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2015年广东肇庆市高中化学竞赛题



2015 年广东肇庆市高中化学竞赛题
本试题第一部分是选择题,第二部分是非选择题。全卷共 8 页,满分 150 分,考试时间为 180 分钟。 请把所有的答案填写在答题卡上。 第一部分 选择题(共 57 分) 一、选择题(本题包括 9 小题,每小题 3 分,共 27 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列解释不科学 的是 ... A. “水滴石穿”主要原因是溶有 C

O2 的雨水与 CaCO3 作用生成了可溶性的 Ca(HCO3)2 的缘故。 B. 长期盛放 NaOH 溶液的滴瓶不易打开, 是因为 NaOH 与瓶中的 CO2 反应导致瓶内气体减少形成 “负压” 的缘故。 C.严格地讲, “通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有得到转化或 吸收。 D. “雨后彩虹” 、 “海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的知识有关 2.右图中 1、2、3 号碳原子的杂化类型分别是什么? A.sp 、sp、sp
2 2 3 2 3

O

B.sp 、sp、sp
2 2

2

2 2

H
2C 1C

3C

H
O

C.sp 、sp 、sp

D.sp 、sp 、sp

3. 《Inorganic Syntheses》 (无机合成)一书中,有一如右图 所示的装置,用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中 所装的药品正确的是 A.A 中装浓盐酸,B 中装浓硫酸

H

H

B.A 中装浓硫酸,B 中装浓盐酸

C.A 中装氢氧化钠浓溶液,B 中装浓氨水 D.A 中装浓氨水,B 中装氢氧化钠浓溶液 4.“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2 是二十 世纪发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误 的是 .. A.A165Cu23Fel2 的硬度比金属 A1、Cu、Fe 都大 B.A165Cu23Fel2 中三种金属的化合价均可视作零 C.A165Cu23Fel2 不可用作长期浸泡在海水中的材料 D.1mol A165Cu23Fel2 溶于过量的硝酸时共失去 265 mol 电子 5.阿伏加德罗常数约为 6.02×10 mol 。下列叙述中正确的是 A.I L 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中,H 的数目约为 6.02×10 B.1 mol 金刚石中含有 C-C 键的数目约为 6.02×10 C.7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数目约为 6.02×10 6.下列变化或数据与氢键无关的是 A.冰的密度比水的密度小 反应,需要 HNO3 的物质的量为 A.2.8mol B.2.6mol C.2.4mol D.0.8mol 8.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成 (或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和 P4O6 的分子结构如下图所示。现提供以下化学键的键能:P-P 198 kJ·mol 、P-O 360 kJ·mol 、氧气分子内氧原子间的键能为 498
-1 -1 22 22 23 + 15 23 -1

D.标准状况下,l L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2 分子个数约为(1/22.4)×6.02×10 B.氨极易溶于水

C.苯酚溶于热水 D.SbH3 的沸点比 PH3 高

7.在一定温度下,某浓度的 HNO3 与 Zn 反应,生成 NO2 和 NO 的物质的量之比为 1:3,则要使 1mol Zn 完全

kJ·mol 。则 P4+3O2 =P4O6 的反应热?H 为 A.+1638 kJ·mol
-1

-1

B.-1638 kJ·mol
+ 2+

-1

C.-126 kJ·mol

-1

D.+126 kJ·mol

-1

9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.碳酸钡溶于醋酸溶液:BaCO3+2H =Ba +CO2↑+H2O B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4
3+ 2+ 2+ 3+ + +

C.在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢:Fe +H2S=Fe +S↓+2H

D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的 NaOH 溶液:Ca +HCO3 +OH =CaCO3↓+H2O 二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分,每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。若正确答案 只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 1 分,选两 个且都正确的得 3 分;但错选一个 0 分) 10.常温下,某 pH=1 的一元酸 HA 溶液中,HA 的电离百分数为 10%,某 0.1mol / L 的一元碱 BOH 溶液 中[OH ]与[H ]之比为 10 。将上述两种溶液等体积混合后,溶液显酸性,若混合时体积变化忽略不计, 下列推论错误 的是 .. A.BOH 是一元强碱 C. 混合溶液中[A ]>[B ]
- + - + 12

B. 混合后,HA 的电离百分数仍为 10% D. [H ]与[A ]之比值,原 HA 溶液大于混合溶液
+ -

11.T℃时,A 气体与 B 气体反应生成 C 气体,反应过程中 A、B、C 浓度变化如图(Ⅰ)所示。若保持其他条 件不变,温度分别为 T1 和 T2 时,B 的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是 A.在(t1+10)min 时,保持其他条件不变,增大 压强,平衡向逆反应方向移动 B. (t1+10)min 时,保持容器体积不变,通入稀 有气体,平衡向逆反应方向移动 C.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均 增大,且 A 的转化率减小 D.T℃时,在相同容器中,若由 0.4 mo1·L 0.4 mo1·L B 和 0.2 mo1·L
-1 -1 -1

A、
-1

C 反应,达到平衡后,C 的浓度为 0.4 mo1·L

12.现有 Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2 三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种 混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液 A.一定呈酸性 B.可能呈碱性 C.可能呈中性 D.一定呈中性 酸碱质子理论认为,酸给出质子后变成碱,碱接受质子后变成酸,酸=碱+质子,此式中右边的碱是左 边的酸的共轭碱,左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。酸碱中 和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强 10 ~10 倍的酸,魔酸(HSO3F-SbF5)是已 知最强的超酸,它是一种很好的溶剂,许多物质(如 H2SO4)在魔酸中可获得质子(即质子化) 。请根据上 述材料回答第 13~16 题: 13.NH3 的共轭酸是 A.NH4 A.H2O
+ 6 10

B.NH2

-

C.NH

2-

D.HCONH2 D.NaHCO3

14.下列物质中具有两性的是 B.KHSO4 C.Na3PO4 15.下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于 中和反应的是 ... A.NH3+H2O B.H2+CuO A.表现出强酸性 C.NaHCO3+HCl D.(NH4)2S+NaOH→NH3↑ C.表现出碱性 D.1molH2SO4 可电离出 2molH
+

16.对硫酸溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是 B.表现出弱酸性

17.代糖是一种人工合成的甜味剂(sweetener),由于它不会被消化而变为能量共给身体所需,所以适 合一些减肥人士食用。目前为止,天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)尚未有证据证实它是致癌物质, 是糖的最佳代用品,比一般的蔗糖甜 160 倍。请根据右图结构式判 断下列关于 aspartame 的描述正确的是 A.是芳香烃 C.具有两性 B.分子式是 C14H19N2O5 D.1mol aspartame 最多能与 3mol NaOH 反应
-1

O COOCH3 ‖ | H2N-CH-C-NH-CHCH2|

CH2COOH

18 .向含 1mol HCl 和 1mol MgSO 4 的混合溶液中加入 1 mo1·L Ba(OH) 2 溶液,产生沉淀的物质的 量( n )与加入 Ba(OH) 2 溶液体积( V )间的关系图正确的是

A A.由水电离出的 c(H )=1×10
+ -12

B
+

C
- -

D


19.下列各组离子中,一定能大量共存的是 mol/L 的溶液中:K 、Br 、BrO3 、NO3
+ + - - 2+ 3+ - -

B.加入铝粉后产生氢气的溶液中:NH4 、Na 、NO3 、Cl C.含有大量 Br2 分子的溶液中:Ca 、Fe 、Cl 、NO3 D.含有大量 Fe 的溶液中:K 、Mg 、NO3 、ClO
2+ + 2+ - -

第二部分 三、填空题(本题包括 3 小题,共 20 分)

非选择题(共 93 分)

20. (8 分)设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。3 年前有人制 造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气。电解质是掺杂了 Y2O3 的 ZrO2 晶体,它在 高温下能传导 O 离子。回答如下问题: (1)以丁烷代表汽油,这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是__________ ___ (2)这个电池的负极发生的反应是__________;固体电解质里的 O 的移动方向是______ (3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是_ 全避免这种副反应至少还需 10 年时间,正是新一代化学家的历史使命。 (5)你认为 ZrO2 晶体里掺杂 Y2O3 用 Y 代替晶体里部分 Zr 对提高固体电解质的导电能力起什么作用? 其可能的原因是
22223+ 4+ 22-

____。 ____。 _____。

(4)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生__________堵塞电极的气体通道。有人估计,完



21. (7 分)SO4 和 S2O8 (过二硫酸根离子)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心, 且所有原子的最外层电子均满足 8 电子结构。已知 S2O8 中两个硫原子间存在过氧键,S2O8 有强氧化性,它 能分步水解产生过氧化氢。 2(1)画出 SO4 的立体结构图,分别用实心圆点“●”和空心圆点“○”描出氧原子和硫原子的位置。 (2)写出过二硫酸的结构简式,确定氧、硫元素的化合价。 2(3)请描述 S2O8 有强氧化性的原因 18 (4)写出 H2S2O8 在 D2 O 中水解的两步反应方程式。 2 n+1 22. (5 分) A、 B、 C、 D、 E 分别代表五种短周期元素, 且原子序数依次增大。 B 的最外电子层是 ns np 。 C 的 p 亚层上未成对的电子比 B 少一个。D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。E 与 D 同周 期且 E 在该周期中原子半径最小。B 与 A 能生成具有刺激性气味的气体。 (1)B 核外电子排布式为 。 (2)A 与 E 化合时原子间以 键相结合,D 与 C 化合时原子间以 键相结合。

(3)A、C 直接形成的化合物与 E 的单质反应的离子方程式是 (4)B、D 形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式为 四、实验题(本题包括 2 小题,共 19 分)

。 。

23. (10 分)实验室制取少量且纯度不高的乙酸乙酯时,可用教材中的试管加热方式,但要制取量较 大且纯度较高的乙酸乙酯时可用下图所示的方法制取:

B C A D

E 请回答: (1)操作 A 的烧瓶上方使用的冷凝管的作用是 止 ;该烧瓶中发生的化学反应方程式为: (2)操作振荡分液漏斗时的具体操作是 是 是 ,其目的是 ;分液的目的是 。 24. (9 分)某研究小组进行与 NH3 有关的系列实验。 (1)现有浓氨水、烧碱固体和碱石灰三种试剂,请你从下图中挑选所需仪器,画出实验室制取干燥 NH3 的装置简图(添加必要的塞子、 玻璃导管、 胶皮管。 固定装置和尾气处理装置不用画 ), 并标明所用试剂。 ... 。 ,烧瓶中应加入少量沸石或碎瓷片,以防 。 。

(3)操作 D 中,当把分液漏斗放到漏斗架上,放好锥形瓶,静置片刻待溶液分层后,应进行的操作 ( 4 )操作 F 的温度计放置 (填“正确”或“不正确” ) ;如果不正确,则正确放置方法

(2)将 NH3 通入溴水中,有 N2 生成,反应的化学方程式为 (3)为验证“同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的 分子” ,该小组同学设计了如第 6 页右上图所示的装置,图中 B 管的容积 是 A 管的 2 倍,活塞 K1、K2、K3、K4、K5 均关闭(固定装置和尾气处理 K2 K4

。 K1 A K3 C

石蜡油 B

装置略) ;HCl 和 NH3 均不溶于石蜡油,也不与之反应;装置气密性好。 ①在 A 管中充满与大气压强相等的干燥 HCl 气体。操作是 。 关闭 K3 和 K5,开启 K4,从 K4 处通入干燥的 NH3,上下调节 C,使 B 管 充满与 A 管同压的干燥 NH3。 ②缓缓开启 K3,A 管中的现象是 目的,当反应完成并恢复到室温时,B 管中预期的现象是 若观察不到预期现象,主要原因是 五、简答题(本题包括 4 小题,共 18 分) 25.(6 分)高炉炼铁中发生的基本反应之一是 FeO(s)+CO(g)? Fe(s)+CO2(g);Δ H>0。其平衡常数 可表达为 k =[CO2]/[CO],已知 1100℃时,k=0.263。 (1)温度升高,平衡移动后达到新的平衡,高炉内 CO2 和 CO 的体积比值 “不变”),平衡常数 k 值 平衡状态 原因是 (填“增大”“减小”或“不变”)。
-1 -1

。要达到实验 ; 。

(填“增大”“减小”或

(2)1100℃时测得高炉中 c(CO2)=0.025mol?L ,c(CO)=0.1mol?L ,在这种情况下,该反应是否处于 (填“是”或“否”)。此时,化学反应速率是 v(正) 。

v(逆)(填“>”“<”或“=”),

26.(6 分)(1)在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,把它转变成它们的 皮鞘(可以用 Fe2O3 来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;这个以酶为催化剂的反应的另一个反 应物是 CO2,它在反应后转变成甲醛。试写出配平的离子方程式
346 334-


4-

(2)在 H2O2 作用下可实现 Fe(CN)6 与 Fe(CN) 之间的相互转化,在酸性溶液中 H2O2 可使 Fe(CN)6 转 化为 Fe(CN)6 ;在碱性溶液里 H2O2 可使 Fe(CN)6 转化为 Fe(CN)6 。写出以上相互转化的离子方程式。 ①酸性溶液中: ②碱性溶液中: 27. (3 分)根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象,原子轨道的能量高低关系有 ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d<np(其中 n 为电子层数,g 亚层中有 9 个轨道) 。请预测未来的第八能级组应包 括哪些电子亚层,第八周期将由多少种元素组成。 28. (3 分)请解释:氮可以形成 NCl3,没有 NCl5;而磷有既有 PCl3 ,也有 PCl5。其原因是什么? 六、有机题(本题包括 2 小题,共 19 分) 29 . ( 8 分)乳酸 是人体生理活动的一种代谢产物。以下是采用化学方法对 乳酸进行加工处理的过程,其中 A、H、G 为链状高分子化合物。 请回答下列问题:

(1)写出 C、D 的结构简式:C D 。 (2)从下述三个有机基本反应类型中选择指出反应②③所属的类型(填代号) : ② ③ 。 A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 (3)写出下列反应的化学方程式 ① ;⑤ 。 (4)作为隐形眼镜的制作材料,对其性能的要求除应具有良好的光学性能外,还应具有良好的透气性 和亲水性.一般采用 E 的聚合物 G 而不是 D 的聚合物 H 来制作隐形眼镜,其主要理由 是 。 30.(11 分)近期国内外大量的研究表明,火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧,而是 慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华,这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用 原料,失火时聚氯乙烯在不同的温度下,发生一系列复杂的化学变化,产生大量有害气体,其过程大体如 下:

请回答下列问题: (1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体,其化学成分主要是 ,你认为其中含量最 大 的 为 , 在 火 灾 现 场 , 为 防 止 气 体 中 毒 的 防 护 措 施 是 。 (2)上述变化中①所属的反应类型为 ;有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧 化反应,加氢去氧的反应称为还原反应,据此,上述反应中属氧化反应的是(填代号) 。 (3)在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质,聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂, 它是由聚乙烯醇 →CH3OCH2OCH3+H2O 式:
[CH2-CH]n 与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物,若已知反应: 2CH3OH+HCHO OH

可 以 发 生 。 请 写 出 制 取 聚 乙 烯 醇 缩 丁 醛 粘 合 剂 的 化 学 方 程 。

七、计算题(本题包括 2 小题,共 17 分) 31.(7 分)某 NaOH 固体因密封不严而部分变质为 Na2CO3。为测定其成份含量,称取 0.700g(其它 杂质不与 HCl 反应)烧碱固体稀释至 100mL,然后作如下测定: ①取稀释液 20.0mL 滴入 2~3 滴甲基橙作指示剂,用 0.110mol/L 的盐酸滴定,达终点时消耗盐酸 26.0mL; ②另取稀释液 20.0mL,加入过量的 BaCl2 溶液,过滤,在滤液中滴入 2~3 滴酚酞作指示剂,用上述盐 酸滴定,达终点时时消耗盐酸 20.0mL。 请回答: (1)操作①达终点时颜色变化是 。

(2)第②步操作如果不过滤,在有沉淀的溶液中直接用盐酸滴定,当滴定到终点时,溶液中的 BaCO3 变为了(写化学式) ,原因是 。

(3)请计算该烧碱样品中 NaOH 和 Na2CO3 的质量分数。

32. (10 分)为测定某氧化物(化学式为 MO)中 M 是何种金属,做以下实验:称取该氧化物 8.0g 溶 于适量的稀硫酸中,再配制成 250.0mL 溶液。取该溶液 50mL 用惰性电极进行电解,当刚好电解完全时, 电极析出 M1.28g 。请通过计算回答以下问题: ⑴M 是什么金属? ⑵电解过程中,导线上流过了的电子个数是多少? ⑶最初配制的溶液中,该金属离子物质的量浓度是多少? ⑷若此电解液在电解后体积为 40mL,此时溶液的 pH 值是多少?

参考答案 一、1.B 2.D 3.A 4.D 5.C 6.D 7.A 8. B 9. B 二、10.B 11.CD 12. BC 13.A 14.AD 15.B 16.C 17.CD 18.D 19.C 三、填空题(本题包括 3 小题,共 20 分) 20. (8 分) (1) (2 分)2C4H10+13O2====8CO2+10H2O。 (2) (3 分)C4H10+13O —26e ===4CO2+5H2O(或 C4H10+26O —52e ===8CO2+10H2O,2 分) 由正极流向负极(1 分) (3) (1 分)燃料电池具有较高的能量转化率
222-

点燃

( 4) (1 分)碳
22-

(5) (1 分)为维持电荷平衡,晶体中的 O 减少形成 O 缺陷,从而使 O 得以在电场作用下更顺利地 向负极(或阳极)移动

O
21. (7 分) (1) (2 分) (2)

O

H O S O O S O H (1 分) O O 氧元素的化合价有-1、-2,硫元素的化合价为+6(1 分)
2-

(3)S2O8 中两个硫原子间存在过氧键,此过氧键中氧元素的化合价为-1 价(1 分) (4)H2S2O8+D2 O= HSO3 OD+HSO5D(1 分) HSO5D+D2 O=HSO3 OD+D2O2(1 分) 22.(5 分)(1)1s 2s 2p (1 分) (2)共价(1 分) 离子(1 分) + (3)Cl2+H2O=H +Cl +HClO(1 分) (4)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑(1 分) 四、实验题(本题包括 2 小题,共 19 分) 23. (10 分) (1) (3 分)冷凝回流挥发性物质(或防止反应物和生成物挥发。1 分) 爆沸(1 分) CH3COOH+CH3CH2OH——→H 2O+ CH3COOCH2CH3(1 分) △ (2) (2 分)用一只手压住分液漏斗口部,另一只手握住活塞部分(1 分) ,倒转分液漏斗用力振荡, 旋转活塞放气(1 分) 。 (3) (3 分)打开分液漏斗上口活塞(或旋转瓶塞使凹槽对准分液漏斗上口的小孔(1 分) 保证内外大气相通使溶液顺利流下(1 分) 液) ,以便在蒸馏时节约时间和能量(1 分) (4) (2 分)不正确(1 分) 温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管相平(1 分) 。 24. (9 分) (1)如右图(2 分) (2)2NH3+3Br2=6HBr+N2(2 分) 除去未溶解在乙酸乙酯中的其它物质(或除去下层溶
浓硫酸
2 2 3 18 18 18 18

(3)①关闭 K3 打开 K1、K2,从 K2 处通入干燥的 HCl 气体(1 分) , 直到 K1 处有白雾出现,关闭 K1、K2(1 分) 分) ②生成大量的白烟(1 分) B 管中充满石蜡油(1

实验时 A 管中未全部充满干燥 HCl 气体(或 A 管中的空气未除尽 1 分)

五、简答题(本题包括 4 小题,共 18 分) 25.(6 分)(1)增大(1 分) 增大(1 分) (2)否(1 分) > (1 分) [CO2]/[CO]=0.25<0.263,故正向反应建立平衡(2 分) 2+ + 26.(6 分)(1)CO2+4Fe +5H2O=HCHO+2Fe2O3+8H 4+ 33+ 4(2)2Fe(CN)6 +H2O2+2H =2Fe(CN)6 +2H2O 2Fe(CN)6 +H2O2+2OH =2Fe(CN)6 +2H2O+O2↑ 27. (3 分)根据原子轨道的能量高低关系,可推测第八能级组为 8s,5g,6f,7d,8p(1 分) ;共有 1+9+7+5+3=25 个轨道,可以填充 50 个电子(1 分) ,所以第八周期将由 50 种元素组成(1 分)

28. (3 分)氮的最外层电子排布式为 2s 2p ,2p 亚层以外没有 d 轨道(1 分);磷的最外层电子排布式 2 3 2 1 3 1 为 3s 3p ,该亚层外面还有 3d 空轨道(1 分) ,3s 上的电子可激发 1 个电子到 3d 上成为 3s 3p 3d ,然后 3 形成 sp d 杂化与 5 个氯原子成键,有 PCl5 没有 NCl5(1 分) 六、有机题(本题包括 2 小题,共 19 分) 29.( 8 分) (l)CH2=CH-COOCH3; (每式 1 分,共 2 分) (2) (2 分)C A

2

3

(3)

(1 分) (1 分)

(4)高聚物 G 中含有的-OH,使该物质具有亲水性(1 分) 。而 H 不能,因为它不含—OH,不具有亲 水性(1 分) 。 30.(11 分) (1)HCl、CO、C6H6 等(2 分) HCl(2 分) ①用湿毛巾捂住口鼻(1 分)②弯下腰 吸低处空气(1 分) (2)消去反应(2 分) ④(1 分) (3) 2 [CH2-CH]n +nCH3CH2CH2CHO→ [CH2-CH-CH2-CH]n + nH2O

OH
七、计算题(本题包括 2 小题,共 17 分) 31.(7 分)(1)溶液由黄色变为橙色(1 分)

O

CH O CH2CH2CH3

(2 分)

(2)BaCl2、Ba(HCO3)2(1 分) ;NaHCO3 水解后的稀溶液 pH 值范围,恰好是酚酞的变色范围(1 分) 解: (3)

m( NaOH )% ?

0.110mol / L ?

20.0mL ? 40 g / mol 1000mL / L ?100% ? 62.9% 20mL ? 0.700 g 100mL

(2 分)

(26.0ml ? 20.0mL) 1 ? ?106 g / mol 1000mL / L 2 m( Na 2 CO 3 )% ? ?100% ? 25.0% (2 分) 20mL ? 0.700 g 100mL 答:该烧碱 NaOH 质量分数是 62.9%,Na2CO3 的质量分数是 25.0%。 32. (10 分)解:⑴该金属的质量为:1.28×(250/50)=6.4(g) ????? (1 分 ) 0.110mol / L ?

x 6.4 g ? 设其相对原子质量为 x,则: , 解得:x=64 ???????????(2 分) x ? 16 8.0 g 故该金属是铜。 (1 分) 1.28 g 2+ ? 2 ? 0.04(mol ) ?????(1 分) ⑵由 Cu +2e=Cu↓知,电路中上通过的电子为:

64 g / mol

即:0.04×6.02×10 =2.408×10 (个)????????????????????(1 分)
2? ⑶原溶液中 [Cu ] ?

23

22

8.0 g / 80 g ? mol ?1 ? 0.4mol ? L?1 ??????????????(2 分 ) 250 ? 10 ?3 L
2+

⑷由电解方程式:2Cu +2H2O
[H ? ] ?

2Cu↓+O2↑+4H ????????? ?????.(1 分 )

+

得:

1.28 g / 64 g ? mol ?1 ? 1mol ? L?1 + ?3 40 ? 10 L (1 分 )所以:pH= —lg[H ]= —lg1=0 ?(1 分 )



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