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2015年杭高高二化学竞赛模拟试题



2009 年杭高高二化学竞赛模拟试题(8)
一、选择题(每小题只有 1 个正确答案,各 3 分,共 30 分) 1.星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下图为某些星际分子发现年代列表,下列有关
说法正确的是: 发现年代 星际分子 1971 年 氰基乙炔 (HC3N) 1976 年 氰基丁二炔 (HC5N) B D 1977 年 氰基己三炔 (HC7N) 1

978 年 氰基辛四炔 (HC9N) 1982 年 氰基癸五炔 (HC11N)

A 五种氰基炔互为同分异构体 C HC11N 属于高分子化合物

五种氰基炔互为同系物

上述星际分子中三键个数两倍与碳原子个数的差值为 1

2.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法。 你认为选择的原则主要是依据 A 金属在自然界的存在形式 C 金属离子得电子的能力 B D 金属熔点的高低 金属元素在地壳中的含量

3.六氧化四磷的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足 8 电子结构,则该分子中 含有的共价键的数目是 A 10 B 12 C 24 D 28

4.利用下列各组物质制备和收集相应的气体,适宜采用右图所示装置的 有下述 5 个制备实验中的:①电石和水;②MnO2 和浓盐酸;③Cu 和稀 硝酸;④Na2SO3 和硫酸;⑤浓盐酸和浓硫酸 A 1个 B 2个 C 3个 D 4个 5.可逆反应 3A(g) 3B+C,△H>0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的

趋势。下列关于 B、C 两种物质的聚集状态的判断不正确的是 A B 和 C 可能都是气体 C 若 C 为固体,由 B 一定是气体 B B 和 C 一定都是气体 D


有可能 B 为固体,C 为气体
+ +

6.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的 镍,下列叙述中正确的是(已知氧化性:Fe2 <Ni2 <Cu2 ) A 阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2 +2e =Ni
+ -

B C D

电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 电解后,溶液中存在的离子只有 Fe2 和 Zn2
+ +

电解后,Cu 和 Pt 沉降在电解槽底部的阳极泥中

7.在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡,在右图的容器中按图示操 作,下列各项叙述正确的是 A 氨水的浓度增大,pH 减小 B C D 液面上氨气的压强不变,水溶液的 pH 不变 液面上氨气的压强增大,溶液的浓度增大,pH 变大 液面上氨气的压强变大, 溶液的浓度增大, NH3· H2O 电离程度变大

8.下列说法不正确的有 ①用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝;②医疗上可用碳酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药;③
1

水玻璃在建筑业上用做粘合剂;④铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可把铜线和铝线 绞接在一起;⑤氯化铵可用于金属的焊接上,以除去金属表面上的氧化物薄层;⑥医用酒精的质 量分数为 85%;⑦用新制备的 Cu(OH)2 悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿中是否含有葡萄 糖 A 2个 B 3个 C 4个 D 5个

9.我国纳米专家发明的“WXP 复合纳米材料”的主要化学成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生 物,它能保持长期杀菌作用, “WXP 复合纳米材料”有望用于制造纸币。试推断以直链戊二醛 (OHCCH2CH2CH2CHO)为母体的氨基二氯代戊二醛的可能结构有 A 6种 B 7种 C 8种 D 10 种 10.将 7.0g 纯铁条投入某 200mL 稀 HNO3 溶液中,铁条逐渐溶解,并产生大量无色气泡; 一段时间后,气泡已逐渐消失,但铁条还在溶解,并最终溶解完全;同时将先前产生的无色气 泡通入某装有 2.4g O2 和液态水的密闭容器中,振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原 溶液中 HNO3 物质的量的浓度是 A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L

二、选择题(每小题只有 1~2 个正确答案,各 4 分,共 40 分。若正确答案只包括一个选 项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给 2 分,选两个 且都正确的给 4 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分。 )
11.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应,若再加入某种盐,则铜粉可以逐渐溶解,符合此条 件的盐是 A ZnSO4 B NaHCO3 C NaHSO4 D Fe(NO3)3

12.运用元素周期律知识分析下面的推断,其中不正确的是 A 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B C D 砹(At)为有色固体,HAt 不稳定,AgAt 感光性很强,但溶于水也溶于稀酸 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比 H2S 稳定的气体
3+

13.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中,经光照后发生反应: 4Fe +2H2O A C 4Fe +4H +O2↑。下列有关该实验的说法不正确的是 B D 每生成 1mol O2 转移 4mol 电子 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水
2+ +

反应后溶液的 pH 降低 叶绿体被氧化

14.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质) ,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 A B C D
14

除杂试剂 氯水、CCl4 氨水 氧化铜粉末 NaOH

分离方法 萃取、分液 过滤 通过灼热的 CuO 粉末 过滤

溴化钠溶液(NaI) 氯化铵溶液(FeCl3) 二氧化碳(CO) 苯(苯酚)

15. C 是碳的一种同位素原子。设 NA 为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是 A 1/8mol 14CH4 子所含中子数为 NA

2

B C D

7g 14C 原子形成的石墨中所含质子数为 3NA 常温常压下,17g 甲基(-14CH3)所含电子数为 8NA 常温常压下,22.4L 含 14C 的二氧化碳中分子数大于 NA

16.下列反应的离子方程式正确的是 A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2+2Fe2 +4Br =6Cl +2Fe3 +2Br2
+ - - +

B C D

过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO2+2H2O+AlO2 =Al(OH)3↓+CO32
- + - - -



亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合:NH4 +HSO3 +2OH =SO32 +NH3↑+2H2O 碳酸氢镁中加入过量石灰水:Mg2 +2HCO3 +2Ca2 +4OH =2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
+ - + -

17. 美国每日科学网站 4 月 2 日文章报道: 美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血 癌细胞的成分。 这项研究利用实验室培养的细胞显示, 绿茶中称作 “表没食子儿茶素没食子酸酯” (EGCG)的成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性 死亡。另据华夏经纬网 2004 年 2 月 25 日报道,日本科学家发现绿茶中的 EGCG 能中和脂肪酸 合成酵素(Fatty acid synthase 简称:FAS) ,从而能阻止艾滋病毒扩散。已知 EGCG 的结构式如 右图: 有关 EGCG 的说法不正确的是 A EGCG 分子中含有两个手性碳原子 B C D EGCG 遇 FeCl3 溶液能发生显色反应 EGCG 在空气中不易被氧化 1mol EGCG 最多可与含 10mol 氢氧化钠的溶液完全作用
电解

18.柯尔贝反应是 2RCOOK+H2O ??? ? R-R+H2+CO2+2KOH,下列说法正确的是
A 含氢元素的产物均在阳极区产生 C 含碳元素的产物均在阳极区产生 B D 含氢元素的产物均在阴极区产生 含碳元素的产物均在阴极区产生

19.乙二酸,又称草酸,通常在空气中易被氧化变质,而其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却 能在空气中稳定存在。在分析化学中常用 H2C2O4·2H2O 做 KMnO4 的滴定剂,下列关于 H2C2O4 的说法正确的是 A 草酸是二元弱酸,其电离方程式为 H2C2O4 B C D


2H +C2O42




已知 NaHC2O4 溶液显酸性,则溶液中 c(C2O42 )<c(H2C2O4) 草酸滴定 KMnO4 属于中和滴定,可以不使用指示剂 乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得 2C(g)从两条途径分别建立平衡:

20.在恒温、恒容条件下,反应 2A(g)+B(g)

(Ⅰ)A、B 的起始浓度分别为 2mol/L 和 1mol/L; (Ⅱ)C 的起始浓度为 4mol/L 以下关于平衡时的叙述正确的是 A 途径 I 和途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 B C D 途径 I 所得 C 物质的浓度为途径Ⅱ所得 C 物质浓度的一半 途径 I 的反应速率υ (A)与途径Ⅱ的反应速率υ (C)相等 途径 I 所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体的密度的一半

3

三、非选择题
21. (8 分) 实验室现有下列药品: ①蒸馏水; ②用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液; ③熟石灰; ④Na2CO3; ⑤NaCl;⑥食醋;⑦废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物) 。某课外兴趣 小组同学准备进行下列实验研究: (1) 利用上述药品制 NaOH 溶液的化学方程式是 。

(2)为制备 NH3,可先从废干电池中制备 NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水 中,过滤除去不溶物,再蒸发滤液,以制得干燥的 NH4Cl 晶体。你认为这一设想是否合理? 答: ,其理由是 。

(3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时,用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋,向其 中装入混有 NaCl 的淀粉溶液,扎好袋口,这一实验的操作名称为 去淀粉溶液里的食盐,实验中必须 。要保证全部除 。

(4) 由于实验(2)中 NH4Cl 的制备较困难, 且难以满足量的要求, 现重新提供足量的浓氨水、 浓 NaOH 溶液和 NH4Cl 晶体,请设计一个最简单的实验,以快速制得 NH3。 ①你设计的实验方案是 ②请运用化学原理对你的方案予以解释 。 。

22. (10 分)SO2 是大气污染物之一,为粗略地测定周围环境中 SO2 的含量,某学生课外活动小 组设计了如右图所示实验装置。 (1) 检查该装置的气密性时, 先在试管中装入适量的水 (保 证玻璃导管的下端浸没在水中),然后 (填写操作方法)时,将会看到 (填写实验现象),则证明该装置的气密性良好。 (2)向试管中加入 0.0005mol·L
-1

碘水 1.0mL,用适量的蒸馏水稀释后再加入 2~3 滴淀

粉溶液,配制成溶液 A。测定指定地点的空气中 SO2 的含量时,推拉注射器的活塞反复抽气;A 溶液由 学方程式为 (3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中 SO2 的最高浓度限值如下左表所示。 浓度限值/(mg·m 3)


色变为

色时反应恰好完全进行,此时停止抽气,该反应的化

分组 抽气次数 SO2 含量/(mg·m )
-3

第一小组 100

第二小组 120

一级标准 0.15

二级标准 0.50

三级标准 0.70

该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组, 使用相同的实验装置和溶液 A。 在同一地点、 同时测量空气中 SO2 的含量。 当反应恰好完全进行, 记录抽气次数如下 (假设每次抽气 500mL) 。 请将上右表填写完整(计算时保留 2 位有效数字)。 判断该地点的空气中 SO2 的含量属于 问题) 。 (填数字)级标准, ( “第一”或“第二” ) 小组的测定结果正确,另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无

23. (11 分)物质 A 由离子键和共价键构成的化合物,B、C、D、K 都是单质,反应①~⑤都是 用于工业生产的反应, 各有关物质 (均由短周期元素组成) 之间的相互反应转化关系如下图所示:
4

请填写下列空白:? (1)写出下列物质的化学式:B (2)写出 A 的电子式 和 I 的结构式 、J 。 。

(3)写出下列反应的离子方程式: H+E(溶液)→M A+B→E+F+G 电解反应④的阴极反应 (4)上述工业反应①~⑤中,属于耗能产业的是 。 。 。 。

(5)在通常状况下,若 1gC气体在 B 气体中燃烧生成 H 气体时放出 92.3 kJ 热量,则 2 mol H 气体完全分解生成 C 气体和 B 气体的热化学方程式为 24. (13 分)RX 是第二周期和第三周期两种非金属元素(1︰1)化合形成的晶体。它的天然矿物 称为莫瓦桑石(Moissanite) ,曾大量合成用作磨料,1997 年,发明了它的透明单晶的合成法。用 合成的莫瓦桑石透明单晶制作的首饰甚至比钻石更美丽(更显光彩、更透亮) 、更轻(对比:金刚 石密度 3.5g/cm3,莫瓦桑石密度 3.24g/cm3) 、更耐火(热至 1500℃不分解) 、更显光彩、更透亮, 价廉物美,巧夺天工,仅硬度较差,但仍是已知固体中第三种硬度最高的(对比:金刚石的硬度 为 10,莫瓦桑石为 9.25) 。RX 有多种不同的晶体结构(立方、六方、密度相近) ,其中最常见的 一种的晶胞是六方的,这种晶胞是一个平行六面体,棱长分别为 a=b=3.073×10 8cm,c=15.07


×10 8cm,面夹角分别为 α=β=90° ,γ=120° 。


(1)通过计算,确定 RX 的摩尔质量,并写出莫瓦桑石的化学式。 (2)莫瓦桑石的上述晶胞里有几个原子? (3)莫瓦桑石是原子晶体、分子晶体、离子晶体还是金属晶体? (4)如何理解莫瓦桑石的密度比金刚石小? (5)根据上述数据估算瓦桑石中 R、X 的半径比(不足的条件可自行合理假设) 25. (12 分)国家质检总局 4 月 5 日宣布,在对全国 18 个省、市、区可能含有苏丹红的食品展 开专项检查后发现,30 家生产企业的 88 种食品及添加剂含有苏丹红。 “苏丹红”属于偶氮系列 化工合成染色剂,主要应用于蜡、油彩、汽油等产品。有研究表明,苏丹红可能使老鼠、兔子患 癌症,也可能造成人体肝脏细胞的 DNA 突变,我国及许多国家都禁止将其用于食品生产。已知 苏丹红家族系列的结构简式如下:

5

苏丹红Ⅰ

苏丹红Ⅱ ;
B D F H

苏丹红Ⅲ

苏丹红Ⅳ

(1)请选择下列正确的说法
A 苏丹红系列均呈现红色 C E 苏丹红Ⅰ和苏丹红Ⅱ互为同系物 苏丹红易发生氧化反应

苏丹红均难溶于水,易溶于油脂 苏丹红Ⅲ和苏丹红Ⅳ互为同分异构体 苏丹红能与溴发生取代反应,也能与 H2 发生加成反应 苏丹红与亚硝酸钠、苯甲酸钠、靛蓝都不能作为食品添加

G 苏丹红Ⅰ所有原子可能在同一平面上 剂

(2)苏丹红Ⅰ的合成方案如下:
A / HCl E 2 / HCl B ?Fe 苏丹红Ⅰ ? ?? ? ?? C ?NaNO ?? ? ?? D(C6H5N2Cl) ? ??

①写出合成中 A 的化学式和 D、E 的结构简式:A ②苯→B、B→C、D→苏丹红 1 号的反应类型: ③写出 C 在水溶液中体现酸碱性的反应式 ;

、D ;

、E 。 ;

④碱性条件下 D 可将甲醛氧化,完成反应方程式(反应产物中只要 1 种气体) 。 ⑤分子结构与苏丹红 1 号相似,分子式也相同,仅为羟基在环上取代位置不同,该分子同分 异构体有 种(不包括苏丹红 1 号) 。

26. (11 分)某芳香烃 X,室温下为固体,取 1.30g,在足量纯氧中燃烧,所得气体通入足量澄 清石灰水溶液中,得到沉淀 10.00g。X 在光照下与 Cl2 反应,得到 1 种一氯取代物;X 在 AlCl3 催化剂作用下与 Cl2 反应,也得到 1 种一氯取代物。X 不能使溴水褪色,但可以使 KMnO4 溶液 褪色,氧化产物干燥脱水后得到 Y,Y 是平面型分子(所以原子共平面) ,含 O 32.9%。 请通过计算和分析,确定 X、Y 最合理的化学式,并画出结构。 27. (5 分)用石灰石制取生石灰的化学反应式为:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) (其中 T 为热力学温度) 如果此反应是在不流动的空气中进行,则当温度为多少时石灰石能够完全分解? 28. (10 分)用 18.4mol·L 1(ρ =1.84g·cm 3)浓硫酸吸收潮湿气体中的水蒸气,可以达到
- -

实验测得在 850 到 950℃之间 Kp(压强单位 atm)符合经验式:lgKp=7.282-8500/T

干燥气体的目的。当浓硫酸浓度降到 16 mol·L 1(ρ =1.8g·cm 3)以下时,不能再作干燥剂。
- -

现有含水蒸气 6%(体积分数)的潮湿氢气 224L(S.T.P) ,用 18.4mol·L 1 的浓硫酸进行干燥,


干燥后经测定氢气中水蒸气的含量降为 1%(体积分数) 。计算(保留小数点后两位) : (1)被吸收的水蒸气的质量。 (2)至少需要 18.4mol·L 1 的浓硫酸的质量。


(3)将上述吸湿后的硫酸稀释,稀释后若要硫酸与水的物质的量之比为 1︰25,求需加水质量。 (4)取上述稀释后硫酸 137g,加入足量铁屑,恒温 60℃下溶解并过滤,所得滤液从 60℃冷却 到 0℃,求可析出绿矾(FeSO4·7H2O)的质量(0℃、60℃下 FeSO4 的溶解度分别为 14g 和 35g)

6



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