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2015年10月浙江省普通高中学业水平考试化学试题模拟试卷五201510



2015 年 10 月浙江省普通高中学业水平考试 化学试题模拟试卷五
考生须知:
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共 4 页,满分 70 分,考试时间 60 分钟。 2.考生答题前,务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。 4.

非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用 2B 铅笔,确定后须用黑色字迹的 签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量:H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64

2015 年 10 月

选择题部分(50 分) 一、 选择题Ⅰ(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、
多选、错选均不得分)

1. 当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火会将气囊内的粉末分解释放出大量的气体形成 安全气囊。该气体在空气中所占体积分数最大,组成该气体的元素符号是 A.O B.N C.H D.Cl 2. 下列物质中,属于有机物的是 A.Na2SO4 B.SO2 C.Cu D.C6H12O6

3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是 A.K2CO3 和 K2O 都属于盐 B.NaOH 和 Na2CO3 都属于碱 C.H2SO4 和 HNO3 都属于酸 D.CH4 和 C2H5OH 都属于电解质 4. 用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是 A.CuSO4 溶液 B.Fe(OH)3 胶体 C.稀 H2SO4 D.CaCl2 溶液 5. 核素铱—172( 172 77 Ir)具有放射性,可用于金属材料的探伤。这里的“172”指的是 A.质量数 B.中子数 6.下列化学用语表示正确的是 A . 二氧化碳的结构式:O=C=O C. 乙烯的球棍模型: C.电子数 D.质子数

B.Cl—的结构示意图: D. 羟基的电子式:

7. 下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 点燃 A.CaO+2HCl=CaCl2 +H2O B.2Mg+O2=2MgO C.2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 8. 下列化合物中,只有离子键的是 A.CO2 B.HCl C.NaCl D.KOH 9. 配制 250ml 0.1mol/L NaCl 溶液时,有下列步骤:①溶解②转移③定容④计算⑤称量,正 确的顺序为 A.④⑤①②③ B.⑤④②①③ C.⑤④①②③ D.③④⑤①② 10.下列过程只涉及物理变化的是 A.钢铁生锈 B.铝热反应 C.碳酸钙高温煅烧 D.冰雪消融 11.中国最新战机歼-31 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下: 高温 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 该反应属于
1

A.化合反应 B.分解反应 12.下列实验方法或操作正确的是

C.置换反应

D.复分解反应

A

B

C

D

13.下列鉴别物质的方法能达到目的的是 A.用 pH 试纸鉴别硝酸钾溶液和氯化钠溶液 B.用品红溶液鉴别 CO2 和 SO2 气体 C.用 BaCl2 溶液鉴别 AgNO3 溶液和 Na2SO4 溶液 D.用焰色反应鉴别 Na2CO3 固体和 NaHCO3 固体 14.下列关于物质的用途说法错误的是 A.工业上可用氯气与石灰乳反应制得漂白粉 B.氧化镁熔点高达 2800℃,是优质的耐高温材料 C.纯碱在医疗上可用于治疗胃酸过多 D.工业上可以用淀粉为原料生产葡萄糖 16.一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H2 发生反应: N2 + 3H2
高温高压 催化剂

2NH3(正反应是放热反应) 。下列有关说法正确的是

A.降低温度可以加快反应速率 B.达到化学反应限度时,生成 2mol NH3 C.向容器中再加入 N2,可以加快反应速率 D.1mol N2 和 3mol H2 的总能量低于 2mol NH3 的总能量 17.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.3 mol 氢气中含有氢原子的数目为 0.3 NA B.标准状况下,4.48 L 水中含有水分子的数目为 0.2 NA C.0.2 mol·L -1 CaCl2 溶液中含有氯离子的数目为 0.4 NA D.2.3 g 钠与足量水反应,生成钠离子的数目为 0.1 NA 18.下列有机反应属于取代反应的是 A. B.CH≡CH+ HCl
催化剂

CH2=CHCl
Br

C.

+ Br2

FeBr3

+

HBr

D.2CH3CH2OH + O2

Cu

2CH3CHO + 2H2O

19.利用化学反应 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑可设计成下图所示原电池,该原电池工作时 A.将电能转化为化学能 B.电子从锌片经导线流向铜片 C.一段时间后,铜片质量减轻
2
Cu Zn 稀硫酸
A 电流计

D.锌片发生还原反应 20.下列说法不正确的是 A.氨基酸分子中均含有氨基(-NH2)和羧基(-COOH) B.乙醛溶液和葡萄糖溶液均能与新制银氨溶液反应析出光亮的银镜 C.石油的分馏、煤的干馏、蛋白质的盐析均是物理变化 D.油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 21. 下列说法错误的是 A.I2 升华克服的是 I2 的分子间作用力 B.同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一 C.在酸化的土壤中加入石灰可以减少酸雨的产生 D.绿色化学要求利用化学原理从源头上消除污染,实现零排放 22. 已知 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △ H= -890.3kJ/mol。下列叙述正确的是 A.该反应是吸热反应 B.1mol 甲烷所具有的能量是 890.3KJ C.1g 甲烷完全燃烧时放出热量 890.3KJ D.1mol 甲烷不完全燃烧生成 CO 时放出的热量小于 890.3KJ 23.化学是以实验为基础的科学,下列有关实验现象描述不正确的是 A.钠块在氯气中燃烧,产生白烟 B.将氯水滴入紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色 C.用 pH 试纸测得 0.1mol/L 硫酸铝溶液显中性 D.向新切土豆上滴加碘水,土豆片上显示蓝色 24.醋酸(CH3COOH)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是 A.把 pH=2 的醋酸溶液稀释 100 倍后 pH=3.5 B.常温下,醋酸钠溶液的 pH>7 C.醋酸溶液的导电能力比相同条件下相同浓度的盐酸小 D.100mL l mol/L 的醋酸溶液恰好与 100mL l mol/L 的 NaOH 溶液完全反应 25. 在一定温度下, 体积不变的密闭容器中, 可逆反应 2SO2+O2 2SO3 达到平衡的标志是 A.SO2、O2、SO3 的浓度相等 B.气体总质量保持不变 C.v(SO2)正 :v(O2)正 = 2:1 D.混合气的总压强保持不变 26. 下列是除去括号内杂质的有关操作,其中不正确的是 选项 A B C D 混合体系 甲烷(乙烯) Na2CO3(NaHCO3)溶液 FeCl2(FeCl3)溶液 操作或试剂 通入溴水 滴加适量 NaOH 溶液 加入足量还原铁粉,过滤

乙酸乙酯(乙酸) 加入乙醇、浓硫酸,加热 27.将 10molA 和 5molB 放入 10L 真空容器内,某温度下发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g)。 在 0.2s 内,消耗 A 的平均速率为 0.06mol/(L· s),则在 0.2s 时,容器中 C 的物质的量是 A.0.12mol B.0.08mol C.0.04mol D.0.8mol 28.某有机物在氧气中充分燃烧生成等量的 H2O 和 CO2,下列说法正确的是 A. 该有机物分子组成可能为 C2H4 B.分子中 C、H、O 的个数比为 1:2:3 C.该有机物分子中肯定不含氧 D. 该有机物的相对分子质量为 14

3

31.(4 分) (1)写出下列物质的化学式: ①赤铁矿的主要成分: ;②乙烷的分子式: 。 32.(4 分)有机物 A、B、C、D、E 均含有 C、H、O 三种元素,A 是石油裂解气的主要成分。 工业上常用 A 在一定条件下制备 B,B 催化氧化可得 C,C 进一步氧化得到 D,D 能使紫色 石蕊试液变红。五种有机物之间存在如下转化关系: (2)写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式

(1)B 的俗称为

。 。

(2)E 是一种有香味的物质,写出 B、D 反应生成 E 的化学方程式

33.(1) (4 分)化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放,以保护环境。某化学实验室 产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子,某化学兴趣小组废液进行以下三步处理, 并回收金属。 ①废液中加过量铁屑,过滤,得滤液; ②往上述滤液中 H2O2 溶液; ③ 加碱产生沉淀,过滤,滤液为可排放废水。 ①步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有 ②步骤③中加氨水发生的离子反应方程式为 . (2) (6 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。 元素编号 A B C D E 元素性质或原子结构 元素 A 最外层电子数是次外层的 2 倍,可形成多种同素异形体 单质 B 可用来制造烟雾弹和信号弹 元素 C 的离子与 NH4+所含电子数和质子数均相同 单质 D 为淡黄色,最高正价是最低负价绝对值的 3 倍 气体 E 在标准状况下的密度为 1.429g/L 。 。

(1)写出单质 B 在 AE2 气体中燃烧的化学方程式: (2)C、D 能形成离子化合物 C2D,写出其电子式: (3)B、C 的最高价氧化物的水化物的酸性(或碱性) : 的化学式表示) 34.(8 分) (1)实验室用锌片与稀硫酸制取 H2,发生装置和收集装置 如下图所示。 ①写出装置 A 的气密性检查方法 。 ②利用 B 装置可从 (填“a 或 b”)
4

>

(用物质

口进气收集 H2。

(2)某化学兴趣小组为探究 Cl2 是否具有 漂白性,设计了右图所示实验。 ①通入一段时间后观察到褪色的是 性。 ②实验中为防止逸出的气体污染空气,需要在 C 后 加一个盛装有 NaOH 溶液的烧杯。若有 1molCl2 被完全吸收,则转移电子的物质的量是 mol。 35. (4 分) 室温下, 将一定量 NaOH 和 1.06gNa2CO3 混合并配成溶液, 向溶液中滴加 300mL pH=1 的稀盐酸,恰好完全反应。试计算: (1)标准状况下产生气体的体积为 (2)NaOH 的质量为 g。 mL。 中的有色布条(填“B”或“C”) ,说明氯气无漂白

5

2015 年 10 月浙江省普通高中学业水平考试 化学试题模拟试卷五
一.选择题(每小题 2 分,共 40 分,不选、多选、选错均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 31 (1)① Fe2O3 B 11 C 21 C D 12 B 22 D C 13 B 23 A 参 ②C2H6 CH2BrCH2Br 4 (2) CH2=CH2 +Br2 (1)酒精 32 (2) (1)Fe、Cu、Ag
+ (2)Fe3+ + 3NH3· H2O = Fe(OH)3↓+ 3NH4

2015 年 10 月
0 9 A 19 B 29 A 10 D 20 C 30 B 分值

B 14 C 24 D 考

A 15 D 25 B 答

A 16 C 26 D

B 17 D 27 D 案

C 18 C 28 B

三.填空题(本题共 18 分)

4

33

4

(1) (2) (3)NaOH 四.实验题(本大题共 (1)①用止水夹夹住导气管的橡胶管部分,从长颈漏斗 中注水至其液面高于锥形瓶中液面,停止加水后液面差不改变 35 ②b (2)①C ②1 (2)0.4(2 分) 8 Mg(OH)2

34

6

五.计算题(本大题共 4 分) 36. (1)224mL (2 分)

6

7



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