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高一《化学2》半期考综合练习(4)


高一化学校本 160413

高一《化学 2》半期综合练习(4)
班级_____________ 姓名____________ 座号_______________ 一、选择题 1.能源的利用大致可以分为三个时代,柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确 的是( C ) A.原始社会人类学会利用火,他们以天然气取暖,吃熟食,从事生产活动 B.目前我国广大农村生火作饭使用的都是化石燃料 C.多能源时代指的是新能源时代,包括有核能、太阳能、氢能 D.化石燃料不会带来很多大气污染物 2.2005 年 6 月 5 日是第 34 个世界环境日,联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色 城市,呵护地球家园”我国环保总局确定的主题是“人人参与,创建绿色家园”, 下列活动不符合 ... 这一主题的是( D ) A.推广垃圾分类存放,分类回收,分类处理 B.改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气,主要成分甲烷)直接排入空气的做法,先开采和综 合利用煤层气,然后再采煤 C.推广使用液化石油气(LPG)替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料 D 将工厂的烟囱造高,以减少工厂周围的大气污染 光能 3.利用太阳能,使燃料循环使用有如下构思和方案:①CO2 CO+O2 光能 光能 光能 ②2H2O 2H2+O2③2N2+6H2O 4NH3+3O2④CO2+2H2O CH4+ 2O2,要实现上 述构想,关键是( A ) A.如何使物质吸收光能转变为其他物质 B.寻找催化剂 C.利用光能 D.利用绿色植物 4.下列说法正确的是( D ) A.化学反应中的能量变化,都表现为热量的变化 B.煤和石油经过亿万年才能形成,那么亿万年后地球还会生成煤、石油,因此,二者属于 可再生能源 C.要使燃料燃烧只需要大量的氧气 D.汽车排出大量尾气中含有一定量的 CO 和 NO 会污染大气 5.下列叙述正确的是( D ) A.葡萄糖在人体内氧化分解需要吸收热量 B.某些物质在空气中燃烧是吸热反应 C.强酸强碱的中和反应是放热反应,弱酸弱碱的中和反应是吸热反应 D.金属活动性顺序表中排在氢之前的活泼金属和盐酸或稀硫酸反应生成氢气全部都是放 热反应 6.为减少二氧化碳这种温室气体的排放,下列措施不切实际的是( C ) A.大力开发氢能源 B.充分利用太阳能 C.不使用含碳能源 D.提高能源利用率 7.在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用 率为 100%, 在用 CH3C≡CH 合成 CH2=C(CH3)COOCH3 的过程中, 欲使原子利用率达到最高, 还需要的反应物有( B ) A.CO2 和 H2O B.CO 和 CH3OH C CH3OH 和 H2 D. CO2 和 H2 8.某元素原子最外电子层上有 2 个电子,下列关于该元素叙述正确的是 ( D )

A. 是金属元素 B. 是ⅡA族元素 C. 其最高价为+2价 D. 不能准确判断 9. 根据化学反应的实质是旧键断裂, 新键形成这一观点, 下列变化不属于化学反应的是( A ) A.干冰气化 B.O2 转变成 O3 C.加热 NH4HCO3 D.蔗糖被氧化 10.一定温度和压强下 N2+3H2 2NH3 反应达到平衡后,下列说法中正确的是 ( B ) A.N2 与 H2 不再化合,NH3 不再分解 B.N2、H2 化合成氨的反应速率等于 NH3 分解的反应速率 C.H2、NH3 的体积分数相等 D.N2、H2、NH3 的物质的量浓度相等 11.C60 与现代足球有很相似的结构,它与石墨互为( B ) A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同系物 12.下列有关物质性质的比较正确的是( C ) ①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子 ④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强 - - - - ⑤还原性:S2 >Se2 >Br >Cl ⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 A.①③ B.②④ C.③⑥ D.⑤⑥ 13. 镭(Ra)位于周期表的第七周期ⅡA 族。下列关于镭的性质的描述不正确的是( C ) A.在化合物中呈+2 价 B.单质能与水反应产生氢气 C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水

二、非选择题 14.在日常生活和学习中,我们常接触到下列反应:①化石燃料燃烧; ②强酸强碱的中和 反应;③用 C 和 H2O 在高温下制水煤气;④活泼金属和盐酸反应制氢气;⑤氢氧化钡晶体 和氯化铵晶体研磨放出氨气; ⑥煅烧石灰石。 其中属于放热反应的有 ; 属于吸热反应的有 。 14.①②④ ③⑤⑥

15.阅读材料,回答问题: (1)某无色液体 A,在通电的条件下能生成无色气体 B 和 C,B 能使带火星的木条着火, C 能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰且只生成 A。则 B、C 的化学式分别 为, , 。 (2)若已知每摩尔气体 C 燃烧后生成 A 液体时放出 285.8kJ 的热量,试写出其燃烧的热化 学方程式: 。 (3)能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源;需要 依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为,气体 C 是一种优质能源, 你认为气体 C 作为能源的最突出的优点是 15.(1) O2 H2 (2) 2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol (3)燃烧产物是水,不会造成污染 16.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温 度降低,达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl 等作致冷剂,但它们不是有毒, 就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下: (1)氢化物的易燃性:第二周期 > >H2O、HF; 第三周期 SiH4>PH3> > 。 H2S H2O; (2)化合物的毒性: PH3>NH3 CS2 CO2 CCl4 CF4 (选填>或<或=) 。 于是科学家们开始把注意力集中在含 F、Cl 的化合物上。 (3)已知 CCl4 的沸点为 76.8℃,CF4 的沸点为-128℃,新致冷剂的沸点范围应介于其间。 经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂 CF2Cl2 终于诞生了,其它类似的还可以 是 。 4 ( )然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但 求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值 得借鉴的。 ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 16. (1)CH4 、NH3 ,H2S 、HCl (2)>、>、> (3)CF Cl3 或 CF3 Cl (4) 使大气臭氧层出现空洞 ①②③ 17.拆开 1molH-H 键、1molN-H 键、1molN N 键分别需要能量 436kJ、391kJ、946kJ, 则(1)1molN2 生成 NH3 的反应热是 , (2)1molH2 生成 NH3 的反应热是 。 17 . ( 1 ) △ H = - 92kJ / mol ( 2 ) △ H = - 30.6 kJ / mol

请将选择题答案填入下表:
1. 6. 11. 2. 7. 12. 3. 8. 13. 4. 9. 5. 10.


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