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2017届河北省定州中学2017届高三(高补班)上学期周练(四)(8.28)化学试题


河北定州中学 2016-2017 学年第一学期高四化学周练试题(四)
一、单项选择题
1.为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程” 建设的是 A.推广使用燃煤脱硫技术,防治 SO 2 污染 B.加大石油、煤炭的开采力度,增加化石燃料的供应量 C.研制开发燃料电池汽车,减少机动车尾气污染 D.实施绿化工程,防治扬尘污染 2.甲在常温时为离子晶体,由 X、Y 两种元素组成,在甲中 X 和 Y 的电子层结构相同,甲、乙、丙、丁、 戊之间有如下反应关系: ( ①甲+H2O 电解 H2↑+乙+丙↑ ②H2 + 丙 ③乙+丙 ④戊+丁 丁(气体) 甲+戊+H2O 甲+己(酸性) ,则甲、戊、己依次是 B.Na2S、Na2SO3、H2SO3 D.K2S、K2SO3、H2SO4 ) )
m+ n–

A.NaCl、NaClO、HClO C.CaCl2、Ca(ClO)2、HClO

3. “酸化”是实验中经常采用的方法,下列说法正确的是( A.提高高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化 B.抑制 Fe2


的水解,用稀硝酸酸化

C.检验某水溶液中是否含 Cl-离子,先加 HNO3 溶液酸化,再加 AgNO3 检验 D.确认溶液中含有 SO42-时,用盐酸和 BaCl2 的混合溶液来检验 4.将一小块钠放在石棉网上加热,下列组合正确的是( )

①燃烧,黄色火星四射②金属熔化③燃烧火焰为黄色④燃烧生成白色固体 ⑤燃烧生成淡黄色固体 A.②① B.②①③ C.②③⑤ ) C.D 和 T D.O3 和 O2 D.②③④

5.下列各组物质中互为同位素的是(
40

A. 20

40 Ca 和 18 Ar

B.H2O 和 H2O2

6.三聚氰胺又名蛋白精[分子式:C3N3(NH2)3,相对分子质量:126]是一种低毒性化工产品,婴幼儿大量 摄入可引起泌尿系统疾患,下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值) A.2.52 g 三聚氰胺含氮原子数目为 0.12NA B.标准状况下 1 mol 的三聚氰胺的体积为 22.4 L
页 1第

C.三聚氰胺含氮量约为 10% D.三聚氰胺的摩尔质量为 126 7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.使酚酞变红色的溶液:Fe 、Mg 、SO4 、NO3 B.KNO3 的酸性溶液:Fe 、Ca 、Al 、Cl
+ 2+ 2+ 3+ - 3+ 2+ 2- -

C.常温下,由水电离出的 c(H )=1.0×10 D.透明的溶液:Cu 、Fe 、NO3 、MnO4 8.影响金属冶炼方法的主要因素是( A.金属的活动性大小 B.金属在地壳中的含量多少 C.金属的化合价高低 D.金属的导电性强弱 9.某微粒用 Z R
A n?
2+ 3+ - -

-10

mol·L 的溶液:NH4 、Na 、SiO3 、CO3

-1





2-

2-



表示,下列关于这种微粒的叙述正确的是( B.所含中子数 ? A ? Z D.质量数 ? Z ? A



A.所含质子数 ? A ? n C.所含电子数 ? Z ? n

10.25℃时,某浓度的 NH4Cl 溶液 pH = 4,下列叙述正确的是( A.溶液中的 c(OH )= 1×10
+ - - -10



mol·L
+

-1

B.溶液中的 c(NH4 )>c(Cl )>c(H )>c(OH ) C.溶液中的 c(H )+ c(NH4 )= c(Cl )+ c(OH ) D.溶液中的 c(NH3·H2O)= c(NH4 ) 11.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10 ,Ksp(AgI)=1.5×10 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10 则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag 浓度大小顺序正确的是( A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 C.Ag2CrO4>AgCl>AgI B.AgCl>Ag2CrO4>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl )
+ -10 -16 -12 + + + - -





12.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( A.淀粉
水解 水解

葡萄糖

氧化 氧化

CO2 和 H2O(释放能量维持生命活动) CO2 和 H2O(释放能量维持生命活动)
氧化

B.纤维素 C.油脂

葡萄糖

水解 水解

甘油和高级脂肪酸 氨基酸
合成

CO2 和 H2O(释放能量维持生命活动)

D.蛋白质


人体所需的蛋白质(人体生长发育)
2第

13.用化学反应气体体积测定仪(如图) ,测定电石的纯度,为了减小实验误差,下列措施中不可行的是

A
硫 酸 铜 溶 液

B

C

注射器

A.反应前后抽气使 B 中导管内外液面持平 B.用饱和食盐水代替 A 装置中的蒸馏水 C.把 A 装置浸入盛有冰水混合物的水槽中 D.在 B 装置中的硫酸铜溶液表面覆盖一层苯 14.某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中 Fe 浓度和加入铁粉的物 质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 物质的量浓度之比为
2+

A. 1∶1∶1

B.1∶3∶1

C.3∶3∶8

D.1∶1∶4

15.下图是向 MgCl2、AlCl3 混合溶液中滴加 7mL 试剂 A,之后改滴试剂 B,所得沉淀 ymol 与试剂体积 V(mL) 间的关系.以下结论一定不正确的是( )

A.从 9 到 11mL,发生的反应:AlO2 +H +H2O=Al(OH)3↓ B. 原混合液中,c(Al )∶c(Mg )∶c(Cl )=1∶2∶5 C. A 是 NaOH,B 是盐酸,且 c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1
页 3第
3+ 2+ -

-

+

D. 从 7 到 9mL,相应离子反应式为:H +OH =H2O 16.某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na 、Ag 、Ba 、Al 、AlO2 、S 、CO3 、SO3 、SO4 。现取 该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:
+ + 2+ 3+ 2222-

+

-

下列说法正确的是 A.沉淀甲可能是 AgBr B.沉淀丙一定是 BaCO3 C.气体甲的成份只有 4 种可能 D.肯定存在的离子有 AlO2 、S 、SO3 、Na
22+

二、非选择题 17.(6 分)已知: MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在 100mL 过量的浓

盐酸中,当反应生成 4.48L 氯气(标况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为 1mol/L(假设反应前后体积不变) 。 请计算: (1)反应耗用 MnO2 的质量 (2)被氧化的 HCl 物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度 18.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。 (1)若用 200mL 10mol·L 的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化挥发) ,则产生氯气的 物 质 的 量 为 是 0.50mol ( 填 “ 大 于 ”、“ 等 于 ” 或 “ 小 于 ”), 原 因 。
-1

(2)8.7g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少?产生的氯气在标准状况 下的体积是多少? 19.由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定,该氢化物中氢的质量分数为 7.6%,氢的密度为 0.101 g cm?3,镁和氢的核间距为 194.8 pm。已知氢原子的共价半径为 37pm,Mg2+ 的离子半径为 72 pm。 ⑴ 写出该氢化物中氢的存在形式,并简述理由。 ⑵ 将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨,可制得化学式为 Mg2NiH4 的化合物。X-射线衍射分 析表明,该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据,所有镁原子的配位数都相等。推断镁原子在
页 4第

Mg2NiH4 晶胞中的位置(写出推理过程)。 ⑶ 实验测定,上述 Mg2NiH4 晶体的晶胞参数为 646.5 pm,计算该晶体中镁和镍的核间距。已知镁和镍的原 子半径分别为 159.9 pm 和 124.6 pm。 ⑷ 若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力, 计算 Mg2NiH4 的储氢能力 (假定氢可 全部放出;液氢的密度为 0.0708 g·cm-3) 。 20.(21 分)恒温时,将 2molA 和 2molB 气体投入固定容积为 2L 密闭容器中发生反应: 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) , 10s 时, 测得 A 的物质的量为 1.7mol, C 的反应速率为 0.0225mol· L—1· s—1;

40s 时反应恰好处于平衡状态,此时 B 的转化率为 20%。请填写下列空白: (1)x = (2)从反应开始到 40s 达平衡状态,A 的平均反应速率为 (3)平衡时容器中 B 的体积分数为 (4)该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是

(5)在相同温度下,若起始时 c(A)=5 mol· L-1,c(B)=6mol· L-1,反应进行一段时间后,测得 A 的浓 度为 3mol· L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 于”或“等于”) 。 21.工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气.现取 500ml 含 NaCl 为 11.7g 的饱和食盐水进行电解, 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑在标准状况下制得 Cl2 多少升?所得 NaOH 的物质的量浓度为多少? (填“是”与“否”) ,此时 v(正) v(逆) (填“大于”“小

(电解前后溶液体积保持不变) 22. (10 分)将 54.4 g 铁粉和氧化铁的混合物中加入 200 mL 的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气 4.48 L (标准状况) .反应后的溶液中滴加 KSCN 不显红色,且无固体剩余物,求:⑴.混合物铁和氧化铁各是多 少克?⑵.原稀硫酸物质的量浓度?⑶.反应后得到 FeSO4 的物质的量是多少?



5第

参考答案 1.B 11.C 2.C 12.B 3.C 13.D 4.C 5 .C 6.A 7.D 16.D 8.A 9.B 10.AC

14.D 15.B

17.(6 分)解:设耗用二氧化锰 xmol,参加反应的盐酸 ymol。 MnO2 +4HCl(浓) 1 X 4 y MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 1 4.48/22.4l/mol (2)y=0.8mol 答:略 (每小题 2 分

(1)x=0.2mol (3)C(HCl)=0.8/0.1+1=9(mol/L)

18.(8 分) (1)小于 加热过程浓盐酸中 HCl 挥发掉部分;随着反应进行,浓盐酸变稀,稀盐酸不与二 氧化锰反应。 (2)被氧化的氯化氢的物质的量为 0.2 mol,产生的氯气在标准状况下的体积是 2.24L 19.⑴H? 镁-氢间距离为 194.8 pm,Mg2+离子半径为 72 pm,则氢的半径为 194.8 pm-72 pm =123 pm。此值远大于 氢原子的共价半径, 这说明 H 原子以 H? 离子的形式存在。 ⑵Mg 原子与 Ni 原子数之比为 2 : 1,故每个晶胞中含 8 个镁原子。所有镁原子的配位数相等,它们只能填 入由镍原子形成的四面体空隙。 镁原子的位置用下列坐标参数: 1?4, 1?4, 1?4; 1?4, 1?4, 3?4; 3?4, 3?4, 1?4; 3?4, 3?4, 3?4; 1?4, 3?4, 1?4; 1?4, 3?4, 3?4; 3?4, 1?4, 1?4; 3?4, 1?4, 3?4。 ⑶镁镍间的距离为
1 1 d Mg-Ni ? ? 3a ? 3 ? 646.5 pm ? 279.9 pm 4 4

不能用原子半径相加计算镁-镍间的距离。 ⑷储氢能力=晶体的密度×氢的质量分数÷液氢密度
? ? 4 ? M ?Mg 2 NiH 4 ? 3.622 / 100 ? NAa3 0.0708g cm -3 4 ?111.34g mol -1 3.622 / 100 ? 6.022 ?10 23 mol -1 ? (6.465 ?10 -8 cm) 3 0.0708g cm -3

= 1.40 = 1.4 20. (每空 3 分) (1)3 (2)0.01mol· L-1· s-1

(3)40%


(4)

0.75
6第

(5)否

大于

21.在标准状况下制得 Cl2 为 2.24L,所得 NaOH 的物质的量浓度为 0.4mol/L 解:11.7g NaCl 的物质的量为 2NaCl+2H2O 2 0.2mol 所以 n(Cl2)= n(NaOH)= 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2 n(NaOH) 1 n(Cl2) =0.2mol

=0.1mol =0.2mol

则标况下生成氯气体积为 0.1mol×22.4L/mol=2.24L, 所得 NaOH 的物质的量浓度为 =0.4mol/L,

答:在标准状况下制得 Cl2 为 2.24L,所得 NaOH 的物质的量浓度为 0.4mol/L. 22. ⑴.设铁粉的物质的量为 x,氧化铁的物质的量为 y。 据:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和 Fe+2Fe =3Fe x-y=0.2 mol 56x+160y=54.4 g 解得:x=0.4mol,y=0.2mol 。
3+ 2+

可以得到:

所以铁的质量为 22.4g,氧化铁的质量为 32g。 ⑵.反应中共生成 FeSO4 0.8mol,所以消耗 H2SO4 的物质的量为 0.8mol,稀硫酸的浓度为 0.8mol/0.2L= 4.0mol/L。 ⑶.根据铁元素的物质的量守恒,反应后 FeSO4 的物质的量为 0.8mol。



7第



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