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《溴、碘的提取》课件



第一单元 氯、溴、碘及其化合物

第四节 溴、碘的提取

教学目标
1. 了解从海水中提取溴、碘的过程,认识溴、碘及其化合物的 用途; 2. 了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法 3. 掌握氯、溴、碘间的置换反应; 4. 掌握萃取的原理及操作方法。 5. 通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动, 培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。 6. 过从海水中提取溴、碘的,让学生意识到人类生活的自然是 提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。

教学重点、难点
溴、碘提取的反应原理和方法

海水中主要元素的含量
元素 氯(Cl) 钠(Na) 镁(Mg) 硫(S) 钙(Ca) 浓度(mg/L) 元素 浓度(mg/L) 19350 10770 1290 885 400 溴(Br) 锶(Sr) 硼(B) 锂(Li) 铷(Rb) 67 8 4.6 0.17 0.12 元素 钡(Ba) 钼(Mo) 铀(U) 镍(Ni) 钴(Co) 浓度(mg/L) 0.03 0.01 0.003 0.002 0.0005

钾(K)

380

碘(I)

0.06

金(Au)

0.000004

溴元素:海洋总储量1×1014t,“海洋元素”

在海洋中主要存在形式:NaBr
碘元素:8×1010t

在海洋中主要存在形式:KI
思考:海洋中存在Br-、I-,该如何从海水

中提取溴单质(Br2)和碘单质(I2)? 加入氧化剂

Cl2

一、溴、碘的物理性质
1. 溴的物理性质(47页资料卡) 溴(Br2):深红棕色液体、密度比水大;
在水中溶解度很小;易挥发;易溶于酒 精、四氯化碳等有机溶剂。

液溴Br2 溴 蒸 气

常温下, Br2唯一呈液态状的非金属单质

溴的保存:
密闭保存,常往盛溴 的试剂瓶中加入一些 水——水封
溴液体蒸气

2. 碘的物理性质(47页资料卡)

碘(I2):紫黑色固体、密度比水大,在水中
特性:碘I2能使淀粉变蓝

溶解度很小;易升华;易溶于酒精、四氯化 碳等有机溶剂。

碘(I2)单质

碘蒸气

一、溴、碘的提取原理
观察与思考

『实验1』在一支试管中加入2mL-3mL KBr 溶液,滴加少量新制氯水
现象: 溶液的颜色逐渐加深,最后变成 了橙黄色 『实验1 』 再往原溶液滴加CCl4,振荡、 静置 现象: 溶液分层,上层无色,下层橙红色

有机溶剂,密度比水大

Cl2
KBr

CCl4 萃取 溴水 (橙黄色) 下层:溴的四氯 化碳溶液 (橙红色)

化学方程式:

Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl

『实验2 』 在一支试管中加入2mL KI溶液, 滴加少量新制氯水 现象: 溶液的颜色逐渐加深,最后变成了 黄褐色 『实验2 』 再往原溶液滴加CCl4,振荡、 静置 溶液分层,上层无色,下层紫红色

现象:

有机溶剂,密度比水大

Cl2
KI

CCl4

萃取 碘水 (黄褐色)

下层:碘的四氯 化碳溶液 (紫红色)

化学方程式: Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl

实验 体系 现象

氯水+KBr溶液 氯水+KI溶液
无色→橙黄色. 加入CCl4,上层 变浅,下层变橙 红色 无色→黄褐色. 加入CCl4,上层 变浅,下层变紫 红色

结论

氯可以置换出溴 氯可以置换出碘

溴、碘的溶解性及特性:
特性:淀粉遇碘I2变蓝
在不同溶剂中的颜色



四氯化碳

物理特性 易挥发

溴Br2 碘 I2

橙黄色

橙红色

黄褐色

紫红色

易升华

溴、碘在水中溶解度很小,易溶于酒精、CCl4等 有机溶剂

得到2×e-

? Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
失去2×e氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物

0

-1

-1

0

问题思考 湿润的淀粉KI试纸遇到Cl2为什么会变 蓝? ------------ 用于检验Cl2 请写出化学反应方程式

Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl

二、溴、碘的提取
1.溴的提取 粗盐
海水 通Cl2 思考:为什么要鼓入热空气? 溴易挥发,鼓入热空气使其全 部挥发出来,冷凝得到粗溴。
鼓入热空气

母液

Br2水
高纯溴

Br2蒸汽跑出来
冷凝

提纯

粗Br2

含碘元素丰富的海带

海苔

海藻森林

海带森林

2.碘的提取

干海带

氯气
浸泡液
过滤 提纯

滤液
过滤

碘 单 质

粗碘

1.“干海带”在浸泡前是否应做适当处理?

可将干海带焙烧成灰后加水搅拌以便使 海带中的碘的化合物完全溶于水中
2.“提纯”的方法可以是什么?怎样操作? 用四氯化碳萃取后分液

检漏

装液

振荡

静置

分液

课堂练习

1. 下列能使淀粉变蓝的物质是( C )
A.KI B.KCI C.I2 D.Br2

2. 要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法 是( B ) A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2

3. 下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝的是( C ) A.碘水 B.溴水 C.氯化钾溶液 D.氯气 4. 鉴别Cl 、Br 、I 可以选用的试剂是( BD ) A.碘水、淀粉溶液 C.淀粉KI溶液 B.氯水、CCl4 D.AgNO3溶液、稀硝酸
-

四、Cl 、 Br 、 I 的鉴别
实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验

-

-

-

AgNO3 溶液

AgNO3 溶液

AgNO3 溶液

KCl溶液

NaBr溶液

KI溶液

Cl 、 Br 、 I 的鉴别
实验现象和化学方程式 NaCl溶液 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

-

-

-

NaBr溶液 NaI溶液

生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3

生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3

感 光 性

2AgBr

光照

2Ag+Br2

变色眼镜
感光材料

2AgI

光照

2Ag+I2

AgI的人工降雨

溴、碘及其化合物的用途
溴:熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂 AgBr 感光材料

AgI
AgBr

碘:药用、食品 AgI人工降雨



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