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通辽市甘旗卡二中2012——2013学年度上学期期末考试高一化学试卷



通辽市甘旗卡二中 2012——2013 学年度上学期期末考试 高一化学试题
命题人:陈玉坤 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 120 分,考试时间 90 分钟。 注意:1.答卷前,将姓名、考号填在答题卡的密封线内。 2.答案必须写在答题卡上,在试题卷上答题无效。 常用原子量:H---1 C---12 N---14 O---16 Na---23 M

g---24 Al---27 Fe---56

A.NH4+、Ba2+、SO42-、ClC.K+、Na+、CO32-、SO42A.5︰1 B.2︰1

B.K+、Fe3+、Cl-、OHD.Na+、K+、NO3-、SO42) C.1︰2 D.1︰5

9、在反应 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 中,氧化剂与还原剂的质量比为 (

10 金属加工后的废切削液中含质量分数为 2%~5%的 NaNO2,它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl 溶液来处理此废切削液,使 NaNO2 转化为无毒物质,该反应分两步进行: 第一步:NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2; 第二步:NH4NO2===N2↑+2H2O。 下列对第二步反应的叙述中,正确的是( ①NH4NO2 是氧化剂; A.①③ )。 ③NH4NO2 发生了分解反应; D.③④⑤ )。 ②NH4NO2 是还原剂; C.②③④
+


一、单项选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( B.给试管里的液体加热时,试管应与桌面垂直 C.配制一定浓度的 NaCl 溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻度线 D.浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用干布擦掉,然后用水冲洗,最后再涂上 3%~5%的小苏打溶液 2、同温、同压下等质量的 SO2 气体和 CO2 气体,下列有关比较的叙述中,正确的是( ①密度比为 16∶11 ②密度比为 11∶16 ③体积比为 16∶11 ④体积比为 11∶16 A.①③ B.①④ C.②③ ) D.②④ 3、设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( A.1 mol 氦气中有 2NA 个氦原子 B.18 g 水中所含的电子数为 8NA C.2 L 0.3 mol· 的 Na2SO4 溶液中含 0.6NA 个 Na+ L D.14 g 氮气中含 NA 个氮原子(氮的相对原子质量为 14) 4、下列离子方程式中书写正确的是(
+ +

)

④只有氮元素的化合价发生了变化;⑤NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂。 B.①④ 11、下列反应中,离子方程式为 H +OH ===H2O 的是( A.CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O B.HNO3+KOH===KNO3+H2O C.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O D.2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O 12、下列可以大量共存的离子组是(
+ 2+


A.将 pH 试纸用蒸馏水润湿后,测定稀盐酸的 pH 值

)

)。
— - + —

A.透明溶液中:NH4 、Cu 、Cl 、NO3 B.碱性溶液中:K 、Na 、SO42-、Cl
+ + — + + + +

C.酸性溶液中:K 、Na 、HCO3 、Ca2

D.酸性溶液中:Na 、Fe2 、SO42-、NO3
2+

13、下列反应的离子方程式中,不正确的是(
2+


)。


)
+ +

A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu +Fe===Fe +Cu B.NaHSO4 溶液与氢氧化钠溶液反应:OH +H ===H2O C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2 +SO42-===BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H ===H2O+CO2↑+Ca2
- - - + + +

A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H ===2Fe3 +3H2↑ B.碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H ===Ca2 +CO2↑+H2O C.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag ===Cu2 +Ag D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2 +2OH ===Mg(OH)2↓ 5、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上 各混合液的正确方法依次是 ( A.分液、蒸馏、萃取 A.豆浆 A.都是钠的化合物 ) B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 ) C.蔗糖溶液 C.都可溶于水 )
1
+ - + +

14、已知还原性:A <B <C ,则下列反应能够进行的是( A.A2+2B ===B2+2A
- - - - -

)。
- -

B.B2+2A ===A2+2B


C.C2+2B === B2+2C

D.C2+2A ===A2+2C

15、把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀, 洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为 a g,则原合金中铁的质量分数为( ) A.70% ) 产物种类改变的是( A.Na 和 O2 B.52.4% ) C.Na2O2 和 CO2 D.AlCl3 和 NaOH C.47.6% D.30%

6、下列分散系不能发生丁达尔现象的是( B.牛奶

D.云雾 D.都是电解质

7、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是 ( B.都可与硝酸反应 8、在酸性溶液中,下列离子能大量共存的是(

16、下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起 B.NaOH 和 CO2

通辽市甘旗卡二中 2012——2013 学年度上学期期末考试

(4)上述状态下的电解质不能导电的是____

_____。

高一化学试题答题卡
线
一、 选择题(共 48 分)

20、将适量铁粉放入 FeCl3 溶液中,完全反应后,溶液中的 Fe2+和 Fe3+溶度相等, 则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是
2 2 21、某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种:SO2-、SO3-、CO3-、Cl-。 4

(1)当溶液中有大量 H+存在时,则不可能有__________存在。 题号 答案 题号 答案
二、 非选择题(共 72 分)

1 9

2 10

3 11

4 12

5 13

6 14

7 15

8 16

(2)当溶液中有大量 Ba2+存在时,溶液中不可能有____________存在。
(3)当溶液中有____________________等阳离子存在时,上述所有阴离子 都不可能存在。 三、推断题 22、有 A、B、C、D、E 五种物质,其中 A 为浅黄色粉末,B 为无色液体,C、E 为无色气体, D 为金属。A 跟 B 反应可生成 C,D 在 C 中燃烧生成 A,D 跟 B 反应可生成 E,E 和 C 化合生成 B。由此可推断(用化学式填空) : (1)A ,B ,C ,D ,E 。 , (2)A 与 B 反应的化学方程式为 变化,据此回答下列问题:

17、氯化氢气体质量为 7.3g.则: (1)该气体的物质的量为________ mol。 封 (2) 该气体所含原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L。
(4)该气体溶于水后形成 100mL 溶液,其溶液的溶质的物质的量浓度为 ___ mol/L

23、某混合物 A,含有 Al2(SO4)3、Al2O3 和 Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的

(1)根据上 述框图反应 关系,写出 下列 B、 所 D 含物质的化 学式 B ① ② ④ ;D 。 ④ 的反应的化学方程式 ; ; (2)写出① 、② 的离子方程式

18、在下列反应中:A.2F2+2H2O=4HF+O2↑; B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; C.CaO+H2O=Ca(OH)2; D.2H2O=2H2↑+O2↑。 其中(填序号)水是氧化剂的是___________,水是还原剂的是_____________, 水既是氧化剂,又是还原剂的是____________, 水既不是氧化剂,又不是还原剂的是________________。



19、现有以下物质:有下列物质:①氢氧化钠固体,②铜丝,③氯化氢气体,④稀 硫酸,⑤二氧化碳气体,⑥氨水,⑦碳酸钠粉末,⑧蔗糖晶体,⑨熔融氯化钠, ⑩CuSO4· 2O 晶体。请用序号填空: 5H (1)上述状态下可导电的是____ (2)属于电解质的是_____ (3)属于非电解质的是____ ______。

_____。 ______。
2

四、实验题

24、 如图所示装置可用来制取 Fe(OH)2 和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧化时的颜色 变化。 实验时必须使用铁屑、6 mol/L 硫酸溶液,其他试剂任选。填写下列空白:

为 5 mol/L 的 NaOH 溶液, 生成的沉淀跟加入的 NaOH 溶液的体积关系如图。 横坐标体积单位是 mL, ( 纵坐标质量单位是 g)求: ① 合金中 Mg 的质量?
沉淀

② 所用 HCl 的物质的量浓度?

19.4 11.6

20

160 180

V(NaOH)

(1)B 中盛有一定量的 NaOH 溶液,A 中应预先加入的试剂是____ A 中反应的化学方程式为 ______________________________________________________ (2)实验开始时应先将活塞 E___ 其目的是___ ____(填“打开”或“关闭”), _____。

____,

(3)拔去装置 B 中的橡皮塞,使空气进入,看到的现象为 _______________________________________________________________________; 写出有关反应的化学方程式:______________________________________________
五、计算题(写明计算过程)

25、 加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化, 剩余固体的质量为 8.45g, 求混合物中碳酸钠的质量分数。

26、将一定质量的镁铝合金投入 100 mL 一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度
3

1、D 11、B

高一化学答案 2、B 3、D 4、B 5、A 6、C 7、B 8、D 9、A 10、D 12、B 13、C 14、A 15、A 16、C 高一化学答案 2、B 3、D 4、B 5、A 6、C 7、B 8、D 9、A 10、D 12、B 13、C 14、A 15、A 16、C

17、(每空 1 分) (1) __0.2__ mol。(2) __0.4NA__或 2.408×1023 个。 (3) __1.63__ g/L。(4) __2
18、 (每空 2 分)B;A;D;C

mol/L

1、D 11、B

19、(每空 2 分)(1)②④⑥⑨
20、 (每空 2 分)2 :3

(2)①③⑦⑨⑩

(3)⑤⑧

(4)①③⑦⑩

17、(每空 1 分) (1) __0.2__ mol。(2) __0.4NA__或 2.408×1023 个。 (3) __1.63__ g/L。(4) __2 mol/L

21、(每空 2 分)(1)SO2-、CO2- 3 3 22、(每空 2 分)(1)Na2O2
23、 (每空 2 分) (1)Al2O3

(2)SO2-、SO2-、CO2- 4 3 3 H2O O2 Na


(3)Ba2+

Ag+

18、 (每空 2 分)B;A;D;C

H2

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

19、(每空 2 分)(1)②④⑥⑨
20、 (每空 2 分)2 :3

(2)①③⑦⑨⑩

(3)⑤⑧

(4)①③⑦⑩

Fe2O3 - - ( 2 ) ① 2O3+2OH =2AlO2 +H2O Al Al2O3+3H2O

② 3 +6NH3· 2O= 2Al(OH)3↓+6NH4+ 2Al H

④ 2Al(OH)3=

21、(每空 2 分)(1)SO2-、CO2- 3 3 22、(每空 2 分)(1)Na2O2
23、 (每空 2 分) (1)Al2O3
- -

(2)SO2-、SO2-、CO2- 4 3 3 H2O O2 Na


(3)Ba2+

Ag+

H2

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

24、 (每空 2 分)(1)铁屑 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

(2)打开

排除 B 中的空气

(3)白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
25、(4 分)58% 26、 分)① (6 4.8g(2 分) ② 8mol/L(4 分)

Fe2O3 ( 2 ) ① 2O3+2OH =2AlO2 +H2O Al Al2O3+3H2O

② 3 +6NH3· 2O= 2Al(OH)3↓+6NH4+ 2Al H

④ 2Al(OH)3=

24、 (每空 2 分)(1)铁屑 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

(2)打开

排除 B 中的空气

(3)白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
25、(4 分)58% 26、 分)① (6 4.8g(2 分) ② 8mol/L(4 分)

4



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