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高考化学专题复习资料 溶液和胶体


心中有梦,美丽就不再遥远。

专题十:溶液和胶体
【考点】1.分散系的分类
2.胶体的特性 3.Fe(OH)3 胶体的制备 4.胶体净水原理 5.有关溶液的计算

知识点梳理:
1.关于溶液的计算;计算溶液浓度或溶液中离子的浓度 (1)温度不变时,蒸发溶剂或加入溶剂时,析出或溶解溶质的质量 x: x 溶解度 = 。 溶剂变化的质量 100 (2)若溶剂不变,改变温度,求析出或溶解溶质的质量 x: =
两溶解度之差 。 x

(3)溶剂和温度改变时,求析出或溶解溶质的质量 x: 先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量,再求形成的新饱和溶液中的溶剂、溶质质量,并与 新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。 (4)加入或析出的溶质带有结晶水: 既要考虑溶质质量的变化,又要考虑溶剂质量的变化。一般情况下,先求原饱和 溶液的溶质与溶剂,再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。 2.溶液不带电,在溶液中离子所带的正电荷和负电荷数相等 3.溶液中离子的共存问题和离子方程式的书写 4.三种分散系比较

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2.胶体的性质、制备、提纯、凝聚方法

【典题】
1、 (2010 全国Ⅱ,8)在相同条件下,下列说法错误的是 A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 SO2 的利用率 2、 (2010 四川,12)标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1 g/mL) ,所得溶 液的密度为 p g/mL,质量分数为 w,物质的量尝试为 c mol/L,则下列关系中不正确的是 A. p=(17V+22 400)/(22.4+22.4V) B. w=17c/(1 000p) C. w=17V/(17V+22 400) D. c=1 000Vp/(17V+22 400) 3. (2010 福建,8)下列有关化学研究的正确说法是 A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D.从 HF、HCI、HBr、HI 酸性递增的事实,推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律

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4、 (2009 全国Ⅱ理综,7)下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是 A.溶液是电中性的,胶体是带电的 B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 5、 (2006 全国Ⅱ理综,12)下列叙述正确的是 A.直径介于 1~100nm 之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体粒子很小,可以透过半透膜 6、 (2008 广东化学,7)某合作学习小组讨论辨析以下说法: ①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源; ③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金; ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是( ) A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 7、 (2009 广东单科,5)下列说法都不正确的是 A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B.四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金 C.“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 D.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 8、 (2009 浙江理综,9)已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该 溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A.0.01 mol·L-1 的蔗糖溶液 B.0.01 mol·L-1 的 CaCl2 溶液 C.0.02 mol·L-1 的 NaCl 溶液 D.0.02 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液 9、 (08 上海卷)常温下,某溶液中由水电离出来的 c(H )=1.0×10-13mol· L 1,该溶液可能是 ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 10. (08 全国Ⅱ卷)实验室现有 3 种酸碱指示剂,其 pH 的变色范围如下: 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:50~8.0 酚酞:8.2~10.0 -1 用 0.1000mol·L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列叙 述正确的是( ) A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
+ -

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11. (08 全国Ⅱ卷)取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液,以 3∶2 体积比相混合,所得溶液的 pH 等于 12,则该原溶液的浓度为( ) - - - - A.0.01mol· L 1 B.0.017mol· L 1 C.0.05mol· L 1 D.0.50mol· L 1

【巩固训练】
1.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是( ) A.溶液呈电中性,胶体带电荷 B.溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分解质微粒带有电荷 C.通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动,胶体中分散质微粒向某一极移动 D.胶体是一种稳定的分散系 2.不能用有关胶体的观点解释的现象是( ) A.在河流入海口易形成三角洲 B.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 C.在 NaCl 溶液中滴入 AgNO3 溶液有沉淀 D.在实验中不慎手被玻璃划破,可用 FeCl3 溶液应急止血 3.向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电 解质的浓度(c mol/L)称作“聚沉值” ,电解质的“聚沉值”越小,则表示其凝聚能力越大, 实验证明,凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚 能力越大,则向 Fe(OH)3 胶体中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的为( ) A.NaCl B.FeCl3 C.K2SO4 D.Na3PO4 4.将 KNO3 和 K2SO4 混合物进行分离,有如下操作:①将混合物 溶解制成浓溶液;②加热蒸发浓溶液;③冷却溶液;④过滤,移 出 KNO3 晶体;⑤过滤,移出 K2SO4 晶体。试根据图象分析,判 断出正确的操作顺序是( ) A.①②③④⑤ B.①②⑤③④ C.①③⑤②④ D.①③④②⑤ 5.Na2SO4 溶液的溶解度曲线如图,下列说法一定错误的是

A.A 点表示 Na2SO4 溶液尚未达到饱和,但降温和加入 Na2 SO4·H2O 晶体都可使其饱和 B.B、C 点表示 t1℃时,Na2SO4 溶液在 B 点的溶解度大于在 C 点的溶解度 C.在 C 点时 Na2SO4 溶液降温或升温,都会使其溶液变浑浊。 D.制取芒硝的最佳方法是在 100℃时配成饱和溶液,再降温至 0℃析出晶体。 6.下列有关溶液性质的叙述 ,正确的是( ) A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到 0℃时会放出一些二氧化碳气体 B.20℃,100g 水可溶解 34.2g KCl,此时 KCl 饱和溶液的质量分数为 34.2%
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C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100g 水中溶入氧气的质量增加 7. 已知 t℃时, 某物质的不饱和溶液 a g 中含有溶质 m g。 若将该溶液蒸发 b g 水并恢复到 t℃ 时, 析出溶质 m1 g ;若将原溶液蒸发 c g 水并恢复到 t℃时,则析出溶质 m2 g。S 表示该物 质在 t℃时的溶解度,则 下列正确的是( ) A.
S? 100a a?m

B.

S?

100m 2 c

C.

S?

100(m1 ? m2 ) b?c

D.

S?

100(m ? m1 ) a?b

8.一定温度和压强下, 乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体, 这时向质量分数为 a 的乙腈水 溶液中加入等体积的水,所得溶液中乙腈的质量分数为 0.4a。若同样条件下乙腈的密度为 d1,水的密度为 d2,则下列说法正确的是( ) A.d1<d2 B.d1>d2 C.d1=d2 D.无法确定 9.物质 X2SO4 的饱和溶液的密度为 ρ g·mL-1 ,c(x+)= n mol·L -1 ,溶质质量分数为α %, 溶质的式量为 M ,溶解度为 S ,下列表达式正确的是( )

A.M=

1000?? % n B.? %= n 1000?

C.n=

1000?? M

D.S=

nM 1000? ? nM

10.pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合,所得溶液的 pH=11,则强碱与强酸的 体积比是 ( ). A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9. 11.25℃时,将 pH=x 的 H2SO4 溶液与 pH=y 的 NaOH 溶液按体积比 1:100 混合,反应后所 得溶液 pH=7。若 x= y/3,则 x 值为 ( ) A.2 B.3 C.4 D.5 12. 室温下 0.l mol· L-1 NaOH 溶液滴定 a mL 某浓度的 HCl 溶液,达到终点时消耗 NaOH 溶 - 液 b mL,此时溶液中氢离子的浓度 c(H+) / mol· L 1是 ( ) - A.0.la/(a+b) B.0.1b/(a+b) C.1×107 D.1×10 7 13.有一 pH = 12 的 NaOH 溶液 100 mL ,欲使它的 pH 降为 11。 (1)如果加入蒸馏水,就加入________ mL (2)如果加入 pH = 10 的 NaOH 溶液,应加入_________ mL (3)如果加入 0.008 mol/L HCl 溶液,应加入__________ mL 14. 20℃时,饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 g·cm-3,物质的量浓度为 4.0 mol·L-1,则下 列说法中不正确的是 A.25℃时,饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 mol·L-1 B.此溶液中 KCl 的质量分数为 C.20℃时,密度小于 1.174 g·cm-3 的 KCl 溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到 20℃时,溶液密度一定大于 1.174 g·cm-3
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15. t ℃,将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发溶液,然后把温度 降至 t ℃,已知从三份溶液中蒸发的溶剂质量分别为 10 g、20 g、30 g,析出晶体(不含结晶 水)质量分别为 a、b、c(单位 g,且 a、b、c 均大于零),则 a、b、c 三者的关系为 A.c=2b-a B.c=a+b C.c=a+2b D.c=2a+b 16. 将标准状况下的 NH3(g)溶于水中,得到密度为 b g·cm-3 的氨水 a g,物质的量浓度为 c mol·L-1,则溶于水中的 NH3(g)的体积是 22.4c 22.4ac b L A. 17 L B. 1000 C. L D. L 17.质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合后,蒸发掉 p g 水。得到的溶液每毫升质量为 q g,物质的量浓度为 c。则溶质的相对分子质量为为 A . B.

C .

D.

18.将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4· 2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热 材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏 转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除 CaSO4· 2H2O、KCl 外,还需要 (2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:

等原料

(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除 CaCO3 外还含有 (填化学式)等物质,该固 体可用作生产水泥的原料。 - (4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4 溶液。检验滤液中含有 CO32 的方法是 (5)已知 不同温度下 K2SO4 在 100g 水中达到饱和时溶解的量如下表: 温度(℃) K2SO4 溶解的量(g) 0 7.4 20 11.1 60 18.2

60℃时 K2SO4 的饱和溶液 591g 冷却到 0℃,可析出 K2SO4 晶体 g (6)氯化钙结晶水合物(CaCl2· 6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是 a 熔点较低(29℃熔化) b 能导电 c 能制冷 d 无毒 (7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是: 。

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