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2014-2015学年天津市宝坻区四校联考高一(上)月考化学试卷(11月份)



2014-2015 学年天津市宝坻区四校联考高一(上)月考化学试卷 (11 月份)
一、选择题(共 25 小题,每小题 2 分,满分 50 分) 1. (2 分) (2015 秋?宜宾校级月考) 下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是 (



A.1mol Cl2 B.0.5mol CO2 C.1 mol 氖气 D.0.

5mol SO3 2. (2 分) (2013?天津校级学业考试)Na2CO3 俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同的分类法 的分类,不正确的是( ) A.Na2CO3 是盐 B.Na2CO3 是碱 C.Na2CO3 是钠盐 D.Na2CO3 是碳酸盐 3. (2 分) (2015 秋?宝坻区月考)下列说法错误的是( ) A.利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液 B.某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物 C.用过滤法无法除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3 D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐,是利用了胶体的聚沉性质 4. (2 分) (2015 秋?宝坻区月考)下列物质分类正确的是( ) A.Cu(OH)2 难溶于水,属于非电解质 B.NH4Cl 组成中不含金属离子,不属于盐 C.SO2 溶于水能导电,SO2 属于电解质 + ﹣ D.HCl 气体溶于水电离成 H 和 Cl ,属于电解质 5. (2 分) (2012?天心区校级模拟)在同温同压下,A 容器中的氧气(O2)和 B 容器中的氨 气(NH3)所含的原子个数相同,则 A、B 两容器中气体的体积之比是( ) A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.3:2 6. (2 分) (2014 秋?宝坻区月考)在呼吸面具和潜水艇里,过滤空气的最佳物质是( ) A.NaOH B.Na2O2 C.Na D.Al 7. (2 分) (2014 秋?宝坻区月考)下列离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应 Na+H2O═Na +OH +H2↑ ﹣ 3+ B.AlCl3 溶液中加过量氨水 Al +3OH ═Al(OH)3↓ ﹣ 2+ 3+ C.向氯化亚铁中通入氯气 Fe +Cl2═Fe +2Cl ﹣ ﹣ D.铝粉投入到 NaOH 溶液 2Al+2OH +2H2O═2 AlO2 +3H2↑ 8. (2 分) (2015 秋?宝坻区月考)向下列溶液中滴加稀硫酸,生成沉淀,继续滴加稀 H2SO4 沉淀又溶解的是( ) A.Na2CO3 B.BaCl2 C.Fe(OH)3 胶体 D.Na2SO4 9. (2 分) (2014 秋?红塔区校级期末)下列实验操作中错误的是( ) A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.蒸发结晶时应将溶液蒸干 D.称量 NaOH,称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中 10. (2 分) (2014 秋?宝坻区月考)下列关于合金的说法正确的是( ) ①合金至少含两种金属 ②合金中元素以化合物形式存在 ③合金的熔点比组成成分低
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+ ﹣

④合金一定是混合物 ⑤铁锈是一种铁合金. A.①② B.②③⑤ C.③④ D.③ 11. (2 分) (2013 春?珠海期末)下列物质跟铁反应后的生成物,能跟 KSCN 溶液作用生成 红色溶液的是( ) A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4 溶液 D.稀硫酸 12. (2 分) (2015 秋?福州校级期中)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B.在常温常压下,11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA 5 C.25℃,1.01×10 Pa,64gSO2 中含有的原子数为 3NA D.标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA ﹣ ﹣1 13. (2 分) (2015 秋?宝坻区月考)下列溶液 Cl 物质的量浓度与 50mL 1mol?L AlCl3 溶液 ﹣ 中 Cl 物质的量浓度相等的是( ) ﹣1 A.150mL 1mol?L NaCl 溶液 ﹣1 B.75mL 1.5mol?L CaCl2 溶液 ﹣1 C.150mL 3mol?L KClO3 溶液 ﹣1 D.50mL 3mol?L MgCl2 溶液 14. (2 分) (2015 秋?南宁校级期末)实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL,配制 时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是( ) A.950mL,11.2g B.500mL,117g C.1000mL,117.0g D.任意规格,111.2g 15. (2 分) (2012?江苏校级学业考试)镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充 分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有( ) A.AlO2 B.Cu C.Al D.Mg 16. (2 分) (2015 春?松滋市校级月考)需加入氧化剂才能实现的是(
3+ 2+
﹣ ﹣

2+

3+

2+



A.Fe →Fe B.Cl →Cl2 C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 17. (2 分) (2012 秋?朝阳县校级期末) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示, 则下列化学反应属于区域 3 的是( )

A.2H2+O2 B.CuO+CO C.2NaHCO3

2H2O Cu+CO2 Na2CO3+H2O+CO2↑

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 18. (2 分) (2014 秋?滕州市校级期末) 下列离子在水溶液中, 无色且能大量共存的是 ( A.Fe 、K 、NO3 、Cl
3+
+ ﹣ ﹣



B.Ba 、K 、Cl 、OH

2+

+





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C.H 、Mg 、HCO3 、SO4 D.Na 、K 、MnO4 、NO3 19. (2 分) (2014 秋?宝坻区月考) 下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是 (

+

2+



2﹣

+

+







A.KOH 溶液与 AlCl3 溶液 B.MgCl2 溶液与氨水 C.NaAlO2 溶液与盐酸 D.Na2CO3 溶液与盐酸 20. (2 分) (2014?大连学业考试)A2、B2、C23 种单质和它们离子间能发生下列反应:2A ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ +C2=2C +A2,2C +B2=2B +C2,若 X 能与 C2 发生反应:2X +C2=2C +X2.下列说法中 不正确的是( ) A.氧化性:B2>C2>A2 B.还原性:X >C >B ﹣ ﹣ C.X2 与 B 能发生 D.X2 与 B 不能发生 21. (2 分) (2010 秋?保定期末) 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( A.加热时有气体放出 B.滴加盐酸时有气泡放出
﹣ ﹣ ﹣



C.溶于水后滴加 BaCl2 稀溶液有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 22. (2 分) (2013 秋?福州期末)金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的 是( ) A.HCl B.NaCl C.FeCl3D.Na2SO4 23. (2 分) (2016?万载县校级模拟)某溶液中加入铝粉,有 H2 放出,在该溶液中一定能大 量共存的离子组是( ) A.K 、Mg 、Cl 、SO4 B.Na 、NH4 、SO4 、HCO3 + + ﹣ + + ﹣ ﹣ 2﹣ C.Na 、K 、SO4 、Cl D.K 、Na 、NO3 、AlO2 24. (2 分) (2015 秋?张家界期末)将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶 液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( ) A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl 25. (2 分) (2015?袁州区模拟)把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量 NaOH 溶 液.过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为 a g,则原合金中铁的 质量分数为( ) A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 二、解答题(共 3 小题,满分 10 分) 26. (2 分) (2014 秋?宝坻区月考)标准状况下,112mL 某气体的质量为 0.14g,则其摩尔 质量为______,分子数为______. 27. (2 分) (2014 秋?宝坻区月考)在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳的原 子总数之比为______,质量之比为______. 28. (6 分) (2011 秋?天山区校级期末) 怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质 (用 有关反应的离子方程式) . (1)铜粉中混有铁粉______ (2)Na2CO3 溶液中混有 NaHCO3______ (3)FeCl2 溶液中混有 CuCl2______. 三、实验题(共 24 分) 29. (15 分) (2014 秋?宝坻区月考) 欲用 98%的浓硫酸 (p=1.84g?cm ) 配制成浓度为 0.5mol?L ﹣1 的稀硫酸 500ml. (1)选用的主要仪器有:
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﹣3 +

2+



2﹣

+

+

2﹣



①______,②______,③______,④______,⑤______. (2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上. A.用量筒量取浓 H2SO4 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净所用仪器 E.稀释浓 H2SO4 F.将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为______. (3)简要回答下列问题: ①所需浓硫酸的体积为______mL. ②如果实验室有 15mL、20mL、50mL 的量筒应选用______mL 的量筒最好. (4)转移、洗涤.在转移时应使用______引流,需要洗涤烧杯 2~3 次是为了______. (5) 在配制过程中, ①某学生观察定容时仰视液面, 所配溶液的浓度会______ (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”下同) .②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,______.③摇匀后发现液 面低于刻度线再加水,______.④容量瓶中原有少量蒸馏水,______. 30. (8 分) (2014 秋?宝坻区月考)如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热 并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火.

(1)试管收集到的气体是______,B 中发生反应的化学方程式为______. (2)干燥管内可装入的试剂是______,其作用是______. (3)玻璃管中石棉绒的作用是______.实验开始时应先点燃______, (答 A 处或 B 处酒精 灯,下同)实验结束时,应先熄灭______. 四、推断题(共 16 分) 31. (9 分) (2014 秋?宝坻区月考)如图,已知有以下物质相互转化

(1)A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式)______. (2)写出 B 的化学式______,F 的化学式______.
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(3)写出由 G 转变成 H 的化学方程式______. (4)写出检验 I 溶液中阳离子的离子方程式______;向 I 溶液中加入 A 的有关离子反应方 程式是______. 32. (8 分) (2015 秋?长春校级月考) X、 Y、 Z、 W 四种常见化合物, 其中 X 含有四种元素, X、Y、Z 的焰色反应均为黄色,W 为无色无味气体.这四种化合物具有下列转化关系(部 分反应物、产物及反应条件已略去) : 请回答: (1)W 的化学式是______. (2)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是______. (3)①将 4.48L(已折算为标准状况)W 通入 100mL3mol/L 的 Y 的水溶液后,溶液中的 溶质是______. ②自然界中存在 X、Z 和 H2O 按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成 100mL 溶液, 测得溶液中金属阳离子的浓度为 0.5mol/L. 若取相同质量的固体加热至恒重, 剩余固体的质量为______ g.

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2014-2015 学年天津市宝坻区四校联考高一(上)月考化 学试卷(11 月份)
参考答案与试题解析

一、选择题(共 25 小题,每小题 2 分,满分 50 分) 1. (2 分) (2015 秋?宜宾校级月考) 下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是 ( ) A.1mol Cl2 B.0.5mol CO2 C.1 mol 氖气 D.0.5mol SO3 【分析】 每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个指定的微粒, 所含有的原子个数为阿伏加德罗常 数,则原子物质的量为 1mol. 【解答】解:A.1mol Cl2 含有原子为 1mol×2=2mol,故 A 不符合; B.0.5mol CO2 含有原子为 0.5mol×3=1.5mol,故 B 不符合; C.氖气为单原子分子,1mol 氖气含有 1molNe 原子,故 C 符合; D.0.5mol CO2 含有原子为 0.5mol×4=2mol,故 D 不符合; 故选 C. 【点评】本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对阿伏伽德罗常数的理解. 2. (2 分) (2013?天津校级学业考试)Na2CO3 俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同的分类法 的分类,不正确的是( ) A.Na2CO3 是盐 B.Na2CO3 是碱 C.Na2CO3 是钠盐 D.Na2CO3 是碳酸盐 【分析】电离生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物属于盐,根据盐中电离出 的阳离子又可以将盐分为钾盐、 钠盐、 钡盐等, 根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、 硫酸盐、硝酸盐等.碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物. 【解答】解:A、Na2CO3 俗名纯碱,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物 属于盐类,故 A 正确; B、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子,则 Na2CO3 不是碱,故 B 错误; C、因阳离子为钠离子,可以说成是钠盐,故 C 正确; D、因阴离子为碳酸根离子,则 Na2CO3 是碳酸盐,故 D 正确; 故选 B. 【点评】本题考查学生盐的概念和分类知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大. 3. (2 分) (2015 秋?宝坻区月考)下列说法错误的是( ) A.利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液 B.某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物 C.用过滤法无法除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3 D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐,是利用了胶体的聚沉性质 【分析】A.淀粉溶液为胶体分散系; B.只含有一种元素,可能为混合物; C.胶体与溶液均可透过滤纸; D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐,发生胶体聚沉. 【解答】解:A.淀粉溶液为胶体分散系,则用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液, 故 A 正确;
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B.只含有一种元素,可能为混合物,如氧气和臭氧的混合物中只含一种元素,故 B 错误; C. 胶体与溶液均可透过滤纸, 则用过滤法无法除去 Fe (OH) 故 C 正确; 3 胶体中的 FeCl3, D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐,发生胶体聚沉,利用了胶体的聚沉性质,故 D 正确; 故选 B. 【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质鉴别、混合物分离及胶体性 质等,把握物质的性质及混合物分离原理为解答的关键,注意实验的评价性分析,题目难度 不大. 4. (2 分) (2015 秋?宝坻区月考)下列物质分类正确的是( ) A.Cu(OH)2 难溶于水,属于非电解质 B.NH4Cl 组成中不含金属离子,不属于盐 C.SO2 溶于水能导电,SO2 属于电解质 + ﹣ D.HCl 气体溶于水电离成 H 和 Cl ,属于电解质 【分析】 A、 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质, 酸、 碱、 盐都是电解质; B、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物; C、二氧化硫不能电离出自由移动的电子; D、HCl 气体溶于水导电的原因是电离出自由移动的离子. 【解答】解:A、Cu(OH)2 难溶于水,属于电解质,故 A 错误; B、NH4Cl 组成中不含金属离子,但含铵根离子,属于盐,故 B 错误; C、二氧化硫不能电离出自由移动的电子,溶于水导电的原因是亚硫酸导电,故二氧化硫是 非电解质,故 C 错误; D、HCl 溶于水电离出自由移动的离子,故 HCl 是电解质,故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查了导电性、电解质、盐、非电解质的概念及其联系,难度不大,但概念间 的联系是学习的难点,属于易错题. 5. (2 分) (2012?天心区校级模拟)在同温同压下,A 容器中的氧气(O2)和 B 容器中的氨 气(NH3)所含的原子个数相同,则 A、B 两容器中气体的体积之比是( ) A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.3:2 【分析】同温同压下,气体的 Vm 相等,根据 n= = 计算.

【解答】 解: 同温同压下, 气体的 Vm 相等, A 容器中的氧气 (O2) 和 B 容器中的氨气 (NH3) 所含的原子个数相同, 由 N=n×NA,可知 2n(O2)=4n(NH3) , 则 n(O2) :n(NH3)=2:1, 根据 V=n×Vm 可知, V(O2) :V(NH3)=2Vm:Vm=2:1, 故选 B. 【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论以及物质的量的相关计算,题目难度不大,本题 注意根据相关计算公式 n= = 计算,注意同温同压下,气体的 Vm 相等.

6. (2 分) (2014 秋?宝坻区月考)在呼吸面具和潜水艇里,过滤空气的最佳物质是( A.NaOH B.Na2O2 C.Na D.Al
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【分析】过氧化钠因能与 CO2 反应:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,生成氧气,可作为呼吸 面具或潜水艇中的氧气的来源,以此解答该题. 【解答】解:题中 NaOH 可吸收二氧化碳,但不生成氧气; 过氧化钠可与二氧化碳反应,起到过滤空气的作用,同时生成氧气; Na、Al 与二氧化碳不反应,但与空气中氧气反应消耗氧气. 故选 B. 【点评】本题考查过氧化钠的性质与用途、氧气的制取等,难度不大,注意化学原理在实际 生活中的运用. 7. (2 分) (2014 秋?宝坻区月考)下列离子方程式正确的是( A.钠与水反应 Na+H2O═Na +OH +H2↑ ﹣ 3+ B.AlCl3 溶液中加过量氨水 Al +3OH ═Al(OH)3↓ ﹣ 2+ 3+ C.向氯化亚铁中通入氯气 Fe +Cl2═Fe +2Cl ﹣ ﹣ D.铝粉投入到 NaOH 溶液 2Al+2OH +2H2O═2 AlO2 +3H2↑ 【分析】A.原子个数不守恒; B.一水合氨为弱电解质,保留化学式; C.电荷不守恒; D.铝粉投入到 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气. 【解答】解:A.钠与水反应,离子方程式为:Na+H2O═Na +OH +H2↑,故 A 错误; + 3+ B.AlCl3 溶液中加过量氨水,离子方程式为:Al +3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4 ,故 B 错误; C.向氯化亚铁中通入氯气,离子方程式:2Fe +Cl2═2Fe +2Cl ,故 C 错误; ﹣ ﹣ D. 铝粉投入到 NaOH 溶液, 离子方程式为: 2Al+2OH +2H2O═2 AlO2 +3H2↑, 故 D 正确; 故选:D. 【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确反应的实质是解题关键,注意离子方程式应遵 循客观事实、遵循电荷守恒规律. 8. (2 分) (2015 秋?宝坻区月考)向下列溶液中滴加稀硫酸,生成沉淀,继续滴加稀 H2SO4 沉淀又溶解的是( ) A.Na2CO3 B.BaCl2 C.Fe(OH)3 胶体 D.Na2SO4 【分析】先判断硫酸与各选项物质是否发生反应,若反应是否有沉淀生成,再判断沉淀是否 溶于硫酸,据此解答. 【解答】解:A.Na2CO3 与 H2SO4 反应不生成沉淀,故 A 错误; B.BaCl2 与 H2SO4 反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,生成 BaSO4 白色沉淀,不溶于硫 酸,继续滴加稀硫酸,沉淀不溶解,故 B 错误; C.Fe(OH)3 胶体遇电解质发生聚沉生成沉淀,继续加入硫酸,硫酸与氢氧化铁反应,沉 淀溶解,故 C 正确; D.硫酸钠与硫酸不反应,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查物质之间的反应,注意现象是反应的体现,关键是清楚物质的性质及物质 间的反应,注重基础知识的积累. 9. (2 分) (2014 秋?红塔区校级期末)下列实验操作中错误的是( A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
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2+ 3+
﹣ + ﹣ + ﹣





B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.蒸发结晶时应将溶液蒸干 D.称量 NaOH,称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中 【分析】A.分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开; B.蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体分离的方法,温度计测量的是蒸汽的温度解答; C.当蒸发皿中出现较多固体时停止加热,用余热烘干; D.依据托盘天平的使用方法解答. 【解答】解:A.依据分离物质的目的,进行分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放 出,上层液体从上口倒出,避免两种液体分离不彻底,故 A 正确; B.依据蒸馏实验的原理可知,温度计测量的是蒸汽的温度,所以水银球应置于靠近蒸馏烧 瓶的支管口处,故 B 正确; C.蒸发结晶时,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热,用余热烘干,这样会保证带结晶水 的晶体中含有结晶水,否则的话,结晶水也会被蒸发,甚至晶体也可能会分解,故 C 错误; D.托盘天平的正确使用方法是:左物右码,即应将称量物放在托盘天平的左盘,砝码放在 托盘天平的右盘,故 D 正确. 故选 C. 【点评】本题考查了常见的使用仪器的使用和实验的操作,难度不大,是对学生实验知识和 技能的考查,熟知常见仪器的使用方法和常见实验的操作是解题的关键. 10. (2 分) (2014 秋?宝坻区月考)下列关于合金的说法正确的是( ) ①合金至少含两种金属 ②合金中元素以化合物形式存在 ③合金的熔点比组成成分低 ④合金一定是混合物 ⑤铁锈是一种铁合金. A.①② B.②③⑤ C.③④ D.③ 【分析】①合金中至少有一种金属; ②合金中各成分都是以单质形式存在; ③根据合金的性质分析,合金的熔点比组成成分低; ④合金一定是混合物; ⑤铁锈的主要成分是氧化铁; 【解答】 解: 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物 质.合金概念有三个特点:一定是混合物;合金中各成分都是以单质形式存在;合金中至少 有一种金属. ①合金中至少有一种金属,还可以有非金属,故①错误; ②合金中至少有一种金属,各成分都是以单质形式存在,故②错误; ③多数合金的熔点低于组成它的成分金属,故③正确; ④合金中含有金属或非金属,合金一定是混合物,故④正确; ⑤铁锈的主要成分是氧化铁,不属于合金,故⑤错误; 故选 C. 【点评】本题主要考查合金与合金的性质,合金概念的三个特点要记牢;还要理解合金的性 质,即合金的硬度大,熔点低,题目难度不大.

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11. (2 分) (2013 春?珠海期末)下列物质跟铁反应后的生成物,能跟 KSCN 溶液作用生成 红色溶液的是( ) A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4 溶液 D.稀硫酸 【分析】下列物质跟铁反应后的生成物,能跟 KSCN 溶液作用生成红色,说明反应后溶液 中有 Fe ,发生了反应:Fe +3SCN ?Fe(SCN)3,据此进行判断. 【解答】解:A、盐酸与铁反应生成的是亚铁离子,不能跟 KSCN 溶液作用生成红色溶液, 故 A 错误; B、氯气与铁反应生成了氯化铁,能跟 KSCN 溶液作用生成红色溶液,故 B 正确; C、硫酸铜溶液与铁反应生成的是亚铁离子,不能跟 KSCN 溶液作用生成红色溶液,故 C 错 误; D、稀硫酸与铁反应生成了亚铁离子,不能跟 KSCN 溶液作用生成红色溶液,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查了常见元素和混合物性质及铁离子和亚铁离子的检验,题目难度不大,注 意明确铁离子、亚铁离子的检验方法,试题能够培养学生的分析、理解能力. 12. (2 分) (2015 秋?福州校级期中)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B.在常温常压下,11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA 5 C.25℃,1.01×10 Pa,64gSO2 中含有的原子数为 3NA D.标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA 【分析】A、依据 n= = 计算;
3+ 3+


B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断; C、依据 n= 计算物质的量,结合分子式计算原子数; D、标准状况水不是气体. 【解答】解:A、依据 n= = 计算,含有 NA 个氦原子的氦气物质的量为 1mol,氦气

是单原子分子,在标准状况下的体积约为 22.4L,故 A 错误; B、在常温常压下,11.2L Cl2 物质的量不是 0.5mol,故 B 错误; C、由 n= 可知,物质的量= =1mol,则原子数 3NA,故 C 正确;

D、标准状况水不是气体,11.2LH2O 物质的量不是 0.5mol,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查了气体摩尔体积的分析判断,掌握基础是关键,注意氦气是单原子分子, 题目较简单. 13. (2 分) (2015 秋?宝坻区月考)下列溶液 Cl 物质的量浓度与 50mL 1mol?L AlCl3 溶液 ﹣ 中 Cl 物质的量浓度相等的是( ) ﹣1 A.150mL 1mol?L NaCl 溶液 ﹣1 B.75mL 1.5mol?L CaCl2 溶液 ﹣1 C.150mL 3mol?L KClO3 溶液 ﹣1 D.50mL 3mol?L MgCl2 溶液
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﹣ ﹣1

【分析】50mL 1mol?L AlCl3 溶液中 Cl 物质的量浓度是 3mol/L,以此解答即可. ﹣1 ﹣ ﹣1 【解答】 解: A.150mL 1mol?L 氯化钠溶液中 c (Cl ) =1 mol?L ×1=1mol/L, 故 A 错误; ﹣1 ﹣ ﹣1 B.75mL 1.5mol?L 氯化钙溶液中 c(Cl )=1.5mol?L ×2=3mol/L,故 B 正确; ﹣1 ﹣ C.100ml 3mol?L KClO3 溶液中不含有 Cl ,故 C 错误; ﹣1 ﹣ ﹣1 D.50mL 3mol?L 氯化镁溶液中 c(Cl )=3mol?L ×2=6mol/L,故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题考查物质的量浓度的计算,为高频考点,侧重于学生的计算能力的考查,题目 难度不大,本题注意把握有关公式的运用. 14. (2 分) (2015 秋?南宁校级期末)实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL,配制 时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是( ) A.950mL,11.2g B.500mL,117g C.1000mL,117.0g D.任意规格,111.2g 【分析】实验室没有 950mL 的容量瓶,应用 1000mL 的容量瓶进行配制,根据 n=cV 以及 m=nM 进行计算. 【解答】解:实验室没有 950mL 的容量瓶,应用 1000mL 的容量瓶进行配制, 则 n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol, m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g, 故选 C. 【点评】本题考查溶液的配制知识,比较基础,注意实验室常用容量瓶的规格,计算溶质的 质量时,溶液的体积为容量瓶的规格. 15. (2 分) (2012?江苏校级学业考试)镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充 分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有( ) A.AlO2 B.Cu C.Al D.Mg 【分析】金属镁和铝能溶于盐酸,镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀,铝离子和过量 的烧碱反应生成偏铝酸盐. 【解答】解:金属镁、铝溶解于盐酸,得到氯化镁和氯化铝,加入过量烧碱后镁离子成为氢 氧化镁沉淀,铝离子变成偏铝酸根离子,所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝 酸根离子、氯离子、氢离子. 故选 A. 【点评】本题是对金属及其化合物性质的考查,可以根据所学知识进行回答,较简单. 16. (2 分) (2015 春?松滋市校级月考)需加入氧化剂才能实现的是(
3+ 2+
﹣ ﹣

﹣1



2+

3+

2+



A.Fe →Fe B.Cl →Cl2 C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 【分析】变化中需加入氧化剂才能发生,说明给予的物质是还原剂,在反应中失电子化合价 升高,据此分析解答. 【解答】解:A.该反应中 Fe 元素化合价由+3 价变为+2 价,作氧化剂,需要加入还原剂才 能实现,故 A 不选; B.该反应中 Cl 元素化合价由﹣1 价变为 0 价,作还原剂,需要加入氧化剂才能实现,故 B 选; C.该反应中 Cu 元素化合价由+2 价变为 0 价,作氧化剂,需要加入还原剂才能实现,故 C 不选; D.该反应中各元素化合价不变,不需要发生氧化还原反应就能实现,故 D 不选;
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故选 B. 【点评】 本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、 还原性, 侧重考查基本概念, 明确氧化剂、 还原剂与元素化合价变化的关系是解本题关键,知道常见元素化合价,题目难度不大. 17. (2 分) (2012 秋?朝阳县校级期末) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示, 则下列化学反应属于区域 3 的是( )

A.2H2+O2 B.CuO+CO C.2NaHCO3

2H2O Cu+CO2 Na2CO3+H2O+CO2↑

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【分析】区域 3 所表示的反应是氧化还原反应,但不是置换反应,不是化合反应,不是分解 反应. 【解答】解:A、反应是氧化还原反应,也是化合反应,不属于区域 3,故 A 错误; B、反应是氧化还原反应,不是置换反应,不是化合反应,不是分解反应,属于区域 3,故 B 正确; C、反应不是氧化还原反应,也是分解反应,不属于区域 3,故 C 错误; D、该反应是氧化还原反应,但又是置换反应,不属于区域 3,故 D 错误. 故选 B. 【点评】 本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识, 可以根据所学知 识进行回答,难度不大. 18. (2 分) (2014 秋?滕州市校级期末) 下列离子在水溶液中, 无色且能大量共存的是 (
3+
+ ﹣ ﹣



A.Fe 、K 、NO3 、Cl B.Ba 、K 、Cl 、OH + ﹣ + + ﹣ ﹣ 2+ 2﹣ C.H 、Mg 、HCO3 、SO4 D.Na 、K 、MnO4 、NO3 【分析】有色离子不能存在于无色溶液中,能发生离子反应的离子不能共存于同一溶液中. 【解答】解:A、三价铁离子属于有色离子,在物色溶液黄总不能共存,故 A 错误; B、不存在有色离子和能发生反应的离子,故 B 正确; C、 碳酸氢根离子和氢离子会发生反应生成二氧化碳和水, 不能共存于一溶液中, 故 C 错误; D、高锰酸跟离子是紫红色的离子,在无色溶液中不能共存,故 D 错误. 故选 B. 【点评】 本题考查离子的共存问题, 熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答, 难度不大. 19. (2 分) (2014 秋?宝坻区月考) 下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是 ( A.KOH 溶液与 AlCl3 溶液 B.MgCl2 溶液与氨水 C.NaAlO2 溶液与盐酸 D.Na2CO3 溶液与盐酸
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2+

+







【分析】 只要用试管和胶头滴管, 不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的 方法检验,滴加顺序不同,现象不同的可以鉴别,否则不能鉴别,以此解答. 【解答】解:A.将氯化铝溶液滴加到 KOH 溶液中先没有现象,后生成沉淀,将 KOH 滴 到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失,二者现象不同,可鉴别,故 A 不选; B. 无论将氨水滴到氯化镁溶液中还是将氯化镁溶液滴到氨水中都生成白色沉淀, 现象相同, 不能鉴别,故 B 选; C.向 NaAlO2 溶液加盐酸,先有沉淀后沉淀消失,而向盐酸中加 NaAlO2 溶液,先没有沉 淀后生成沉淀,现象不同,能鉴别,故 C 不选; D.Na2CO3 溶液滴入稀盐酸中,立即产生气体,若将盐酸滴入 Na2CO3 溶液中,开始没有气 体生成,后有气体生成,二者显现不同,可鉴别,故 D 不选; 故选 B. 【点评】本题考查利用滴加顺序不同鉴别物质,为高频考点,注意滴加顺序不同实质是反应 物量的不同,掌握常见与量及顺序有关的反应,注意基础知识的全面掌握,难度中等. 20. (2 分) (2014?大连学业考试)A2、B2、C23 种单质和它们离子间能发生下列反应:2A ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ +C2=2C +A2,2C +B2=2B +C2,若 X 能与 C2 发生反应:2X +C2=2C +X2.下列说法中 不正确的是( ) A.氧化性:B2>C2>A2 B.还原性:X >C >B ﹣ ﹣ C.X2 与 B 能发生 D.X2 与 B 不能发生 【分析】氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性大于还 原产物的还原性;氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从盐溶液中置换出来. 【解答】解:A、氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,在反应 2A +C2 ﹣ ﹣ ﹣ ═2C +A2 中, 氧化剂是 C2, 氧化产物是 A2, 所以氧化性 C2>A2, 在反应 2C +B2═2B +C2 中,氧化剂是 B2,氧化产物是 C2,所以氧化性 B2>C2,故氧化性顺序是:B2>C2>A2, 故 A 正确; B、 氧化还原反应中, 还原剂的还原性大于还原产物的还原性, 在反应 2X +C2=2C +X2 中, ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 还原剂是 X ,还原产物是 C ,所以还原性 X >C ,在反应 2C +B2═2B +C2 中,还原剂 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 是C , 还原产物是 B , 所以还原性 C >B , 故还原性顺序是: X >C >B , 故 B 正确; ﹣ ﹣ C、在反应 2X +C2=2C +X2 中,氧化性顺序是 C2>X2,根据 A 的分析氧化性 B2>C2,所 ﹣ 以氧化性顺序是 B2>X2,X2 与 B 不能发生,故 C 错误; ﹣ D、根据 C 的分析知道氧化性顺序是 B2>X2,所以 X2 与 B 不反应,故 D 正确. 故选 C. 【点评】 本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律: 氧化还原反应中还原 剂的还原性强于还原产物的还原性,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性. 21. (2 分) (2010 秋?保定期末) 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( A.加热时有气体放出 B.滴加盐酸时有气泡放出 C.溶于水后滴加 BaCl2 稀溶液有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 【分析】A.碳酸氢钠受热易分解,而碳酸钠不分解; B.二者均与盐酸反应生成气体; C.碳酸氢钠与氯化钡不反应,而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀; D.二者均与石灰水反应生成白色沉淀.
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﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣



【解答】解:A.碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体,而碳酸钠不分解,不能利用加热判断 是否混有碳酸钠,故 A 错误; B.二者均与盐酸反应生成气体,与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠,故 B 错误; C. 碳酸氢钠与氯化钡不反应, 而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀, 则溶于水后滴加 BaCl2 稀溶液有白色沉淀生成,可判断存在碳酸钠,故 C 正确; D.二者均与石灰水反应生成白色沉淀,则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成,不能 判断是否混有碳酸钠,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质,为高频考点,侧重元素化合物性质的考查,把 握二者性质的差异为解答的关键,注意反应中的现象,题目难度不大. 22. (2 分) (2013 秋?福州期末)金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的 是( ) A.HCl B.NaCl C.FeCl3D.Na2SO4 【分析】将钠投入溶液中,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和部分盐能发生复分 解反应,根据产物的可溶性判断即可. 【解答】解:A.钠和 HCl 反应生成氯化钠和氢气,所以只能生成气体,不会产生沉淀,故 A 错误; B.钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与 NaCl 不反应,所以只能生成气 体,不会产生沉淀,故 B 错误; C.钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和 FeCl3 发生复分解反应生成难溶 性的氢氧化铁,所以既能产生气体,又能出现沉淀,故 C 选; D.钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与 Na2SO4 不反应,所以只能生成 气体,不会产生沉淀,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查的是钠与酸、盐溶液的反应,关键要知道 Na 首先和水反应生成氢氧化钠 并放出氢气,主要看 NaOH 是否与选项中的溶液反应生成沉淀. 23. (2 分) (2016?万载县校级模拟)某溶液中加入铝粉,有 H2 放出,在该溶液中一定能大 量共存的离子组是( ) A.K 、Mg 、Cl 、SO4 B.Na 、NH4 、SO4 、HCO3 + + ﹣ + + ﹣ ﹣ 2﹣ C.Na 、K 、SO4 、Cl D.K 、Na 、NO3 、AlO2 【分析】溶液中加入铝粉,有 H2 放出,该溶液为酸性或者碱性溶液,溶液中存在大量的氢 离子或氢氧根离子, A.镁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀; B.碳酸氢根离子能够与氢离子、氢氧根离子反应,铵根离子能够与氢氧根离子反应; C.Na 、K 、SO4 、Cl 离子之间不反应,且都不与氢离子、氢氧根离子反应; D.偏铝酸根与氢离子反应,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,无法生成氢气. 【解答】解:加入铝粉能够产生氢气,溶液中可能存在大量的 H 或 OH , 2+ A.Mg 与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁,在溶液中不能大量共存,故 A 错误; ﹣ + ﹣ + B.HCO3 能够与 H 和 OH 发生反应,NH4 与氢氧根离子反应,在溶液中一定不能大量共 存,故 B 错误; C.Na 、K 、SO4 、Cl 离子之间不发生反应,都不与 H 和 OH 反应,在溶液中能够大量 共存,故 C 正确;
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+ + + ﹣ + + +

2+



2﹣

+

+

2﹣



2﹣



2﹣



+



D.AlO2 与 H 发生反应,NO3 在酸性条件下具有强氧化性,加入铝粉不会生成氢气,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查离子共存的正误判断,为中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的 一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子之间等;还应 该注意题目所隐含的条件, 如: 溶液的酸碱性, 据此来判断溶液中是否有大量的 H 或 OH ; 溶液的具体反应条件, 如“氧化还原反应”、 “加入铝粉产生氢气”; 是“可能”共存,还是“一定” 共存等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学 生灵活运用基础知识解决实际问题的能力. 24. (2 分) (2015 秋?张家界期末)将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶 液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( ) A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl 【分析】四种物质与所选物质反应,发生的现象应各有不同,根据四种物质与所给选项中的 四种物质反应的现象逐一分析,即可正确选择. 【解答】解:A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应,使溶液变红色,而和其他物质 间不反应,故 A 错误; B、氯化钡和选项中的物质间均不反应,无现象,故 B 错误; C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生,不反应;氯化铝中逐滴加入氢氧化钠,先出现白色 沉淀然后沉淀会消失; 氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红 褐色,氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀;氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀,现象 各不相同,故 C 正确; D、盐酸和选项中的物质间均不反应,无现象,故 D 错误. 故选 C. 【点评】 此题主要是考查同学们的综合分析能力, 不但要求同学们具备有关化合物的基础知 识,而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力.解题时需要认真分析题目 给出的条件,联系实际,逐一分析推断. 25. (2 分) (2015?袁州区模拟)把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量 NaOH 溶 液.过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为 a g,则原合金中铁的 质量分数为( ) A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 【分析】a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量 NaOH 溶液,沉淀为氢氧化铁,则经 洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末为氧化铁,利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合 金中铝的质量,以此来解答. 【解答】解:由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量 NaOH 溶液,沉淀为氢氧化铁, 则经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末为氧化铁, 则 agFe、Al→agFe2O3, 合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量, 则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数, 原合金中铁的质量分数为 故选 A. ×100%=70%,
+ ﹣



+



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【点评】本题考查计算,明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键,注意 铁元素的守恒即可解答,难度不大. 二、解答题(共 3 小题,满分 10 分) 26. (2 分) (2014 秋?宝坻区月考)标准状况下,112mL 某气体的质量为 0.14g,则其摩尔 质量为 28g/mol ,分子数为 0.005NA . 【分析】根据 n= 分子数目. 【解答】解:标况下,该气体的物质的量为 =0.005mol,则其摩尔质量为
﹣1

计算气体的物质的量,再根据 M= 计算其摩尔质量,根据 N=nNA 计算

=28g/mol,含有分子数目为 0.005mol×NAmol =0.005NA, 故答案为:28 g/mol;0.005NA. 【点评】本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对基础质量的理解掌握. 27. (2 分) (2014 秋?宝坻区月考)在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳的原 子总数之比为 5:3 ,质量之比为 4:11 . 【分析】在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳含有相同分子数目、相同的物质 的量,甲烷分子含有 5 个原子,含有原子数目为甲烷的 5 倍,二氧化碳分子含有 3 个原子, 含有原子数目为二氧化碳分子的 3 倍,根据 m=nM 计算二者质量之比. 【解答】解:在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳含有相同分子数目、相同的 物质的量,甲烷分子含有 5 个原子,含有原子数目为甲烷的 5 倍,二氧化碳分子含有 3 个原 子,含有原子数目为二氧化碳分子的 3 倍,甲烷与二氧化碳含有原子数目之比为 1×5:1× 3=5:3,根据 m=nM 可知,甲烷与二氧化碳的质量之比为 16g/mol:44g/mol=4:11,故答 案为:5:3;4:11. 【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推理、物质的量有关计算,比较基础,有利于基础知 识的巩固. 28. (6 分) (2011 秋?天山区校级期末) 怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质 (用 有关反应的离子方程式) . (1)铜粉中混有铁粉 Fe+2H =Fe +H2↑ ﹣ ﹣ 2﹣ (2)Na2CO3 溶液中混有 NaHCO3 HCO3 +OH =H2O+CO3 2+ 2+ (3)FeCl2 溶液中混有 CuCl2 Fe+Cu =Cu+Fe . 【分析】除杂的原则是:不增:不增加新的杂质;不减:不减少被提纯物质;易分离:杂质 与被提纯物质容易分离. (1)铜粉中混有铁粉利用金属活泼性加入盐酸除去铁; (2)Na2CO3 溶液中混有 NaHCO3 加入少量的氢氧化钠; (3)FeCl2 溶液中混有 CuCl2 加人过量的铁粉. 【解答】解: (1)铜粉中混有铁粉利用金属活泼性加入盐酸除去铁,反应的离子方程式为 Fe+2H =Fe +H2↑,故答案为:Fe+2H =Fe +H2↑; ﹣ (2)Na2CO3 溶液中混有 NaHCO3 加入少量的氢氧化钠,反应的离子方程式为 HCO3 +OH ﹣ ﹣ ﹣ 2﹣ 2﹣ =H2O+CO3 ,故答案为:HCO3 +OH =H2O+CO3 ;
+ +

2+

2+

+

2+

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(3)FeCl2 溶液中混有 CuCl2 加人过量的铁粉,反应的离子方程式为 Fe+Cu =Cu+Fe ,故 2+ 2+ 答案为:Fe+Cu =Cu+Fe . 【点评】 本题考查物质的提纯和离子反应方程式, 题目简单, 解题时应注意选择合适的试剂, 保证不增加新的杂质,不减少被提纯的物质,杂质和被提纯的物质容易分离,书写离子方程 式注意离子的拆和留. 三、实验题(共 24 分) 29. (15 分) (2014 秋?宝坻区月考) 欲用 98%的浓硫酸 (p=1.84g?cm ) 配制成浓度为 0.5mol?L ﹣1 的稀硫酸 500ml. (1)选用的主要仪器有: ① 量筒 ,② 烧杯 ,③ 玻璃棒 ,④ 容量瓶(500ml) ,⑤ 胶头滴管 . (2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上. A.用量筒量取浓 H2SO4 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净所用仪器 E.稀释浓 H2SO4 F.将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为 AEFCBD . (3)简要回答下列问题: ①所需浓硫酸的体积为 13.6 mL. ②如果实验室有 15mL、20mL、50mL 的量筒应选用 15 mL 的量筒最好. (4)转移、洗涤.在转移时应使用 玻璃棒 引流,需要洗涤烧杯 2~3 次是为了 保证溶 质完全转移 . (5)在配制过程中,①某学生观察定容时仰视液面,所配溶液的浓度会 偏低 (填“偏 高”、“偏低”或“无影响”下同) .②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中, 偏高 .③摇匀 后发现液面低于刻度线再加水, 偏低 .④容量瓶中原有少量蒸馏水, 不影响 . 【分析】 (1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需 要的仪器; (2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作 顺序进行排序; (3)①先计算出浓硫酸的物质的量浓度为 c= ,然后根据溶液稀释定律 C 浓 V 浓
﹣3

2+

2+

=C 稀 V 稀来计算; ②根据“大而近”的原则,根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒; (4)根据用玻璃棒引流分析; (5)根据 c= 并结合溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 的变化来进行误差分析. 【解答】解: (1)操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量 取浓硫酸, 在烧杯中稀释 (可用量筒量取水加入烧杯) , 并用玻璃棒搅拌. 冷却后转移到 500mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒 2﹣3 次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水 至液面距离刻度线 1~2cm 时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有量 筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管, 故答案为:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管;
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(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确 的操作顺序是 AEFCBD,故答案为:AEFCBD; (3)①浓硫酸的物质的量浓度为 c= = =18.4mol/L,

设需要的浓硫酸的体积为 Vml,根据溶液稀释定律 C 浓 V 浓=C 稀 V 稀可知:18.4mol/L× VmL=0.5mol/L×500mL, 解得 V=13.6mL,故答案为:13.6; ②需要量取的浓硫酸的体积为 13.6mL,根据量筒的选择是“大而近”的原则,故选用 15mL 的量筒, 故答案为:15; (4)在转移时应使用玻璃棒进行引流,需要洗涤烧杯 2~3 次是为了保证溶质完全转移;故 答案为:玻璃棒;保证溶质完全转移; (5)①某学生观察定容时仰视液面,所配溶液体积增大,所配溶液的浓度会偏低; ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中, 冷却后所配溶液体积减小, 所配溶液的浓度会偏高; ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水,所配溶液体积增大,所配溶液的浓度会偏低; ④定容时,需要加入大量的蒸馏水,故容量瓶中原有少量蒸馏水,对所配溶液无影响; 故答案为:偏低;偏高;偏低;不影响. 【点评】 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析, 属于基础型题 目,难度不大. 30. (8 分) (2014 秋?宝坻区月考)如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热 并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火.

(1)试管收集到的气体是 H2 ,B 中发生反应的化学方程式为 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 . (2)干燥管内可装入的试剂是 碱石灰(或无水 CaCl2 硅胶等) ,其作用是 吸收水蒸 气,干燥氢气 . (3)玻璃管中石棉绒的作用是 大铁粉与水蒸气的接触面积 .实验开始时应先点燃 A 处酒精灯 , (答 A 处或 B 处酒精灯,下同)实验结束时,应先熄灭 B 处酒精灯 . 【分析】由图可知,A 中加热水得到水蒸气,在 B 中 Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢 气,最后收集氢气,干燥管可干燥氢气,实验中应先提供水蒸气,实验结束结合实验的安全 性和对实验结果的影响来考虑.

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【解答】解: (1)由图可知,A 中加热水得到水蒸气,在 B 中 Fe 与水蒸气反应生成四氧化 三铁和氢气,反应为 3Fe+4H2O(g) 故答案为:H2;3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,最后收集氢气, Fe3O4+4H2;

(2)干燥管内可装入的试剂是碱石灰(或无水 CaCl2 硅胶等) ;作用为吸收水蒸气,干燥氢 气,故答案为:碱石灰(或无水 CaCl2 硅胶等) ;吸收水蒸气,干燥氢气; (3)玻璃管中石棉绒的作用是铁粉的载体,增大铁粉与水蒸气的接触面积;点燃加热仪器 时,本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应,应该先点燃酒精灯 A,排 掉硬质玻璃管内空气,为 Fe 与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气,而实验结束时, 实验结束时,先熄灭 B 处酒精灯,继续通水蒸气, 故答案为:大铁粉与水蒸气的接触面积;A 处酒精灯;B 处酒精灯. 【点评】本题考查性质实验方案的设计,为高频考点,把握实验装置的作用及发生的反应、 物质的性质为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度中等. 四、推断题(共 16 分) 31. (9 分) (2014 秋?宝坻区月考)如图,已知有以下物质相互转化

(1)A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式) HCl . (2)写出 B 的化学式 FeCl2 ,F 的化学式 KCl . (3)写出由 G 转变成 H 的化学方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 . ﹣ 3+ (4)写出检验 I 溶液中阳离子的离子方程式 Fe +3SCN =Fe(SCN)3 ;向 I 溶液中加 3+ 2+ 入 A 的有关离子反应方程式是 2Fe +Fe=3Fe . 【分析】F 与硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 J,则 F 中含有氯离子,J 是 AgCl,所得 溶液焰色反应呈紫色,则溶液中含有钾离子,根据元素守恒知,F 为 KCl,白色沉淀 G 在空 气中转化为红褐色沉淀 H,则 G 是 Fe(OH)2,H 是 Fe(OH)3,氢氧化铁和盐酸反应生 成氯化铁和水,则 I 是 FeCl3;B 和 E 发生复分解反应生成 KCl 和 Fe(OH)2,且氯化铁和 A 反应生成 B,则 B 为 FeCl2,A 是 Fe,E 为 KOH,由 A 与试剂反应生成 B 与气体,则试 剂为盐酸、气体为氢气,B 与足量的气体 C 反应生成 I,则 C 为氯气,据此解答. 【解答】解:F 与硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 J,则 F 中含有氯离子,J 是 AgCl, 所得溶液焰色反应呈紫色,则溶液中含有钾离子,根据元素守恒知,F 为 KCl,白色沉淀 G 在空气中转化为红褐色沉淀 H,则 G 是 Fe(OH)2,H 是 Fe(OH)3,氢氧化铁和盐酸反 应生成氯化铁和水,则 I 是 FeCl3;B 和 E 发生复分解反应生成 KCl 和 Fe(OH)2,且氯化 铁和 A 反应生成 B,则 B 为 FeCl2,A 是 Fe,E 为 KOH,由 A 与试剂反应生成 B 与气体, 则试剂为盐酸、气体为氢气,B 与足量的气体 C 反应生成 I,则 C 为氯气, (1) 通过以上分析知, A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是盐酸, 故答案为: HCl;
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(2)由上述分析可知,B 的化学式为 FeCl2,F 的化学式 KCl,故答案为:FeCl2;KCl; (3) Fe (OH) 反应方程式为 4Fe (OH) (OH) 2 被氧气氧化生成氢氧化铁, 2+O2+2H2O=4Fe 3, 故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; (3)I 是 FeCl3,铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液,所以铁离子可以用硫氰化钾 ﹣ 3+ 溶液检验,反应离子方程式为:Fe +3SCN =Fe(SCN)3;氯化铁和铁反应生成氯化亚铁, + + 3 2 反应离子反应方程式为 2Fe +Fe=3Fe , ﹣ 3+ 3+ 2+ 故答案为:Fe +3SCN =Fe(SCN)3;2Fe +Fe=3Fe . 【点评】本题考查了无机物的推断,以物质的特殊颜色、焰色反应为突破口采用正逆相结合 的方法来进行推断,难度中等. 32. (8 分) (2015 秋?长春校级月考) X、 Y、 Z、 W 四种常见化合物, 其中 X 含有四种元素, X、Y、Z 的焰色反应均为黄色,W 为无色无味气体.这四种化合物具有下列转化关系(部 分反应物、产物及反应条件已略去) : 请回答: (1)W 的化学式是 CO2 . ﹣ ﹣ 2﹣ (2)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是 HCO3 +OH =CO3 +H2O . (3)①将 4.48L(已折算为标准状况)W 通入 100mL3mol/L 的 Y 的水溶液后,溶液中的 溶质是 NaHCO3、Na2CO3 . ②自然界中存在 X、Z 和 H2O 按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成 100mL 溶液, 测得溶液中金属阳离子的浓度为 0.5mol/L. 若取相同质量的固体加热至恒重, 剩余固体的质量为 2.65 g.

【分析】X、Y、Z 的焰色反应均为黄色,说明三者均为钠元素的化合物.X 含有四种元素, 在加热条件下能生成 Z,可推知,X 为 NaHCO3,Z 为 Na2CO3,Y 为 NaOH,Z 得到 W 为 无色无味的气体,应是与酸反应生成的 CO2,据此解答. 【解答】解:X、Y、Z 的焰色反应均为黄色,说明三者均为钠元素的化合物.X 含有四种 元素,在加热条件下能生成 Z,可推知,X 为 NaHCO3,Z 为 Na2CO3,Y 为 NaOH,Z 得到 W 为无色无味的气体,应是与酸反应生成的 CO2, (1)由以上分析可知 W 为 CO2,故答案为:CO2; ﹣ ﹣ 2﹣ (2)氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水,反应离子方程式为:HCO3 +OH =CO3 +H2O, ﹣ ﹣ 2﹣ 故答案为:HCO3 +OH =CO3 +H2O; (3) ①二氧化碳与氢氧化钠会发生反应: NaOH+CO2=NaHCO3, 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O, 4.48L(已折算为标准状况)二氧化碳的物质的量= =0.2mol,NaOH 的物质的量

=0.1L×3mol/L=0.3mol,n(NaOH) :n(CO2) :n(NaOH)=0.2mol:0.3mol=1:1.5,介于 1:2 与 1:1 之间, 故上述两个反应都发生,则反应后溶液中溶质为 NaHCO3、Na2CO3, 故答案为:NaHCO3、Na2CO3;

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②取一定量该固体溶于水配成 100mL 溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为 0.5mol/L,即 钠离子浓度为 0.5mol/L.取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体为碳酸钠,根据钠离子守 恒可知,碳酸钠的质量为 ×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g.

故答案为:2.65. 【点评】本题考查无机物的推断,涉及钠元素化合物的转化,焰色反应是推断突破口,注意 掌握碳酸钠、碳酸氢钠等物质的性质,把难度不大.

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参与本试卷答题和审题的老师有:mxl;赵老师;王老师;2855469041;梁老师 1;xjmmd; 千点楚江;堆积梦想;zgjslg;学无止境;无敌海丰;ZH;山间竹笋;陈老师;lxf66;高山 流水(排名不分先后) 菁优网 2016 年 9 月 28 日

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