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【全国校级联考word】浙江省金华市十校2017届高三9月模拟考试化学试题



绍兴鲁迅中学

化学学考

限时训练(2016.9.16)

一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的, 不选、多选、错选均不得分)。 1、 我国科学及屠呦呦因发现青蒿素(化学式是 C15H22O5)而获得 2015 年诺贝尔奖。青蒿素属于 A.

有机物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐

2、 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

3、 下列属于电解质的是 A. Cu B. 熔融的 K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH 溶液

4、 下列化学式中有一个与其他三个在分类上不同,这个反应是 A. S+O2 C. NH4HCO3 SO2 NH3↑+CO2↑+H2O B. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 D. CO2+C 2CO

5、 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A. FeCl3 6、 下列说法正确的是 A. 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 B. 分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间 C. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁,镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁 D. 针对埃博拉病毒扩散情况,可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防 7、 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式:C2H4 C. NH4I 的电子式: 8、 下列关于含硫化合物的叙述不正确的是 A. SO2 能与 CaO 反应,可用生石灰作工业废气的脱硫剂 B. SO2 能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色,体现出漂白性 C. 浓硫酸和 Na2SO3 反应制取 SO2 时,浓硫酸只表现酸性 D. 医疗上曾用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药剂 9、 下列说法正确的是 A. 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟,冷却后依次加入新制 Cu(OH)2 悬浊液和碘水,可检验淀粉是否水解 B. 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤 C. 为了验证 Na2CO3 固体中是否含有 NaHCO3,溶于水后加石灰水,看有无沉淀 D. 用 pH 试纸测定溶液 pH 时,通常是将 pH 试纸放入待测溶液中润湿后,半分钟内跟标准比色卡比较 10、下列说法正确的是 A. 石墨和 C60 互为同位素 C.l4CO2 的摩尔质量为 46 11、下列说法正确的是
1

B. Na2CO3

C. CH3COOH

D. KHSO4

B. NaH 中氢离子的结构示意图: D. H2O、CO2 的比例模型都可以用 表示

B. CH3CH2OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体 D.
35 17

Cl、 37 17 Cl 为不同的核素,有不同的化学性质

A. Si、P、S、Cl 相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 B. 自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 C. 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关 12、在一定条件下,使一定量的 A 和 B 气体混合发生 2A(g)+3B(g) 衡状态的是 A. 各物质的浓度之比 c(A):c(B):c(C)=2:3:4 C. 单位时间内,若消耗了 a molA 物质,同时也消耗了 2a mol C 物质 13、下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH +H2↑


4C(g)反应。下列描述中,说明反应已达到平

B. 混合气体中各物质的浓度相等 D. 混合气体的体积是反应开始前的

B. 向次氯酸钙溶液通入少量 CO2: Ca2++2ClO +CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO


C. 实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2: MnO2+4HCl(浓)


Mn2++2Cl +Cl2↑+2H2O


D. 向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液:NH4++OH = NH3↑+H2O 14、X、Y、Z 是 3 种短周期元素,其中 X、Z 位于同一主族。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。X 原子的 核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是 A.原子半径由大到小的顺序为 Z>X>Y C.元素非金属性由强到弱的顺序为 X>Y>Z B.Z 元素的氢化物是一种强酸 D.3 种元素的气态氢化物中,Y 的气态氢化物还原性最强

15、如右图是三种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A. 甲在光照条件下与 Cl2 反应可得到四种不同的产物 B. 乙、丙所有的原子均处于同一平面,均可使溴水反应褪色 C. 石油分馏可获得甲和乙,煤干馏可获得丙 D. 在浓硫酸存在下,丙与浓硝酸共热的反应属于取代反应 16、下列叙述正确的是 A. 油脂在酸的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂 B. 在水溶液里,乙酸分子中的—CH3 可以电离出 H+ C. 一定条件下,氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的化合物(多肽) D. 向 2ml 苯中加入 1ml 酸性高锰酸钾溶液,振荡后静置,可观察到液体分层,上层呈紫红色 17、如图所示装置中,M 为活动性顺序位于氢之前的金属,N 为石墨棒。关于此装置的下列叙述中,不正确的是 A. N 上有气体放出 B. M 为负极,N 为正极 C. 导线中有电流通过,电流方向是由 M 到 N D. 该装置是化学能转变为电能的装置 18、对于某反应 X+3Y=2E+2F,在甲、乙、丙、丁四种不同条件下,分别测得反应速率为:甲,v(X)=0.3mol· L 1min
- -

1

;乙,v(Y)=1.2 mol· L 1min 1;丙,v(E)=0.6 mol· L 1min 1;丁,v(F)=0.9 mol· L 1min 1。则反应最快的是
- - - - - -

A. 甲

B. 乙

C. 丙

D. 丁

19、用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A,可实现氯的循环利用。 反应 A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O ;

已知:I. 反应 A 中,4molHCl 被氧化,放出 115.6kJ 热量。 II.
2

判断下列说法正确的是 A. 反应 A 的△ H>-115.6kJ· mol
-1

B. H2O 中 H—O 键比 HCl 中 H—Cl 键弱 D. 断开 1molH—O 键与断开 1molH—Cl 键所需能量相差

C. 由 II 中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 31.9kJ 20、下列说法正确的是 A. 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 C. Mg S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1:1
24 32

B. NaCl 和 SiC 晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 D. 某晶体固态不导电水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体

21、pH=11 的 x、y 两种碱溶液各 5ml,分别稀释至 500ml,其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确 的是 A. x 是强碱,y 是弱碱 B. 若 x、y 是一元碱,则等物质的量浓度的 x 的硝酸盐溶液的 pH 比 y 的硝酸盐溶液大 C. 若 x、y 是一元碱,室温下 pH=11 的 x、y 两种碱溶液的浓度相同 D. 完全中和 x、y 两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积 V(x)>V(y) 22、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 0.1mol 乙烯和乙醇(蒸汽)混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为 0.3NA B. 在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,每生成 3molI2 转移的电子数为 6NA C. 含 4molSi—O 键的二氧化硅晶体中,氧原子数为 4NA D. 120gNaHSO4 固体中含有的离子总数为 3NA 23、常温下,向 25ml0.1mol· L
-1

弱碱 MOH 溶液中逐滴滴加 0.2mol· L

-1

的 HCl,溶液 pH 的变化曲线如图所示(溶液

混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. MOH 电离方程式为:MOH=M++OH
- -

B. 在 b 点,离子浓度大小为 c(OH )>c(H+)>c(M+)>c(Cl )


C. 在 C 点,滴加的 V(HCl)>12.5ml D. 在 d 点,c(Cl )=2c(MOH)+2c(M+)=0.1mol· L
- -1

24、已知 H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,将 0.1molCl2 通入 100ml 含等物质的量的 HI 与 H2SO3 的混合溶液中,有一半的 HI 被氧化,则下列说法正确的是 A. 物质的还原性:HI>H2SO3>HCl B. HI 与 H2SO3 的物质的量浓度为 0.6 mol· L
- - - -1

C. 通入 0.1molCl2 发生反应的离子方程式为:5Cl2+4H2SO3+2I +4H2O=4SO42 +I2+10Cl +16H+ D. 若再通入 0.05molCl2,恰好能将 HI 和 H2SO3 完全氧化 25、在 Na+浓度为 0.9 mol· L
-1

的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子: 阳离子 阴离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ NO3―、CO32―、 SiO32―、SO42―

取该溶液 100ml 进行如下实验(气体体积在标准状况下测定): I. 向该溶液中加入足量稀 HCl,产生白色沉淀并放出 1.12L 气体 II. 将 I 的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为 3.6g III. 在 II 的滤液中滴加 BaCl2 溶液,无明显现象 下列说法不正确的是 A. K+一定存在,且 c(K+)≤1.3mol·L
-1 -

B. 实验 I 能确定一定不存在的离子是 Ag+、Mg2+、Ba2+


C. 实验 I 中生成沉淀的离子方程式为 SiO32 +2H+=H2SiO3↓ D. 实验 III 能确定一定不存在 SO42

3

二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分)。 26、(6 分)已知有机化合物 A 只含有 C、H 两种元素,且能使酸性高锰酸钾溶液褪色。A、B、C、D、E 有如下关 系:

(1)A 中官能团的名称是 A. 取代反应

。(2)B+D→E 的反应类型是 B. 加成反应 C. 氧化反应 。

。(填选项字母) D. 酯化反应

(3)写出 B→C 的化学方程式 (4)某课外小组设计实验制取 E 的装置如右图所示。 下列说法正确的是 (填选项字母)。

A. 反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂 B. 饱和碳酸钠溶液可用饱和氢氧化钠溶液代替 C. 实验结束后烧杯中的溶液经振荡、静置、分液,能得到纯净的 E D. 装置 X 的作用是能防止倒吸 27、(6 分)某化学兴趣小组对氧化铁和铜的混合物进行如下实验:

(1)试剂 X 是淀粉水解的最终产物,写出加热后的实验现象 (2)写出反应①的化学方程式 (3)写出检验溶液 B 中阳离子的实验步骤、现象及结论 。





28、(4 分)某同学用沉淀法测定 Na2SO3 和 NaCl 固体混合物中 Na2SO3 的质量分数。操作流程如下:

(1)操作 I 所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

。 。

(2)操作 I 之前,为判断所加 BaCl2 溶液是否过量,设计如下方案,其中最合理的是 A. 取少量上层清液,继续滴加稀 H2SO4,若沉淀产生则说明 BaCl2 已过量 B. 待浊液澄清后,继续滴加 BaCl2 溶液,若无沉淀产生则说明 BaCl2 已过量 C. 待浊液澄清后,继续滴加稀 H2SO4,若沉淀产生则说明 BaCl2 已过量 (3)根据操作流程中的数据计算 Na2SO3 的质量分数 。

(4)该同学认真分析,上述实验操作均正确,但发现实验结果与预期相差较大,请你推测可能的原 因 。
-1

29、(4 分)向铁和氧化铁的混合物中加入 480ml 0.250mol· L

稀盐酸后恰好完全溶解,得到只含一种金属离子的浅

绿色溶液,并收集到 672ml 氢气(标准状况下测定)。回答下列问题; (1)实验室欲用浓度为 10.0 mol· L (2)原混合物中单质铁的质量为
-1

的浓盐酸配制 480ml 0.250 mol· L g。

-1

的稀盐酸,则需要取上述浓盐酸

ml。
4

绍兴鲁迅中学
1~5 ADBCA 26、(共 6 分) (1)碳碳双键(1 分) 6~10 DBBBB

化学学考
11~15 ACBAD

限时训练(2016.9.16)答案
16~20 CCDDC 21~25 BADCA

(2)AD(1 分)

(3)2C2H5OH+O2 27、(共 6 分,每空 2 分) (1)产生砖红色的沉淀

2CH3CHO+2H2O(2 分) (4)AD(2 分)

(2)Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)取溶液 B 少量于试管中,先加入 KSCN 溶液不显红色,再通入 Cl2,溶液变红,证明溶液 B 中含有 Fe2+ 28、(共 4 分,每空 1 分) (1)漏斗 (2)B (3)126b/217a× 100%


(4)Na2SO3 已部分被空气中的氧气氧化(或实验过程中 SO32 部分被氧化) 29、(共 4 分,每空 2 分) (1)12.5 (2)2.24

5



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