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从一道题错解得出的思考与分析


从一道题错解得 出的思考与分析  ◇ 张 冬 临  在 教学 中曾遇 到这 样一 个 问题 : 在N a t t c 0。 溶 液 中,   C( C O 。 。)( 填 大于 、小于 、等于) , 其 理 由 是  … 一 一 氛 拽 :  一 :   :   C   t H C O :   》   : =0    8 b x   i   ‘ ④    C( H “ 给 出的答案是 : C ( H   ) 大于C ( C O 。   ) ,理 由是 溶液 中存在以下  两种 电离平衡 : t I C O  ̄  = = : H   + C O 。   O ̄ H + +O H~   将 等 式 移 项 变 换 得 e   e 。 ^ :   /   =   兰 : :   C澄   Q   : ! ⑤   由于H C O 3 的 电离 、水解都 比较微弱,C ( H C O 。 )  C = O . 1 m o l /   L 进行简化计算可得 :   [ c O  l 二 1 . 1 4 X   1 O - 3 m o l / L ⑥  两个 电离平衡都有} I + 电离出来,而C 0 8 > 只有H C O 3 电离产 生  故C ( H   ) > c ( C O  )   粗 看上 去似乎 没什么 问题 ,但仔细 一想 问题 来 了 : 照这种  由②⑥可知 : 0 . 1 m o l / L N a H C O 。溶液 中,C ( H   )  c ( C O 。   )   C ( C O   . 。 ) 约 为C( H   ) 的4×1 0 6 倍 !C ( C O 。   ) 约为C ( O H) 的5 6 0   思路那 c ( H   ) > c( O H 一 ) , 因为两个 电离平衡都有H _ 电离出来,而o I {   倍!   只有 H , 0 电离产生 !可我们都 知道碳 酸氢钠溶 液呈碱性 , 应该是  由② ③⑥可 知 : 0 . 1 m o l / L N a H C O   溶液 中 , c( C O 。  ) > c( O H   C ( H   )   c ( O H 一 )   ) > c ( H   )   问题 出在在 哪里 ?碳酸氢钠溶液 中离子浓度大 小顺序是怎  当然, 由⑤知C ( C O  。 ) 与C ( H C O   一 ) 有关 。c ( H C O 。 一 ) 越小,   样 的呢?   C( C O  一 ) 越 小 。我们 可通 过计 算得 到 : 要 使C ( H   ) > c ( C O  ) , 必  我 们 知道 在N a H C O   溶液 巾除 了有 上述 两 种 平衡 ,还有 另  须 C < 1 . 8×1 0   4 m o l / L. 而我 们所 用 的N a H C O 。 溶液 一般 大于 1 . 8   外的水解 平衡 : H C O 3 + H   o ;兰H 。 C O 。 + O H 一 ,H C O a 离 子水解 的实质  ×1 0   4 n l o 1 / L 。也就 是说 ,一 般情 况下在 N a H C O 。 溶液 中C ( H   )   是H C O a 离 子与水 电离 产生的H   离子结合 成弱电解质H 。 C O 。 ,这样  C ( C O 3   ) 。   造成 了C( H   ) 浓 度减小 ,从而破 坏了H 。 0 、H C O 3 的电离平 衡,使  H   o 、H c o


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