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07、08年全部高考化学试题分类汇编—化学实验



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化学实验
1. (08 年全国理综Ⅱ·7)实验室现有三种酸碱指示剂,其 pH 变色范围如下 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~80 酚酞:8.2~10.0 用 0.1000 mol·L
-1

NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液

,反应恰好完全时,

下列叙述中正确的是 D A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞做指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊做指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞做指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞做指示剂 2. (08 年天津理综·13)下列实验方法合理的是 A A.可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C.可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 D.为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量相等 3. (08 年重庆理综·8)下列实验装置图正确的是 B

4. (08 年广东理基·21)下列能达到实验目的的是 B A.在容量瓶中加入一体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B.在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率
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集各地最新资料精华 C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质

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5. (08 年广东理基·31)从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用图 7 .. 所示装置进行的是 A A.不同浓度的硝酸与铜的反应 B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C.铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 D.H2O2 在不同催化剂作用下分解 6. (08 年广东理基·32)用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 A.碘盐中碘的检验 C.食盐与纯碱的鉴别 B.暖瓶中水垢的除去 D.鸡蛋壳主要成分的检验

7. (08 年广东文基·67)下列实验不能达到目的的是 C .. A.往酸性 KMnO4 溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性 B.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 C.用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 D.用四氯化碳萃取碘水中的碘 8. (08 年广东化学·4)下列实验能达到预期目的的是 B A.向煮沸的 1 mol·L-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3 溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取 19.0 g SnCl2,用 100 mL 蒸馏水溶解,配制 1.0 mol·L-1 SnCl2 溶液 D.用氢氧化铜粉末检验尿糖 9. (08 年江苏化学·6)下列装置或操作能达到实验目的的是 C

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10. (08 年江苏化学·9)以下实验或操作不能达到目的的是 BC A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B.准确称取 0.4000 g 的 NaOH 固体配成 1000 mL 浓度为 0.01000 mol·L-1 的溶液 C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 11. (08 年海南化学·2)用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是 A A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色 卡对照 B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照 C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照 D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照 12. (08 年上海化学·10)右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯 和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头,下列与试验事实不相符的是 A A.CO2(NaHCO3 溶液) 无色喷泉 B.NH3(H2O 含酚酞) 红色喷泉 C.H2S(CuSO4 溶液) 黑色喷泉 D.HCl(AgNO3 溶液) 白色喷泉
13.(08 年上海化学·18)设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生

器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图) 。若关闭 K,不能使反应

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停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出) 。下列气体的制取 宜使用该装置的是 B A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B.用锌粒与稀硫酸制氢气 C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 14.(07 年高考广东理基·35)下列实验可行的是 A A.加入适量铜粉除去 Cu(NO3)2 溶液中的 AgNO3 杂质 B.用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体 C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D.用乙醇从碘水中萃取碘 15.(07 年高考广东文基·68)下列实验可行的是 A A.用澄清石灰水检验 CO 中含有的 CO2 B.用 BaCl2 除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4 C.用 KSCN 溶液检验溶液中含有的 Fe2


D.用溶解、过滤的方法分离 CaCl2 和 NaCl 固体混合物 16.(07 年高考广东化学卷·)下列符合化学实验“绿色化”的有 D ①在萃取操作的演示实验中,将 CCl4 萃取溴水改为 CCl4 萃取碘水 ②在铜和浓硫酸酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③

17.(07 年高考广东化学卷·10)下列实验操作完全正确的是 C 编号 实 钠与水反应 小心放入装满水的烧杯中 配制一定浓度的氯化钾 准确称取氯化钾固体,放入到 1000 mL 的容量瓶 B 溶液 1000 mL C 分的气泡 轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出 中,加水溶解,振荡摇匀,定容 排除碱式滴定管尖嘴部 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管, 验 操 作

用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠, A

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下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换 取出分液漏斗中所需的 D 上层液体 放出 18.(07 年高考广东化学卷·18)下述实验能达到预期目的的是 BC 编号 A B C 冰水混合物冷却降温 分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度 D 的 H2O2 溶液,再向其中 1 支加入少量 研究催化剂对 H2O2 分解速率的影响 MnO2 19.(07 年高考江苏卷·5)下列有关实验的说法正确的是 A A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C.制备 Fe(OH)3 胶体,通常是将 Fe(OH)3 固体溶于热水中 D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有 CO2 3


一个接收容器, 上层液体继续从分液漏斗下端管口

实验内容 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 将 Cl2 通入 NaBr 溶液中 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用

实验目的 证明 SO2 具有氧化性 比较氯与溴的氧化性强弱 研究温度对化学平衡的影响

20.(07 年高考江苏卷·10)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略),能达到实验目 的的是 D
Cl2 H2O 浓 H2SO4 稀 H2SO4 CCl4 HCl NH3

A.干燥 Cl2

B.吸收 HCl

C.石油的分馏

D.吸收 NH3

21.(07 年高考上海化学卷·7)离子检验的常用方法有三种: 检验方法 含义 沉淀法 显色法 气体法

反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是 D A.NH4 :气体法


B.I :沉淀法



C.Fe3 :显色法



D.Ca2 :气体法



22.(07 年高考上海化学卷·9)下列有关实验操作错误的是 C
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集各地最新资料精华 A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体 C.给盛有 2/3 体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

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23.(2007 年高考理综天津卷·8)为达到预期的实验目的,下列操作正确的是 C A.欲配制质量分数为 10%的 ZnSO4 溶液,将 10 g ZnSO4·7H2O 溶解在 90 g 水中 B.欲制备 Fe(OH)3 胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸 C.为鉴别 KCl、AlCl3 和 MgCl2 溶液,分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 24. (13 分) (08 年全国理综 I·28)取化学式为 MZ 的黄色粉末状化合物进行如下实验。 将 MZ 和足量碳粉充分混合,平铺在反应管 a 中,在 b 瓶中盛足量澄清石灰水。按图连 接仪器。 N2 a 澄清石灰水

b 实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管 a,观察到管内发生剧烈反应, 并有熔融物生成。同时,b 瓶中的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后,停止加热,仍继续 通氮气。 直至反应管冷却。 此时, 管中的熔融物凝固成银白色金属。 根据以上叙述回答问题: (1)元素 Z 是 。

(2)停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处?为什么? . (3)反应管 a 中发生的所有反应的化学方程式是 。

(4)本实验的尾气是否需处理?如需处理,请回答如何处理;如不需处理,请说明理由。 。 【答案】 (13 分) (1)氧 (2)不需要 因为 N2 不断通入,b 瓶溶液不会倒吸至 a 管 (3)MO+C
△ △

M+CO↑

MO+CO

M+CO2

CO2+C



2CO

2MO+

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C

2M+CO2↑ 因含有 CO,可连接一个加热的装有 CuO 粉末的反应管
- - -

(4)需处理

25. (13 分) (08 年全国理综 II·28)某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3 、CO32 、SO32 、 SO42 、Cl 、Br 、I 。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验: ① 测得混合液呈碱性; ② 加 HCl 后,生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊; ③ 加 CCl4,滴加少量氯水,振荡后, CCl4 层未变色; ④ 加 BaCl2 溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加人足量盐酸,沉淀不能完全溶解; ⑤ 加 HNO3 酸化后,再加过量 AgNO3,溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述 5 个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验 ① 实验 ② 实验 ③ 实验 ④ 实验 ⑤ (2)上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 【答案】 (13 分) (1)①CO32 和 SO32 可能存在,因为它们水解显碱性 ②肯定存在 CO32 离子,不存在 SO32 。因为:CO32 +2H+=CO2↑(无色无味)+H2O C a ( O H ) 2 +CO2==CaCO3↓+H2O (SO2 具有刺激性气味) ③肯定不存在 Br 、I ,因为没有溴和碘的颜色出现 ④肯定存在 SO42 。因为 BaSO4 不溶于盐酸。 ⑤Cl 存在.因与 Ag+形成白色沉淀 (2)NO3
- - - - - - - - - - - - - 一

; ; ; ; ; 。

26. (19 分) (08 年天津理综·28) Ⅰ. 分)化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中 (8 挑选所需仪器,在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图,并在图中标 明所用试剂。 (仪器可重复使用,固定装置不必画出)

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试管

圆底烧瓶

集气瓶

烧杯

普通漏斗

量筒

分液漏斗

长颈漏斗

导管

橡胶塞

橡皮管

Ⅱ. (11 分)实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑,加入 20% -30%的稀硫酸溶液,在 50℃-80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤,滤 液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口,静置、冷却一段时间后收集产品。 (1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式:____。 (2)硫酸溶液过稀会导致____。 (3)采用水浴加热的原因是____。 (4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)____。 (5)溶液趁热过滤的原因是___。塞紧试管口的目的是____。 (6)静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是____。 【答案】 (19 分) Ⅰ. 分) (8

Ⅱ. (11 分) (1)Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑

(2)反应速率慢 不利于晶体析出 (3) (4)Fe3++2Fe=3Fe2+
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集各地最新资料精华 (5)减少 FeSO4 的损失 (6)有浅绿色晶体析出

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防止空气进入试管将 Fe2+氧化为 Fe3+

27. (08 年山东理综·28) (14 分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一, 还可以制备硫及铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2
高温

8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (2)上述冶炼过程中产生大量 SO2。下列处理方案合理的是
a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d.用浓硫酸吸收

(填元素符号) 。 (填代号) 。

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将 I 氧化为 I2:
S2O82 +2I =2SO42 +I2
- - -



通过改变反应途径,Fe3 、Fe2 均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3 对上述反 应的催化过程。 、 (不必配平) 。







(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含 Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备 Fe2O3。方 法为 ①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。 ②滤液先氧化,再加入过量 NaOH 溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。 据以上信息回答下列问题:
a.除去 Al3 的离子方程式是 b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有 FeO。




提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 所选试剂为

KSCN 溶液 KMnO4 溶液 NaOH 溶液 碘水

。证明炉渣中含有的实验现象为 。

【答案】 (1)Cu、O (2)b、c (3)2Fe3 +2I =2Fe2 +I2
+ - +

S2O82 +2Fe2 =2SO42 +2Fe3 (离子方程式不配平不









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集各地最新资料精华 扣分) (4)a:稀硫酸、KMnO4 溶液

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b:稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使 KMnO4 溶液褪色 28. (12 分) (08 年山东理综·29)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8) ,亚特兰大奥 运会火炬燃料是丙烯(C3H6) 。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。 已知:C3H8(g)=CH4(g)+HC CH3CH CH2(g)=CH4(g)+HC CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ·mol CH(g )
-1

△H2=32.4 kJ·mol CH2(g)+H2(g) 的△H=

-1

则相同条件下,反应 C3H8(g)=CH3CH

kJ·mol 1。



(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入 O2 和 CO2,负极通入丙烷,电 解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 移向电池的 (填“正”或“负”)极。 ;放电时 CO32


(3)碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下,空气中的 CO2 溶于水,达到 平衡时,溶液的 pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电 离,则 H2CO3 HCO3 +H 的平衡常数 K1=
- +

。 (已知 10-5.60=2.5×10-6) c(CO32

(4)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3 溶液的 pH 大于 8,则溶液中 c(H2CO3)


)(填“>”、“=”或“<”) ,原因是

(用离子方程式和必要的文字说明) 。 【答案】 (1)124.2 (2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O (3)4.2×10-7 mol·L-1 (4) >




HCO3 +H2O=CO32 +H3O (或 HCO3 =CO32 +H ) HCO3 +H2O=H2CO3 、
















+OH ,HCO3 的水解程度大于电离程度 29. (16 分) (08 年山东理综·30)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量 K 、Ca2 、Mg2 、Fe3 、SO42 等杂质离子,实验室提纯 NaCl 的流程如下:
+ + + + -

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提供的试剂:饱和 Na2CO3 溶液 Ba(NO3)2 溶液 75%乙醇


饱和 K2CO3 溶液

NaOH 溶液

BaCl2 溶液

四氯化碳
+ + + -

①欲除去溶液 I 中的 Ca2 、Mg2 、Fe3 、SO42 离子,选出 a 所代表的试剂,按滴加顺 序依次是 (只填化学式) 。 。

②洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl,选用的试剂为

(2)用提纯的 NaCl 配制 500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl 溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外 还有 (3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的 H2 为 2 L,则同样条件下收集的 Cl2 (填“>”、“=”或“<”)2 L,原因 是 。装置改进后可用于制备 NaOH (填仪器名称) 。

溶液,若测定溶液中 NaOH 的浓度,常用的方法 为 。 (4)实验室制备 H2 和 Cl2 通常采用下列反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(浓)


MnCl2+Cl2↑+2H2O (填代号)和制备并

据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2 的装置 收集干燥、纯净 Cl2 的装置 可选用制备气体的装置: (填代号) 。

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【答案】 (1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(错选或多选本小题不得分。NaOH 溶液的加入顺序 及是否答 Na0H 不影响得分) ②75%乙醇 (2)天平、烧杯、500 mL 容量瓶、胶头滴管 (3)< (4)c 电解生成的氯气与电解生成的 NaOH 发生了反应 d 酸碱中和滴定

30. (15 分) (08 年宁夏理综·27) 为测试一铁片中铁元素的含量, 某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验 (以下 数据为多次平行实验测定结果的平均值) : 方案一:将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为 580 状况) ; 方案二: 将 mL(标准

a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中, 将反应后得到的溶液用 0.02000 mol· -1 L 10

的 KMnO4 溶液滴定,达到终点时消耗了 25.00 mL KMnO4 溶液。 请回答下列问题: (1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上) :
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□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管,理由是 ; 和

(3) 根据方案一和方案二测定的结果计算, 铁片中铁的质量分数依次为 ; (铁的相对原子质量以 55.9 计)

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判 断和分析。 ①方案一 ②方案二 【答案】 (15 分) (1)2 (2)碱 (3) (4) ①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属, 会导致结果 10 8 5 2 1 8 (填“准确” “不准确” “不一定准确”,理由是 ) (填“准确” “不准确” “不一定准确”,理由是 ) ; 。

KMnO4 是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管

1.45 a

1.45 a

偏高;铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;如 果上述情况均不存在,则结果准确 ②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属, 生成的金属离子在

酸性溶液中能被高锰酸钾氧化, 会导致结果偏高; 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁 的氧化物,生成的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;如果上述 情况均不存在,则结果准确 注:本小题属于开放性试题,若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理,可酌性给 分。例如:考生回答 方案一准确, 因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属, 也不存在铁 的氧化物 方案一不准确,如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属,会导致结果偏高; 如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低 方案二准确,铁片溶于稀硫酸后,除 Fe2+外,其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均 不能被高锰酸钾氧化,也不存在氧化铁 方案二不准确, 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属, 生成的金属离子在酸
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性溶液中能被高锰酸钾氧化, 会导致结果偏高; 如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物, 千百万的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低 31. (14 分) (08 年四川理综·26) 某固体混合物可能含有 MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3 和 CuSO4。将 该混合物进行如下实验, 根据所给实验现象完成表格 (对于能确定的物质在相应位置写化学 式,暂不能确定的物质在相应位置填“无”: ) (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由

(2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色;
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由

(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是______________。 【答案】 (14 分) (1)
无 CuSO4 溶液无色,而 CuSO4 溶液为蓝色

(2)
Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色

(3)
MgCO3 沉淀溶于盐酸, 有气体放出; 如有 Ba(NO3)2, MgCO3 Ba(NO3)2 AgNO3 生成的 BaSO4 沉淀不溶于盐酸;如有 AgNO3,生成 的沉淀在盐酸中不消失。

(4)Al2(SO4)3

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集各地最新资料精华 32. (15 分) (08 年四川理综·28)

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某课外小组利用 H2 还原黄色的 WO3 粉末测定 W 的相对原子质量,下图是测定装置的 示意图,A 中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。 (1)仪器中装入的试剂:B_________ 、C________、D___________; (2)连接好装置后应首先_________________________,其方法是________________ (3) “加热反应管 E”和“从 A 瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 ____________________。 在这两步之间还应进行的操作是____________________________; (4)反应过程中 G 管逸出的气体是________________,其处理方法是 ______________________________________________________________________。 (5)从实验中测得了下列数据 ①空 E 管的质量 a ②E 管和 WO3 的总质量 b ③反应后 E 管和 W 粉的总质量 c(冷却到室温称量) ④反应前 F 管及内盛物的总质量 d ⑤反应后 F 管及内盛物的总质量 e 由以上数据可以列出计算 W 的相对原子质量的两个不同计算式(除 W 外,其他涉及的 元素的相对原子质量均为已知) : 计算式 1:Ar(W)=____________;计算式 2:Ar(W)=____________。 【答案】 (15 分) (1)锌粒 水 浓硫酸 将 G 弯管浸没在盛有水的烧杯中,温热烧瓶 B,观察 G 管口,若

(2)检查气密性

有气泡逸出,说明装置的气密性良好 (3)先从 A 瓶逐滴滴加液体 (4)氢气
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检验 H2 的纯度

在 G 管出口处点燃

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48(c ? a) b?c 54(c ? a) e?d

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33. (14 分) (08 年重庆理综·27)某学习小组用题 27 图装置测定铝镁合金中铝的质量分数 和铝的相对原子质量。 (1)A 中试剂为_____________________________。 (2)实验前,先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻,其目的是_____________________。 (3) 检查气密性, 将药品和水装入各仪器中, 连接好装置后, 需进行的操作还有:①记录 C 的液面位置; ②将 B 中剩余固体过滤、洗涤、干燥,称重;③ 待 B 中不再有气体产生并恢 复至室温后,记录 C 的液面位置;④由 A 向 B 中滴加足量试剂;⑤检查气密性。上述操作的 顺序是_______________________________ 填序 ( 号) ;记录 C 的液面位置时,除视线平视外,还应_________________________。 (4)B 中发生反应的化学方程式为_________________________________________; (5)若实验用铝镁合金的质量为 a g ,测得氢气体积为 b mL (已换算为标准状况) , B 中剩余固体质量为 c g,则铝的相对原子质量为____________________。 (6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将 ___________________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”) 。 【答案】 (14 分) (1)NaOH 溶液 (3)⑤①④③②(2 分) (2)除去铝镁合金表面的氧化膜 使 D 和 C 的液面相平

(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ (5)

33600(a ? c) b

(5)偏小

34. (11 分) (08 年广东化学·19) 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(钝度约 98%)中 含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42 等杂质,提纯工艺路线如下:


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已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:

回答下列问题: (1)滤渣的主要成分为 (2) “趁热过滤”的原因是 。 。

(3)若在实验室进行“趁热过滤” ,可采取的措施是 (写出 1 种) 。 (4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是 (5)已知: Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 。

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1 写出 Na2CO3·H2O 脱水反应的热化学方程式 【答案】 (1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 (2)使析出的晶体为 Na2CO3·H2O,防止因温度过低而析出 Na2CO3·10H2O 晶体,令后 续的加热脱水耗时长 (3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤 (4)溶解时有大量沉淀生成,使 Na2CO3 损耗且产物 Na2CO3 混有杂质 其原因:" 。

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+ + - -

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- -

母液"中,含有的离子有 Ca2 ,Na ,Cl ,SO42 ,OH ,CO32 ,当多次循环后,使用离子 浓度不断增大,溶解时会生成 CaSO4,Ca(OH)2,CaCO3 等沉淀 (5)Na2CO3·H2O(s)=== Na2CO3(s) + H2O(g)△H= +58.73kJ·mol 35. (12 分) (08 年广东化学·21) 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探 究:将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加 KSCN 溶液后出现红色。 一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3 的结论。 (1)请指出该结论是否合理并说明理由 (2)请完成对铁元素价态的探究: 限选实验仪器与试剂: 烧杯、 试管、 玻璃棒、 药匙、 滴管、 酒精灯、 试管夹: mol· -1H2SO4、 3 L .. 3% H2O2、 mol· -1HNO3、 6 L 0.01 mol· -1KmnO4、 L NaOH 稀溶液、 mol· -1Kl、 0.1 L 20% KSCN、 蒸馏水。 ①提出合理假设 假设 1: 假设 2: 假设 3: ; 。 ; 。
-1

②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答) .. ③实验过程 根据②的实验方案,进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象 与结论。 实验操作 步骤 1: 步骤 2: 步骤 3: …… 【答案】 (12 分) (1)该结论不正确。稀 HNO3 有强氧化性,若该铁的价态为+2 价,则 被氧化为+3 价同样可使 KSCN 溶液变血红色。 (2)① 假设 1:催化剂中铁元素的价态为+3 价。 预期现象与结论

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集各地最新资料精华 假设 2:催化剂中铁元素的价态为+2 价。

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假设 3:催化剂中铁元素的价态既有+3 价也有+2 价。 ③ 实验操作 步骤 1: 用滴管量取一定量的 3 mol· -1H2SO4 L 于试管中,加热煮沸数分钟以除去其中溶解 的氧 步骤 2: 用钥匙取少许样品于试管中, 用滴管 加入步骤 1 中的稀硫酸,并加热,充分反应 后得到 A 溶液 步骤 3: 取少量步骤 2 中的 A 溶液于试管中, (1)若溶液不变红色,则假设 2 成立 滴加 1~2 滴 KSCN 溶液,振荡 步骤 4:另取少量步骤 2 中的 A 溶液于试管 (2)若溶液变红色,则假设 1 或假设 3 成立 结合步骤 3 中的(2) : 固体溶解,溶液颜色有变化 预期现象与结论

中,滴加 1~2 滴 0.01 mol·L-1KMnO4 溶液, (1)溶液呈紫红色,则假设 1 成立 振荡试管 (2)若溶液紫红色褪去,则假设 3 成立

36. (10 分) (08 年江苏化学·15)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污 水,其中含氰化合物以 HCN、CN 和金属离子的配离子 M(CN)nm-的形式存在于水中。测 定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下: ①水样预处理: 水样中加入磷酸和 EDTA, pH<2 的条件下加热蒸馏, 在 蒸出所有的 HCN, 并用 NaOH 溶液吸收。 ②滴定:将吸收液调节至 pH>11,以试银灵作指示剂,用 AgNO3 标准溶液滴定 Ag++2CN == [Ag(CN)2] 终点时,溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题: (1)水样预处理的目的是 (2)水样预处理的装置如右图,细导管插入吸收液中是为了 。 (3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是 (4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将 。 。
-

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(填“偏高”“无影响”或“偏低”。 、 ) (5)准确移取某工厂污水 100 mL,经处理后用浓度为 0.01000 mol·L-1 的硝酸银标准溶 液滴定, 终点时消耗了 21.00 mL。 此水样中含氰化合物的含量为 的(以计,计算结果保留一位小数) 。 【答案】 (10 分) (1)将含氰化合物全部转化为 CN 防止气体放空 (3)防止倒吸 (4)偏高
-

mg· -1 L

(2)完全吸收 HCN, (5)109.2

37. (08 年江苏化学·21B)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷 和 1—溴丁烷的反应如下: NaBr+H2SO4 R—OH+HBr HBr+NaHSO4 R—Br+H2O ① ②


可能存在的副反应有: 醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚, 被浓硫酸氧化为 Br2 等。 Br 有关数据列表如下; 乙醇 密度/g·cm-3 沸点/℃ 请回答下列问题: (1)溴乙烷和 1—溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是 .... 母) a.圆底烧瓶 (2)溴代烃的水溶性 b.量筒 c.锥形瓶 d.布氏漏斗 。 (填字 0.7893 78.5 溴乙烷 1.4604 38.4 正丁醇 0.8098 117.2 1—溴丁烷 1.2758 101.6

(填“大于”“等于”或“小于”;其原因是 、 ) 。

(3) 1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水, 将 振荡后静置, 产物在 层”“下层”或“不分层”。 、 ) (4)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,起目的是 a.减少副产物烯和醚的生成 c.减少 HBr 的挥发 b.减少 Br2 的生成 d.水是反应的催化剂

(填 “上

。 (填字母)

(5)欲除去溴代烷中的少量杂质 Br2,下列物质中最适合的是 a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl

。 (填字母)

(6)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于



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但在制备 1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是 【答案】 (12 分) (1)d (2)小于 (3)下层 醇分子可与水分子形成氢键,溴代烃分子不能与水分子形成氢键 (4)abc (5)c

(6)平衡向生成溴乙烷的方向移动(或反应②向右移动) 38. (10 分) (08 年海南化学·16)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁 (Mg3N2) 。已知实验中可能会发生下列反应: ①2Mg+O2 ④Mg+H2O
△ △

2MgO;②3Mg+N2


Mg3N2;③2Mg+CO2



2MgO+C;

MgO+H2↑;⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是 完全的,整套装置的末端与干燥管相连) 。

回答下列问题; (1)在设计实验方案时,除装置 A、E 外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的 分别 。

(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从 5 升
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的储气瓶压入反应装置, 则气流流经导管的顺序是 (填字母代号) (3) 通气后, 如果同时点燃 A、 装置的酒精灯, F 对实验结果有何影响? 原因是 。

(4) 请设计一个实验, 验证产物是氮化镁: 【答案】 (10 分) (1)B 目的是除去空气中的水蒸气,避免反应④发生;D

。 目的是除

去空气中的 CO2,避免反应③发生;F

目的是除去空气中的 O2,避免反应①发生。

(2)j→h→g→d→c→k→l(或 l→k)→a→b(或 b→a) (3)制得的氮化镁将不纯 CO2、水蒸气等与镁反应 (4)将产物取少量置于试管中,加入适量水,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口,如 果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝,则说明产物是氮化镁 39. (08 年上海化学·26A)如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起 来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测 因为 A 装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、

定) 。 实验序号 1 2 3 4 试回答下列问题: (1)实验 1 中,沉淀最终变为 式 。 生成,活塞 移动(填向外、向 色,写出沉淀变色的化学方程 甲针筒内物质 10 mLFeSO4 溶液 20 mLH2S 30 mLNO2(主要) 15 molCl2 乙针筒内物质 10 mLNH3 10 mLSO2 剩有无色气体,活塞自动 10 mLH2O(l) 40 mLNH3 向内压缩 甲针筒的现象 生成白色沉淀,后变色

(2)实验 2 甲针筒内的现象是:有 内、不) 。

反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入

溶液中。

(3)实验 3 中,甲中的 30 mL 气体是 NO2 和 N2O4 的混合气体,那么甲中最后剩余的 无 色 气 体是
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, 写 出 NO2 与 H2O 反 应 的 化 学 方 程

集各地最新资料精华 式

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(4)实验 4 中,已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产 生外,气体的颜色变化为 【答案】 (12 分) (1)红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (2)黄色固体 向内 NaOH (4)黄绿色变为无色 5 ,最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。

(3)NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO

40. (08 年上海化学·26B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式 、 。

在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是 反应。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 用是 。 。 。 ;乙的作

(3) 反应进行一段时间后, 干燥管 a 中能收集到不同的物质, 它们是 集气瓶中收集到的气体的主要成分是

(4)若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含 有 a.氯化钠溶液 然后,再通过 【答案】 (12 分) (1)2Cu+O2



。要除去该物质,可现在混合液中加入 b.苯 c.碳酸氢钠溶液

(填写字母) 。 d.四氯化碳

(填试验操作名称)即可除去。

2CuO CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O

加热

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集各地最新资料精华 (2)加热 冷却

按“教材目录、知识体系”编排 (4)乙酸 c 蒸馏

(3)乙醛 乙醇 水 氮气

41. (08 年上海化学·27)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾 相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:

根据上述图示,完成下列天空: (1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水(每升含有 39.20 g 氨)需要取浓 氨水(每升含有 250.28 g 氨) mL,用规格为 mL 量筒量取。
+ -

(2)氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除 K 、SO42 外,还有大量的 NH4


。检验 NH4 的方法是 (3) 写出沉淀物中所有物质的化学式 (4)滤液 I 的成分是水和 。



。 。

(5)为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4 中钾的含量,完善下列步骤: ①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量 ② ③冷却、称重。 (6)若试样为 m g,沉淀的物质的量为 n mol,则试样中 K2SO4 的物质的量为: mol(用含 m、n 的代数式表示) 。 【答案】(本题共 12 分) (1)78 100 、 、 溶液,产生白色沉淀。 (依次填写实验操作名称) 。

(2)取滤液少许,加入 NaOH,加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝(合 理即给分) (3)Al(OH)3 Al2O3 (5)BaCl2 Fe2O3 (4)K2SO4 (NH4)2SO4

过滤 洗涤 干燥

(m-132n) (6) 42

42.(07 年高考广东化学卷·21)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺 流程如下:
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氯化钠 硫酸铵 NH4Cl 产品 混合 溶解 蒸发 浓缩 趁热 过滤

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Na2SO4 滤液 滤液

冷却 结晶 过滤

干燥

洗涤

NH4Cl

80
溶解度/ g

70 60 50
    

氯化



硫酸钠
  

40 30


20

20

30

40

50

60

70

80 90 100 温度/ ℃

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题: (1)欲制备 10.7 g NH4Cl,理论上需 NaCl_________g。 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中,析出 NH4Cl 晶体的合适温度为__________。 (4)不用其它试剂, 检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是________________________。 .. (5)若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是____________________。 [答案](1)11.7。 (2)蒸发皿。 答案] (4)加热法; 产品纯净。 (5)重结晶。 43.(2007 年高考江苏卷·18)(12 分)酯是重要的有机合成中间 体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺 织等工业。 乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应: CH3COOH+C2H5OH
浓H 2SO4 △

(3)35 ℃(33 ℃~40 ℃均可得分)。

取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵

CH3COOC2H5+H2O
饱和 Na2CO3 溶液

请根据要求回答下列问题: (1)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有 ___________________________、_______________________等。

(2)若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为
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_____________________________________、 _______________________________________ 等。 (3)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成__________________、____________________ 等问题。 (4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索, 初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化 剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。 同一反应时间 反应温度 /℃ 40 60 80 120 转化率 (%) 77.8 92.3 92.6 94.5 选择性 反应时间/h 转化率(%) (%)* 100 100 100 98.7 2 3 4 6 80.2 87.8 92.3 93.0 100 100 100 100 选择性(%)* 同一反应温度

*选择性 100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据,下列 (A)120 ℃,4 h

(填字母)为该反应的最佳条件。 (C)60 ℃,4 h (D)40 ℃,3 h

(B)80 ℃,2 h

②当反应温度达到 120 ℃时,反应选择性降低的原因可能为______________________。 [答案](1)增大乙醇的浓度;移去生成物。 答案] (2)温度过高,发生了副反应;冷凝效果不

好,部分原料被蒸出(或部分产物挥发)(任填两种)。 (3)部分原料炭化;留有酸性废液污 染环境(或产生 SO2 污染环境);催化剂重复使用困难;催化效果不理想(任填两种)。 (4)①C;②乙醇脱水生成了乙醚。 44.(07 年高考上海化学卷·26B)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化 学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:
浓硫酸,加热 途径Ⅰ

杂铜

粗制氧化铜

硫酸铜溶液

途径Ⅱ 稀硫酸,加热,通氧气

胆矾 CuSO4·5H2O

(1)杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用 ,灼烧后的坩埚应放在

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集各地最新资料精华 上,不能直接放在桌面上。 实验所用仪器: 蒸发皿 a. 管夹 b. 石棉网

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c. 泥三角

d. 表面皿

e. 坩埚钳

f. 试

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物, 用以制取胆矾。 灼烧后含有少量 铜的可能原因是 a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 b.灼烧不充分铜未被完全氧化 d.该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径 II 实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧 气、过滤、_____、冷却结晶、 、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径 I 相比,途径 II 有明显的两个优点是: 、 。

(5)在 测 定 所得 胆 矾 (CuSO4·xH2O)中结 晶水 x 值的 实 验 过程 中: 称 量操作 至 少进行 次。 (6)若测定结果 x 值偏高,可能的原因是 a.加热温度过高 c.加热后放在空气中冷却 [答案](B)(1)c; e; b。 答案] b.胆矾晶体的颗粒较大 d.胆矾晶体部分风化 (2)a; b。 (3)蒸发; 过滤。

(4)产生等量胆矾途径 II 消耗硫酸少; 途径 II 不会产生污染大气的气体。 (5)4。 (6)a。 45.(07 年高考理综宁夏卷·25)(15 分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方 案。 实验用品:硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托 盘天平 实验步骤: ①准确称量一个干净、干燥的坩埚; ②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样,称重,将称量过的试样放入研钵中研细,再放 回到坩埚中; ③将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热; ④将步骤③中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重; ⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作,直 至两次称量结果不变;
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⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。 分析该方案并回答下面问题: (1)完成本实验还需要的实验用品是__________________________________________。 (2)指出实验步骤中存在的错误并改正:_________________________________________。 (3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是_____________________________________。 (4)步骤⑤的目的是_____________________________________________________。 (5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号) (A)试样中含有加热不挥发的杂质 (B)试样中含有加热易挥发的杂质 (C)测试前试样已有部分脱水 (D)实验前坩埚未完全干燥 (E)晶体加热脱水不完全 (F)加热时晶体溅出 [答案](1)坩埚坩、酒精灯(可以不答“火柴”)。 答案] 后放入坩埚称重。 (3)因硫酸钠放置在空气中冷却时,会吸收空气中的水分。 (5)B、D、F。 46.(07 年高考全国理综卷 I·28)(15 分)水蒸气通过灼热的焦碳后,流出气体的主要成分是 CO 和 H2,还有 CO2 和水蒸气等。请用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个 实验,证明上述混合气中有 CO 和 H2。(加热装置和导管等在图中略去)
焦炭

(2)步骤②有错误; 应先将试样研细,

(4)保证试样脱水完全。

a A c B e C

b d f
水和沸石

g h

i j

k l

m

浓 H2SO4

NaOH 溶液

澄清石灰水

回答下列问题: (1) 盛 浓 H2SO4 的 装 置 用 途 是 ____________________ , 盛 NaOH 溶 液 的 装 置 用 途 是 _______________________。 (2)仪器 B 中需加入试剂的名称(或化学式)是__________,所发生反应的化学方程式是 _______________________________。 (3) 仪 器 C 中 需 加 入 试 剂 的 名 称 ( 或 化 学 式 ) 是 ______________ , 其 目 的 是
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集各地最新资料精华 ________________________________。

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(4)按气流方向连接各仪器, 用字母表示接口的连接顺序: g—ab—_____________________。 (5)能证明混合气中含有 CO 的实验依据是___________________________。 (6)能证明混合气中含有 H2 的实验依据是_________________________________。 [答案](1)除去 H2O 气;除去 CO2。 答案] (2)氧化铜(或 CuO);CuO+H2


H2O+Cu,CuO+CO



CO2+Cu。

(3)无水硫酸铜(CuSO4);验证水蒸气。 (4) kj—hi—cd(或 dc)—fe—lm。 (5)原混合气中的 CO2 已除去,与 CuO 反应后气体能使澄清石灰水变浑浊。 (6)原混合气中的 H2O 已除去,与 CuO 反应后气体能使白色的无水 CuSO4 变蓝。 47.(07 年高考全国理综卷 II·28) (15 分)在室温和大气压强下,用图示的装置进行实验,测 得 a g 含 CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为 b L。现欲在相同条件下,测 定某电石试样中 CaC2 的质量分数,请回答下列问题:

(1)CaC2 和水反应的化学方程式是______________________________________。 (2)若反应刚结束时,观察到的实验现象如图所示,这时不能立即取出导气管,理由是 ___________________________。 (3)本实验中测量气体体积时应注意的事项是_____________________________________。 (4)如果电石试样质量为 c g,测得气体体积为 d L,则电石试样中 CaC2 的质量分数计算式 w(CaC2) =___________。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。 [答案](1)CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2↑。 答案] (2)因为装置内气体的温度没有恢复到室温,气体压强还不等于大气压强。 (3)待装置内气体的温度恢复到室温后,调节量筒使其内外液面持平。 (4)
a×d ×90%。 b×c

48.(07 年高考理综山东卷·30)(16 分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的 部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可
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集各地最新资料精华 任意选用,必要时可重复选择,a、b 为活塞)。
浓硫酸 气体入口 a b

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NaOH 溶液

澄清 石灰水 浓硫酸 A B C m 碱石灰 Cu 丝 k H n 水 NaOH 溶液 D

无水乙醇 E F G

E 选择装置获得纯净干燥的 CO, (1)若气体入口通入 CO 和 CO2 的混合气体, 内放置 CuO, .... 并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为___________ (填代号)。能验证 CO 氧化产物的现象是___________________________________。 (2)停止 CO 和 CO2 混合气体的通入,E 内放置 Na2O2,按 A→E→D→B→H 装置顺序制取 纯净干燥的 O2,并用 O2 氧化乙醇。此时,活塞 a 应________,活塞 b 应_________,需 要 加 热 的 仪 器 装 置 有 ___________( 填 代 号 ) , m 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________________________。 (3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加 NaOH 固体,E 内放置 铂铑合金网,按 A→G→E→D 装置顺序制取干燥氨气,并验证氨的某些性质。 ①装置 A 中能产生氨气的原因有: ________________________________________________ __________________________________________________________________________。 ②实验中观察到 E 内有红棕色气体出现,证明氨气具有___________性。 [答案](1)ACBECF; AB 之间的 C 装置中溶液保持澄清,EF 之间的 C 装置中溶液变浑 答案] 浊。 (2)关闭;打开;k、m; 2CH3CH2OH+O2
Cu



2CH3CHO+2H2O。

(3)①氢氧化

钠溶于水放出大量热, 温度升高, 使氨的溶解度减小而放出; 氢氧化钠吸水, 促使氨放出; 氢氧化钠电离出的 OH 增大了氨水中 OH 浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出。 ②还原。 49.(07 年高考理综天津卷·28)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合 成 S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息: ①将干燥的氯气在 110 ℃~140 ℃与硫反应,即可得 S2Cl2 粗品。
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集各地最新资料精华 ②有关物质的部分性质如下表: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ S S2Cl2 112.8 -77 444.6 137

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化学性质 略 遇水生成 HCl、SO2、S;300 ℃以上完 全分解;S2Cl2+Cl2


2SCl2

设计实验装置图如下:
A 硫 F C D G NaOH 溶液

E B

H

(1) 上 图 中 气 体 发 生 和 尾 气 处 理 装 置 不 够 完 善 , 请 你 提 出 改 进 意 见 _______________________________________________________________。 利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题: (2)B 中反应的离子方程式___________________________________; E 中反应的化学方程式____________________________________。 (3)C、D 中的试剂分别是______________、_____________。 (4)仪器 A、 的名称是__________、 B ___________, 的作用是_________________________。 F (5)如果在加热 E 时温度过高,对实验结果的影响是___________________________, 在 F 中可能出现的现象是_________________________________________________。 (6)S2Cl2 粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_____________、____________,为了提高 S2Cl2 的纯度,关键的操作是控制好温度和___________________________________。 .. [答案](1)用导管将 A 的上口和 B 相连(或将 A 换成恒压滴液漏斗);在 G 和 H 之间增加 答案] 干燥装置。 (2)MnO2+4H +2Cl 水)、浓硫酸。 (4)分液漏斗、蒸馏烧瓶;导气、冷凝。 (5)产率降低(或 S2Cl2 分解);有固体产生。(或其 他正确描述) (6)SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可);控制浓盐酸的滴速不要过快。
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Mn2 +Cl2↑+2H2O; 2S+Cl2





S2Cl2。 (3)饱和食盐水(或

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