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山西省大同市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案



2014~2015 学年度第一学期 期末试卷

高 一 化 学
一、选择题(每题 3 分,共 48 分) 1.下列叙述中,正确的是( ) A.含金属元素的离子一定是阳离子 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2.将 3.9 g 镁铝合金,投入到 500 mL 2 mol/L 的盐酸中,合金完全溶解,再加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种 NaOH 溶液的体积是 A.125 mL


(

)

B.200 mL

C.250 mL

D.560 mL

3.把 4.6 g 钠放入 200 mL 0.1 mol/L 的 AlCl3 溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是 A.Cl 的浓度几乎不变 B.溶液呈浑浊 C.溶液中几乎不存在 Al3
+ +

D.溶液中存在最多的离子是 Na

4. 《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆” 、 “色白花青的锦鲤跃然于碗底”等 图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸 盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2 价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 ( ) A.可用氧化物形式表示为 BaO· CuO· 2SiO2 B.性质稳定,不易脱色 C.易溶解于强酸和强碱 D.x 等于 6 5.将表面已完全氧化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是 A.稀硝酸 B.稀盐酸
3+

(

) )。

C.硝酸铜
2+ 2+ 2+

D.氢氧化钠
2+

6.常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y ===2Y +X 。对下列叙述的判断正确的是( 性 ⑥Y3 的氧化性比 X2 的氧化性强
+ +

①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有还原性 ④Y 是氧化产物 ⑤Y 具有还原 A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤

7.在 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可 能是 ( )


①只有 Fe2

②Fe2 和 Fe3




③Fe2 和 Cu2




④Cu2 和 Fe3




-1-

A.①③

B.②④

C.①④

D.②③

8.把 a g 铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中,加入过量 NaOH 溶液.过滤出沉淀,经洗涤、干 燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为 a g,则原合金中铁的质量分数为( A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% )

9.用一定量的铁与足量的稀 H2SO4 及足量的 CuO 制成单质铜,有人设计以下两种方案: Fe H2SO4 CuO ①Fe H2SO4 H Cu ②CuO CuSO Cu
2 4

若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是 A.①多 B.②多 C.相等

(

)

D.无法判断

10.钛和钛的合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材料” ,它们具有很多优良的性能,如 熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容 性” 。根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是 A.用来做保险丝 C.用来制造人造骨 ( )

B.用于制造航天飞机 D.用于家庭装修,做钛合金装饰门 ( ④氯水 ) ⑤品红溶液

11.下列溶液中能够区别 SO2 和 CO2 气体的是 ①澄清石灰水 A.①②③ 12.下列说法正确的是 ②H2S 溶液 B.②③④ ③KMnO4 酸性溶液 C.除①以外

D.全部 ( )

A.因为 SO2 具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色,其原理相同 D.SO2 和 Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好 13.将 SO2 和 X 气体分别通入 BaCl2 溶液中,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则 X 气体不可能是 A.CO2 B.NH3 C.Cl2 ( ) D.H2S

14.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液;Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液 C.Na2CO3 溶液与硝酸溶液;CaCO3 溶液与硝酸溶液 D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸 15.在 Na2SO4、NaCl、NaOH 的混合溶液中,含有 Na 、SO42 、OH 的个数比是 8∶1∶2,
+ - -

则溶液中 Na2SO4、NaCl、NaOH 的物质的量之比是( A.1∶1∶1 B.1∶4∶2

) D.1∶3∶2 ( )

C.1∶2∶4

16.将过量的 CO2 分别通入①CaCl2 溶液;②Na2SiO3 溶液;③Ca(OH)2 溶液;④饱和 Na2CO3 溶液.最终溶液中有白色沉淀析出的是 A.①②③④ 二、填空题(共 52 分)
-2-

B.②④

C.①②③

D.②③

17.(10 分) (1) 分别取 Wg 钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生 H2 的体积比________。 (2) 分别取 0.1 mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生 H2 的体积比是 ________。 (3) 若产生相同物质的量的 H2,所需钠、镁、铝的质量比为________。 (4) 若产生相同体积(同温同压下)的 H2,所需的钠、镁、铝物质的量比为________。 (5) 若将 0.2 mol 钠、镁、铝分别投入到 10 mL 1mol·L 的盐酸中,在标准状况下,产生 体积 H2 的大小顺序是________。 18.(6 分) (1) 在铝制易拉罐中收集一满罐 CO2 , 加入过量浓 NaOH 溶液,立即把口封闭,可以发现易 拉罐变瘪了;过了一会儿易拉罐又鼓起来了。请用离 .子 .方 .程 .式 .描 述 变 化 过 程 _____________________________________________________________________ (2) 硅是现代信息材料重要的物质,写出工业上制取粗硅的方程式_________________ 19.(6 分) 某溶液中可能含有 HCO3 、Cl 、SO42 、NO3 、CO32 等阴离子。
- - - - - -1

(1) 当 溶 液 中 有 大 量 H 存 在 时 , 则 上 述 阴 离 子 在 溶 液 中 不 可 能 大 量 存 在 的 是 _____________。 (2) 当溶液中有大量 Ba2 存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是__________。




20.(14 分) 某同学用如图所示装置探究 SO2 的性质及其有关实验. (1) 实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备 SO2 气 体,写出该反应的化学方程式 _________________________________________ (2) 分别将 SO2 气体通入下列溶液中,请回答下列问题: ① 少量 SO2 通入紫色石蕊试液,现象是 ② SO2 通入氯水溶液,现象是________,其反应的离子方程式 ③ 过量 SO2 慢慢地通入澄清石灰水中,现象___________________________________ ④ 若 C 为双氧水,则通入 SO2 后,请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式), 若该同学制备的 SO2 气体中混有 CO2 气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混 有__________. 21.(10 分) 如图中 A 到 F 是化合物,且 A、B、E、F 均含钠元素,G 是单质. A(固体) 加热 ① +E B+G
+F(溶液 )② ???? ? ???? ? +C③

B



C



D +E F+G

A(溶液)

B(溶液)

(1) 写出 A、B、E、F 的化学式:

-3-

A ________, B________, E________,F________. (2) 写出反应①②③的化学方程式: ①___________________________________________________________________; ②___________________________________________________________________; ③____________________________________________________________________. 22.(6 分) 某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的 NaOH 固体做了以下实验:先称取 13.3 g NaOH 样品(杂质为 Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入浓度为 4 mol/L 的盐酸,实验测得加入盐酸的体积与产生 CO2 的体 积(标准状况)关系如图所示:则 (1) 13.3 g 该样品中未变质的 NaOH 的质量多少? (2) 与 NaOH 反应消耗的盐酸体积为________mL。

-4-

-5-



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