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河南省洛阳市中成外国语学校人教版高三化学专题复习课件--10.2 乙酸 乙醇 基本营养物质



必修二有机化合物(二) 昌吉州一中高二化学2015.12.22

一、烃的衍生物 1.烃的衍生物 (1)定义 烃分子中的氢原子被其他 原子 或 原子团 所取代而生成的一 系列化合物。 (2)官能团 决定化合物的 化学特性 的原子或原子团。常见的官能团有 —X、 —OH、—COOH、 —NO2 等。

2.乙醇和乙酸 (1)组成的结构

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(2)物理性质

(3)乙醇的化学性质 ①与 Na 的反应 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ 用来验证羟基的存在和检验羟基的数目。 ②燃烧 点燃 CH3CH2OH+ 3O2――→2CO2+3H2O

该反应常

③催化氧化

Cu或Ag 2CH3CH2OH+O2 ――→ △ 2CH3CHO+2H2O 反应的化学方程式:

△ 黑 乙醇 红 铜丝颜色的变化:红色――→ 色――→ 色,说明铜在 反应中作 催化剂 。

④乙醇也可以与酸性 KMnO4 溶液或酸性重铬酸钾溶液反应, 被直接氧化成 乙酸 。

(4)乙酸的化学性质 ①酸性 乙酸的电离方程式为: CH3COOH? ? CH3COO-+ H+, 酸性比 H2CO3 强 , 属于弱酸。

②酯化反应 乙酸可以与乙醇反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式为: 浓硫酸 CH3COOH+C2H5OH ? ? ? ?CH3COOC2H5+H2O 。 △

问题思考: 1.能否用 Na 检验酒精中是否有水?应如何检验酒精中的少 量水?
答案:不能,因为 Na 与乙醇也发生反应。实验室常用无水 CuSO4 来检验乙醇中是否含水。

2.水、乙醇、乙酸溶液与钠反应,产生气体的速率哪一个最 快?其原因是什么?
答案:乙酸溶液。在这三种物质中,乙酸溶液中 c(H )最大。


3.向乙醇和乙酸中分别加入少量 NaHCO3 溶液,分别发生怎 样的现象?得出什么结论?
答案:乙醇中无明显现象,乙酸中有气泡产生。羟基氢的活泼性: 乙酸>乙醇。

二、基本营养物质 1.蔗糖和麦芽糖的比较

2.淀粉和纤维素的比较

3.酯和油脂的比较

4.蛋白质的性质 (1)水解:在酸、碱或酶的作用下最终水解生成 氨基酸 。 (2)两性:蛋白质分子中含有未缩合的 —NH2 和 —COOH,因 此具有两性。 (3)盐析:向蛋白质溶液中加入轻金属盐或铵盐溶液后,可以使 蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出,该过程为可逆过程,可用 于 提纯蛋白质 。

(4)变性:加热、紫外线、X 射线、强酸、强碱、重金属盐、一 些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸等 )会使蛋白质变性,属于不可逆过 程。 (5)颜色反应:具有 苯环 结构的蛋白质遇浓 HNO3 显黄色。 (6)灼烧:灼烧蛋白质有 烧焦羽毛 的气味。

5.糖类、油脂、蛋白质的水解反应 (1)二糖、多糖的水解反应: 催化剂 C12H22O11 +H2O ――→ C6H12O6+ C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖

催化剂 C12H22O 11 + H2O ――→ 2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖

无机酸 (C6H 10O5?n +nH2O ――→ nC6H12O6
淀粉?或纤维素? 葡萄糖

(2)油脂的水解反应 硫酸 ①酸性条件:油脂+水――→高级脂肪酸+甘油 ②碱性条件 ——皂化反应: 水 油脂+ NaOH――→高级脂肪酸钠+甘油 酶 (3)蛋白质的水解反应:蛋白质+水――→氨基酸。

6.糖类、油脂、蛋白质的用途 (1)糖类用途

1

乙醇、乙酸的化学性质

1.几种常见物质中羟基活泼性比较 (1)比较

(2)应用:利用羟基的活泼性,可解决物质类别的推断题,从 羟基与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的反应及量的关系,推断出是醇羟 基还是羧基。 2.乙醇的化学性质与羟基的关系

3.乙酸的化学性质与羧基的关系

乙酸结构简式为: (1)乙酸显酸性,是因为乙酸中羧基上的氢原子较活泼,较易 电离。 (2)乙酸与乙醇能发生酯化反应,是因为乙酸分子中羧基中的 碳氧单键容易断裂。

特别关注 1.在乙醇的催化氧化反应中,用铜作催化剂时,铜参加反应。 △ 化学方程式可写为 2Cu+O2=====2CuO、CuO+CH3CH2OH △ ――→CH3CHO+H2O+Cu。 2.与水和钠反应的现象不同,乙醇与金属钠反应时,钠沉在 乙醇底部。 3.检验乙醇中是否含水的方法是:取乙醇加少量无水 CuSO4 粉末,变蓝可证明含水。

4.乙酸中虽然含有碳氧双键,但不能发生加成反应。 例1 实验。 某校自主探究小组的同学设计了如图所示的乙醇氧化的

酯化反应实验——乙酸乙酯的制备 1.反应原理

2

4.反应条件及其意义 (1)加热,主要目的是提高反应速率,其次是使生成的乙酸乙 酯挥发而收集,使平衡向正反应方向移动,提高乙醇、乙酸的转化 率。 (2)以浓硫酸作催化剂,提高反应速率。 (3)以浓硫酸作吸水剂,提高乙醇、乙酸的转化率。 (4)可适当增加乙醇的量,并有冷凝回流装置,可提高产率。

5.注意事项 (1)加入试剂的顺序为 C2H5OH―→浓 H2SO4(或 CH3COOH) ―→CH3COOH(或浓 H2SO4)。特别注意不能先加 H2SO4。 (2)用盛饱和 Na2CO3 溶液的试管收集生成的乙酸乙酯, 一方面 中和蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇;另一方面降低乙酸乙 酯的溶解度,有利于酯的分离。

(3)导管不能插入到 Na2CO3 溶液中, 以防止倒吸回流现象的发 生。 (4)加热时要用小火均匀加热,防止乙醇和乙酸大量挥发、液 体剧烈沸腾。 (5)装置中的长导管起导气和冷凝回流作用。 (6)充分振荡试管,然后静置,待液体分层后,分液得到的上 层液体即为乙酸乙酯。

特别关注 有机实验中应注意的问题 1.加热方面 (1)用酒精灯加热:火焰温度一般在 400~500 ℃,教材中的实 验需要用酒精灯加热的有乙烯的制备、乙酸乙酯的制备、蒸馏石油 的实验、石蜡的催化裂化实验。 (2)水浴加热:银镜反应 (温水浴)、乙酸乙酯的水解 (70~80 ℃ 水浴 )、蔗糖的水解(热水浴 )。

2.蒸馏操作中应注意的事项 温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处; 烧瓶中加碎瓷片防 暴沸;冷凝管一般选用直形冷凝管,冷凝剂的流动方向与被冷凝的 液体的流动方向应相反。 3.萃取、分液操作时应注意的事项 萃取剂与原溶剂应互不相溶;若是分离,萃取剂不能与溶质发 生反应;分液时下层液体从分液漏斗的下口放出,上层液体应从分 液漏斗的上口倒出。

4.冷凝回流问题 当需要使被汽化的物质重新流回到反应容器中时, 可通过在反 应容器的上方添加一个长导管达到此目的 (此时空气是冷凝剂 ),若 需要冷凝的试剂沸点较低,则需要在容器的上方安装冷凝管,常选 用球形冷凝管,此时冷凝剂的方向是下进上出。 5.在有机制备实验中利用平衡移动原理,提高产品的产率 常用的方法有:①及时蒸出或分离出产品;②用吸收剂吸收其 他产物如水;③利用回流装置,提高反应物的转化率。

创新题组 武汉质检?已知碳酸钠溶液呈碱性。 2- 1 ? 2015· 实验室制取乙 酸乙酯 1 mL 后,沿器壁加入紫色石蕊试液 0.5 mL,这时石蕊试液 将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管 )。 对可能出现的现象,下列叙述不正确的是( A.石蕊层仍为紫色 B.石蕊层有两层,上层为紫色,下层为蓝色 C.石蕊层为三层,由上而下是蓝色、紫色、红色 D.石蕊层为三层,由上而下是红色、紫色、蓝色 )

解析: 石蕊试液的上层接触到溶有乙酸的乙酸乙酯,呈酸性; 下层接触到碳酸钠溶液,呈碱性。

答案:D

一、糖类同分异构体中 “两同一不同” 1.“两同”:葡萄糖和果糖;蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。 2.“一不同”:淀粉和纤维素不是同分异构体。淀粉和纤维 素是两种多糖,虽然其分子通式都是 (C6H10O5)n,但它们的分子里 所包含的单糖单元 (C6H10O5)的数目是不同的,即 n 值不同,所以 淀粉和纤维素“异构”而不“同分”,不是同分异构体。高分子化 合物由分子长链组成,每条高分子链所含的链节数 (或聚合度 )也是 不同的,所以“同分异构体”这一概念在高分子化合物里已无意 义。

二、蛋白质性质中的易混点 1.常用盐析来分离提纯蛋白质,因为盐析是可逆的。蛋白质 在加热、酸、碱、重金属盐、乙醇、甲醛、紫外线等作用下发生性 质改变而凝结起来,这种凝结叫变性。不可逆,不能再使它们恢复 为原来的蛋白质。 2. 常见的既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有: ①铝;②氧化铝;③氢氧化铝;④弱酸的酸式盐,如 NaHCO3;⑤ 弱酸的铵盐,如 (NH4)2CO3;⑥氨基酸、蛋白质。



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