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高一化学必修一第一章复习 课件



1

从实验学化学课

复习

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一、本章知识结构梳理

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(一) 混合物提纯和分离方法知识回顾
分离和提纯 方法 分离的物质 主要仪器 装置图 应用举例

过滤

从液体中分离不 溶的固体

粗盐提纯

溶解和过滤

漏斗、铁架台 (带铁圈)、玻 分离两种固体, 璃棒、烧杯 一种能溶于某溶 分离食盐和 剂,另一种则不 图1-3-1 过滤装置 泥沙 溶 示意图

结晶法

从溶液中分离已 玻璃棒、蒸发皿、 从海水中提 溶解的溶质 取食盐 铁架台(带铁 圈)、酒精灯 图1-3-2 蒸发结晶 示意图

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分离和提 纯方法

分离的物质

主要仪器

装置图

应用举例

分液

分离两种不互溶的液 体
分液漏斗、铁架 台(带铁圈)、 烧杯

分离油和水

倒转分液漏斗 用苯提取水溶 液中的溴 分液装置示意图

萃取

适当溶剂把混合物中 某成分溶解及分离

蒸馏 分馏

从溶液中分离溶剂和 蒸馏烧瓶、 非挥发性溶质 冷凝管、 锥形瓶、 酒精灯、 分离两种互溶而沸点 石棉网、 差别较大的液体 铁架台、 牛角管、 温度计

从海水中制取 纯水
石油的分离 蒸馏装置示意图

-5 -

(一) 混合物提纯和分离方法知识回顾
1. 过滤
过滤适用于: 分离固体和液体混合物时,除去液体中不溶性固 体, 即难溶物与可溶性物质的分离 所需仪器有: 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台 装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠” 一贴: 滤纸紧贴漏斗内壁 二低: 滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗中的液面低于滤纸边缘 三靠: 烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸,漏斗的下端 紧靠接收滤液的烧杯内壁。

-6 -

2.蒸发 可溶性固体溶质与溶剂的分 离。 蒸发操作适用于_______________________ . 有大量晶体析出 时 在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌,待______________ 即停止加热,利用余热把溶剂蒸发干。

3.蒸馏 沸点不同 除去液体混合物 蒸馏操作是利用__________ __________中难挥发或不挥 发的杂质.

-7 -

蒸馏装置解读
温度计 冷凝管 牛角管 蒸馏烧瓶 石棉网 沸石 酒精灯 锥形瓶

使用前要检查装置的气密性!

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蒸馏实验注意事项:
1. 使用前要检查:__________________ 。 装置的气密性 沸石,防止液体暴沸 2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入________________ 。 3.烧瓶中盛放的液体不能超过________________ 。 容器容积的2/3 4.温度计的水银球要_______________________, 和蒸馏烧瓶支管口处齐平 测得收集蒸气的温度,以确保收集到的馏分的纯净; 下进上出 ,以达到良好的冷却效果。 5. 冷凝水___________ 6.加热温度不能超过混合物中沸点 最高 物质的沸点。

-9 -

萃取: 操作过程:

振 荡

静 置

分 液

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4.萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶 剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作.

萃取剂的选择条件: 1. 与原溶剂互不相溶,如:CCl4与H2O互不相溶; 2. 溶解溶质的能力大于原溶剂,如 CCl4(I2)>H2O(I2) 3. 不与被萃取的物质反应,如:CCl4不与I2 反应。

-11-

5.分液 分离两种互不相溶的液体混合物 分液是_______________________ 操作。
分液漏斗 。 所用的主要仪器是:_________

___的

分液时: 上层液体应从上口倒出,
而下层液体应从下口放出

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典型 例题

-13-

-14-

典型 例题 请回答以下问题: (1)操作a的名称是____ _,所用玻璃仪器是

过滤

玻璃棒、漏斗、烧杯 ________________。
(2)在第Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的沉淀,

NaOH 则试剂甲为____________ 溶液。
(3)在第Ⅴ步中,加入试剂丁直到溶液无明显变化时,写出此过 程的化学方程式

解题指导:一个综合性的实验题,往往问题都设在一些小的基本操
作中,所以做好此类题要注意两点:其一要从宏观把握整个实验方 案,其二要准确规范地表述基本操作。

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(二 ) 离子的检验
一般来讲,阳离子的检验需选择合适的阴离子, 阴离子的检验需选择合适的阳离子,并要求具有 特别明显的现象。这就需要选择合适的检验试剂

及其添加顺序,以避免干扰离子的干扰。如检验
硫酸根离子时,为了排除碳酸根离子、银离子等

其他离子的干扰,应先在溶液中加盐酸使其酸化,
然后再加氯化钡溶液检验。

-16-

典型 例题

-17-

-18-

(三)化学计量在实验中的应 用 1、以物质的量为“桥梁”的各物理量间的转换

-19-

物质的粒子数 N

÷ NA
物质的 质量

÷M ×M

× NA ÷V 物质的量

m(g)

n(mol)
× Vm

×V

物质的 量浓度 C(mol/L)

÷Vm

气体体积

V(L)

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典型 例题

A

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-22-

2、

有关物质的量浓度的计算

-23-

典型 例题
等于 大于

小于

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3、一定物质的量浓度的配制
(1)实验所需仪器 烧杯、容量瓶(记住含几种容积)、玻璃棒、胶 头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、 量筒(液体溶质使用)

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容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其常用 规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等,使 用时一定要注意其规格,如500 mL的容量瓶。并且使 用前一定要检查其是否漏水。

-26-

(2)配制步骤遵循九字方针: 计算 称量 溶解 洗涤 定容 (冷却) (转移) 摇匀 保存

主要仪器:容量瓶(不同规格)

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-28-

【练一练】 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确; 把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了; 未洗涤烧杯和玻璃棒; 定容时水加多了或加少了; 定容时未平视刻度线; 定容时俯视刻度线; 量取液体药品时俯视刻度线; 定容时仰视刻度线; 量取液体药品时仰视刻度线。

-29-

典型 例题

例5

实验课上老师要求用18 mol/L的硫酸溶液配制500 mL

1 mol/L的硫酸溶液,有下列操作步骤: ①将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中;②将量取的浓硫酸倒入

烧杯中,加水溶解,然后用蒸馏水洗涤量筒2~3次倒入烧杯中;③盖上瓶塞,
轻轻摇匀即配制完毕;④洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液全部转入容量 瓶中,加水至离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管加水至刻度线;⑤用量筒
⑤②①④③

量取27.78 mL的浓硫酸。

将以上步骤按实际操作的先后顺序排列:____________,并指出操作中所 有的错误和不妥之处。

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典型 答案:①中应将溶解后的硫酸冷却到室温再转入容量瓶中;②中 例题 应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入预先加有适量水的烧杯中,并边 加边用玻璃棒搅拌,并且量筒不需要洗涤;③中要反复摇匀容量 瓶,使溶液混合均匀;⑤中量筒准确度为0.1 mL,量取27.78 mL浓硫酸是不可能的。

解题指导:本题考查一定物质的量浓度溶液的配制,基本步骤有:计 算、量取、溶解、转移、定容。使用的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、 500 mL的容量瓶、胶头滴管。应特别注意各种仪器的使用要求。溶液

的配制过程步骤较多,注意事项较细,所以要准确掌握配制溶液的步
骤及其各项注意事项。

-31-

布置作业 【课内巩固】



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