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全国各地2010届高三化学试题分类汇编(新情景与化工生产流程题1).


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2010 届各地高三化学模拟试题分类汇编(化学技术生产流程 1). 届各地高三化学模拟试题分类汇编( ) 安徽省萧县萧城一中 李洪波 (lhb0781@163.com lhb0781@163.com) lhb0781@163.com 1. 【湖北咸宁众望高中 2010 届高三摸底考试化学】(10 分)开源节流是应对能源危机的重要 举措。 ⑴氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中,最节能的是▲ (填字母)。 a.电解水制氢:2H2O
电解

2H2↑+O2↑
高温

b.高温使水分解制氢:2H2O

2H2↑+O2↑
TiO2
太阳光

c.太阳光催化分解水制氢:2H2O
高温

2H2↑+O2↑

d.天然气制氢:CH4+H2O
>1000K

CO+3H2

⑵利用 MnFe2O4 通过两步反应使水分解制氢气,第一步反反应为:
MnFe2O4 X MnFe2O4-X+ O2↑ 2

则第二步反应的化学方程式为 ▲ (条件不写)。 (3)下图是以 SO2、I2、H2O 为原料,利用核能使水分解制氢气的一种流程。
核能 O2 反应Y
900℃ H2SO4
100~120℃

450℃ HI和I2 I2和H2O

H2 反应Z

分离 HI、I2、H2O
I2

HI

SO2+H2O

反应X 原料水

反应 X 的化学方程式为 ▲ ,该流程中循环使用的原料有 流程中,1mol 原料水制得 ▲ molH2。 答案.(10 分, . 每空 2 分) 1) ( (3 ) ; 2) ( ;



。从理论上讲,该

; (2 分) 1(2 分) ;

2、[桂林十八中 07 级高三第一次月考]在硫酸工业生产中,为了有利于 SO2 的转化,且能充 分利用热能,采用了中间有 热交换器的接触室(右图)。按此密闭体系中气体的流向,则在 A 处流出的气体为【D】 A、SO2 B、 SO3,O2 C、SO2,SO3 D、SO2,O2 3、[桂林十八中 07 级高三第一次月考]下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是 【A】 .. A、预热从接触室出来的混合气体,有利于被浓硫酸吸收 B、黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎,其目的是提高原料的利用率 C、SO2 氧化为 SO3 时需要使用催化剂,这样可以加快其反应速率 D、用 98.3%的硫酸吸收 SO3,而不用 H2O 或稀硫酸吸收 SO3 4、[桂林十八中 07 级高三第一次月考](8 分) 江苏省东海县矿产丰富,除了水晶制品名扬
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天下外,蛭石、蛇纹石等矿石储量大,品位高,其相关的耐火、保温隔热材料(主要成分为 MgO、Al2O3)工业也较发达。 某中学化学探究小组通过查阅相关资料,对蛭石的组成进行了实验探究。 I、相关资料:①蛭石的成分可看成是由 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2 组成 ②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的 pH 氢氧化物 沉淀的 pH 范围 Ⅱ、相关实验: Fe(OH)3 1.5–4.1 Mg(OH)2 9.4–12.4 Al(OH)3 3.3–5.2

Ⅲ、实验数据: ① 矿石样品质量为:8.22g ② 每次转化所得固体成分只有一种 请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题 (1)写出由 D 制一种红色颜料的化学方程式: (2)工业上的耐火材料通常由 F 及滤液 E 进一步转化而成,请你分析滤液 E 中可能含有成 分,设计一个从滤液 E 制取耐火材料的实验方法: (3)滤液 B 和 NaOH 溶液反应时,应控制溶液的 pH 在 7–8 之间,这是因为: (4)通过计算,写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式

(2)将所得的滤液 E 加热煮沸一定时间(或向滤液中加入足量的 NaOH 溶液),再进行过滤、 洗涤、干燥,最后进行高温灼烧。(2 分) + + - (3)根据表中数据,控制溶液的 pH 在 7~8 之间,Mg2 没有变化,Al3 转化为 AlO2 ,只有 Fe(OH)3 沉淀。(2 分) (4)8MgO·Al2O3·Fe2O3·4SiO2 (2 分) 5. 【山西省金谷中学 2010 届高三年级第一次月考】在吸收塔用 98.3%的浓硫酸而不是用水 吸收 SO3 的原因是(A ) A.用浓硫酸吸收不形成酸雾,吸收速率快 B.用水吸收生成的酸雾多,影响吸收 C.用水不能吸收 SO3 D.用浓硫酸吸收可以得到更浓的硫酸 6. 【山西省金谷中学 2010 届高三年级第一次月考】在硫酸的工业制法中,下列措施以及采 取这些措施的原因分析都正确的是( D ) A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,主要为易于向沸腾炉中投料 B.炉气进入接触室前需要净化、干燥,因为炉气中的杂质易于 SO2 反应 C.SO2 氧化为 SO3 时需要使用催化剂,这样可以提高 SO2 的转化率 D.接触室的反应温度控制在 400℃~500℃,是因为在这个温度范围内,反应速率和 SO2 的
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转化率都比较理想,且催化剂活性也较高 7. 【云南腾冲天津中学 2010 届高三第一次月考】 分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流 (9 程图如下:

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11O2
高温

2Fe2O3+8SO2

(2)接触室中发生反应的化学方程式是 。 (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。 a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 b.过量空气能提高 SO2 的转化率 c.使用催化剂能提高 SO2 的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 ( 4 )每 160 g SO3 气体与 H2O 化合放出 260.6 kJ 的热量,该反应的热化学方程式 是 。 (5) 吸收塔排出的尾气先用氨水吸收, 再用浓硫酸处理, 得到较高浓度的 SO2 和铵盐。 SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用, 也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2 。 2 SO 吸收 Br2 的离子方程式是 。 答案. 1)FeS2 ……………….1 分 ( (2)2SO2+O2
催化剂 加热

2SO3…………………..2 分

(3)abd………………..2 分 - (4)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.3kJ·mol 1………………..2 分 + - - (5)SO2+Br2+2H2O=4H +2Br +SO42 ………………..2 分 8. 【江西瑞昌一中 2010 届高三摸底考试】海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从 海水中提取 NaCl、Mg(以 MgCl2 形式存在)和 Br2(以 NaBr 的形式存在)及综合利用的 生 产 流 程 简 图 :

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请回答: (1)用中文填写上图空白。 (2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙 述错误的是 。 A.精制饱和食盐水进入阳极室 B.纯水(加少量 NaOH)进入阴极室 C.阴极产物为氢氧化钠和氢气 D.电解槽的阳极用金属铁网制成 (3)写出电解饱和 NaCl 溶液的离子反应方程式: 。 (4)此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同,事实上,石灰石在许多 化学工业生产都发挥了极大的作用,请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式 (此工业涉及的方程式除外) 。 应采取的措施是 。 (5) 利用 MgCl2· 6H2O 可制得无水氯化镁, (6)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式: 。 答案.. (1)略(2)D (1 分) — — (3)2Cl +2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH (2 分) (5)在 HCl 气流中加热脱水(防止 MgCl2 水解) (4)CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑(2 分) (1 分) (6)H2O+Na2SO3+Br2==Na2SO4+2HBr 或 H2O+Na2SO3+Br2==2NaBr +H 2SO4(2 分) 9、 【四川省渠县第二中学 2010 届高三 9 月月考】在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说 明生产操作的原因都正确的是【C】 A、硫铁矿燃烧前要粉碎,是因为大块的硫铁矿不能燃烧 B、从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中的杂质要与 SO2 反应 C、SO3 用 98.3℅的浓 H2SO4 吸收,目的是防止形成酸雾,以便使 SO3 吸收完全 D、SO2 氧化成 SO3 时需使用催化剂,这样可以提高 SO2 的转化率 10、 湖南株洲市四中 2010 届高三第一次月考】 【 从铝土矿 (主要成分是 Al2O3, SiO2、 2O3、 含 Fe MgO 等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:

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请回答下列问题: (1)流程甲加入盐酸后生成 Al3+的离子方程式为______ ___. 2(2)流程乙加入烧碱后生成 SiO3 的离子方程式为_______ _. 3+ __(填试剂名称) 。 (3)验证滤液 B 含 Fe ,可取少量滤液并加入______ (4)滤液 E、K 中溶质的主要成份是___ _____(填化学式)。 (5)已知 298K 时,Mg(OH)2 的容度积常数 Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液 B,加入一定量的 烧 碱 达 到 沉 淀 溶 液 平 衡 , 测 得 pH=13.00 , 则 此 温 度 下 残 留 在 溶 液 中 的 c(Mg2+)=___ ___. 答案.(1) 2O3+6H+=2Al3+=3H2O 、 、Al (2) 、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (3) 、硫氰化钾 (4) 、NaHCO3 (5) 、5.6×10-10mol/L 11. 【湖南浏阳一中 2010 届高三第一次月考】 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化 铁的工艺如下(部分操作和条件略) ; I 从废液中提纯并结晶出 。

II 将 FeSO4 溶液与稍过量的 NH 4 HCO3 溶液混合,得到含 FeCO3 的浊液 IV 将浊液过滤,用 90 C 热水洗涤沉淀,干燥后得到 FeCO3 固体 V 煅烧 FeCO3 ,得到 固体


已知: NH 4 HCO3 在热水中分解 I 中,加足量的铁屑除去废液中的 Fe ,该反应的离子方程式是 II 中,生成 FeCO3 的离子方程式是 。若 FeCO3 浊液长时间暴露在空气中,会有 。
23+

部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是
2-

IV 中,通过检验 SO 4 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 SO 4 操作是 已知煅烧 FeCO3 的化学方程式是 4FeCO3 +O 2 高温2Fe 2 O3 +4CO 2 ,现煅烧 464.0kg 的

FeCO3 ,得到 316.8kg 产品,若产品中杂质只有 FeO ,则该产品中 Fe2O3 的质量是
kg(摩尔质量/g· mol :
-1



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答案.

12. (14 分)PVC 塑料(聚氯乙烯)被广泛用于制水管、包装材料、建筑材料、塑料薄膜等。 在工业上,PVC 可通过下列物质之间的转化制得:

(1)写出下列物质的结构简式:PVC ,J (2)反应①的离子方程式是 反应②的化学方程式是 (3)反应①是在离子交换膜电解槽中进行(如右图所示), 在该装置中 a 口对应的电极反应式是 c 口进入的溶液是 (4)若要生产 1.25 t 聚氯乙烯,理论上至少需要 A 物质 答案.(共 14 分,每空 2 分) 、 (1) [ CH2—CH ] n CH2==CHCl Cl 电解 — (2)① 2Cl +2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH

— —

t。

② CaC2+2H2O——→ Ca(OH)2+HC≡CH↑

(3)2Cl —2e == Cl2↑ 精制饱和 NaCl 溶液 (4)1.17 13. 【江西莲塘一中 2010 届高三第一次月考】下列说法不正确的是 ... ( C ) A.硫酸厂生产过程中的污水,含有硫酸等杂质,可用石灰乳中和处理 B.充分利用硫酸厂生产过程中产生的 “废热” ,可使硫酸厂向外界输出大量的能量 C.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利 D.硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区 21 . 成 都 市 2010 届 高 中 毕 业 班 摸 底 】 下 列 工 业 制 备 的 反 应 原 理 选 择 不 恰 当 的 是 【 ( A ) A.制乙醇:CH3CHO + H2 B.制盐酸:H2 + Cl2 2 HCl CH3CH2OH

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C.制烧碱:2NaCl + 2H2O 2 NaOH + H2↑+ Cl 2↑

D.湿法冶炼铜:Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 14..【云南腾冲天津中学 2010 届高三第一次月考】(15 分)电解原理在化学工业中有广泛应 用。右图表示一 个电解池,装有电解液 a ;X、Y 是两块电极板,通过导线与 直流电源相连。请回答以下问题: 若 X、Y 都是惰性电极, a 是饱和 NaCl 溶液,实验 开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则: ① 电解池中 X 极上的电极反应式为___________________; 在 X 极附近观察到的现象是_______________________________。 a ② Y 电极上的电极反应式为_______________;检验该电极反 应产物的方法是_________________________________________________________。 (2)如用电解方法精炼粗铜,电解液 a 选用 CuSO4 溶液,则 ① X 电极的材料是_______,电极反应式为__________________________。 ② Y 电极的材料是_______,电极反应式为__________________________。 (说明:杂质发生的电极反应不必写出) (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质, 可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子 交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。 ①该电解槽的阳极反应式是_____________________。 ②通电开始后,阴极附近溶液 pH 会增大, 请简述原因________________________________________________________ ________________________________________________________________。 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口________(填写“A”或“B”)导出。 答案..(15 分) ⑴①2H+ + 2e - = H2↑(1 分) 放出气体,溶液变红。(2 分) ②2Cl - 2e - = Cl2 ↑(1 分) 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近,试纸变蓝色。(2 分) ②粗铜(1 分) Cu - 2e - = Cu2+(1 分) ⑵①纯铜(1 分) Cu2+ + 2e - = Cu (1 分) ① 4OH ? ? 4e ? = 2 H 2 O + O 2 ↑ (2 分) ② H + 放电,促进水的电离, OH ? 浓度增大(2 分) ③B(1 分) 15. .【云南腾冲天津中学 2010 届高三第一次月考】 分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺 (9 流程图如下:
-

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(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11O2
高温

2Fe2O3+8SO2

(2)接触室中发生反应的化学方程式是 。 (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。 a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 b.过量空气能提高 SO2 的转化率 c.使用催化剂能提高 SO2 的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (4)每 160 g SO3 气体与 H2O 化合放出 260.6 kJ 的热量,该反应的热化学方程式是 。 (5) 吸收塔排出的尾气先用氨水吸收, 再用浓硫酸处理, 得到较高浓度的 SO2 和铵盐。 SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用, 也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2 。 2 SO 吸收 Br2 的离子方程式是 。 答案.. (1)FeS2 ……………….1 分
(2)2SO2+O2
催化剂 加热

2SO3…………………..2 分

(3)abd………………..2 分 - (4)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.3kJ·mol 1………………..2 分 + - - (5)SO2+Br2+2H2O=4H +2Br +SO42 ………………..2 分

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