和 ClO-分别为该理论中的酸 和碱,即该反应为酸碱反应;C 项三种离子结合 H+的能力为 OH->ClO-> CH3COO-,故碱性强弱顺序也是 OH->ClO->CH3COO-;D 项 HCO3-既能给 出 H+又能结合 H+,既是该理论中的酸又是碱,而 NH3 能结合 H+,属于碱。 答案 B ( )。

5.下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是

A.向 0.10 mol· -1 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中 c(OH-)减小 L B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2,pH 分别为 a 和 a+1,则 c1 =10c2 C. 0.1 mol· -1 的氨水中加入少量硫酸铵固体, 向 L 则溶液中 c(OH-)/c(NH3· 2O) H 增大 D.pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合后,滴入石蕊试液呈 红色 解析 A 项中的溶液较稀,稀释导致溶液酸性减弱,c(H+)减小,而水的离子积

不变,所以 c(OH-)增大,A 项错;醋酸是弱酸,其 pH 相差 1 时,物质的量浓 度不是 10 倍关系,B 项错;氨水中存在电离平衡:NH3〃H2O?? 4++OH-, NH 加入硫酸铵固体时,溶液中 c(NH4+)增大,使得平衡左移, c(OH-)/c(NH3〃H2O)减小,C 项错;D 项溶液反应后醋酸过量,溶液呈酸性, 滴入石蕊试液呈红色,D 项正确。 答案 D

6.(2013· 西安三检)对室温下 100 mL pH=2 的醋酸 和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正 确的是 ( )。

A.加水稀释至溶液体积为 200 mL,醋酸溶液的 pH 变为 4 B.温度都升高 20 ℃后,两溶液的 pH 不再相等 C.加水稀释至溶液体积为 200 mL 后,两种溶液中 c(OH-)都减小

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D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用上图表示 解析 A 选项中醋酸是弱酸,存在电离平衡,加水稀释至 200 mL 时,pH<4;

C 选项中加水稀释时,两种溶液中 c(OH-)都增大;D 选项中 pH 相等的醋酸溶 液和盐酸,醋酸溶液的浓度大于盐酸,二者与足量的锌反应得到的氢气体积不 相等。 答案 B

7.(2013· 翔安月考)常温下,有甲、乙两份体积为 1 L,浓度均为 0.1 mol· -1 的醋 L 酸溶液,其 pH 为 3,①甲用蒸馏水稀释 100 倍后,溶液的 pH 变为 x;②乙与 等体积、浓度为 0.2 mol· -1 的 NaOH 溶液混合,在混合液中:n(CH3COO-)+ L n(OH-)- A.3;0.1 C.3<x<5;0.1 解析 n(H+)=y mol,x、y 的正确答案组合为 B.5;0.2 D.3<x<5;0.2 ( )。

因醋酸是弱酸,稀释过程中继续电离,故稀释 100 倍时 3<pH<5;由电

荷守恒知 y 为 Na+的物质的量。 答案 D

二、非选择题(本题共 4 个小题,共 58 分) 8.(14 分)一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的 导电能力变化曲线如图所示,请回答: (1)O 点为什么不导电__________________________ ________________________________________________________________。 (2)a、b、c 三点的 pH 由小到大的顺序是________。 (3)H+的物质的量最大的是________(填“a” 、“b”或“c”)。 (4)若使 c 点溶液中的 c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的________(填序 号)。 A.加热 C.加 NaOH 固体 E.加固体 CH3COONa 解析 B.加很稀的 NaOH 溶液 D.加水 F.加入锌粒

(1)冰醋酸中无自由移动的离子,所以在 O 点时不导电。(2)pH 的大小与

c(H+)有关,pH 大则 c(H+)小。导电能力与离子浓度有关,在醋酸溶液中离子主

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要来源于醋酸的电离,醋酸溶液的导电能力越强,说明 c(H+)越大。(3)溶液稀 释 过 程中 , 电离平衡向电离方向移动 , 氢离子的物质的量增大。 (4)若使 c(CH3COO-)增大,即促进 CH3COOH 的电离平衡向电离方向移动,A、B、C、 D、F 选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D 项虽然能使 CH3COOH 的电离平衡向电离方向移动,但是稀释占据了主导作用,导致 c(CH3COO-)减小。E 项中虽然 CH3COOH 的电离受到抑制,但加入的 CH3COO


能使 c(CH3COO-)增大。 (1)无自由移动的离子 (2)b<a<c (3)c (4)ACEF

答案

9.(15 分)某一元弱酸(用 HA 表示)在水中的电离方程式是 HA?? ++A-,回答下 H 列问题: (1)向溶液中加入适量 NaA 固体,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反 应方向移动,理由是______________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)若向溶液中加入适量 NaCl 溶液,以上平衡将向________(填“正”、“逆”) 反应方向移动,溶液中 c(A-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”), 溶液中 c(OH-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在 25 ℃下,将 a mol·L-1 的氨水与 0.01 mol· -1 的盐酸等体积混合,反应平 L 衡时溶液中 c(NH4 + )=c(Cl - ),则溶液显________性(填“酸”、“碱”或 “中”);用含 a 的代数式表示 NH3·H2O 的电离常数 Kb=________。 解析 (3)由溶液的电荷守恒可得:c(H + )+c(NH4 + )=c(Cl - )+c(OH - ),已知

c(NH4+)=c(Cl-),则有 c(H+)=c(OH-),所以溶液显中性;电离常数只与温度有 关, 则此时 NH3〃 2O 的电离常数 Kb=[NH4+]· -]/[NH3〃 2O]=(0.005 mol· H [OH H L
-1

×10-7mol〃L-1)/(a/2 mol〃L-1-0.005 mol· -1)=10-9/(a-0.01) L


mol· 1。 L 答案 减小 (1)逆 增大 c(A-)增大,平衡向减小 c(A-)的方向即逆反应方向移动 (3)中 10-9/(a-0.01)mol· -1 L b.硫酸 c.醋酸 (2)正

10.(14 分)(2013· 安徽江北名校联考)在一定温度下,有 a.盐酸 三种酸:

(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________。

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(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 ________。 (3) 若 三 者 c(H


)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是

________________________________________________________________。 (4)当三者 c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气 体的体积由大到小的顺序是________。 (5)当 c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若 产生相同体积的 H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为________。反 应所需时间的长短关系是_________________________________________ ________________________________________________________________。 (6)将 c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后,c(H+)由大到小的顺序 是________。 解析


HCl===H+ +Cl-

H2SO4===2H++SO42-

CH3COOH?? ++CH3COO H

(1)当三种酸物质的量浓度相同时,三种酸中 c(H+)由大到小顺序为 b>a>c。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和 NaOH 的能力盐酸和醋酸相同,因 随着 NaOH 溶液的加入 CH3COOH 电离平衡右移,提供的氢离子和盐酸相同, 而硫酸提供的 H+是它们的 2 倍,故 b>a=c。 (3)c(H+)相同时,醋酸溶液浓度最大,因醋酸为弱酸,电离程度小,硫酸浓度为 盐酸的一半,故 c>a>b。 (4)当三者 c(H+)相同时,因 HCl、H2SO4 为强电解质,在溶液中完全电离,所以 H+总的物质的量相同,故产生 H2 体积相同。CH3COOH 为弱电解质,最终能提 供的 H+最多,生成 H2 体积最大。故 c>a=b。 (5)开始时由于三者 c(H )相同,故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随 着反应的不断进行,HCl、H2SO4 中的 H+不断减少,而 CH3COOH 能不断电离 出 H+,故产生等量 H2 时,醋酸所需时间最短,即所需时间 a=b>c。 (6)由于 HCl、H2SO4 完全电离,加水稀释后,c(H+)减小的程度较大,CH3COOH 部分电离,随着水的加入,使 CH3COOH 的电离程度增大,稀释相同的倍数, c(H+)减小的程度较小,故 c>a=b。


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答案

(1)b>a>c

(2)b>a=c

(3)c>a>b

(4)c>a=b

(5)a=b=c

a=b>

c (6)c>a=b 11.(15 分)用实验确定某酸 HA 是弱电解质。甲、乙两同学的方案如下: 甲:①称取一定质量的 HA 配制 100 mL 0.1 mol· -1 的 HA 溶液;②用 pH 试纸 L 测出该溶液的 pH,即可证明 HA 是弱电解质。 乙:①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸,分别配制 pH=1 的两种酸溶液 各 100 mL; ②分别取这两种溶液各 10 mL,加水稀释至 100 mL; ③各取相同体积的两种溶液装入两个试管中,同时加入纯度相同的锌粒,观察 现象,即可证明 HA 是弱电解质。 (1)甲方案中, 说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH________1(填“>”、 “<”或“=”), 乙方案中, 说明 HA 是弱电解质的现象是________(填字母代 号) a.装盐酸的试管中放出 H2 的速度快 b.装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速度快 c.两个试管中产生气体的速度一样快 (2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处:________________________ ____________________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)请你再提出一个合理而且比较容易操作的方案(药品可任用),简明表述实验 方案:__________________________________________________________ ________________________________________________________________。 答案 (1)> b (2)配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现,不妥之处在于难以控制 (3)配制 NaA 溶液,测其 pH>7,即证明 HA 是弱

加入锌粒的形状、大小相同 电解质(其他合理答案也可)

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