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2008年宁波中学高一化学竞赛选拔试卷



2008 年宁波中学高一化学竞赛选拔试卷
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意。共 50 题,每小题 2 分,共 100 分。 ) 1.下列化学符号与名称相符合的是 - A.氧元素 O2 B.氯离子 C1 C.碳酸钠 NaCO3 2.氧气是空气的主要成分之一,有关氧气说法错误 的是 ..

D.金 AU

A.铁丝能在氧气中燃烧

,火星四溅,产生黑色固体 B.用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 C.鱼类能在水中生活,证明氧气易溶于水 D.用带火星的木条可以检验氧气 3.要除去 N2 中含有的少量 CO2、H2O(气) 、H2 时,有人采取一些步骤:①通过盛浓 H2SO4 的洗气瓶 ②通过盛浓盐酸的洗 气瓶 ③通过盛 NaOH 溶液的洗气瓶 ④通过加热的盛有氧化铜的燃烧管。正确的步骤应该是 A. ③②④ B. ③②① C. ①③② D. ③④① 4.取 70g 某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发 10g 水,析出 4g 氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质质量为 A.16g B.20g C.40g D.56g 5.超临界流体(Supercritical Fluid)是温度和压力同时高于临界值的流体,也即压缩到具有接近液体密度的气体,是物质 介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广 的是超临界二氧化碳,它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。下列有关说法中错误的是 A.超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 B.超临界二氧化碳的形成,引起二氧化碳化学性质的改变 C.超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取 D.用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏 6.浓硫酸和 20%的稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的溶液 质量和放置天数的关系如右图,分析 a、b 曲线变化的原因是 A.a 升华、b 冷凝 B.a 蒸发、b 吸水 C.a 蒸发、b 潮解 D.a 冷凝、b 吸水 7.下列说法,违反科学原理的是 A.干冰可用于人工降雨 B.将煤隔绝空气强热可得到某种气体燃料 放置天数 C.添加少量某物质将水变成汽油 D.在一定条件下石墨可变成金刚石 8.不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是(密度:g/cm3 金:19.3;铜: 8.9;锌:7.14) A.放入硫酸中 B.放入硝酸银溶液中 C.测定密度 D.观察外观 9. 在消毒剂家族中,臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。O3 可以看成是一个 O2 分子携 带一个 O 原子,利用其自身的强氧化性杀灭病菌,反应后放出无污染的 O2。下列关于 O3 说法中正确的是 A.O3 与 O2 化学性质完全相同 B.等质量的 O3 与 O2 所含的原子个数相同 C.使用时浓度大小对人体无害 D.O3 遇氟氯代烷不会分解 10.根据下列实验得出的结论,正确的是 A.某固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含有 CO32B. 某溶液中滴加 BaCl2 溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定有 SO42C.某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色,该溶液不一定是碱溶液 D.验证某烧碱样品中是否含有 Cl-,先加入稀盐酸除去 OH-,再加入 AgNO3 溶液, 有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现,证明含有 Cl11.化学实验仪器中不能 用于加热的是 .. A.燃烧匙 B.蒸发皿 C.量筒 D.试管 12.中国科学技术大学钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料,在 700℃制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界最权威 的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”,不正确 的是 ... A、金刚石属于金属单质 B、制造金刚石过程中发生了化学变化 C、CCl4 是一种化合物 D、这个反应是置换反应 13.下列选项所述的两个量中,前者大于后者的是 A、K2MnO4 和 KMnO4 中,锰元素的化合价 B、SO3 中硫元素、氧元素的质量分数 C、在化学反应中,反应物的总质量和生成物的总质量 D、稀盐酸和浓盐酸中,溶液的 pH 14、若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,则 A.溶液的质量一定变小 B.溶液中溶质的质量分数一定变大 C.溶液的质量一定变大 D.溶液中溶质的质量分数可能不变 15.非金属元素 X 与钾形成的化合物其化学式为 KmX;金属元素 Y 的氯化物其化学式为 YCln。则由 X,Y 两种元素形成 的化合物其化学式为

A. YmXn B. XnYm C. YnXm D. XmYn 16.质量各为 8g 的下列物质在室温下分别放入 92g 水中,充分搅拌后所得的溶液中,溶质质量分数最小的是 A、Na2O B、CaO C、KNO3 D、CuSO4· 5H2O 17.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁 粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气体产生。则下列有关说法中,正确的是 A、滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含铁 B、滤出的固体中一定含有银,可能含有铁和铜 C、滤液中一定有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸铜 D、滤液中一定有硝酸亚铁,可能有硝酸银和硝酸铜 18.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶 B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤 D CO2(CO) 氧气 点燃 19.某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉,用敞口耐高温容器盛装,在空气中充分加热〖铜绿受热分解的化学方程式为: Cu2(OH)2CO3 = CuO+H2O+CO2↑〗冷却后再称量该容器中固体物质的质量,结果是 A、质量减小 B、质量增大 C、质量不变 D、以上三种情况均有可能 20.1923年丹麦化学家布朗斯台特提出一种理论叫酸碱质子论,人为规定凡是能够释放质子(H+)的任何物质(包括分 子或离子)都是酸,任何能接受质子的分子或离子都是碱,根据这一理论,下列各项即属于酸又属于碱的是 A HNO3 B H2SO4 C OHD HCO321.右图是 M、N 两种物质的溶解度曲线,在 t2℃时往盛有 100g 水的烧杯中先 后加入 a g M 和 a g N(两种物质溶解时互不影 响,且溶质仍是 M、N) ,充分搅 拌。将混合物的温度降低到 t1℃,下列说法正 确的是 M A、t2℃时,得到 M 的饱和溶液 B、t2℃时,得到 N 的不饱和溶液 C、温度降低到 t1℃时,M、N 的溶质质量分 数相等,得到 M、N 的不饱和溶 a N 液 D、 温度降低到 t1℃时, M、 N 的溶解度相等, 得到 M、N 的饱和溶液 22.下列图示中物质的用途与其性质不一致 的 t ... 0 t t(℃) 是 S ( g/100g 水)
1 2

23.下列实验操作中错误的是 A、实验室制取气体,要先对装置的气密性进行检查 B、可燃性气体点燃之前必须检查其纯度 C、给玻璃仪器加热时都需垫石棉网 D、实验产生的废液应倒入指定的容器内 24.在反应 2A+B=3C+D 中,A 和 B 的相时分子质量之比为 5:1,已知 20g A 与一定量 B 恰好完全反应,生成 5g D,则在 此反应中 B 和 C 的质量比为: A.4:19 B.3:5 C.1:3 D.2:17 25.甲、乙、丙、丁分别是 NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl 四种溶液。已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,则下 列说法正确的是 A.丁不可能是 Ba(NO3)2 B.甲一定是 Na2CO3 C.丙一定是盐酸 D.甲一定是 NaCl 26.将 质 量 相 等 的 A 、B 、C 三 种 金 属 ,同 时 分 别 放 入 三 份 溶 质质量分数相同且足量的稀盐 酸 中 , 反 应 生 成 H2 的 质 量 与 反 应 时 间 的 关 系 如 图 所 示 。 根 据 图 中 所 提 供 的 信 息 ,得出的结 论正确的是。 (已知: A、 B、 C在生成物中均为 +2价 ) A .放出 H2的质量是 A> B> C B.金属活动性顺序是 A> B> C C .反应速率最大的是 A D.相对原子质量是 C> A> B 27.在配制 10%的氯化钠溶液的过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于 10%的可能原因是: ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位 置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯

A.①②③④⑤ B.只有①②④⑤ C.只有①②③ D.只有②③④⑤ 28.金属 Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。某化学兴趣 小组在实验室探究 Ti、Mg、Cu 的活泼性顺序。他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度足 量稀盐酸中,观察现象如下: 下列有关三 种金属的说法正 金属 Ti Mg Cu 确的是: A.三种金属的 活泼性由强到弱 的 顺 序 是 : Ti 、 Mg、Cu B. 若 Ti 粉中混 有 Mg ,提纯 Ti 金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化 时可用稀盐酸除 去 Mg C.用 Ti 从 CuSO4 溶液中置换出 Cu 是工业制取 Cu 的很好途径 D.温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 29.实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是

腐蚀品

易燃气体

自燃物品

有毒品

A B C D 30.诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中,曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料 BGO(化学式为 Bi4Ge3O12) ,其中铋(Bi) 元素为+3 价,则锗(Ge)元素为 A.+1 价 B.+2 价 C.+3 价 D.+4 价 31.如右图所示,两个甲分子反应生成三个乙分 子和一个丙分子,则从图示获得 的信息中,不正确 的是 ... A.分子的种类在化学反应中发生了改变 B.该反应的反应类型为分解反应 C.反应生成的丙物质属于单质 D.乙分子中含有一个 A 原子,一个 B 原子 32.按下列要求书写的化学方程式正确的是 A.铁在氧气中燃烧:4Fe + 3O2 2Fe2O3 B.澄清石灰水和盐酸发生中和反应:CaO + 2HCl CaCl2 +H2O C.用碳酸氢钠治疗过多胃酸:NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑ D.检验混合气体中是否含有二氧化碳:CO2 +2NaOH Na2CO3 +H2O 33.为测定 a、b、c 三种金属的活动性强弱,某同学将金属 a、b、c 分别放入稀硫酸中,b 溶解并产生气泡,a、c 不反应; 另将 a 放入 c 的硝酸盐溶液中,a 表面析出 c。据此分析,三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.b、a、c B.c、b、a C.b、c、a D. a、b、c 34.通过下列实验可以得出的结论,其中不合理 的是 ... A. 甲实验中黄铜片能在 片上刻画出痕迹可以说明黄 的硬度比铜片大 B. 乙实验既可以说明分 在不停的运动着,又可以说 氨水显碱性 C. 丙实验既可以说明二 化碳易溶于水,又可以说明 碳具有酸性

铜 铜 子 明

黄铜片

浓 氨 水 铜片

酚 酞 溶 液

水 澄清的 石灰水

二氧化碳

甲 乙 丙 丁 氧 二氧化 D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳具有可燃性 35.已知 t℃时,氯化钾的溶解度为 40 g。在该温度下,将 25 g 氯化钾固体加入到 50 g 水中,充分溶解,形成的溶液中溶 质的质量分数为 A.25% B.28.6% C.33.3% D.50% 36.下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是 A.Cu(Zn) 稀盐酸 B.CO2 气体(HCl)氢氧化钠溶液 C.CuO(Cu)稀硫酸 D.Na2SO4 溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液 37.下列各组物质,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是 A.KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B.K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl C.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D.NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl 38.一包混有杂质的 Na2CO3,其杂质可能是 Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3,今取 10.6g 样品,溶于水得澄清溶液,另取 10.6 克样品,加入足量的盐酸,收集到 4gCO2,则下列判断正确的是:

A.样品中只含有 NaHCO3 B.样品中一定混有 NaHCO3,可能有 KCl C.样品中有 NaHCO3,也有 Ba(NO3)2 D.样品中混有 KCl,也可能有 NaHCO3 39. 氯仿 (CHCl3) 不溶于水, 密度比水大, 是一种良好的有机溶剂, 因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气 (COCl2) , 反应如下:2CHCl3+O2 ?? ?? 2HCl+2COCl2 则有关氯仿的以下实验操作正确的是 A. 用酚酞试液检查氯仿是否变质 B. 用硝酸银溶液检查氯仿是否变质 C. 用水检验氯仿是否变质 D. 倾倒氯仿检验时在室温下即可 40.往 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是 A. 滤纸上有 Ag,滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B. 滤纸上有 Ag、Cu,滤液中有 Ag+、Zn2+、Fe2+ C. 滤纸上有 Ag、Cu、Fe,滤液中有 Zn2+、Fe2+ D. 滤纸上有 Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有 Zn2+ 41. 某些化学试剂可用于净水,水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式表示为[Al2(OH)nClm· yH2O]x,式中 m 等于 A、3-n B、6-n C、6+n D、3+n 42.高锰酸钾中氧元素的质量分数为 40.5%,氯酸钾中氧元素的质量分数为 39.2%,分别取等质量的这两种物质制取氧气, 制得氧气的质量是 A、高锰酸钾多于氯酸钾 B、氯酸钾多于高锰酸钾 C、两种物质放出的氧气质量相等 D、无法比较 43.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等,质子数在前 18 的元素中满足上述关系的元素有 A、2 对 B、4 对 C、5 对 D、6 对 44.某结晶水合物化学式为 R· nH2O,其式量为 M。25℃时,将 a g 该晶体溶于 b g H2O中恰好形成 V ml 饱和溶液。下列表 示式正确 的是 ..
光照

A、饱和溶液物质的质量为:(aM+bM-18nM) / M g B、饱和溶液溶质的质量分数为: C、25℃时 R 的溶解度为:

a ( M ? 18n) % M ( a ? b)

100 a ( M ? 18 n) g 18 na ? Mb D、饱和溶液的密度为:(a-b)/ V g· mL-1 45.在化合、分解、置换、复分解等四类反应中,只选用同一反应类型不能 实现的变化是 ..
A、Cu→ Cu(OH)2 B、MgCO3→ Mg (OH)2 C、FeCl3→ Fe(OH)3 D、S → H2SO3 46.为了及时发现煤气泄漏现象,常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃 烧,其反应方程式为 2C2H5SH+9O2 4CO2+6H2O+2X,则 X 的化学式为 ( )

A.H2SO4 B.SO3 C.SO2 D.CO 47.浓度不等的两种乙醇溶液等体积混和后,其质量百分比浓度也为 a?,而等质量混和时为 c?;浓度不等的两种硫酸溶液 等体积混和时,其质量百分比浓度为 a?,而等质量混和时为 b?,则 a、b、c 间的关系时是 A.a?b?c B.b?a?c C.c?a?b D.不可比较 48.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝 球,这时杠杆平衡。将两球分别浸 泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的一定量稀硫酸中 (如右图) ,直至两个烧杯中均没 有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列 推测中,正确 的是 .. A、铁球一定不是空心的 B、拿掉烧杯后,杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体 忽略不计,下同) C、拿掉烧杯后,要想使杠杆平衡,支点应向 N 移动 D、拿掉烧杯后,要想使杠杆平衡,支点应向 M 移动 49.在 FeO、Fe2O3 和 CaCO3 的混合物中,已知铁元素的质量分数为 56%,则 CaCO3 的质量分数可能是 A.10% B.25% C.30% D.35% 50.t℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有 100g 相同浓度的 KCl 溶液。现将甲烧杯中的溶液 蒸发掉 35.0g H2O,恢复到 t℃时,析出 KCl 固体 5.0g;乙烧杯中的溶液蒸发掉 45.0gH2O, 恢复到 t℃时,析出 KCl 固体 10.0g。下列说法正确的是 A.原溶液的质量分数为 33.3% B.t℃时,KCl 的溶解度为 60.0g C.原溶液的质量分数为 25% D.两烧杯中剩余溶液的质量分数不同

高一化学竞赛选拔试卷答卷
班级__________________姓名___________________得分__________________ 选择题(每小题只有一个选项符合题意。共 50 题,每小题 2 分,共 100 分。 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案

B 11 C 21 C 31 D 41 B

C 12 A 22 B 32 C 42 B

D 13 D 23 C 33 A 43 D

A 14 B 24 D 34 C 44 C

B 15 A 25 B 35 B 45 A

B 16 B 26 A 36 A 46 C

C 17 D 27 D 37 A 47 C

D 18 B 28 D 38 D 48 C

B 19 D 29 A 39 B 49 B

C 20 D 30 D 40 B 50 C



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