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化学计量在实验中的应用 课件(3课时4个课件)



-1 -

§1.2化学计量在实验中的应用
(第1课时 物质的量的单位—摩尔、摩尔质量)
教学设计(一)

-2 -

【学习目标】
1.了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。 (重点) 2.掌握物质的量与微观粒子之间的关系。

-3 -

古时

有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主,
国王出题刁难,其中一个问题是:1斤小米是多少

粒?同学们你们能不能帮帮他?

-4 -

铅笔是一打一打的

订书钉是一排一排的

订书钉

曲别针是100只装一盒

-5 -

【想一想】
根据上面的图例,联系生活中的计量方法,请思 考下面的问题: 对于细小的物品,用打、排、盒等来计量有哪些

好处?打、排、盒和只有怎样的数量关系?

-6 -

1.不同的物质可能有不同的计量方法。(方便)

1打等于12支,100只为1盒
2.不同的计量方法之间是能相互转化的。(联系) 3.外观越小的物质,用集团来计量越方便。(迁移) 能总结,会归纳,也是一种学习哦!

-7 -

化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目 关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅

直接用肉眼看不到,而且难以称量。用什么方法
来计量原子、离子或分子(外观较小)呢?

-8 -

一、物质的量(n) 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号 为n 。

单位为“摩尔”,符号为mol。
【注意】物质的量是一个专有名词,由四个字组成,

是一个整体,不能分割,也不可加字、减字;粒子
指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、

原子团等;粒子要指明,一般用化学式表示。

-9 -

国际单位制(SI)的七个基本物理量

物理量
长度 质量 时间 电流

单位名称
米 千克 秒 安[ 培]

单位符号
m kg s A

热力学温度
物质的量 发光强度

开[尔文]
摩[ 尔] 坎[德拉]

K
mol cd

-10-

【练一练】
下列说法中正确的是( A ) A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 B.物质的量就是物质的质量 C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量 D.摩尔是表示物质质量的单位 【提示】物质的量是物理量,摩尔是物质的量的单 位。物质的量是整体,不能拆开理解。

-11-

【想一想】
1.质量的单位是千克,1千克=1 000克,物质的量 的单位是摩尔,1mol含有多少个微粒? 【提示】国际上规定,1mol粒子集合体所含的粒子 数与0.012 kg
12C中所含的碳原子数相同。

2.0.012 kg12C中所含的碳原子数到底有多少个? 【提示】这是个定值,称为阿伏加德罗常数,符号 为NA,通常用 6.02×1023 mol-1表示。

-12-

对NA的认识:

1.将6.02×1023个一角硬币排起来,可来
回地球和太阳间400亿次之多。 2.如果把 6.02×1023粒米给全球60亿人吃,每人每 天吃一斤,要吃14万年。所以物质的量只能用来表 示原子、分子、离子等微观粒子的数量。

-13-

微粒数 (单位:个) 物质的量

n (单位:mol)

=

N
NA 阿伏加德罗常数 (单位:个/mol)

【想一想】 以上三者有怎样的联系呢?

-14-

【练一练】
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少?

解:每个O2分子中含有两个氧原子,氧原子数为

N(O)= n(O2)×2×NA
=0.5 mol×2×6.02×1023 mol-1 = 6.02×1023 答:O2的氧原子数为6.02×1023个。

-15-

【思考与交流】
1mol不同物质含有的微粒数相等,那么1mol不同

物质的质量是否也相同呢?
【提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不 一定相等,当6.02×1023个微粒放在一起,质量 当然可能不一样了。

-16-

【想一想】
1mol微粒的质量有什么规律?
O 一个分子或原 子的质量 物质的量 相对分子或 原子质量 1mol微粒 的质量 2.657× 10-23g 1mol 16 16g Al 4.485× 10-23g 1mol 27 27g H2 3.294× 10-24g 1mol 2 2g H2O 2.990× 10-23g 1mol 18 18g

1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值
都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

-17-

二、摩尔质量 定义: 每摩尔物质具有的质量。符号:M
克/ 摩 单位: 符号:g/mol 或 g·mol-1

数值: 等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
公式: 物质的量 (mol)= 物质的质量 (g) 摩尔质量 (g/mol)

M=m÷n

我知道计 算公式了。

-18-

【练一练】
下列说法不正确的是( )

A.Na的摩尔质量为23g
B.Na的摩尔质量为23

C.Na的摩尔质量为23g·mol-1
D.Na的摩尔质量为2.3×10-2kg·mol-1

【提示】注意摩尔质量的单位。

-19-

小结

(1) (2)

n?

N NA

已知任意两项就可以求得第三项。

(3) m

m 已知任意两项就可以求得第三项。 M? n ÷ NA ÷M
×M

n

× NA

N

通过这个桥梁可间接进行m与N之间的换算。

-20-

1.下列关于物质的量的说法中正确的是( C )

A.物质的量是物质数量的单位
B.物质的量实际上表示物质的质量

C.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体
D.物质的量就是物质的数量

-21-

2.下列说法中正确的是( B ) A.1mol任何物质均含有6.02 ×1023个原子

B. 阿 伏 加 德 罗 常 数 就 是 1mol 粒 子 数 的 集 体 ,
0.012kg
12

C约含有6.02 ×1023个12 C

C.摩尔是一个基本的物理量
D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 【提示】构成物质的微粒有很多种,不单单只是原 子。描述物质的量时应具体,不能模糊。

-22-

3.说出下列语句的含义。 (1)1mol H (2)3mol H2 表示1mol的氢原子

表示3mol的氢气分子 表示1mol二氧化碳分子

(3) 1mol CO2

物质的量的表示方法: 物质的量的多少(mol)+能表示微观粒子的符号

-23-

4. 4.9 克H2SO4含有多少个硫酸分子?

解:硫酸的相对分子质量是98,
所以硫酸的摩尔质量是98g/mol。 4.9 g n (H2SO4) = = 0.05 mol 98g/mol

N(H2SO4)= 0.05 mol×6.02×1023 个/mol
=3.01×1022 个 答:4.9克 H2SO4含有3.01×1022个硫酸分子。 先公式、后数字;标明每一个量;带单位计算

-24-

§1.2化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位—摩尔、摩尔质量 教学设计(二)

-25-

小故事:奶奶的照片

-26-

物理量

单位 克 (g)

1

质量(m)

2

物质的量(n)

物质的量是一个专门用来描述物质所含微粒多少的 物理量

-27-

1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号

物理量
长度

单位名称


单位符号
m

质量
时间 电流强度 热力学温度 发光强度

千克


kg
s

安培
开尔文 坎德拉

A
K cd

物质的量

摩尔

mol

-28-

说一说

物理量

数值

单位

这张桌子的

长度



1



这些水的 物质的量 是

1

摩尔

-29-

阿伏加德罗

-30-

国际计量局保存的米原器

国际计量局保存的千克原器

-31-

阿佛加德罗常数 1 规定:1 mol 任何粒子所含的粒子数 叫做阿伏加德罗常数 2 3 4 符号: 近似值 单位: mol-1 NA 6.02× 1023

-32-

说一说
一打铅笔是12只铅笔
1 mol C含NA个碳原子,约含6.02× 1023个碳原子 一打羽毛球是12只羽毛球 1 mol H2O含NA个水分子,约含6.02× 1023个水分子

一打钢笔是12只钢笔
1 mol S含NA个硫原子,约含6.02× 1023个硫原子

结论

1 摩尔任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒

-33-

练一练
练习1 练习2 练习3 练习4
1 mol H2O含NA个水分子,含 2NA 个 H,含 NA 个 O 2 mol H2O含 2NA个 水分子含 4NA 个 H,含 2NA 个 O

3 NA个 水分子的物质的量是
1

3 mol,含 6NA 个H

1 个 水分子的物质的量是 NA mol

物质的量n

× NA NA ÷

微粒数N

-34-

以克为单位,1mol任何物质的质量在数值上都等于它的式量 1mol氧原子的质量=1 g ×氧原子的相对原子质量

氧原子的相对原子质量=

一个氧原子的真实质量 1 12 × 1个碳-12原子的真实质量

一个氧原子的真实质量×NA

=

1 × 1个碳-12原子的真实质量×NA 12 1mol氧原子的质量 1g

=

-35-

物质的摩尔质量(M) 1、定义:

单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量。 2 、公式: M = m n

3、单位:g/mol

-36-

说一说
1 1 mol O2的质量是32 g,氧气的摩尔质量是32 g/mol 1 mol H2O的质量是18 g,水的摩尔质量是18 g/mol 1 mol Fe的质量是56 g,铁的摩尔质量是56 g/mol 1 mol NaCl的质量是58.5 g 氯化钠的摩尔质量是58.5 g/mol

2

3

4

-37-

练一练
1 2 3

2 mol氧气 的质量是多 少克?

96克氧气的 物质的量是 多少摩?

10克氢气的 物质的量是 多少摩?

64克

3摩尔
×M M÷

5摩尔

物质的质量m

物质的量n

-38-

总结: 物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系 如下: (÷M) (÷N )
m n
A

(×M)

(×NA)

N

意义:
物质的量将可称量的物质的质量与微观粒子的 数目联系起来。

-39-

正误判断
1. mol 氧 2. 0.25 mol CO2

3. 摩尔为7个基本物理量之一
4. 0.5 mol H2 有 3.01 ×1023 个氢原子 5. 3 mol NH3 有3 mol N 原子,9 mol H 原子

-40-

练习 在0.5 mol O2中含有的O2的分子数目是多少?

解:O2的分子数为
N = n × NA

=

3.01 × 1023

答:O2的分子数为3.01 × 1023个

-41-

练习 在0.5 mol O2中含有的O的原子数目是多少? 解:O2的O原子数为 N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023 mol-1 = 6.02 × 1023 答:O2的O原子数为6.02 × 1023个

-42-

练习 在0.5 mol O2中含有电子的数目是多少?

解:O2的电子数为
N = n ×16 × NA = 4.816 × 1024 答: 0.5 mol O2的电子数为4.816 × 1024个

-43-

§1.2化学计量在实验中的应用
(第2课时 气体摩尔体积)

-44-

【学习目标】
1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。

2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。

-45-

由图片可知,标准状况下1mol气态物质的体
积是22.4L。为什么标准状况下1mol气体的体积都 相同?固体或液体是否也具有类似的性质?

-46-

课堂探究
观看“电解水”的视频,思考与回答下面的问题。

-47-

电解水产生的气体体积比是多少?假设电解了1.8g
水,计算生成O2、H2的质量和物质的量。填写表格。 质量 H2 O2
0.2g 1.6g

物质的量
0.1mol 0.05mol

H2和O2物质的量之比
2︰1

(1)H2和O2体积之比: 2︰1 电解 (2) 2H2O ==== 2H2↑+ O2↑ 32 36 4 1.8g

0.2g

1.6g

-48-

【想一想】
由表格内容,你能否得出气体物质的量相等时体积 也相等的结论? H2和O2物质的量之比:2︰1 H2和O2体积之比:2︰1

n(H2) n(O2)
相等的 。

2 = = 1

V(H2) V(O2)

相同温度和压强下,1mol H2和1mol O2的体积是

-49-

【思考与交流】
计算出在标准状况下,1 molH2和1 molO2的体积(保
留小数点后2位)。你能得出什么结论?
物质 1 mol 物质的质量 (g) 密度 (g/L) 体积 (L)
22.42 22.39

H2
O2

2.016g
32g

0.0899
1.429

计算得出的数据可知它们的体积几乎相等哦!

-50-

【思考与交流】
在相同的条件下1 mol 固体或液体的体积是否也 相等? 密度 1 mol 物 1 mol 物 体积 物质 状态 质所含微 质质量 (g/cm3 3) (cm 粒数 (g) )

Fe
Al H 2O H2SO4

固体
固体 6.02×1023

56
27 18 98

7.86 2.70 0.998 1.83

7.12 10.00 18.04 53.55

液体
液体

-51-

【思考与交流】
1 mol 固体或液体的体积不相等。下表是1mol物 质标准状况下的体积,你有哪些启示?
物质 Fe Al H2 O H2SO4 H2 O2 状态 固体 固体 液体 液体 气体 气体 密度 7.8g/mL 2.7g/mL 1g/mL 1.83g/mL 0.0893g/L 1.429g/L 体积 7.2mL 10mL 18mL 53.6mL 22.4L 22.39L

CO2

气体

1.965g/L

22.39L

-52-

由上表的体积数据结合物质状态,可以得出如下结
论: 1.在同温同压(0℃、1.01×105 Pa)下,1摩尔固体 和液体的体积各不相同。 2.在同温同压(0℃、1.01×105 Pa)下,1摩尔任何

气体的体积基本相同。
3.标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下,1摩尔任何气 体的体积约为22.4L。

【想一想】
物质的体积由哪些因素决定?

-53-

决定物质体积大小的因素有三个方面: 1.粒子数目的多少。 2.粒子本身的大小。 3.粒子之间的距离。

-54-

【思考与交流】
当物质的粒子数目均为1 mol时,决定固、液、气态
物质的体积大小的因素有哪些? 粒子大小 当粒子之间距离很小 时,物质的体积主要 取决于粒子的大小。 粒子间距 当粒子间的距离比较大 时,物质的体积主要取 决于粒子间的距离。

-55-

分子间平均距离是分

子直径的10倍

气体分子间距离很大

所以相同数目的气体分子所占体积主要受粒子间
距影响,基本不受粒子大小影响。

-56-

归纳总结:

决定具有相同数目粒子的物质体积大小的因素
因素 粒子个数 粒子大小 粒子间距离 状态 固体和 液体 气体
1mol 主要因素 次要因素

1mol

忽略

决定因素

-57-

100℃ 1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
0℃ 1 mol H2O(18 mL) (体积扩大1700倍)

【想一想】
液态水变成水蒸气,体积增大的原因是什么?

-58-

分析液态水变成水蒸气,体积变化的原因。

p不变,T升高 分子间平均距离增大 气体体积变大

【想一想】
若T不变,压强增加,体积如何变化?

T不变,p增大 分子间距离减小 气体体积变小

-59-

粒子数目相同的条件下,气体体积受压强和温度 的影响。压强不变,温度越高,体积越大。温度 不变时,压强越大,体积越小。

【想一想】
为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都
相同呢? T、P相同 气体分子距离相同

V相同(V=22.4 L)

-60-

在相同的温度和压强下,相
同体积的任何气体都含相同

数目的分子,这就是阿伏加
德罗定律。 因为标准状况下,1摩尔任何气体的温度和压强相

等,都是0 ℃、1.01×105 Pa,所以1摩尔任何气
体的体积基本相同,约为22.4 L。

-61-

气体摩尔体积

概念:单位物质的量的气体所占的体积。
符号: Vm 公式:

Vm =

V n

单位: L/mol(L·mol-1)和m3/mol。

标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol, 这是特定条件下的气体摩尔体积。

-62-

【思考与交流】
下列说法是否正确 ?为什么?
(1)标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 (2)1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 (3)1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。

-63-

4、在标准状况下,18g水的体积约为22.4L

5、在常温常压下,11.2LN2所含的原子数目为NA

6、标准状况下,1mol氧气和氮气的混合气体的体积 约为22.4L

-64-

7、标准状况下,体积为22.4L的氢气和二氧化碳混 合气体,所含有的分子数为NA 8、1mol氖气和1mol氧气的体积相同 9、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数 10、只有在标况下,气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol

-65-

标准状况下的气体摩尔体积的要点:
条件:标准状况 对象:任何气体 结论 体积约占22.4L

物质的量:1mol
特 别 提 示

1摩尔任何气体,可以是单一纯净
的气体,也可以是混合气体,气体

体积与分子种类无关。

-66-

小结
÷M NA

质量
M

物质的量
÷NA

微粒数

÷ρ

气体体积(标准状况)
M Vm 摩尔质量 气体摩尔体积 NA ρ 阿伏加德罗常数 气体密度

. .

ρ

Vm

Vm(22.4L/mol)

-67-

1.(双选)下列说法中正确的是( CD ) A.1molO2占有的体积约为22.4L B.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下,22.4LH2的质量约为2g D.0.5mol二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同 的分子数

-68-

2.下列有关气体体积的叙述,正确的是( A ) A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小, 由构成气体的分子的多少决定

B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,
由构成气体的分子大小决定 C.不同的气体,若体积不同,则它们所含分子数 也不同 D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为

22.4L

-69-

3.应用下面公式计算,完成填空。 物质的量(摩) = 气体体积(升) 气体摩尔体积(升/摩)

n = V/Vm
(1)标准状况下,0.500mol H2占有的体积是11.2 _____L。
44.8 。 (2)标准状况下,2.00mol O2占有的体积是______L 0.200 (3)标准状况下,4.48LCO2的物质的量是______mol 。 1.50 (4)标准状况下,33.6LH2的物质的量是______mol 。

-70-

4. 3.4g氨(NH3)在标准状况时体积是多少升?

解:氨的相对分子质量是17, 氨的摩尔质量是17g/mol。

m(NH3) n (NH3) = M

=

3.4g 17g/mol

= 0.2 mol

V(NH3) = Vm×n= 22.4L/mol ×0.2mol=4.48L
答:3.4g氨在标准状况时的体积是4.48L。

-71-

§1.2化学计量在实验中的应用
(第3课时 )

-72-

【学习目标】
1.了解物质的量浓度的含义。
2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

-73-

产品说明书中指出“本品每10mL中含葡萄糖

酸钙0.6g”。这表示什么意思?如何用物质的量
来表示溶液的组成?

-74-

【思考与交流】
表示溶液浓度的方法有多种,但均涉及了溶液的体 积。这样有哪些优点?
1.5mol·L-1 BaCl2溶液

【提示】1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不 便之处。 2.对于溶液,量取体积要比称量质量更易操作。

-75-

【想一想】
能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有 多少摩尔溶质呢?

【提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量
——物质的量。

-76-

物质的量浓度
表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量, 定义: 叫做溶质B的物质的量浓度。 公式:cB=
nB

v

溶液的体积 nB:mol

注 意

单位:

V:L cB:mol·L-1

-77-

【练一练】
判断下列说法是否正确。 (1)将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ,则c=1mol·L-1 (× )

(2)将1molNaCl溶于1L水中,则c=1mol·L-1 ( × )
(3)若从1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL,则

取出的NaOH溶液c=1mol·L-1
质的物质的量相等

(√ )
(√ )

(4)同体积、同物质的量浓度的不同溶液中,含溶

【提示】注意1L是溶液的体积,不是水的体积。

-78-

【归纳总结】
对物质的量浓度的理解 (1)体积是溶液的体积,不是溶剂的体积。 (2)溶质用物质的量表示,不是用质量表示。 (3)溶液的物质的量浓度是个定值,不受体积 影响。从某浓度的溶液中取出任意体积,其浓度 不变。

-79-

【例题分析】
【例题】将53.0g Na2CO3 溶解在水中,配成500mL 溶液,求所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解:n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3) =53.0g/106 g?mol-1 = 0.500mol c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V =0.500mol/0.500L=1.00 mol·L-1

答:溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 mol·L-1。

-80-

【练一练】
配制1000mL 0.50mol·L-1的NaCl溶液,需NaCl的

物质的量是多少?质量是多少?
解:

n(NaCl)=c(NaCl)×V =0.50 mol·L-1×1.00 L =0.50 mol m(NaCl)= n(NaCl)× M(NaCl)
=0.50 mol× 58.5 mol·L-1 =29.25g 答:所需NaCl的物质的量是0.50 mol,质量是29.25g。

-81-

专用活塞 只有一个刻度

配制溶液要求比 较精确,应该使

瓶颈细长
容积

用容量瓶,我们

先认识容量瓶。
温度

平底

-82-

容量瓶的认识和使用
1.构造特点:细颈,瓶口配有磨口玻璃塞,瓶上

标有温度、容积和刻度线。
2.用途: 用来配制一定体积浓度准确的溶液。 3.使用注意事项: ①使用前要检查是否漏水;

②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。

-83-

一定物质的量浓度溶液的配制
以配制1000mL 0.50mol·L-1 NaCl溶液为例 1. 计算: n(NaCl)=1.0 mol·L-1×0.100 L=0.50mol

m(NaCl)=0.50 mol×58.5 g·mol-1=29.25 g

-84-

2.称量 注意事项:

(1)使用前要调零。
(2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸。 (3)称量时遵循左物右码的原则。 (4)用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取。 (5)称量完毕后应将砝码放回盒中,游码归零。 【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化 钠29.3g。

-85-

3.溶解 注意事项:

(1)应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。
(2)搅拌时用到玻璃棒。

4.转移
由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体 洒在外面,应用玻璃棒引流。 玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。

-86-

5.洗涤 注意事项:用少量蒸馏水洗涤2~3次,洗涤液要全 部转移到容量瓶中。 提示:如果用量筒量取液体药品,量筒则无需洗涤。

6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度线1~2cm时,

改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提示:此处用到胶头滴管滴加。

-87-

7.摇匀 将容量瓶盖好塞子,然后倒转和摇动容量瓶几次, 使得溶液混合均匀。

【想一想】
摇匀放置后发现液面低于刻度线,能否补充水?

【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶
瓶口磨砂处有所损失所致。

-88-

8.装瓶 容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液

转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和
浓度。

【想一想】
做完实验,都用到了哪些仪器? 【提示】托盘天平,烧杯,
玻璃棒,1000mL容量瓶,胶

头滴管,试剂瓶等。

-89-

配制一定物质的量浓度溶液的步骤:
计算 称量 溶解 转移 洗涤

转移

定容

摇匀

装瓶

-90-

【练一练】
欲配制1000mL浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH ,溶 3-5-6-1-2-4 。 液按操作先后顺序编号,正确顺序为___________ 1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶。 2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。 3. 在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8g NaOH。 4. 将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。 5. 向烧杯中加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解, 并使其恢复室温。 6. 将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。

-91-

【思考与交流】
以配制某浓度NaOH溶液为例,下列操作对所配制溶液 的浓度有何影响?请将结果填入表中。 引起误差的操作 m 减小 减小 减小 不变 V 不变 不变 不变 减小 C 减小 减小 减小 增大

称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出
未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容

-92-

引起误差的操作

m

V

C

定容时加水过量用吸管吸出
定容时仰视标线 定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后,液面下降

减小
不变

不变
增大

减小
减小

不变 不变
不变

减小 增大
不变

增大 减小
不变

-93-

【想一想】
实验室不仅经常配制溶液,也经常稀释溶液,稀

释溶液的理论依据是什么呢?
有关溶液稀释的计算 结论: 浓溶液配制稀溶液前后,其物质的质量和物质 的量均保持不变:c1V1=c2V2。

-94-

【练一练】
将30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL, 稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( B ) A.0.3mol·L-1 C.0.05mol·L-1 B.0.03mol·L-1 D.0.04mol·L-1

-95-

小结
精确配液 一 算 二 量 三 溶 四 冷 五 转 移 六 洗 七 加 八 定 九 摇 十 装 贴

一个概念:物质的量浓度

c B= n B

v

一种仪器:容量瓶

一个实验:
一定物质的量浓度溶液的配制

-96-

1.关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法中正确的 ( C ) A.溶液中含有1mol K2SO4 B.可由1mol K2SO4溶于1L水中得到 C.溶液中c(K+)=2mol·L-1

D.1L溶液中含2mol K+,2mol SO42-

-97-

2.下列说法中正确的是( D ) A.4mol氢氧化钠溶于500mL水中,再加水至1L,所得 溶液浓度为8mol·L-1 B.1mol氯化钠溶于1L水中,所得溶液浓度为1mol·L-1 C.58.5g氯化钠溶于500mL水中,再加水至1L,所得溶 液浓度为2mol·L-1. D.40g氢氧化钠溶于500mL水中,再加水至1L,所得溶 液浓度为1mol·L-1

-98-

3.(1)配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL,完 成下列步骤: ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 克。 中加 少量 蒸

馏水将其溶解,待 冷却 后将溶液沿_______ 玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶中。

-99-

③用少量蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次,将洗涤液移入 250mL容量瓶 中,在操作过程中不能损失点滴液 体,否则会使溶液的浓度偏 低 (高或低)。 ④向容量瓶内加水至离刻度线____________ 1 cm~2 cm 时,改 用胶头滴管 ________小心加水至凹液面最低点与刻度线相 切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度 偏低 , 应该 重新配制 。 试剂瓶 ⑤最后盖好瓶盖,____ 摇匀,将配好的溶液移入______ 中并贴好标签。

-100-

(2)若配制200 mL 1.0 mol·L-1H2SO4溶液,需要
18 mol·L-1 H2SO4溶液的体积是 11.1mL 。

(3)向50 g 含HCl质量分数为30%的盐酸中加入
5% 。 250 g水后,得到的稀盐酸中溶质的质量分数为___



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