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高一化学竞赛试题



志丹县高级中学高一化学竞赛
班级__________ 姓名 总分 8.X、Y、Z、W 均为短周期元 素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若 Y 原子 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,下列说法中正确的是 ( ) A.原子半径: W> Z>Y>X X Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X Z W C.气态氢化物的稳定性:

Z>W D.W 的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 9.下列各组性质比较中,正确的是 ( ) ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③氧化性:F>C>O ④还原性:Cl<S<Si ⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S A、①②③ B、②③④ C、①②④⑤ D、①②③④⑤ 10.下列说法正确的是:( ) A、Na,Mg,Al 还原性依次减弱 B、HCl,PH3,H2S 稳定性依次减弱 C、NaOH,KOH,CsOH 碱性依次减弱 D、S2-,Cl-,Ca2+半径依次增大 11. 对于可逆反应 M + 3N 2Q 达到平衡时,下列说法正确的是( ) A.M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 B.M、N 全部变成了 Q C.反应混合物各组分的浓度不再变化 D.反应已经停止 12. 在一定温度下, 反应A2 (气) +B2 (气) 2AB (气) 达到平衡状态的标志是 ( ) A.单位时间里生成n molA2,同时生成n molAB B.容器中的总压强不随时间而变化 C.A2、B2、AB的物质的量之比满足1:2:3 D.单位时间里生成 2n molAB 的同时生成 n molB2。 13.在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是 ( ) ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A.①②③ B.②③④⑤ C.①②③④ D.②③④ 14 . HF 、 H2O 、 CH4 、 SiH4 四 种 气 态 氢 化 物 按 稳 定 性 由 弱 到 强 排 列 正 确 的 是 ( ) B.SiH4<HF<CH4<H2O D.H2O<CH4<HF<SiH4 A.CH4<H2O<HF<SiH4 C.SiH4<CH4<H2O<HF

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.共 100 分,考试用时 90 分钟 第Ⅰ卷(选择题,共 48 分) 相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 一.选择题(本大题共 16 小题,每题 3 分,共 48 分.每题只有一个选项符合题意) 1.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是 ( ) A.Na2O2 B.KOH C.CaCl2 D.CO2 2.对于反应 A2+3B2=2C 来说, 以下化学反应速率的表示中, 反应速率最快的是 ( ) A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)= 4.2 mol/ (L·s) 3.可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是 ( ) A. 混合气体的体积恒定不变 B. B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI 的浓度相等 D. I2 在混合气体中的体积分数与 H2 在混合气体中的体积分数相等 4.X 元素的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布, 则下列比较中正确的是 ( ) A.原子序数: X< Y B.原子半径:X< Y C.离子半径:X> Y D.最外层电子数:X< Y 5.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的时( ) A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和 Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和 NaOH 6.在一定温度下,容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图, 下列表述正确的是( ) A.反应的化学方程式:2M N B.t2 时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C.t3 时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1 时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 7. 对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是 A.达到化学平衡时 4v 正(O2)=5v 逆(NO) B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3,则反应达平衡状态 C.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减 小,逆反应速率增大 D.平衡混合物中各物质的量浓度相等

15.近年来,科学家发现一种新分子,它具有空心的类似足球状的结构,化学式为 C60。 下列说法中,正确的是( ) A C60 是一种新型化合物 B C60 分子内含有离子键 C C60 在纯氧中充分燃烧后只生成唯一产物 CO2 D C60 的摩尔质量为 720 16.下列电子式书写正确的是( A.N2 ∶N∶∶∶N∶ ‥ H+[∶O∶]2-H+ ‥ B. ) NH3 H∶N∶H ‥
H

(6)A 和 E 组成化合物的化学式 (7)B 和 H 组成的化合物



(8)B 的最高价氧化物的水化物和 C 的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。 19. (16 分)A、B、C、D 均是短周期元素,A 和 B 同周期, B 和 C 同族,A 元素族序 数是周期数的三倍,B 原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B 与 A 能生成化合物 BA2,C 与 A 生成化合物 CA2, A 的阴离子与 D 的阳离子电子层结构相同,都与氖原子 的电子层结构相同,D 的单质与 A 的单质在不同条件下反应,可生成 D2A 或 D2A2。请 回答 (1) (2 分)写出元素符号 B: (2) (3 分)BA2 的电子式 (3) (2 分)D2A2 的化学式 C: ,BA2 分子中化学键属于 ,灼烧这化合物火焰呈 , 。 键.。 色。

C.H2O

D .

NaCl

‥ Na+[∶Cl∶]‥

第Ⅱ卷(非选择题,5 小题共 52 分)
二.填空题(44 分) 17. (10 分)当一个 反应进行到正反应速率与逆反应速率 时,反 应物和生成物的 不再改变,就达到了平衡状态。对于一定条件下的反应 2SO2+O2 2SO3 ,当有 2mol SO2 生成同时也有 mol 生成,则反 应达到了平衡状态。 18. (14 分)下表是周期表中的一部分,根据 A-I 在周期表中的位置,第(1)~ (4)小 题用元素符号或化学式 回答, (5)~(8)小题按题目要求回答。 ........ 族 I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A O 周期 1 2 3 B C (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 氧化性最强的单质是 A D E F G H , I

(4) (2 分)C 在元素周期表中的位置是 其原子结构示意图

20. (6 分)某温度时,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化 曲线如图所示。

,只有负价而无正价的是 .

,还原性最强的单质是

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 呈两性的是 .

,酸性最强的是

,

(3)A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中,最稳定的 (4)在 B、C、E、F、G、H 中,原子半径最大的是 (5)A 和 D 组成化合物的电子式 , ,



(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程为 . (2)反应从开始至 2 分钟末,用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率为 v(Z)= (3)当反应进行到第 min,该反应达到平衡。 三、计算题(6 分) 21、在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2 和 2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO2,请计算: (1)2 min 末 SO3 的浓度; (2)2 min 内 SO2 的 平均反应速率。



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