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河北省衡水中学2013届高三第一次调研考试



河北省衡水中学 2013 届高三第一次调研考试(化学) (2012-09-19 06:54:06) 分类: 高考理综 衡水中学 2012-2013 学年度第一学期一调考试 高三年级化学试卷 本试卷包含两部分,第一部分为客观题,共 30 个题,45 分,将答案填涂到答题卡上; 第二部分为主观题,共 5 个题,55 分,将答案答在答题纸上。请注意答题时间为 110 分钟。 可能用到的

原子量: H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Cu:64 第Ⅰ卷(单项选择题 共 45 分) 一、选择题(1—15 每小题 1 分,每题只有一个正确选项) 1、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势,下列关于砹(原子序数为 85) 及其化合物的叙述中肯定不正确的是( ) A.由 KAt 的水溶液制备砹的化学方程式为 2KAt+Cl2===2KCl+At2 B.相同条件下 HAt 比 HI 稳定 C.AgAt 是一种难溶于水的化合物 D.At 元素位于第六周期 2、氯化溴(BrCl)和 Br2、Cl2 具有相似的性质,下列有关氯化溴性质的判断中不正确 的是( ) A 在 CCl4 中的溶解性 BrCl<Br2 B BrCl 氧化性比 Br2 强 C BrCl 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D 常温下 BrCl 可与 NaOH 溶液反应生成 NaClO 和 NaBr 3、海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物,具有巨大的开发潜力,人类除了从海 水中获得食盐和水外,还获得大量的钾、镁、溴、碘等,以下说法正确的是( )[来 A. 用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘

B.海水中含有碘元素,只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 C.从海水中可以得到 NaCl,NaCl 可以是制造化肥的原料 D. 常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁 4、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为 0.1mol/L。如果在甲中加入少量 的碳酸氢钠晶体 m mol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体 m mol,丙瓶不变,片刻 后,甲乙丙三溶液中 HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计)( ) A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲 5、2.8 克某金属在氯气完全中燃烧后,质量增加了 5.325 克,该金属是( ) A.Cu B.Fe C.Al D.Na 6、下列物质与其用途完全符合的有( )条 ①Na2CO3—制玻璃;②SiO2—太阳能电池;③AgI—人工降雨;④NaCl—制纯碱; ⑤Al2O3—焊接钢轨;⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料 A.4 B.5 C.6 D.7 7、一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,固体残 留物不可能是( ) A.NaOH 和 Na2CO3 B.Na2O2、 NaOH 和 Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3 8、下列各组物质混合,加热蒸干,并经充分灼烧,得混合物的是( ) A 0.1mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 B 向 40mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液中通入 67.2mLCO2(标况) C 在 100mL1mol/LNH4Cl 溶液中,投入 3.9 克 Na2O2 D 在 20mL0.01mol/LMg(HCO3)2 溶液中,投入 0.2gMg(OH)2 9、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是 ( ) ①金属钠投入到 FeCl3 溶液中 ②过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO3 溶液中 ④向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液 ⑤向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2

A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤ 10、两种有机物以一定比例混合,一定条件下在 aLO2(足量)中充分燃烧恢复到原状态, 再通过足量的过氧化钠,得到气体仍是 aL,下列组合中符合此条件的是: A.CH4、C2H4 B.CH3CH2OH 、CH3COOH C.C2H6、HCHO D.HCOOH、 CH3COOCH3 11、过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个 实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的 Na2CO3 溶液;②加入稍过量的 NaOH 溶液;③加入稍过量的 BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。操 作顺序不正确的是() A.③②①⑤④ B.③⑤②①④ C.③①②⑤④ D.②③①⑤④

12、将一定量的 Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰 好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中 ClO-和 ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说 法正确的是 A.苛性钾溶液中 KOH 的物质的量是 0.09mol B. ClO3-的生成是由于氯气的量的多少引起的 C.在酸性条件下 ClO-和 ClO3-可生成 Cl2 D.反应中转移电子的物质的量是 0.21mol 13、下述实验能达到预期目的的是( ) 编号 实验内容 A B C 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 将 F2 通入 NaBr 溶液中 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混 合物冷却降温 实验目的 证明 SO2 具有漂白性 比较氟与溴的氧化性强弱 研究温度对化学平衡的影响

D

分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2 溶液,再向其中 1 支加入少量 MnO2

研究催化剂对 H2O2 分解速 率的影响

14、下列物质的制备操作,可以达到实验目的是( ) A.向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体 B.用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜 C.用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁 D.向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备 Al(OH)3 15、为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量 NaCl),准确称量 W0 g 样品 进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除 W0 外)的是( ) 实验方 法 A. 滴定法 B. 量气法 C. 重量法 D. 量气法 实验方案 将样品配成 100 mL 溶液,取 10 mL,加入甲基橙, 用标准盐酸滴定 将样品与盐酸反应,生成的气体全部被碱石灰吸收 样品放入烧瓶中,置于电子天平上,加入足量盐酸 将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气 测量数据

消耗盐酸的体积 碱石灰增重 减轻的质量 排水体积

二、选择题(16——30 每小题 2 分,每题 1-2 个正确选项)

16、向 100 mL 0.1 mol·L-1 硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶 液中逐滴滴入 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液。随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变化,沉淀总 物质的量 n 的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( ) A.a 点发生反应的离子方程式是: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B.b 点消耗 Ba(OH)2 溶液体积为 200mL

C.从 a→b 、b→c 点过程中发生反应的离子方程式依次为: NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O D.沉淀的质量:a 点>c 点 17、有一无色溶液,可能含有 K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、 MnO4—中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量 Na2O2 固 体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解; ②另取部分溶液,加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀产生。下列推断正 确的是( ) A.肯定有 Al3+、Mg2+、HCO3— B.肯定有 A13+、Mg2+、SO42— C.肯定没有 HCO3—、MnO4—、NH4+ 、K+ D.不能确定 K+、Cl—是否存在 18、A、B、C、X 均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如下转化关系(其它产物 已略去),下列说法正确的是

A.若 X 为 Cl2,则 C 可能为 FeCl3 B.若 X 为 KOH 溶液,则 A 可能为 AlCl3 C.若 X 为 O2,则 A 可为有机物乙醇,也可为硫化氢 D.若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物,则 X 一定为 CO2 19、下列离子方程式书写不正确的是( ) A.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl- B.氯化亚铁溶液与过氧化钠 2: 1 反应 6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3↓+6 Na++2Fe3+ C.向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O D.过量铁粉与稀 HNO3 反应:3Fe+8H++2NO3-= 3Fe2++2NO↑+4H2O

20、将 11.9 g 由 Mg、Al、Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中,合金质量减少 了 2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了 6.72 L NO(标准状况下), 向反应后的溶液中加入适量 NaOH 溶液恰好使 Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀, 则沉淀的质量为( ) A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.无法计算 21、取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B,每份 10 mL,分别向 A、B 中通入不 等量的 CO2,再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 的盐酸,标准状况下产生的 CO2 气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,下列叙述正确的是( )

A 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0. 5mol/L B A 线表明原 NaOH 溶液中通入 CO2 后,所得溶液中的溶质成分是 Na2CO3,NaHCO3 C B 线中消耗盐酸 0<v(HCl)<25mL 时发生的离子反应为: OH-+H+=H2O H++CO32=HCO3D B 曲线表明原 NaOH 溶液中通入 CO2 后,所得溶液加盐酸后产生 CO2 气体体积(标 准 状况)的最大值为 112mL 22、中学常见物质 A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略 去)。下列推断不正确的是( )

A.若 D 是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则 A 可能是铁 B.若 D 是一种强碱,则 A、B、C 均可与 X 反应生成 D C.若 D 为 NaCl,且 A 可与 C 反应生成 B,则 E 可能是 CO2 D.若 D 是一种强酸,则 A 既可以是单质,也可以是化合物,且 D 可与铜反应生成 B 或C

23、质量为 25.6 g 的 KOH 和 KHCO3 的混合物,先在 250℃煅烧,冷却后发现混合物 的质量损失 4.9g,则原混合物中 KOH 和 KHCO3 的物质的量的关系为( ) A.KOH 物质的量>KHCO3 物质的量 B.KOH 物质的量<KHCO3 物质的量 C.KOH 物质的量=KHCO3 物质的量 D.KOH 和 KHCO3 以任意比混合 24、下列叙述正确的是: A.NaHCO3 与石灰水反应,当 n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1 时,HCO3-完全转 化为 CaCO3 B.CO2 通入石灰水中,当 n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1 时,能得到澄清溶液 C AlCl3 溶液与烧碱溶液反应,当 n(OH-)∶n(Al3+) = 1∶1 时,铝元素以 AlO2-形 式存在 D.Fe 与稀硝酸反应,当 n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1 时,溶液中铁元素只以 Fe3+形式 存 25、在调节平衡的天平左右两盘中,各放一只大小和质量相同的烧杯,两只烧杯中都 盛有 1mol/L 的稀 H2SO4100mL,然后分别向烧杯中加入一定量的镁粉和铝粉。充分 反应后天平仍保持平衡。则镁和铝 的量分别为 ( ) A.2.04g Mg 和 2.07g Al B.5g Mg 和 5g Al C.0.2mol Mg 和 0.2mol Al D.2.4g Mg 和 2.7g Al 26、某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是 A.将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色 B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察 CuCl2 的生成 C.将 CuCl2 溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水 CuCl2 固体 D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿 27、化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况。下 列反应中属于这种情况的是( ) A.过量的 MnO2 与浓盐酸反应 B.过量的 Zn 与 18 mol/L 的硫酸反应

C.过量的 Br2 与 FeI2 反应 D.过量的 H2 与 N2 在催化剂存在下反应 28、下列四组混合气体体积比为①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1④ NO2:NO:O2=1:1:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水 槽中,最后试管内液面由低到高顺序正确的是( ) A. ④③②① B. ④①②③ C. ③①④② D. ③②①④ 29、m g 铁粉与 Fe2O3 组成的混合物投入到足量的稀 H2SO4 中,在标准状况下收集 到 V L H2,所得溶液遇 KSCN 溶液不显红色,则混合物中 Fe2O3 物质的量为( ) A.2.5V mol B. mol C. mol D. mol 30、有一澄清透明溶液,只可能含有大量 H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、 CO32-、NO3-七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量 1mol/L 的 NaOH 溶液 的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加 NaOH 溶液沉淀部 分消失.下列判断正确的是 ( ) A.一定不含 Fe3+和 Fe2+ B.一定含有 Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有 C.溶液可能含有 NO3- D.一定含有 Fe3+ ,但一定不含 Fe2+ 第Ⅱ卷(主观题 共 55 分) 31、有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 的混合物,某同学设计如下实验,通过 测量反应前后 C、D 装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验时,B 中发生反应的化学方程式为 ,。 (2)装置 C、D 中盛放的试剂分别为: C ,D (供选试剂为:浓硫酸、无水 CaCl2、碱石灰)

(3)E 装置中的仪器名称是 ,它在该实验中的主要作用是 (4)若将 A 装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶,则测得的 NaCl 含量将 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。 (5)若样品的质量为 m g,反应后 C、D 的质量差分别为 m1g、m2g,则该混合物中 Na2CO3·10H2O 的质量分数为: (结果用分数表示,可不化简)。 32、下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下 图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知 A、B 为气态单质,F 是地壳中含量最多 的金属元素的单质;E、H、I 为氧化物,E 为黑色固体,I 为红棕色气体;M 为红褐色 沉淀。

请回答下列问题: (1)B 中所含元素位于周期表中 周期 族 (2)A 在 B 中燃烧的现象是 。 (3)D+E→B 的反应中,n(被氧化的物质):n(被还原的物质)= 。 (4)G+J→M 的离子方程式是 。 (5) 受热分解的化学方程式是 。

33、A、B、C、D 均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如下图(部分产物 已略去):

试回答: (1)若 D 是具有氧化性的单质,则属于主族的金属 A 为 (填元素符号) (2)若 D 是金属,C 溶液在储存时应加入少量 D,其理由是(用必要的文字和离子方 程

式表示) ;D 在潮湿的空气中易发生 吸氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 。 (3)若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中 A 和 C 反应生成 B。 请写出 B 转化为 C 的所有可能的离子方程式 。化合物 B 经过一系列反应可以得到单质 E,将一定质量的 Mg 和 E 的混合物投入 500mL 稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。 待反应完全后,向所得溶液中加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶 液的体积关系如右图所示。则固体混合物中 Mg 的质量为 ;NaOH 溶液的物质的量浓 度为 。

34、现有等物质的量的 NaHCO3、KHCO3 的混合物 a g 与 100mL 盐酸反应。题中涉及 的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的公式表示。 (1)该混合物中 NaHCO3 与 KHCO3 的质量比为 。 (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 (3)如果盐酸过量,生成 CO2 的体积为 L。 (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成 CO2 的体积,还需要知 道 。 (5)若 NaHCO3 和 KHCO3 不是以等物质的量混合,则 a g 固体混合物与足量的盐酸 完全反应时生成 CO2 的体积范围是 。 35、A、B、C、D、E、F、G 七种物质间存在如图所示转化关系,其中 A、B、D、G 含 有同种元素。

已知

w.w.k.s.5.u.

(Ⅰ)A 为金属单质; B 为红褐色固体;E 为密度最小的气体;G 为浅绿色溶液。 (Ⅱ)D 为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (Ⅲ)D 能将某种氧化物氧化为 F,F 是含有三种元素的化合物。 请回答下列问题: (1)上述反应中属于置换反应的是 (填序号)。 (2)G 生成 B 的过程中所出现的现象 ; 反应③的离子方程式 。 (3)D 的水溶液显酸性,请用离子方程式解释原因 。 (4)实验室制取 C 的化学方程式为 ; 对气体 C 进行如下实验。已知整个反应过程中,每消耗 0.1mol KI,转移的电子数约为 3.612× 1023 个。请按照要求填空: 实验步骤 实验现象 用化学用语解释 (用离子方程式表示)

将少量气体通入 溶液最初变成 色 淀粉 KI 溶液 继续通入气体 溶液逐渐变成无色

(用化学方程式表示)

36、向 27.2Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L,固体物质完全反应,生 成 NO 和 Cu(NO3)2.在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L,此时溶液呈中 性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为 39.2g,请列式计算 (1)Cu 与 Cu2O 的物质的量之比 ? (2)硝酸的物质的量浓度? 河北衡水中学 2012—2013 学年度第一学期一调考试 高三化学答案 BDCBBCCBDDBDCCA B BD BC C B D A B A AB D AD D B D

31、10 分 (1)2NaHCO3 Na2CO3·10H2O Na2 CO3 + H2O + CO2↑(1 分) Na2CO3 + 10H2O(1 分)

(2)无水 CaCl2(1 分)碱石灰(1 分) (3)(球形)干燥管(1 分)防止空气中的 CO2 和水蒸气进入影响测定结果(1 分)

(4)偏低(2 分)(5)286(m1 -

)/180m × 100%(2 分)

32、9 分(1)三 ⅦA (1 分)(2)气体安静燃烧,火焰呈苍白色,并白雾产生 (2 分) (3)2:1 (2 分) (4) (5) 33、10 分(1)Na(1 分) (2)加入少量铁,防止 Fe2+被氧化为 Fe3+(1 分);2Fe3++Fe = 3Fe2+(1 分) O2+2H2O+4e— = 4OH—(1 分) (3)Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O (1 分)Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O(1 分) 3.6g(2 分) 5mol·L—1(2 分) 34、10 分(1)84︰100 (2)5a/46 (3)22.4a/92 或 5.6a/23 (4)盐酸的物质的量 浓度 (2 分) (2 分)

(5) 35、12 分(1) ②⑤ (2 分) (2) 产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变红褐色。 (1 分) 2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42-+4 H+ (2 分)(3)Fe3++3 H2O Fe(OH)3+3 H+ (1 分) (4)MnO2 + 4 HCl(浓) 实验步骤 实验现象 Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O (2 分) 用化学用语解释

蓝(1 分) Cl2+ 2I-= I2+2Cl-(1 分) 5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl(2 分) 36、2:1 (2 分) 2.6mol/L(2 分)



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