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2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十一)



2006 年浙江省名校高二化学竞赛联考(十一)
(时间:120 分钟 满分:150 分) 一、选择题(每小题只有 1 个正确答案,各 3 分,共 30 分)
1.纳米技术探索在纳米尺度内物质运动的新现象和新规律。纳米微观世界相当于 A 比原子更小 B 处于原子分子水平 C 处于分子细胞水平 D 比细胞更大 2.Na2O2 晶体和 Na2O 晶体中阳离子和阴离子

的个数比值比较,前者和后者的关系是 A 前者大 B 前者小 C 相等 D 不能确定 3.人被蚂蟥叮咬后,伤口处常流血不止,据此,科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物,该药物 具有 A 止血性能 B 抗血凝性能 C 止痛、止痒性能 D 抗过敏性能 4.同温同压下氧气与氢气的扩散速度之比是 1︰4,那么氦气与二氧化硫气体的扩散速度之比是 A 2︰1 B 4︰1 C 16︰1 D 8︰1 5.下列离子中最外层电子数为 8 的是 A Ga3+ B Ti4+ C Cu+ D Li+ 6.下列实验中,仪器的下端必须插入液面下的有 ①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗;②制备氯气装置中的分液漏斗;③用新制的 FeSO4 溶液和 NaOH 溶液制备 Fe(OH)2 操作中的胶头滴管;④将氯气溶于水时制取氯水的导气管; ⑤蒸馏石油时的温度计;⑥用无水乙酸与浓 H2SO4 共热制乙烯所用的温度计。 A 2个 B 3个 C 4个 D 5个 7.邻苯联苯的结构简式为 ,它的一氯代物有

A 4 B 5 C 6 D 7 12 8.假定把 C 的相对原子质量改为 24,NA 代表阿伏伽德罗常数,则下列判断中不正确的是 A 此时 16O 的相对原子质量为 32 B 标准状况下 44gCO2 的体积约为 11.2L - C 31g 白磷中含有 1.5NA 个 P-P 键 D 106g Na2CO3 固体中含有 NA 个 CO32 9.某些金属卤化物可跟卤素反应,如 KI+I2 KI3,下列判断错误的是 - - - A I3 在溶液中存在如下平衡 I3 I +I2 B 在 KI3 溶液中加入 AgNO3 溶液会析出 AgI3 沉淀 C KI3 可用于检验淀粉的存在 D 配制碘水时加入 KI 可增大 I2 的溶解度 10. 工业上以 CaO 和 HNO3 为原料制备 Ca(NO3)2?4H2O 晶体。 为确保制备过程中既不补充水分, 也无多余的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为 A 70.0% B 69.5% C 63.6% D 53.8%

二、选择题(每小题只有 1~2 个正确答案,各 4 分,共 40 分。若正确答案只包括一个选 项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给 2 分,选两个且都 正确的给 4 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分。 )
11.一固体混和物,可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄清溶液, 无其它明显现象,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀部分消失,原混和 物中肯定有 A CaCl2 B (NH4)2CO3 C NaOH D (NH4)2SO4 12 .将 Mg 条、Al 条平行插入一定浓度的 NaOH 溶液中,用导线、用电器连接成 A 原电池,此电池工作时,下列叙述中正确的是 Al Mg + A Mg 比 Al 活泼,Mg 失去电子被氧化成 Mg2 - - - B 负极反应式为:Al-3e +4OH =AlO2 +2H2O C 该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的 D 电池工作中溶液中会有白色沉淀析出 NaOH(aq)
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13.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 - + + - A 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3 、Mg2 、Na 、SO42 + - + + - + B 在 c(H )/c(OH )=1× 13 的溶液中:NH4 、Ca2 、C1 、K 10 + -13 + - - 2- C 水电离出的 c(H )=1× 10 mol/L 的溶液中,K 、CO3 、Cl 、S2 - - 3+ 3+ D 在 pH=3 的无色溶液中:Fe 、C1 、NO3 、A1 + - + ― 14.常温下经测定某溶液中离子只有 Na 、Ac 、H 、OH 四种,且离子浓度大小的排列顺序 - + + ― 为:c(Ac )>c(Na )>c(H )>c(OH )。其可能的情形是 A 该溶液由 pH=3 的 HAc 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B 该溶液由 0.1mol/L 的 HAc 溶液与等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液混合而成 + + ― - C 无论 HAc 和 NaOH 如何混合,始终满足 c(Na )+c(H )=c(OH )+c(Ac ) — + — + D 在上述溶液中加入适量 NaOH, 可使溶液中离子浓度改变为: c(Ac )>c(Na )>c(OH )>c(H ) 15.在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于 丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断中正确的是 A 原子半径:丙>乙>甲>丁 B 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物 C 气态氢化物的稳定性:甲>丙 D 最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲 16.下列反应的离子方程式书写正确的是 - + - A Ca(HCO3)2、NaOH 溶液以等物质的量浓度等体积混合:OH +Ca2 +HCO3 =CaCO3↓+H2O - - B CO2 与 Ca(OH)2 溶液以反应物物质的量之比 2∶1 反应:CO2 +OH =HCO3 - C 往 KAl(SO4)2 溶液加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42 沉淀完全: - + - 3+ 2Al +3SO42 +3Ba2 +6OH =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ - - D 往苯酚钠溶液中通入 CO2:2 -O +CO2 +H2O→2 -OH+CO32 17. 国际奥委会公布的违禁药物目前有 138 种。 某种兴奋剂的结构 O 如右,关于它的说法正确的是 A 该物质组成的晶体是分子晶体 HCl CH 2 C B 它的分子中所有碳原子共平面 CH 3 O C 1mol 该物质最多能与 4mol H2 发生加成反应 D 1mol 该物质最多能与 2mol 氢氧化钠反应 N 18.下列说法或表示方法正确的是 CH 3 A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 B 由 C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H=-1.90 kJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定 C 在 101kPa 时, H2 完全燃烧生成液态水, 2g 放出 285.8kJ 热量, 氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8 kJ/mol + - D 在稀溶液中 H (ag)+OH (ag)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol,若将含 0.5 mol H2SO4 的浓溶 液与含 1mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于 57.3 kJ 19.某工厂用 CaSO4、NH3、H2O、CO2 制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:

.

下列推断不合理的是 A 往甲中通 CO2 有利于(NH4)2SO4 生成 B 生成 1mol (NH4)2SO4 至少消耗 2mol CO2 C CO2 可被循环使用 D 直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4 20.工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行,第一步:二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入 氧气 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O;第二步:电解锰酸钾溶液:2K2MnO4+H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH 下列说法叙述正确的是 A 氧化性:KMnO4>K2MnO4>O2 B 根据上述过程,每生成 1mol KMnO4 共转移 6mol 电子 C 第二步电解时,KMnO4 在阳极区生成 D 第二步电解时阴极周围 pH 减小
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2006 年浙江省名校高二化学竞赛联考(十一)
(时间:120 分钟 满分:150 分) 班级:
H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223]

姓名:
B 10.81 Al 26.98 Ga 69.72 In 114.8 Tl 204.4 C 12.01 Si 28.09 Ge 72.61 Sn 118.7 Pb 207.2 N 14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209.0 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210] He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]

相对原子质量
Be 9.012 Mg 24.31 Ca 40.08 Sr 87.62 Ba 137.3 Ra [226]

Sc Ti V Cr Mn Fe Co 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 La- Hf Ta W Re Os Ir Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 Ac- Rf Db Sg Bh Hs Mt La

Ni 58.69 Pd 106.4 Pt 195.1 Ds

Cu 63.55 Ag 107.9 Au 197.0

Zn 65.39 Cd 112.4 Hg 200.6



一、二、选择题(共 70 分) 1 2 3 4

5

6

7

8

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三、 (本题包括 2 个小题,共 20 分)
21. 分)某同学用如图一所示的装置来探究 CO2、SO2 与澄清 (7 石灰水的反应, 结果通入 CO2 可以看到先浑浊后澄清的现象, 但通入 SO2 没有能看到浑浊现象。 经过思考分析后, 该同学改用图二的装置, 将气体收集在注射器, 缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石 灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象,且通入 SO2 产生现 象明显比通入 CO2 快。 (1)对比分析两组实验,你认为用图一装置实验时,通入 SO2 不能出现浑浊的原因可能是 。 (2)用图二装置实验时,以相同速率通入 CO2 或 SO2,SO2 产 生浑浊、澄清的现象比 CO2 快的原因是 。 (3)用图一进行 SO2 与石灰水反应的实验时,从安全角度考虑 装置应做何改进? 。 22. 分) Na2SO3 样品, (13 某 其中可能含 Na2SO4、 2SO4、 2CO3、 K K NaCl 中的一种或几种。为测定样品成分及其含量,称取样品 5.0g, 加入 5mL 6mol/L 的硫酸(过量) ,标准状况下测定气体的体积。向逸 出气体后的溶液中滴加足量 BaCl2 溶液,过滤得沉淀 9.32g。取滤液 作焰色反应实验,隔着蓝色钴玻璃观察无紫色。
稀硫酸

亚硫酸钠 或碳酸钠

澄清 石灰水

图一

澄清 石灰水 图二

SO2 或 CO2

甲 乙 丙 丁 (1)用上图仪器组装实验,气流从左向右各管口联接顺序是 (2)丙中 X 液体是 ,丁中的玻璃容器最好用
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。 ;甲中汽油的作用



,目的是 (3)要准确测定生成气体的体积,简述有关操作及注意事项。



(4)实验结束时测得丁中液体的体积为 560mL,通过计算和推断,确定样品的组分及各组分 的质量分数。

四、 (本题包括 2 个小题,共 18 分)
23. 分)1919 年,Langmuir 提出:原子数相同、电子数相同的分子,互称为等电子体。等 (9 电子体的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理。后来,该原理被推广使用于一些具有特殊功 能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如:X 是一种新型无机材料,它与碳化硅(SiC)结构相似、 物理性质相近,符合该原理。X 有如下的转变:

其中:C 是气体,D 为白色沉淀,E 溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题: (1)写出 X 的化学式: ,X 属于 晶体(填“原子”“分子”或“离子”。 、 ) 。 。 (2)①写出 X 与 A 溶液反应的化学方程式: ②写出 K 与 J 反应的离子方程式:

③H 与 L 稀溶液反应的离子方程式 。 (3)X 与 SiC 的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一 种新物质与气体单质(物质的量 1︰2)制备该纳米级复合材料的方法,请将该反应补充完整。 (新物质)+2 (单质) 4X+SiC+3C。 24. 分)人们日常生活中广泛使用干电池,但电池中含有的重金属会严重污染环境,随着人 (9 们环保意识的加强,对废旧电池的无害化处理和综合利用显得越来越重要。 (1)锌-锰干电池表达式为: (-)Zn(s)∣ZnCl2(aq) ,NH4Cl(aq)∣MnO2(s),C(s)(+) ①请写出阳极和阴极的电极反应(MnO2 在阴极上还原为三价的 MnO(OH)) ; ②次级反应的主要产物是微溶的 Zn(NH3)2Cl2,请写出次级反应的离子反应方程式和总电池反 应。

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(2)采用湿法硫酸浸取锌锰干电池(并加入 FeS)的处理工艺方法,制取的硫酸锌和硫酸锰用 于配制复合微肥,具有一定的实用价值。 ①该反应另外加入 FeS,作用是 。 ②请写出该反应的两个化学反应方程式 ③硫酸锌和硫酸锰溶液中可能会引入的新杂质是什么,如何除去?

五、 (本题包括 2 个小题,共 19 分)
25. 分)有机物 A 由于其特殊的电子结构,一直受到理论化学家的注意,由于缺乏有效的合 (9 成途径,一度延缓对其反应的研究,直到 1993 年出现了可以大量制备的方法。A 是非极性分子,化 学式是 C6H8,核磁共振标明分子中所有氢原子都等价。 (1)画出 A 的结构简式 ;A 的二氯取代产物的位置异构体有 种。 (2)︰CX2 为二卤卡宾(Carbene,碳烯,X=Cl,Br)是一类活性中间体,是合成三元环的常 用试剂。A 能与︰CX2 反应生成 B。 ①写出 B 的结构简式 ②从 A→B 的化学反应类型是 ③试分析︰CX2 活泼的原因 ④二氯卡宾可以由氯仿与叔丁醇钾等试剂制备。请写出该反应方程式 ; 。 。 。

⑤B 可以水解得更有用的衍生物,请写出水解产物 。 26. (10 分)有机物 A(A1~A5)与乙酸无论以何种比例混合,只要质量一定,完全燃烧后产 生的水的质量也一定,试回答: (1)若 A1 是烃,则 A1 应满足的通式是 ; (2)若 A2 与聚酰胺、聚碳酸酯、改性聚苯醚、聚对苯二甲酸丁二醇酯并称为 5 大工程塑料, 则 A2 的结构简式是 。 (3)若 A3 是一种我们熟知的物质,其与乙酸的最简式不同,相对分子质量小于 90,则 A3 的 结构简式为 。 (4)若 A4 和 A5 互为同分异构体,它们的相对分子质量小于 200,A4 分子每个碳原子都达到饱 和 而 A5 具 有 芳 香 性 , A4 能 与 金 属 钠 反 应 而 A5 能 与 银 氨 溶 液 反 应 , 则 A4 的 结 构 简 式 为 ;满足条件的 A5 的同分异构体有 种。

六、 (本题包括 2 个小题,共 23 分)
27. 分)如图,活塞的质量与筒壁的摩擦力不计,与 K 相连的细管的 (8 体积也忽略不计。在标准状况下: (1)b 中气体与水不接触,打开 K,足够长时间后,a 中气体体积减小 的范围是:△V(减小) 。 (2)在上述(1)之后,快速推 a 中活塞至 a 中气体全部进入 b 中,观 察到的现象是 ,原因是 。 (3)若固定 a 中活塞如图所示,打开 K,移走 b 的密封套,足够长时间 后,观察到的现象是 ,所得溶质的物质的量浓度为(设溶 质不扩散到水槽中) 。
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28. (15 分)67.0g 某过渡金属元素 A 同 134.4L(已换算成标准状况)CO 完全反应生成羰基配 合物 B(A(CO)x) 是黄色油状液体,易挥发,沸点 103℃;B 在 200℃时自燃,得到 95.8g A 的氧 ,B 化物 C。B 与适量氯水反应得到 D,元素分析得 D 中含 A 23.4%;B 也能被硝酸氧化。将 B 与 2- 丁炔一起在光照下反应,完毕后分离出产物 E,元素分析得 E 中含 A 18.4%、C 51.3%、H 3.9%,A 分子中还检测到 1 个六元环。 (1)推断 A~E 各物质的化学式; (2)预测 B 在水和 CCl4 中的溶解性;预测 B 在物质合成中的用途; (3)分别写出 B 自燃、与氯水、硝酸反应的方程式; (4)画出 E 的可能结构简式,并写出反应方程式。

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参考答案(0661)
1 B 2 C 3 B 4 B 5 B 6 C 7 B 8 B 9 B 10 A 11 B、D 12 B 13 B 14 A、C 15 C 16 A、B 17 D 18 A、D 19 B、D 20 C 21 (1)两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀(2 分) (2)SO2 溶解度大,且对应的亚硫酸酸性比碳酸强,通入的 SO2 与石灰水反应快(3 分) (3)增加尾气吸收装置(2 分) 22 (1)C→D,E→B,A→F。 分) (2 (2)浓硫酸 量简 隔离气体和水 防止因气体被水吸收而造成实验误差(各 1 分) (3)乙中反应结束后,上下移动量筒,使丁液面与甲中液面相平,平视读出液体体积。 分) (1 (4)焰色反应无紫色说明可排除 K2SO4 和 K2CO3(1 分) ,则生成的气体只有 SO2,物质的量为 0.025mol,根据化学方程式 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 知,所取试样中 Na2SO3 物 质的量为 0.025mol(1 分) ,其质量为 3.15g(<5.0g=,故一定含有杂质(Na2SO4、NaCl 中的 一种或二种) 分) (1 。 生成的白色沉淀是 BaSO4, 物质的量为 0.04mol, 而加入的 H2SO4 共 0.03mol, 只能转变成 0.03mol BaSO4,则可以判定所取样品中一定含有 0.01mol Na2SO4,其质量为 1.42g。 分) (1 因此试样中另有杂质 NaCl,其质量为 0.43g。 分) (1 综上所述。所取 Na2SO3 试样中含 Na2SO3:63.0% Na2SO4:28.34% NaCl:8.6%(1 分) 23 (1)AlN(1.5 分) 原子(1 分) (2)①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ + - ②3NO2+H2O=2H +2NO3 +NO + - + ③Al+4H +NO3 =Al3 +NO↑+2H2O(各 1.5 分) (3)Al4SiC4+2N2(2 分) + - 24 (1)①阳极:Zn(s)→Zn2 (aq)+2e (1 分) - - 阴极:2MnO2(s)+2H2O(l)+2e →2MnOOH(s)+2OH (aq) 分) (1 - + - 2+ ②次级反应:Zn +2OH +2NH4 +2Cl →Zn(NH3)2Cl2+2H2O(1 分) Zn(s)+2MnO2(s)+2NH4Cl(aq)→2MnOOH(s)+Zn(NH3)2Cl2(1 分) (2)①还原剂,将四价锰还原为二价锰; 分) (1 ②9MnO2+2FeS+10H2SO4→9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O(1.5 分) Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑(0.5 分) + + ③引入新杂质 Fe3 (1 分) 调节 pH 使沉淀 Fe3 (1 分)
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25 (1)
X X

(2 分)

4 种(1 分)

(2)①

(1.5 分)

②加成(1 分) ③C 原子外层只有 6 个电子,为缺电子活泼基团(1.5 分) ④CHCl3+(CH3)3COK→︰CCl2+KCl+(CH3)3COH(1 分)
O

⑤ 26 (1)C7nH6n

(1 分) (2) CH2-O (3)CO(NH2)2 (4) 4(各 2 分)

27 (1)V/2<△V(减小)<V(2 分) (2)b 中气体的颜色先变深后略变浅(1 分) 体积缩小,气体密度变大,颜色加深,随后 2NO2 N2O4 平衡向右正向移动,NO2 的浓度减 小。 (1.5 分) (3)气体由无色变为红棕色,容器内液面上升,气体颜色变浅至无色(2 分) 0.0255mol/L(1.5 分) 28 (1)67.0/MA︰28.8/16=2︰n,根据 n=1,2??讨论得 MA=55.8(1 分) A 与 CO 的物质的量比 1︰5 反应;D 的分子量为 238.7,设化学式为 Fe(CO)mCln(1 分) E 分子中 Fe︰C︰H︰O=1︰13︰12︰5。产物中有 2 个丁炔单元和 5 个 CO(0.5 分) A:Fe B:Fe(CO)5 C:Fe2O3 D:Fe(CO)4Cl2 E:Fe[C2(CH3)2]2(CO)5(各 1 分) (2)难溶于水易溶于 CCl4(1 分) 用于制备高纯铁粉(1 分) (3)4Fe(CO)5+13O2=2Fe2O3+20CO2 Fe(CO)5+2Cl2=Fe(CO)4Cl2+COCl2 3Fe(CO)5+22HNO3=3Fe(NO3)3+13NO↑+15CO2↑+11H2O(各 1 分)

(4)

(环提供 2 个双键配位) 分) (2

Fe(CO)5+2C2(CH3)2

Fe[C2(CH3)2]2(CO)5(0.5 分)

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