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上海华东师大三附中2010学年第一学期第二次月考



华东师大三附中 2010 学年第一学期第二次月考
高三化学试卷(命题:王兰桢)
(满分 150 分,考试时间 120 分钟) 相对原子质量: H-1;C-12;N-14;O-16;P-31;S-32;Cl-35.5;Na-23;K-39;Ca-40; Fe-56;Cu-64;Mn-55;W-184;I-127 2010-12

第 I 卷(

共 66 分)
一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项) 1. 2010 年 5 月 1 日上海世博会隆重开幕。本届世博会主题是“城市,让生活更美好” ,突 出环保世博、生态世博的目标。下列做法中不符合这一目标的是 A.部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能 D.停车场安装了催化光解设施,用于处理汽车尾气 2.下列对化学用语的理解正确的是 A.结构示意图 , 表示 C—12 或 14 C , 表示二氧化碳或水分子 , 表示羟基或氢氧根离子

B.比例模型 C.电子式
+

D.H + OH? → H2O , 表示盐酸或醋酸和氢氧化钠的反应 3.下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A.有单质参加,又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.没有单质参加的反应,一定不是氧化还原反应 C.因为 SiO2+2C=====Si+2CO↑,可由此判断非金属性碳强于硅。 D.因为氧化性 F2>O2,所以氟气能和水反应,氧气不能和氟化氢反应。 4.某些晶体在一定条件下可以导电,下列说法一定正确的是 A. 其水溶液导电的一定是离子晶体 C. 固态导电的一定是金属晶体 B. 熔融态导电的一定是离子晶体 D. 固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
高温

5.CsICl2 是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原 性,有关该物质的说法正确的是 A. Cs 显+3 价,I、Cl 均显-1 价 B.在 CsICl2 溶液中通入 SO2 气体,有硫酸生成 D. 在 CsICl2 溶液中通入 Cl2,有单质碘生成

C. Cs 显+1 价,Cl 显+1 价,I 显-1 价

第1页

二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项) 6.以下实验能获成功的是 A.将卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热,充分反应后再加入硝酸银溶液观察沉淀的颜色 可判断卤素原子。 B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 D.将铜丝在酒精灯加热变黑后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色 7.以 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1mol 甲基(-CH3)中含有 7NA 个电子 B.1L0.5mol/L 的(NH4)2SO4 溶液中含有 NA 个 NH4 C.1molNa2O2 固体中含有 2NA 个 O
2+

D.36gC5H12 分子中含有 8NA 个共价键 8.在一定条件下,已知一个氢原子失去一个电子需吸收 akJ 能量,同一条件下有以下说法, 其中正确的是 A. 一个 H2 失去 2 个电子需吸收 2akJ 能量 B.H + H →H2, 会放出 2akJ 的能量 C.一个 H 得到一个电子需吸收 akJ 的能量 D.一个 H 得到一个电子会放出 akJ 的能量 9.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.当镀锡铁制品的镀层破损时,锡层仍能对铁制品起保护作用 B.纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为发生了化学腐蚀 C.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 10.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素,且均在不同族,其中只有两种为金属; X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等; X 与 W、 Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和 均为 9。下列说法错误的是 A.原子半径:Y>Z>W B.YW3 水溶液蒸干可得 YW3 固体 C.XW2 熔点为—107℃,沸点为 12.5℃,说明固态 XW2 为分子晶体 D.ZW2 分子结构为 ,说明 ZW2 是极性分子
+ +

11.在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为: 3SnCl2+12Cl +2H3AsO3+6H =2As+3SnCl6 +6M 关于该反应的说法中正确的组合是 ① 氧化剂是 H3AsO3 ; ② 还原性:Cl >As; ③ 每生成 1molAs,反应中转移电子的物 质的量为 3mol; ④ M 为 OH ; ⑤ SnCl6 是氧化产物。 A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
- 2- - - + 2-

第2页

12.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强 烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊醋的 结构简式如右图:下列对该化合物叙述正确的是 A.该化合物属于卤代烃 B.1mol 该化合物最多能和 8mol 氢气发生加成反应 C.在酸性条件下不水解 D.该化合物分子式为;C23H21O3NBr2 13.某澄清透明溶液中,可能含有 Na 、NH4 、Fe 、Cl?、CO3 ?、SO3 ?六种离子中的几种。 将该溶液进行如下实验:①加入足量的过氧化钠,有无色无味气体产生,无沉淀生成;②在 “①”所得溶液中,加入盐酸至溶液呈酸性,又有气泡产生;③再加入 BaCl2 溶液,有白色 沉淀生成。下列说法正确的是 A.该溶液的 pH<7 C.一定不存在 NH4 、Fe 、Cl? 14. 根据下列有关图像,说法正确的是
+ 2+ + + 2+ 2 2

B.一定存在 CO3 ?、SO3 ? D.需要通过焰色反应才能确定 Na 的存在
+

2

2

2X(g)+Y(g)

2Z(g)+Q

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)+Q

CO(g)+H2O

CO2(g)+H2(g)+43kJ







A.由图Ⅰ知,反应在 T1、T3 处达到平衡,且该反应为放热反应 B.由图Ⅱ知,反应在 t6 时,NH3 体积分数最大 C.由图Ⅱ知,t3 时采取降低反应温度的措施 D.Ⅲ在 10L 容器、850℃时反应,由图知,到 4min 时,反应放出 51.6kJ 的热量 15. 将 40℃的饱和澄清石灰水冷却至 10℃或向其中加入少量 CaO (但温度仍保持 40℃) , 在 这两种情况下均未改变的是 A. 溶液的质量 C. 溶液中 Ca 的数目
2+

B. 溶液中溶质的物质的量浓度 D. Ca(OH)2 的溶解度
3

16.在标准状况下,将 a L NH3 完全溶于水得到 V mL 氨水,溶液的密度为 ρ g/cm ,溶质 的质量分数为 ω ,溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述中正确的是 A.ω = B. c = mol/L

C.上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性 D. 上述氨水中再加入 V mL 水后,所得溶液的质量分数小于 0.5ω 17.将 51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合气体 共 0.8mol, 这些气体恰好能被 500mL2mol/LNaOH 溶液完 全吸收, 溶液中生成 NaNO3 和 NaNO2, 则原混合气体中 NO 的物质的量为 A.0.3mol B. 0.4mol C.0.5mol D. 0.6mol

第3页

三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确 选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分)。 18. H2CO3 和 H2S 在 25℃时的电离常数如下: 电离常数 H2CO3 H2S 则下列反应可能发生的是 A. NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2S C. Na2S+H2O+CO2→NaHS+NaHCO3 B. H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3 D. H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3

Ki1
4.2×10 5.7×10
-7 -8

Ki2
5.6×10 1.2×10
-11 -15

19.世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
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①把贝壳制成石灰乳;②在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸

反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中干燥晶体;⑤电解上述晶体的熔融物。
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下列说法正确的是 A.镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族 B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度

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D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法 20.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.0.5 mol/L NaHSO4 与 0.5 mol/L Ba(OH)2 混合至溶液呈中性: 2+ — 2— + Ba +2OH +SO4 +2H →BaSO4↓+2H2O 2+ — + 3+ B.向 2 mol/L Fe(NO3)2(aq)中滴加少量氢碘酸:3Fe +NO3 +4H →3Fe +NO↑+2H2O C.向 20 mL 0.5 mol/L FeBr2(aq)中通入 224 mL Cl2(标准状况): 2+ 3+ — 2Fe +4Br +3Cl2→2Fe +2Br2+6Cl D.向 30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入 224 mL CO2(标准状况): — 2— — 3OH +2CO2→CO3 +HCO3 +H2O 21.现有常温下的四种溶液(如下表) ,下列有关叙述中正确的是 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的 pH 减小,②的 pH 不变 B.温度下降 10℃,四种溶液的 pH 均不变 C.分别加水稀释 10 倍,四种溶液的 pH:①>②>④>③ + - - + D.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(NH4 )>c(Cl )>c(OH ) >c(H ) 22. 部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g,经如下处理:
标准状况下 V mL 气体 样品 足量稀硫酸 滤渣 3.2g 足量 NaOH 滤液 A(不含 Cu2+) 溶液,过滤 滤渣 充分 灼烧 固体 3.2g

下列说法正确的是 A.滤液 A 中的阳离子为 Fe 、Fe 、H C.样品中 Fe 元素的质量为 2.49 g
2+ 3+ +

B.样品中 Fe 元素的质量为 2.24 g D.样品 CuO 的质量一定为 0.80 g

第4页

第 II 卷 (共 84 分)
四、 (本题共 24 分) 23.绿柱石又称绿宝石,其主要成分为 BenAl2[Si6O18], (1)绿宝石的主要成分也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示,则 n 为( A.1 B.2 C.3 D.4 )

(2)硅元素的原子核外共有______种不同形状的电子云,__________种不同能量的电子。 (3)氧原子的最外层电子的轨道表示式为__________ (4)铍元素与铝元素性质十分相似,写出 Be 与 NaOH 溶液反应的离子方程式: __________________________________________ (5) 某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大, 该元素的金属性比铝__(强、 弱); 用一个化学方程式直接说明这个事实:_______________________________________ 24.我国的“嫦娥”系列探月卫星的成功发射,标志着“炎黄子孙千年探月的梦想逐步实现 了”。 ⑴ 火箭升空时,由于与大气层的剧烈摩擦,产生高温。为了防止火箭温度过高, 在火箭表面涂上一种特殊的涂料,该涂料的性质最可能的是__________________ A.在高温下不融化 C.在常温下就分解气化 B.在高温下可分解气化 D.该涂料不可能发生分解

⑵ 火箭升空需要高能的燃料,经常是用 N2O4 和 N2H4 作为燃料,其反应的化学方程式是: N2 O4 + N2H4 → N2 + H2O 。请配平该反应方程式,并标出电子转移的方向和数目: N2O4 + N2H4 → N2 + H2O 。

该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是

这个反应应用于火箭推进器, 除释放大量的热和快速产生大量气体外, 还有一个很大 的优点是 。

⑶ 为了向宇航员提供氧气,飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧 化钾(KO2) 。 ① 写出它们与二氧化碳反应的化学方程式(超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧 化钠类似) : ② 你选择的供氧剂是: ; ,原因是: 。 。

25.碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下,在碘钨灯灯泡内封存的少量碘 与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应: W(s)+ I2(g) WI2(g)

为模拟上述反应,在实验室中准确称取 0.508 g 碘、0.736 g 金属钨放置于 50.0 mL 密闭容器中,并加热使其反应。下图是混合气体中的 WI2 蒸气的物质的量随时间变化关系的 图像[n(WI2) ~ t],其中曲线Ⅰ(0~t2 时间段)的反应温度为 450 ℃,曲线Ⅱ(从 t2 时刻开始)的反应温度为 530 ℃。

第5页

n(WI2)/mol

1.80×10-3 1.20×10-3

Ⅰ Ⅱ

0

t1

t2

t3

t /s

请回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为:K= (2)该反应是 (填“放热”或“吸热” )反应,判断依据是


(3)反应从开始到 t1(t1= 3 min)时间内的平均速率 v(I2)= (4)能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 a.I2 与 WI2 的浓度相等 b.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等 c.容器内混合气体的密度不再改变 d.容器内气体压强不发生变化 (5)假设灯丝温度为 660℃,灯泡壁温度为 350℃。请根据化学平衡移动原理分析在灯泡 内充入碘能够延长钨丝寿命的原因 。 。 。

五、 (本题共 24 分) 26.为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高 温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:
废渣 空气 高温焙烧 软锰矿浆 废气 浸出 浸出液 MnO2粉 石灰浆 调节pH 静置

氧化

过滤 滤渣

操作a

尾气 MnSO4· H2O 干燥

已知,浸出液的 pH<2,其中的金属离子主要是 Mn2 ,还含有少量的 Fe2 、Al3 等其
+ + +

他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 见下表:

第6页

离子 Fe2 Fe3 Al
+ +

开始沉淀时的pH 7.6 2.7 3.8 8.3

完全沉淀时的pH 9.7 3.7 4.7 9.8

3+ 2+

Mn 请回答下列问题:

(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:_______________________________。 (2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:________________________________。 (3) 在氧化后的液体中加入石灰浆, 用于调节pH, pH应调节至_______________________。 (4)滤渣的主要成分有_________________________________________。 (写化学式) (5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是__________。 (填编号) a. NaOH溶液、酚酞试液 c. 碘水、淀粉溶液 b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 d. 氨水、酚酞试液

(6) 已知废气中 SO2 浓度为 8.4 g/m3, 软锰矿浆对 SO2 的吸收率可达 90%, 则处理 1000 m3 废气,可得到硫酸锰晶体质量为___________________千克。 (保留 2 位小数) 27.乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)是具有果香味的香精,经酯化反应可进行乙酸丁 酯的合成。有关物质的物理性质见下表。 乙酸 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm 水溶性 合成过程如下: 第一步:将 1-丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应; 第二步:洗涤提纯; 第三步:蒸馏提纯。
-3

1-丁醇 -89.5 117 0.81 可溶

乙酸丁酯 -73.4 126.3 0.88 微溶

16.6 117.9 1.05 互溶

第7页

(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图,请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺 序(填字母) C→F→ → → → 。

(2)C 装置中除了装有 1-丁醇和过量的乙酸外, 还需要加入___ ______ 、 __________。 乙酸过量的原因是_____________________________________________。 装置 C 中冷凝管的作用是: ________________________。

(3)步骤 F:酯化反应完成后,向卸下的烧瓶中加入 25mL 水的作用是: ______ _ ________ _ ________ _____ _ __________ _ 。

A 装置中 Na2CO3 溶液的作用是: _______ (4) B 装置中冷凝水由 ____ _ _________ 。 口进入 (填 a 或 b) 。 (填“上”或“下”)层。

(5)装置 A 的分液漏斗中液体分为两层,乙酸丁酯应在 (6)第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有

______________________________________________ (写出两种物质的结构简式) 。 (7)实验室用 20.00ml 1-丁醇、20.00ml 乙酸和 3-4 滴浓硫酸反应后,经提纯分离得 15.90ml 乙酸丁酯。则乙酸丁酯的产率为 ℅(精确到 1℅)。

六、 (本题共 20 分) 28.下列是有机化合物 A 的转化过程: B A C6H12O2
稀 H2SO4 △

C

Cu △

D

(1)若 D 在一定条件可以氧化为 B,则 A 的结构简式: (2)若有 X、Y 两物质与 A 是同类物质的同分异构体,也能发生上述转化。 ①若 B 能发生银镜反应; C 不能发生消去反应, 则 X 的结构简式 ②若 B, D 均不能发生银镜反应; 则 Y 的可能的结构简式



; 。

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(3)若 Z 与 A 为不同类别同分异构体,并且具有下列性质: ① Z 不能与 NaHCO3 溶液反应; ② Z 不能使溴水褪色;

③ 1 摩尔 Z 与足量金属钠反应可以生成 1 摩尔 H2; ④ Z 分子的一氯取代产物只有二种(不考虑立体异构现象) 。 则 Z 的结构简式 。

29.有机玻璃在生活中随处可见,喹啉是抗结核药物。两物质的某种合成路线如下:
CH2=CH COOH (A) CH2 CH CH2 OH OH OH (丙三醇)
2 2H2O CH2=CH 1
CH 3OH

3

(B)

4

CH2

n (有机玻璃) COOCH3 CH CH2 CH2 9

CH

CHO
7

HO CH

(丙烯醛)

CH2
8

5

(C)

(D)

NO2

Fe+HCl 6

CH2 NH (不稳定分子)

(E)

NH

(苯胺)

NH2 (喹啉) N

请回答下列问题: (1)写出下列反应的化学方程式: ④ ⑤ (2)下列说法正确的是 (填序号) : ; 。

a.反应②是氧化反应; b.丙三醇、丙烯醛、A、B 都可与金属钠反应放出氢气; c.物质 A、 B、 E 都可与溴水发生加成反应而褪色; d. 有机玻璃可以发生水解反应。 (3)物质 B 属于 a.烷烃 b. 烯烃 (填序号) : c. 醇 d. 酸 e. 酯 ; 。

(4)反应⑥的产物为苯胺、FeCl2 和

在催化剂作用下,喹啉与氢气加成后的产物为(写结构简式)

七、 (本题共 16 分) 30.向浓度相等、体积均为 50 mL 的 A、B 两份 NaOH 溶液中,分别通入一定量的 CO2 后,再 稀释到 100 mL。 在稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸, 产生 CO2 的体积 (标准状况), 与所加盐酸的体积关系如图所示:

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(1)① 曲线 A 表明,原溶液中通入 CO2 气体后,所得溶液中的溶质为: (写化学式) ; 加盐酸后产生 CO2 气体体积的最大值为(标准状况) ②曲线 B 表明,原溶液中通入 CO2 气体后,所得溶液中的溶质为: (写化学式) ; 加盐酸后产生 CO2 气体体积最大值为(标准状况) (2)原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。 mL。 mL。

31. 磷灰石是生产磷肥的原料,它的组成可以看作是 Ca3(PO4)2、CaF2、CaSO4、 CaCO3、SiO2 的混合物,部分元素的分析结果如下(各元素均以氧化物形式表示) : 成分 质量分数(%) CaO 47.30 P2O5 28.40 SO3 3.50 CO2 6.10

(1)100 g 磷灰石粉末中,含有 CaCO3 的质量为___________ g(保留两位小数) 。 (2)取 100 g 磷灰石粉末,加入足量的浓硫酸,并加热,钙元素全部以 CaSO4 的形式存在, 可以得到 CaSO4_________________g(保留两位小数) 。 (3)取 m g 磷灰石粉末,用 50.00mL 混酸溶液(磷酸为 0.50mol/L、硫酸为 0.10 mol/L) 与其反应,结果 Ca 、S 、P 元素全部以 CaSO4 和 Ca(H2PO4)2 的形式存在,求 m 的值 (保留两位小数) 。 (4) 若工厂用磷灰石中 Ca3(PO4)2 为原料同时生产 H3PO4 和 Ca(H2PO4)2 , 市场上 1mol H3PO4 的利润是 a 元,1mol Ca(H2PO4)2 的利润是 b 元。由 100mol 原料 Ca3(PO4)2 制得的二种产品 的利润共为 y 元,产品 H3PO4 和 Ca(H2PO4)2 的物质的量之比 试求 y 与 x 的关系式 。

n[ H 3 PO4 ] = x , n[Ca(H 2 PO4) 2]

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华东师大三附中 2010 学年第一学期第二次月考
高三化学试卷答题纸
(满分 150 分,考试时间 120 分钟) 题 号 得 分 一 二 三 四 五 六 七 总 分

第 I 卷(共 66 分)
一、选择题: (本题共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项) 题号 答案 二、选择题: (本题共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项) 题号 答案 三、选择题:(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确 选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分) 题号 答案 18 19 20 21 22 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1 2 3 4 5

第 II 卷(共 84 分)
四、填充题(本题共 24 分) 23.(1) ________________; (2) _______________,_______________; (3) _____________________________________________; (4) ___________________________________________________; (5) , 。

第 11 页

24.(1) (2)

。 N2O4 + , N2H4 → N2 + H2O 。 , , 。 ;

(3) ① ② 25.(1) ______________; (2) (3) (5) , ;(4)

; 。

。 五、实验题(本题共 24 分) 26.(1) (2) (3) (4) (5) 27.(1) C→F→ → → 。(6) → ; 。 。 。 。 。

(2) _____________、_____________。 。 。 (3) 。 。 (4) (6) (7) 。 ;(5) 。 。

第 12 页

六、有机推断(本题共 20 分) 28. (1) 。

(2)①







(3)



29. (1)④







(2)

。 (3)



(4)





七、计算题: (本题共 16 分) 30. (1)① ② (2) 31. (1)___________ g(保留两位小数) 。 (2)____________g(保留两位小数) 。 (3)____________(保留两位小数) 。 (4) 。 。 (写化学式) ; (写化学式) ; mL。 mL。

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华东师大三附中 2010 学年第一学期第二次月考
高三化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题: (本题共 10 分,每小题 2 分) 题号 答案 题号 答案 题号 答案 23.(1) C 24.(1) B (2) 1N2O4+2N2H4→3N2+4H2O(电子转移方向与数目略),2∶1;产物无污染。 (3) ① 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2;4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 ② KO2 ,原因是:单位质量产生氧气多。 25.(1)(略) (2)放热, (3) 1.20×10
-2 -1

1 B 6 D 18 B C 7 D

2 A 8 D

3 D 9 B

4 D

5 B 10 B 20 A D 11 A 21 C D 12 D 22 B 13 B 14 D 15 B 16 D 17 A

二、选择题: (本题共 36 分,每小题 3 分)

三、选择题:(本题共 20 分,每小题 4 分) 19 A B

四、填充题(本题共 24 分,23、24、25 小题各 8 分) (2) 2 , 5
2-

(3) (略) (5) 强, NaOH+Al(OH)3 → NaAlO2+2H2O

(4) Be+2OH →BeO2 +H2↑

温度升高,平衡向左移动,所以是放热反应
-1

mol·L ·min

(4) b、c

(5) 扩散到灯泡内壁(低温区)的钨与 I2(g)发生反应生成 WI2(g) , WI2(g)扩散 到灯丝(高温区)重新分解出钨沉积到灯丝表面,从而延长钨丝使用寿命。 五、实验题(本题共 24 分,26、27 小题各 12 分) 26.(1) SO2+MnO2→MnSO4 (3) 4.7~8.3 27. (1) E A D B (2) 2Fe +MnO2+4H →2Fe +Mn +2H2O (5) b、c (6) 19.96
2+ + 3+ 2+

(4) Fe(OH)3 Al(OH)3 CaSO4

(2) 浓硫酸、 沸石或碎瓷片 提高乙酸浓度以促使酯化反应平衡正向移动; 冷凝回流挥发的原料和产品 (3) 溶解吸收未反应的酸和醇; 中和(或吸收)残留在乙酸丁酯中的酸 (4) b (7) 55 六、有机推断(本题共 20 分,28、29 小题各 10 分) 28.29(略) 七、计算题: (本题共 16 分,30 小题 6 分,31 小题 10 分) 30.(1) ① NaOH Na2CO3 31.(1) 13.86 33.6 ② Na2CO3 NaHCO3 112 (2)0.15mol/l (4)y=(200ax+200b)/(2+x) (2)114.87 (3) 2.91 (5) 上 CH3—CH2—CH2—CH2—O—CH2—CH2—CH2—CH3 (6) CH2 = CH—CH2—CH3

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