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钠说课



第二章 碱金属
第一节 钠

一.教材分析
1.教材的内容和地位 本节是对金属单质性质的研究,通过学习 钠的物理性质、化学性质、保存、用途等,为 讨论碱金属的性质打下良好的基础。教师应高 度重视本节元素性质的规律性、示范性、建模 性的作用,并培养学生形成认知规律。本节也 为今后系统的学习Mg、Al等金属的性质做了铺 垫。同时也有利于理解和

加深第一章所学的知 识,起到了承前启后的作用。

2.教材特点:

(1)本节教材为边讲边实验模式,很重视通过 实验给学生以感性认识,并通过对实验现象的观 察和分析,引导学生共同讨论得出有关结论,获 取新知识。
(2)重视知识的综合运用,通过对知识的综合 运用来加深学生对所学知识的理解。

3.教学目标
①知识与技能目标: 了解钠的物理性质,使学生初步掌握钠的化学性质, 认识钠是一种很活泼的金属。 ②过程与方法目标: 通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论,培养 学生观察能力、实验能力,提高其科学探究能力。

③情感态度与价值观: 激发学生学习化学的兴趣,体验科学探究的艰辛与喜 悦,培养学生团结协作精神。

4.重、难点分析

教学重点: 从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。
教学难点: 对实验现象的观察和分析。

二.教法分析
1.创设问题情境,坚持启发式的教学。 2.采用实验探究法 。 3. 重视挖掘知识之间的联系 。

三.学法分析
1.让学生学会:观察现象——分析原因——得 出方法——综合运用。 2.帮助学生抓住 “结构——性质——存在和 用 途”这条线。 3.培养良好的学习习惯和学习方法。

四.教学过程分析
(一)创设情境,提出问题 (二)引导探索——用实验分析钠的物理性质 (三)以旧带新引出化学性质, 突出重点

(四)引导探索——分析钠的存在形式和保存 方法及用途

(一)创设情境,提出问题
据某报报道:在广州市珠江河段曾经发生过惊险 神秘的“水雷”,6个装满金属钠的铁皮水桶浮在水 面上,其中3个发生剧烈爆炸,另三个被成功打捞。 据现场的同志讲,早上10点多,河内突然冒起一股白 烟,在水面上漂浮的一个铁桶内窜出黄色火苗,紧接 着一声巨响,蘑菇状的水柱冲天而起。群众议论说, “没想到水里的东西也能着火爆炸。”打捞上来的桶 被打开盖子后,马上冒出白烟,而且,一旦人们接触 了桶内的物质,双手感到剧烈的疼痛……

(一)创设情境,提出问题

1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉?
2.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理? 3.为什么“水里的东西也能着火爆炸”? 4.为什么打捞上来的桶被打开盖子后,马上 冒出白烟,而且一旦人们接触了桶内的物 质,双手感到剧烈的疼痛?

(二)引导探索——实验分析钠的物理性质
? [实验1]学生分组实验:用镊子取一块金属钠,

用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的 外皮。 ? 试验目的: 引导学生思考:钠的保存方法; 钠为什么能用小刀切割; 切割后的颜色以及颜色变化。

应用: 学完钠的物理性质后,解决引言创设情景 中提出的问题:
(1)为什么装满金属钠的铁桶不下沉? (2)消防队员将打捞上来的铁桶如何处理?

(三)以旧带新引出化学性质,突出重点 1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等) (1)钠与氧气的反应

回忆刚才做的小组实验,新切开的钠块表 面的银白色很快变暗,就是由于钠与氧气常温 下发生反应,在钠的表面生成了一层氧化物。 钠与氧气常温就能反应,如果温度升高会 怎样呢?——引出钠在氧气中燃烧的反应。

钠在氧气中燃烧——改进实验
将黄豆大的一块钠放入玻璃管中部,加热。 当钠熔成小球并开始燃烧时,停止加热,将玻 璃管稍稍倾斜。这样改进便于观察钠的熔化、 反应产物的颜色、状态。

(2)动画演示钠和硫的反应:
在研钵中把钠与硫粉混合研磨——轻微爆炸。

? 提出问题:

我们知道氧气的性质比硫活泼。在上述两个实 验中:为什么钠与硫研磨能发生爆炸,而钠与 空气中的氧气反应时不发生爆炸?
? 引导学生解决问题,从反应条件入手,寻找影

响反应速率的因素,培养学生思维的全面性和 严密性。

2. 钠跟水的反应——重点
①学生分组实验:向一个盛有水的小烧杯里滴 入几滴酚酞试液,然后将黄豆粒大小的钠块投 入小烧杯中。

指导学生观察①钠在水中的位置;
②钠的形状变化;

③钠的运动情况;
④小烧杯中溶液的颜色变化;

⑤其他现象。

②探究性实验:

让学生收集一些生活中常见的物品如:废旧 塑料瓶、大头针等,结合实验室中的药品和仪器: 钠、酚酞溶液等。请学生自己设计实验完成钠和 水的反应并检验生成的气体。

在一塑料瓶中完成。用一装有半瓶水的塑料瓶, 瓶塞上用大头针扎一黄豆大的钠粒,瓶倒置使钠 和水充分反应,取下塞子,点燃火柴靠近瓶口有 尖锐的爆鸣声。

归纳:金属钠和水反应的现象和结论

现象
钠浮在水面上 熔成闪亮的小球 发出嘶嘶的声音

结论

钠球四处游动 滴有酚酞的溶液变红
总结出化学方程式和离子方程式。

应用: 学完钠的化学性质后,解决引言中创设情 景所提出的问题:

(1)为什么“水里的东西也能着火爆炸”?
(2)为什么打捞上来的桶被打开盖子后,马上 冒出白烟,而且一旦人们接触了桶内的物 质,双手感到剧烈的疼痛?

性质小结:
钠能够和氧气、氯气、硫、水等反应,而 且这些反应都是氧化还原反应,钠在这些反应 中都是作还原剂,充分体现出钠的强还原性。 钠的化学性质是由钠的结构决定的。

钠原子结构

结构特点: 钠原子核外有三个电子层,最外层只有一个 电子,易失去一个电子变成钠离子: Na-e-→Na+,形成稳定结构. 所以在化学反应中表现出强的还原性.

(四)引导探索——通过对钠的结构和化学 性质的学习,分析钠在自然界中主要存在形 式和保存方法及用途。
1.存在: 钠的化学性质很活泼,在自然界里无游离态,只 有化合态。

2.保存: 保存在煤油或石蜡油中,主要是为了隔绝空气和水。
3.用途: 还原某些金属、制Na2O2;制Na-K合金;做原子反 应堆导热剂;高压钠灯等。

[本节课小结]
存在(化合态) 结构 决定 性质 决定 保存(煤油) 用途

强还原剂
+11
2 8 1

思考1: 将金属钠分别投入到下列溶液中,会产生什么 现象? ①稀盐酸溶液中 (补充实验) ②CuSO4溶液中 (补充实验)

思考2: 兴趣实验——水上芭蕾 (教师演示)钠在苯和水的混合液中的反应
请学生利用自己所学的知识进行解释。

五.板书设计
第二章 碱金属 第一节 钠

一.钠的物理性质 二.钠的化学性质
1.钠与非金属的反应 2.钠与水的反应 三.钠原子结构 四.钠的存在、保存及用途

六.作业布置
1.阅读P39的阅读材料。 2.将钠放人氯化铁溶液中,会有什么现象? 生成什么物质?写出反应的离子方程式。 3.课堂处理P31习题一、二、四。 4.书面作业:习题三、五题。



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