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黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题


2014 级高一下学期期中考试

化学试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 一、选择题(本题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分,每题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活密切相关,下列说法不正确 的是 ... A.乙烯可作水果的催熟剂 C.二氧化硫可作食品的漂白剂 A.C97H200 B.硅胶可作袋装食品的干燥剂 D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂 C.C99H200 D.C100H200

2.某烷烃含 200 个氢原子,则该烃的分子式是 B.C98H200 3.下列有机物的系统命名正确的是 A.1,4—二甲基丁烷 B.3,3—二甲基丁烷 C.2—乙基戊烷 D.4—甲基—3—乙基辛烷 B.随着原子序数的递增,单质与水反应的剧烈程度 D.Cs2CO3 受热易分解 D.电解熔融 NaCl 4.下列关于碱金属的叙述中正确的是 A.K 能从 LiCl 的溶液中置换出 Li 减弱 C.随着原子序数的递增,单质熔点逐渐降低 5.在下列变化中,有共价键被破坏的是 A.碘升华 B.HCl 溶于水 C.Zn 跟硫酸铜溶液发生反应 6.能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据的是 A.Cl2、Br2、I2 的颜色 C.HCl、HBr、HI 的熔点 7.下列不能使溴水完全褪色的是 A.乙烯 B.氢氧化钾溶液 C.二氧化硫 B.汽油、己烷 D.1,2-二溴乙烷 、四氯化碳 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6 D.KI 溶液 8.下列用水就能鉴别的一组物质是 A.己烷、四氯化碳 C.乙醇、乙酸 A.CH4 B.Cl2、Br2、I2 的氧化性 D.HCl、HBr、HI 的酸性

9.等质量的下列烃完全燃烧,消耗氧气最多的是 10.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小
37 D.35 17Cl 与 17Cl 得电子能力相同

11.下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A.CCl4 B.H2O C.PCl5 D.XeF6

12. 享誉全球的 2008 年北京奥运会“祥云” 火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造, 在 其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料。“祥云”火炬在零风速下火焰高度达 25 cm~30 cm,在强光和日 光情况下均可识别和拍摄。下列有关丙烷的叙述不正确的是 A.是直链烃,但分子中碳原子不在一条直线上 B.在光照条件下能够与氯气发生取代反应 C.丙烷比其同分异构体丁烷易液化 D.燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 13.在元素周期表中前 18 号元素中,其原子的最外层电子数是最内层电子数 2k 倍的(k 为正 整数)共有 A.2 种 正确的是 A.该元素可能有放射性 C.其中子数与质子数之差为 165 A.Be 的原子半径小于 B 的原子半径 C.Be 的最高价氧化物对应水化物碱性弱于 Ca(OH)2 16.关于 C O 和 N2 两种气体,下列说法正确的是 A.若体积相等,则密度相等 C.若分子数相等,则体积相等 17.下列反应中, 属于加成反应的是 A.C2H5OH ───→ CH2=CH2↑+ H2O
170℃ 浓H2SO4
12 18 14

B.4 种

C.6 种

D.8 种

14.112 号元素是上世纪末制造出来的新元素,其原子质量数为 277。关于该元素的下列叙述 B.该元素位于元素周期表中的第 IIA 族 D.其原子质量是 12C 原子质量的 277 倍 B.Be 比 Na 金属性强 D.Be 能跟冷水反应产生氢气

15.下列对 Be 及其化合物的叙述中,正确的是

B.若质量相等,则质子数相等 D.若原子数相等,则电子数相等

B.CH4 + 2O2

点燃 CO + 2H O 2 2

C.CH3—CH=CH2 + Br2 CH3—CHBr-CH2Br Fe -Br + HBr D. +Br2 ──→ 18.分子式为 C8H18 的烃,其中主链上有 6 个碳原子的同分异构体有 A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种 19.下列说法正确的是 A.CH2Cl2 与 C2H4Br2 均无同分异构体 B.C2H6 与 C3H8 一定互为同系物 C.在光照条件下乙烷能使氯水褪色 D.烷烃在常温下均为气态 20.下列有关叙述正确的是 A.同系物有相似的化学性质 B.同分异构体有相似的化学性质 C.分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物 D.相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体

21.下列关于化学键的说法中正确的是 A.构成单质分子的微粒中一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 22.欲制取较纯净的 CH2ClCH2Cl(即 1,2-二氯乙烷),可采取的方法是 A.乙烯与 Cl2 加成 B.乙烯与 HCl 加成 C.乙烷与 Cl2 按 1∶2 的体积比在光照条件下反应 D.乙烯先与 HCl 加成,再与等物质的量的 Cl2 在光照下反应 23.两种气态烃以任意比例混合,在101kPa、105℃ 时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧 后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中符合此条件的是 A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H6 C3H4 D.C2H2 C3H6 24.由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质,下列说法中不正确的是 A.丙烯分子中所有原子都在同一平面上 C.丙烯可使溴水褪色 和 Z 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子最外层电子数:X>Y>Z C.单质沸点: X>Y>Z 二、填空题( 共 50 分) 26.按要求书写: (1) 氚的原子组成符号________ (2) 电子式:CO2 __________;—CH3_________ (3) 用电子式表示氧化钾的形成过程 (4) CH3 CH3—C—CH2—CH2—CH2—CH3 系统命名法的名称 CH2 CH3 C2H5 B.原子序数: X>Y>Z D.离子半径: X2—>Y+>Z—


B.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.丙烯能发生加成反应


25.X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为 X2—和 Z ,Y+

(5) 用右图装置进行甲烷与氯气光照条件下反应的实验。 量筒内的实验现象 (6) 乙烯与水反应的方程式

27.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数 之和为 22。请用化学用语回答下列问题: X W T (1)X 元素单质分子结构式 (2)X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点最高的是 (3)写出两种由 X、Y 和氢三种元素形成的不同类别的化合物的化学式: 、 (每个类别任写一种) (4)Z 元素的单质与水反应的化学方程式 (5)W、T 的最高价氧化物对应的水化物酸性较弱的是 28.有 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中 B 是地壳中 含量最多的元素。已知 A、C 及 B、D 分别是同主族元素,且 B、D 两元素原子核内质子 数之和是 A、C 两元素原子核内质子数之和的 2 倍;在处于同周期的 C、D、E 三种元素 中,E 的原子半径最小;通常条件下,五种元素的单质中有三种气体,两种固体。 (1)从上述五种元素中,两两组合能形成多种原子数之比为 1∶1 的化合物,请写出两种原 子数之比为 1∶1 的离子化合物的电子式________________、________________; (2)将 E 单质通入 A、B、C 三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的化学方程式: ________________________________________; (3)写出两种均含 A、B、C、D 四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学 方程式:________________________________; 29.新合成的一种烃,其碳架呈三棱柱体(如图所示),小黑点表示碳原子,氢原子未标出。 Y Z

请回答下列问题: (1)写出该烃的分子式 (2)该烃的二氯取代物有 式 。 ; 种;

(3)该烃有多种同分异构体,任写一种一氯代物只有一种的同分异构体的结构简 30.某烃在标准状况下的密度为 5.72 g /L,现取 1. 28 g 该烃完全燃烧,将全部产物依次通 入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重 1.8 g,碱石灰增重 3.96 g。请回答下列问题: (1)该烃的相对分子质量_______________。 (2)确定该烃的分子式_______________。 (3)若该烃分子中含有 6 个甲基,则符合此条件的该烃的同分异构体有________种,任写 一种的结构简式 。

2014 级高一下学期期中考试答案
题号 答案 题号 答案 1 C 14 A 2 C 15 C 3 D 16 D 4 C 17 C 5 B 18 C 6 B 19 B 7 D 20 A 8 A 21 B 9 A 22 A 10 D 23 A 11 A 24 A 12 C 25 B 13 B

26.[除(5)4 分外,每空 2 分,共 16 分] (1)13H 或 D (2)(3)略 (4)3,3—二甲基—5—乙基庚烷 (5)黄绿色变浅;量筒内壁上油状液滴;有白雾;液面上升 (6)CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH(反应条件:高温、高压、催化剂) 27.(每空 2 分,共 12 分) (1) 略(2)H2O (3)HNO3 、NH3· H2O 、NH4NO3(或 NH4NO2)三种的任两种 (4)2F2+ 2H2O= 4HF+O2 28.(每空 2 分,共 8 分) (1)NaCl Na2O2 的电子式 (2)Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO (3) NaHSO3+NaHSO4= Na2SO4+ H2O+SO2↑ 29.(每空 2 分,共 6 分) (1)C6H6 (2)3 (3)苯环或 30. (每空 2 分,共 8 分) (1)128 (2)C9H20 (3)4 种, 略


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