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2013年朝阳四高高二化学竞赛试题.doc正



2013 年朝阳四高高二化学竞赛试题
时间 90 分钟满分 100 分 相对原子质量:O 16 N 14 C 12 H 1 D 2 Si 28 S 32 一.选择题(本大题包括 10 个小题。每题 3 分,共 30 分。每小题只有一个正确 选项) 1.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是( ) A.绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B.烟、云、雾在阳

光照射下可观察到丁达尔现象 C.“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” 2.下列离子方程式书写正确的是( ) A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2 I2+2H2O B.Cu 片插入 FeCl3 溶液中:Cu+Fe3+ Fe2++Cu2+ C.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的氨水: Al3++4NH3· H2O AlO- 2+ + 4NH4 +2H2O D.向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至中性: - - 2+ H++SO2 BaSO4↓+H2O 4 +Ba +OH 3.下列关于有机物的说法正确的是( ) A.乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上 B.除去乙烷中的乙烯时,通入氢气并加催化剂加热 C.C3H8 的二氯代物共有 3 种 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖两种溶液 4 若用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( ) A.1 mol BrCl 与 H2O 完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为 NA B. 锌与一定浓度的浓硫酸反应, 产生标准状况下 SO2 和 H2 的混合气体 22. 4 L,锌失去电子数为 2NA C.常温常压下,20g D2O 含有的原子总数为 3NA D.标准状况下,44.8 LNO 与 22.4 L O2 混合后气体中分子总数小于 2NA 5.如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C 三种元素的原子核外电子数之和 等于 B 原子的质量数, B 原子的原子核内质子数等于中子数。 下列叙述正确 的是( ) A.最高价氧化物对应水化物的酸性:C>B B.C 单质是氧化性最强的非金属单质 C.A 的氢化物中一定只含有极性键 D.B 在第三周期ⅦA 族 6.已知 NH4CuSO3 与足量的 10 mol/L 硫酸混合微热,产生下列现象:
1

①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体

③溶液呈现蓝色

据此判断

下列说法正确的是( ) A.反应中硫酸作氧化剂 C.刺激性气味的气体是氨气 B.NH4CuSO3 中硫元素被氧化 D.1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子

7.下列有关说法正确的是( ) A.反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H>0 B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 c(CH3COOH) C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 c(CH3COO-) 的值减小 D.Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体,CO32-水解程度减小,溶液的 pH 减 小 8.关于下列各装置图的叙述中,正确的是 ( )

① ② ③ ④ A.装置①是洗气装置,除去氯气中氯化氢 B.实验室用装置②制取氨气 C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D.装置④中 X 若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 9.在容积不变的密闭容器中有如下反应:2SO2(g)+O2 (g) 2 SO3(g);△H<0。 某研究小组进行了当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应影响的研究,下 列分析正确的是( )

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 ②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响,化学平衡不移动 ③图Ⅱ研究的是 t0 时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 ④图Ⅲ研究的是 t0 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 10.某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4,它们的物质的量之比为 3:1。用石墨 电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确 的是( )
2

A.阴极自始至终只析出 H2 B.阳极先析出 Cl2,后极出 O2 C.电解最后阶段为电解水 D.溶液 pH 不断增大,最后为 7 二.非选择题(本大题包括 4 个小题。共 57 分) 11.(15 分) 一定条件下,在 2L 的恒容密闭容器中发生如下反应: SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g) ΔH =+148.9 kJ· mol-1。 (1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。 A.v 消耗(SiF4)=4v 生成(HF) B.容器内气体压强不再变化 C.容器内气体的总质量不再变化 D.HF 的体积分数不再变化 (2)反应过程中测定的数据如下表(表中 t2>t1)所示。 n(SiF4)/mol n(H2O)/mol 反应时间/min 0 1.2 2.4 t1 0.8 t2 1.6 t1 时该反应是否已达到化学平衡状态 ______ (填“是”或“否”),此时反应吸收 的热量为____________kJ。 (3)若 t2 时为化学平衡状态,该反应时的平衡常数为____________。若其它条 件不变,从逆反应开始,达到相同的平衡状态,则初始应加入 ____________molHF(g)和至少_______________ molSiO2(s)。 ( 4 )若只改变一个条件使上述反应的平衡常数增大,下列说法中正确的是 _____________(填序号)。 A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动 C.一定是减小压强造成的 D.一定是升高温度造成的 E.SiF4 的平衡转化率一定增大 (5)反应进行 2min 时,容器内气体的密度减小了 3.0 g· L—1,则这 2min 内该反 应的反应速率 v(HF)=____________________。 12.(14 分)酒后驾车已成为一个社会问题,2013 年 1 月 1 日起执行的新交规 对酒后驾车作出严厉的处罚规定。检测驾驶人员呼气中酒精浓度( BrAC) 的方法有多种。 (1) 早期是利用检测试剂颜色变化定性判断 BrAC, 曾用如下反应检测 BrAC: 上述反应中发生还原反应的过程是____________→__________________ (2)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测 BrAC,溶液变蓝, 乙 醇 被 氧 化 为 乙 醛 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________-______________________ (3)已知:① ② 。

3

③ 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: _____________________________________________________。 (4)如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与 控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应 式为______________________________________________, 正极反应式为___________________________________ (5)将 0.2 mol CO2 气体通入 150 mL、2 mol· L-1 的 NaOH 溶液中, 完 全 反 应 后 所 得 溶 液 中 各 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 ____________________________________________________ 。 13.(12 分)SO2 是大气污染物之一,为粗略地测定环境中 SO2 的含量,某学生 课外活动小组设计了如图实验装置:

(1)检验该装置的气密性时,先在试管中装人适量的水(保证玻璃导管的下端 浸 没 在 水 中 ) , 然 后 ________________ ( 填 空 操 作 方 法 ) 时 , 将 会 看 到 _____________________(填写实验现象),则证明该装置的气密性良好。 (2)向试管中加入 0.0005mol/L 的碘水 1.0 mL,加适量的蒸馏水后再加入 2~3 滴淀粉溶液,配制成溶液 A。测定指定地点的空气中 SO2 的含量时,推拉注射 器的活塞反复抽气,A 溶液由________色变为________色时反应恰好完全,此 时停止抽气,该反应的化学方程式为_________________。 (3)根据我国环境空气质量标准,每次空气质量测定中 SO2 的最高标准浓度限 值如表 1。该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组,使用相同的实验装 置和溶液 A,在同一地点、同时测量空气中 SO2 的含量,当反应恰好完全时记 录抽气次数如表 2(假设每次抽气 500 mL),请将表 2 填写完整。(计算时 保留 2 位有效数字) 分组 第一小组 第二小组 抽气次数 120 140 -3 SO2 含量/ mg· m -3 浓度极限/mg· m 一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70 表1 表2 判断该地点的空气中 SO2 的含量属于________级标准,第_______小组的测定 结果正确,另一小组结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均
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无问题)_____________________________________________________. 14.(16 分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能 力,提升科学素养。 (1) 在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关实验。 ① 下列收集 Cl2 的正确装置是( ) 。

② 将 Cl2 通 入 水 中 , 所 得 溶 液 中 具 有 氧 化 性 的 含 氯 粒 子 是 _____________________ 。 ③设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和 CCl4 于 试管中,_________________________________________________ (2) 能量之间可以相互转化:电解食盐水制备 Cl2 是将电能转化为化学能,而 原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化 效率。 限选材料: ZnSO4(aq), FeSO4(aq), CuSO4(aq);铜片, 铁片,锌片和导线。 ① 完成原电池甲的装置示意图(见图 15),并作相 应标注。 要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元 素。 ② 铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在 一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可 观察到负极_________________________。 ③ 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为 电能的是_____,其原因是__________________。 (3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解 质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选__________作阳极。 三. 选做题 (本大题包括 2 个小题。 选择其中一个作答, 若都做按选第一个题算, 共 13 分) 15.(13 分)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构 造图如图(a)所示。

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回答下列问题: (1) 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为: Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ① 该电池中,负极材料主要是________,电解质的主要成分是______, ② 正极发生的主要反应是_______________________________________ ③ 与普通锌锰电池相比 ,碱性锌锰电池的优点及其理由是 __________________ 。 (2) 图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中 实际存在的少量其他金属)。

图(b)中产物的化学式分 别为 A_______,B________。 ① 操作 a 中得到熔块的主要成分是 K2MnO4。操作 b 中,绿色的 K2MnO4 溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为
6

___________________________________________。 ②采用惰性电极电解 K2MnO4 溶液也能得到化合物 D, 则阴极处得到的主要 物质是________。(填化学式) 16.(13 分)现有 A、B、C、D、E 五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离 子(各种离子不重复)。 阳离子 阴离子 已知: ①用 pH 试纸检验 A、B 两溶液呈碱性;C、D、E 溶液呈酸性。 ②A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生; A 溶液与 C 溶液反应只有 气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。 ③D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C 只能与 D 反应产生沉淀。 试回答下列问题: (1) 根据上述推断: B ______________ C_______________ (用化学式表示) (2)请写出 A 溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示) ______________________________________________(3)向含 1mol 的 E 溶液中逐滴加入 B,以 n(B)为横坐标以 n(沉淀)(沉淀以教 材的溶解性表为准,没有的看为溶液)为纵坐标。请在下图中画出相应的 图像: H+、 Na+、A13+、 Ag+、 Ba2+ OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—

(4)写出 C 与 D 反应的离子方程式:____________________________________。

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