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通辽市甘旗卡二中2012——2013学年度上学期期末考试高一化学试卷



通辽市甘旗卡二中 2012——2013 学年度上学期期末考试 高一化学试题
命题人:陈玉坤 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 120 分,考试时间 90 分钟。 注意:1.答卷前,将姓名、考号填在答题卡的密封线内。 2.答案必须写在答题卡上,在试题卷上答题无效。 常用原子量:H---1 C---12 N---14 O---16 Na---23 M

g---24 Al---27 Fe---56

A.NH4+、Ba2+、SO42-、ClC.K+、Na+、CO32-、SO42A.5︰1 B.2︰1

B.K+、Fe3+、Cl-、OHD.Na+、K+、NO3-、SO42) C.1︰2 D.1︰5

9、在反应 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 中,氧化剂与还原剂的质量比为 (

10 金属加工后的废切削液中含质量分数为 2%~5%的 NaNO2,它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl 溶液来处理此废切削液,使 NaNO2 转化为无毒物质,该反应分两步进行: 第一步:NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2; 第二步:NH4NO2===N2↑+2H2O。 下列对第二步反应的叙述中,正确的是( ①NH4NO2 是氧化剂; A.①③ )。 ③NH4NO2 发生了分解反应; D.③④⑤ )。 ②NH4NO2 是还原剂; C.②③④
+


一、单项选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( B.给试管里的液体加热时,试管应与桌面垂直 C.配制一定浓度的 NaCl 溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻度线 D.浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用干布擦掉,然后用水冲洗,最后再涂上 3%~5%的小苏打溶液 2、同温、同压下等质量的 SO2 气体和 CO2 气体,下列有关比较的叙述中,正确的是( ①密度比为 16∶11 ②密度比为 11∶16 ③体积比为 16∶11 ④体积比为 11∶16 A.①③ B.①④ C.②③ ) D.②④ 3、设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( A.1 mol 氦气中有 2NA 个氦原子 B.18 g 水中所含的电子数为 8NA C.2 L 0.3 mol· 的 Na2SO4 溶液中含 0.6NA 个 Na+ L D.14 g 氮气中含 NA 个氮原子(氮的相对原子质量为 14) 4、下列离子方程式中书写正确的是(
+ +

)

④只有氮元素的化合价发生了变化;⑤NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂。 B.①④ 11、下列反应中,离子方程式为 H +OH ===H2O 的是( A.CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O B.HNO3+KOH===KNO3+H2O C.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O D.2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O 12、下列可以大量共存的离子组是(
+ 2+


A.将 pH 试纸用蒸馏水润湿后,测定稀盐酸的 pH 值

)

)。
— - + —

A.透明溶液中:NH4 、Cu 、Cl 、NO3 B.碱性溶液中:K 、Na 、SO42-、Cl
+ + — + + + +

C.酸性溶液中:K 、Na 、HCO3 、Ca2

D.酸性溶液中:Na 、Fe2 、SO42-、NO3
2+

13、下列反应的离子方程式中,不正确的是(
2+


)。


)
+ +

A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu +Fe===Fe +Cu B.NaHSO4 溶液与氢氧化钠溶液反应:OH +H ===H2O C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2 +SO42-===BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H ===H2O+CO2↑+Ca2
- - - + + +

A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H ===2Fe3 +3H2↑ B.碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H ===Ca2 +CO2↑+H2O C.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag ===Cu2 +Ag D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2 +2OH ===Mg(OH)2↓ 5、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上 各混合液的正确方法依次是 ( A.分液、蒸馏、萃取 A.豆浆 A.都是钠的化合物 ) B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 ) C.蔗糖溶液 C.都可溶于水 )
1
+ - + +

14、已知还原性:A <B <C ,则下列反应能够进行的是( A.A2+2B ===B2+2A
- - - - -

)。
- -

B.B2+2A ===A2+2B


C.C2+2B === B2+2C

D.C2+2A ===A2+2C

15、把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀, 洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为 a g,则原合金中铁的质量分数为( ) A.70% ) 产物种类改变的是( A.Na 和 O2 B.52.4% ) C.Na2O2 和 CO2 D.AlCl3 和 NaOH C.47.6% D.30%

6、下列分散系不能发生丁达尔现象的是( B.牛奶

D.云雾 D.都是电解质

7、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是 ( B.都可与硝酸反应 8、在酸性溶液中,下列离子能大量共存的是(

16、下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起 B.NaOH 和 CO2

通辽市甘旗卡二中 2012——2013 学年度上学期期末考试

(4)上述状态下的电解质不能导电的是____

_____。

高一化学试题答题卡
线
一、 选择题(共 48 分)

20、将适量铁粉放入 FeCl3 溶液中,完全反应后,溶液中的 Fe2+和 Fe3+溶度相等, 则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是
2 2 21、某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种:SO2-、SO3-、CO3-、Cl-。 4

(1)当溶液中有大量 H+存在时,则不可能有__________存在。 题号 答案 题号 答案
二、 非选择题(共 72 分)

1 9

2 10

3 11

4 12

5 13

6 14

7 15

8 16

(2)当溶液中有大量 Ba2+存在时,溶液中不可能有____________存在。
(3)当溶液中有____________________等阳离子存在时,上述所有阴离子 都不可能存在。 三、推断题 22、有 A、B、C、D、E 五种物质,其中 A 为浅黄色粉末,B 为无色液体,C、E 为无色气体, D 为金属。A 跟 B 反应可生成 C,D 在 C 中燃烧生成 A,D 跟 B 反应可生成 E,E 和 C 化合生成 B。由此可推断(用化学式填空) : (1)A ,B ,C ,D ,E 。 , (2)A 与 B 反应的化学方程式为 变化,据此回答下列问题:

17、氯化氢气体质量为 7.3g.则: (1)该气体的物质的量为________ mol。 封 (2) 该气体所含原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L。
(4)该气体溶于水后形成 100mL 溶液,其溶液的溶质的物质的量浓度为 ___ mol/L

23、某混合物 A,含有 Al2(SO4)3、Al2O3 和 Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的

(1)根据上 述框图反应 关系,写出 下列 B、 所 D 含物质的化 学式 B ① ② ④ ;D 。 ④ 的反应的化学方程式 ; ; (2)写出① 、② 的离子方程式

18、在下列反应中:A.2F2+2H2O=4HF+O2↑; B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; C.CaO+H2O=Ca(OH)2; D.2H2O=2H2↑+O2↑。 其中(填序号)水是氧化剂的是___________,水是还原剂的是_____________, 水既是氧化剂,又是还原剂的是____________, 水既不是氧化剂,又不是还原剂的是________________。



19、现有以下物质:有下列物质:①氢氧化钠固体,②铜丝,③氯化氢气体,④稀 硫酸,⑤二氧化碳气体,⑥氨水,⑦碳酸钠粉末,⑧蔗糖晶体,⑨熔融氯化钠, ⑩CuSO4· 2O 晶体。请用序号填空: 5H (1)上述状态下可导电的是____ (2)属于电解质的是_____ (3)属于非电解质的是____ ______。

_____。 ______。
2

四、实验题

24、 如图所示装置可用来制取 Fe(OH)2 和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧化时的颜色 变化。 实验时必须使用铁屑、6 mol/L 硫酸溶液,其他试剂任选。填写下列空白:

为 5 mol/L 的 NaOH 溶液, 生成的沉淀跟加入的 NaOH 溶液的体积关系如图。 横坐标体积单位是 mL, ( 纵坐标质量单位是 g)求: ① 合金中 Mg 的质量?
沉淀

② 所用 HCl 的物质的量浓度?

19.4 11.6

20

160 180

V(NaOH)

(1)B 中盛有一定量的 NaOH 溶液,A 中应预先加入的试剂是____ A 中反应的化学方程式为 ______________________________________________________ (2)实验开始时应先将活塞 E___ 其目的是___ ____(填“打开”或“关闭”), _____。

____,

(3)拔去装置 B 中的橡皮塞,使空气进入,看到的现象为 _______________________________________________________________________; 写出有关反应的化学方程式:______________________________________________
五、计算题(写明计算过程)

25、 加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化, 剩余固体的质量为 8.45g, 求混合物中碳酸钠的质量分数。

26、将一定质量的镁铝合金投入 100 mL 一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度
3

1、D 11、B

高一化学答案 2、B 3、D 4、B 5、A 6、C 7、B 8、D 9、A 10、D 12