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2014年高一试题



绝密★启用前

试卷类型:A

滨州市 2014 年高中一年级上学期学业水平检测

化 学 试 题
2014.1 考生注意: 本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 6 页,满分 100 分,考试 时间 90 分钟。 注意事项: 1.答卷前,考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用 2B 铅笔涂写在答题 卡上。 2.每小题选出答案后,用 2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑,如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。 3.考试结束,监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn 55

第 I 卷(选择题

共 48 分)

一、选择题(每小题 2 分,共 12 分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与资源、环境、生活关系密切, 下列说法错误的是 A.北京城区限制冬季燃煤供暖,是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫 B.新型氢动力计程车可以降低 PM2.5 的排放,减少大气污染 C.碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液会“断路” 2.中国科学技术大学钱逸泰教授以 CCl4 和金属钠为原料,在 700oC 时反应制造出纳米级金刚 石粉末和另一种化合物, 该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。 同学们对此成果有下 列一些理解,你认为其中错误的是 A.这个反应是氧化还原反应 B.制造过程中元素种类没有改变 C.另一种化合物为 NaCl D.金刚石属于金属单质 3.实验室保存下列物质的方法,错误的是 A.氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中 B.铝片放在不密封的容器里 C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D.液溴保存时需加水形成水封 4.下列关于颜色的描述正确的是 ①硫单质在纯氧中燃烧——蓝紫色 ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色 ③溴化银见 光分解——白色 ④适量的氯气通入 KBr 溶液——橙黄色 ⑤新制氯水久置后——无色 ⑥铜在氯气中燃烧产生的烟——棕黄色 A.①②③⑤ B.①④⑤⑥ C.②③④⑥ D.①③⑤⑥ 5.下列说法正确的是 A. 铝、石墨均能导电,所以它们均是电解质 B. NH3、SO2 的水溶液均能导电,所以 NH3、SO2 均是电解质
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C.液态 HCl、固体 Na2SO4 均不能导电,所以 HCl、Na2SO4 均是非电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质 6.下列说法中正确的是 A.工业制玻璃、水泥的原料中都有石灰石 B.工业上镁的制备是电解熔融 MgO C.工业制 NH3 是加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的固体混合物 D.海水中各种化学资源的开发过程,必须都要发生化学反应
二、选择题(每小题 3 分,共 36 分。每小题只有一个选项符合题意)

7.下列溶液中 Cl 浓度最小的是 A.200mL 2.0mol· L-1 MgCl2 溶液 B.300mL 2.5 mol· L-1FeCl3 溶液 C.300mL 2.5 mol· L-1NaCl 溶液 D.250mL1.0 mol· L-1 AlCl3 溶液 8.下列说法中正确的是 A.纯净物一定由分子构成 B.由同种分子构成的物质一定是纯净物 C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D.含有氧元素的化合物就是氧化物 9.镁、稀硝酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质, 四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D) 表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是 - - A.OH +HNO3===H2O+NO3 + + B.Ca(OH)2+Cu2 ===Ca2 +Cu(OH)2 + 2+ C.Mg+Cu ===Cu+Mg 2 + + D.Mg+2H ===Mg2 +H2↑ 10.下列各组离子能大量共存的是 + + - + 2+ - A. Fe2 、H 、Cl 、NO3B.Na 、Ba 、OH 、NO3 - 3+ + 2- C. OH 、Al3+、NO3-、HCO3D.Fe 、NH4 、SO4 、SCN 11.冬季降雪给交通运输带来诸多不便,醋酸钾(CH3COOK)是常见融雪剂。下列关于醋酸 钾的说法正确的是 - A.1 mol CH3COOK 的质量为 98 g· mol 1 B.CH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C.一个 K 的质量约为 g D.含有 6.02× 1023 个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol 12.下列实验做法错误的是 A.CO2 中混有的 HCl 气体,可以通过饱和碳酸钠溶液洗气除去 B.用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 - C.用渗析的方法可除去 Fe(OH)3 胶体中混有的 Cl D.Mg 粉中混有的 Al 粉,可以加入过量 NaOH 溶液过滤除去 13.下列实验现象描述错误的是 A.将硫粉放入水中,硫粉溶解 B.向盛有 NO2 的集气瓶中加水振荡后红棕色消失 C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低 D.浓硝酸在光照条件下易变黄 - - 14.某溶液含有 NH4+、HCO3 、SO32- 、Na+、SO42- 、NO3 六种离子。向其中加入足量的 Na2O2 粉末后,溶液中浓度变化最小的离子是 - - A.HCO3 B.SO32C.Na+ D.NO3
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15.对于某些物质或离子的检验及结论正确的是 A. 向品红溶液中通入某气体后溶液由红色退为无色,加热后溶液恢复原色,该气体一 定是 SO2 B. 取少量溶液于试管中,加入氯化钡溶液有白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,溶 液中一定有 SO42C. 取少量溶液于试管中,加入硝酸银溶液有白色沉淀,溶液中一定有 ClD. 取少量溶液于试管中,加入稀盐酸产生了使澄清石灰水变浑浊的气体,溶液中一定 有 CO3216.常温下在溶液中可发生以下反应: ①2Fe2++ Br2=2Fe3+ + 2Br? ②2Br?+ Cl2=Br2 + 2Cl? ③2Fe3+ + 2I?= 2Fe2++ I2。下列说法正确的是 A.铁元素在反应①中被还原,在③中被氧化 B.反应②中当有 1 mol Cl2 被氧化时,有 2 mol Br?被还原 C.氧化性强弱顺序为:Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+ D.还原性强弱顺序为:I? > Fe2+ > Br? > Cl? 17. 如图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案, 下列有关操作不可能 引发喷泉现 ... 象的是

A.挤压装置①的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹 D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 18. 向 AlCl3 和 MgCl2 的混合溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液, 生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液 的体积关系如下图所示,则原混合液中 AlCl3 与 MgCl2 的物质的量浓度之比为

A.1∶1

B.3∶1

C.2∶1

D.1∶2

3

绝密★启用前

试卷类型:A

滨州市 2014 年高中一年级上学期学业水平检测

化 学 试 题
2014.1

第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分)
三、 (本题包括 2 小题,共 18 分) 19. 化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题: (1)含 0.4 mol A13+的 Al2(SO4)3 中所含 SO42-的物质的量是 。 (2)质量相同的 O2、NH3、H2、Cl2 四种气体中,在相同温度和压强下,体积最大的是 ______________。 (3)某混合溶液中含有 Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-,测得 Na+、Mg2+ 和 Cl-的物质的量浓度依 次为 0.2 mol· L-1、0.25 mol· L-1、0.4 mol· L-1,则 c(SO42-)=___________ 。 (4)实验室常用 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 制取少量氯气。若 转移电子数目为 NA,则产生 Cl2 的体积为_______(标准状况下) ;被氧化 HCl 的物质的量 为 。 20. 铁是人体必须的微量元素之一,以Fe2+ 和Fe3+的形式存在于人体中,Fe2+易被吸收。服 + + 用维生素C,可使食物中的Fe3 还原成Fe2 ,有利于铁的吸收。 + + (1) “服用维生素C,可使食物中的Fe3 还原成Fe2 。”这句话指出维生素C在这一反应中具 有 性;Fe3+做 剂。 (2)市售的某麦片中含微量铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化 成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。 + (3)工业盐的主要成分是 NaNO2,误食 NaNO2 会引起中毒,原因是 NaNO2 把体内的 Fe2 + + + 转化为 Fe3 。下列能实现 Fe2 转化为 Fe3 的物质是________(填字母序号)。 a.Cl2 b. H2 c.FeCl2 d .浓硫酸 四、(本题包括 2 小题,共 18 分) 21. 现有下图所示 A~F 六种仪器,请根据要求填空。

(1)下列实验操作中用到仪器 F 的是 (选填下列选项的编号字母) 。 a.分离水和 CC14 的混合物 b.分离水和酒精的混合物 c.分离水和泥沙的混合物 (2)实验室用浓盐酸配制 100mL 0.5 mol· L-1 的稀盐酸。 ①上述仪器中一定不会用到的是 (填写仪器的编号字母) ②下列关于仪器 E 的使用方法中正确的是 (选填下列选项的编号字母) 。 a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干 c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.热溶液可直接转移到容量瓶中 ③下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (选填下列选项的编号字母) 。
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a.没有将洗涤液转移到容量瓶 b.转移过程中有少量溶液溅出 c.定容后摇匀,液面下降,继续加水至刻度线 d.定容时俯视刻度线 22. 实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题: (1)下列有关实验叙述正确的是_______________(填序号) 。 a.金属钠在空气中会迅速被氧化,因此通常保存在煤油中 b.称量 NaOH 固体时,将 NaOH 直接放在托盘上 c.试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热 d.配制稀硫酸时,先沿烧杯内壁注入浓硫酸,再向烧杯中缓缓加水 (2)SO2 和 Cl2 是中学化学中常见的气体。为了探究 SO2 和 Cl2 同时通入 D 中发生的反应, 某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

①气体发生装置 A 产生的气体是 应,写出反应的离子方程式

;若 SO2 和 Cl2 在装置 D 中恰好完全反 。

②装置 E 中盛放的物质可以为______________________(只写一种) ③实验室制备 SO2 和 Cl2 通常采用下列反应:

据此,下列所给实验装置中能够制备并收集干燥、纯净 Cl2 的装置为_________(填 下列各项序号) 。

五、(本题包括 2 小题,共 16 分) 23. A、B、C、D 均为中学化学常见物质,且含有一种相同的元素,它们之间有如下转化 关系,其中 A 是单质。 A ① B ③ ② C ④ D

(1)若 A 是一种淡黄色固体,B 是氢化物,C、D 为氧化物,且 C 是形成酸雨的主要物质。

5

请写出 C 与 B 反应的化学方程式_________________________________。 (2)若 B 是气态氢化物,C、D 为气态氧化物,且 C、D 是形成光化学烟雾的主要物质。 请写出反应③的化学方程式__________________________;实验室中检验气体 B 的试剂或 用品为___________。 (3)若 C 是一种淡黄色固体,常用于呼吸面具的供氧剂,D 是一种强碱。写出反应④的化 学方程式___________________________________。 24. 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为 Al2O3,还含有 Fe2O3、FeO、SiO2) 中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下:

(1)在滤液 A 中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液 B 显酸性。该过程涉及氧化还原 反应如下,请配平: + Fe2+ + ClO- + H2O = Fe(OH)3↓ + Cl- + H (2)检验滤液 B 中是否还含有铁元素的方法为: ____________________________________________________________(注明试剂、现象) 。 (3)将滤液 B 中的铝元素以沉淀形式析出,最佳试剂应选_____________(填代号) 。 a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳 (4)SiO2 和 NaOH 焙烧制备硅酸钠,其化学方程式为 。

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