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卤族元素入门版



卤族元素

教 材 分 析
教学 内容 地位 与 作用 教材 特点 教学 重点 难点
重 视 实 验 教 学

卤 素 的 物 理 和 化 学 性 质 及 其

递 变 规 律 与 原 子 结 构 的 关 系

有 利 于 理 论 知 识 的 及 时 巩 固

>有 利 于 全 面 认 识 化 学 元 素

有 利 于 第 五 章 的 学 习

紧 密 联 系 实 际 , 重 视 知 识 的 应 用

重 视 科 学 思 想 的 培 养

出难 性点 质: 的通 递过 变卤 规素 律性 质 的 比 较 , 总 结

及重 与点 原: 子卤 结素 构性 的质 关的 系相 似 性 与 递 变 性

教学目标
知识目标
了解卤素单质的物理性质

掌握卤族元素单质的化学性质的 相似性和递变性

能力目标

观察、分析实验的能力 培养学生理论联系实际的能力 掌握科学的思维方法

情感目标

培养学生的合作精神 了解研究同族元素化学性质递变的 通常的思路和方法,激发学生学习 化学的兴趣

教学方法

实 验 探 索 法

启发—引导 式教学 辅以多媒体教学

教学程序 1、体现学生的主体作用
2、发挥教师的指导作用

3、突出实验的重要作用
(注意教学的系统性)

教学过程

创设问题情境 架设探索桥梁 组织问题解决

发展认知结构

为什么卤素单质是双原子分子?
卤素原子最外层都是7个电子 获得一个电子才能形成稳定结构 两个卤素原子共用一对电子就能形成 8电子 的稳定结构 所以卤素单质是双原子分子

卤素单质的物理性质
元素 名称 元素 符号

单质

颜 色 状 态 密 度 熔沸点 气体 逐 逐 渐 升 高

溶解度
(100g水中)



F

F2

反 应

逐 渐 加


溴 碘

Cl
Br I

Cl2
Br2 I2

气体
液体 固体

渐 增 大

226cm3



4.16g
0.029g

练习
实验室洗刷仪器时,对做过碘升华实验的烧杯壁 上残留的碘,可用 酒精 洗涤;对制取氯气 用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体,可用 浓盐酸 洗涤;对玻璃仪器上沾有的铁锈,应用 稀盐酸
洗涤。

卤素都跟氢气反应,生成卤化氢
试比较反应的相似点和差异点,找出递变规律。

H2 + F2 = 2HF

冷暗处就能爆炸化合,HF很稳定

H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + Br2 = 2HBr

强光照射爆炸化合, HCl较稳定
500度,较慢地化合,HBr较不稳定

H2 + I2 ≒ 2HI
氧化剂 卤化氢

持续加热,缓慢化合,HI同时分解
反应能力渐弱 稳定性渐弱

可逆反应:同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆 反应 方向进行的反应

卤素单质的物理性质
元素 名称 元素 符号

单质

颜色

状 态密 度

熔沸点

溶解度
(100g水中)



F


溴 碘

Cl
Br I

气体 深逐 大逐 高逐 Cl2 渐 气 体 渐 渐
Br2 I2

F2

反 应

226cm3

加 液体增
固体



4.16 g
0.029g

卤素单质的化学反应情况
H2
F2 H2O 反应生成O2 结论

Cl2
Br2

I2

冷暗处爆 炸 光照爆炸 HF很稳定 HCl较稳 500℃反 定 应HBr较 1000 ℃ 、持续加热 不稳定 HI很不稳定同时分解

反 应
反应较弱 微弱反应

减活 弱泼 性 逐 渐

(一)分组实验——

卤素单质间的置换反应

A组:将少量氯水滴入到盛有少量NaBr 溶液试管中, 振荡,再加入少量CCl4,振荡、观察、记录现象 并写出相应的化学方程式和离子方程式; B组:将少量氯水注入到盛有少量 KI 溶液试管中,

振荡,再注入少量CCl4,振荡、观察、记录现象
并写出相应的化学方程式和离子方程式; C组:将少量溴水注入到盛有少量 KI 溶液试管中,

振荡,再注入少量CCl4,振荡、观察、记录现象
并写出相应的化学方程式和离子方程式;

(二)实验结论

结论

结论

A组 : B组: C组:

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2Br + Cl2 = 2Cl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2I - + Cl2 = 2Cl- + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 2I + Br2 = 2Br + I2
-

氧化性: Cl2 > Br2 氧化性: Cl2 > I2

氧化性: Br2 > I2

氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2

氟:

(1)氟与水反应生成 O2:

2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2
(2)可与惰性气体反应生成XeF2、

XeF4、 XeF6 等.

碘:

遇淀粉变蓝

(1)卤素单质化学性质相似,都是活泼
的非金属单质; (2)从氟到碘活泼性逐渐减弱;

(3)氟与碘有特性。

一、卤化银
实验:将NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液分别滴加
在点滴板的不同凹孔上,再分别滴加AgNO3溶液,

观察现象, 然后再分别滴加稀硝酸,观察记录现象,
并写出相应的化学方程式和离子方程式。

结论: Ag+ + Cl- = AgCl ↓(白色) + Ag + Br = AgBr ↓(淡黄 + 色 ) Ag + I = AgI ↓(黄色) 2AgBr === 2Ag+Br2 二、卤化银的感光性:
光照

AgBr

AgBr

Ag I

有关碘的知识

碘缺乏病 ——

IDD

iodide deficiency disease

碘盐四忌:

忌高温
忌加醋

忌使用动物油
忌敞口长期放置

课堂练习
1 关于卤族元素的下列叙述正确的是( ) D
A.卤素是典型的非金属单质,因此不能与其它非金属单质化合 B.卤素各单质都能与水剧烈反应 C.卤化银都是白色固体,既不溶于水,也不溶于稀硝酸 D.卤素单质都能与钠反应,生成钠的化合物

2

鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是(
A.碘水、淀粉溶液 C.淀粉、碘化钾溶液

BD



B.氯水、四氯化碳 D.硝酸银溶液、稀硝酸

3

碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为 解决
这一全国性问题,我国已经开始实施“智力工程”,最经 济可 行的措施是(

A)
B.面包加碘
D.注射含碘药剂

A.食盐加碘(盐)
C.大量食用海带



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