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大港一中高二第二次月考化学试卷



大港一中高二第二次月考化学试卷 第Ⅰ卷 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量) :H 1 C 12 N 14 O 16 1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.铁粉与硫粉共热 2.下列反应的离子方程式书写正确的是 - - A.铝片放入氢氧化钠溶液中:Al +2OH = AlO2 + H2↑; - B.Na 与水反应:Na + 2H2O = Na+ + H2↑+2OH ; - 3+ C.向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液:Al + 3OH = Al(OH)3↓; 3+ D.AlCl3 溶液中滴入过量的氨水:Al + 3 NH3· H2O = Al(OH)3↓+3NH4+; 3.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3 A.①②③⑤ B.①③④ C.②③⑤ 选择题









( D.①④⑤



4.右图表示相同质量的 Mg、Al 分别跟一定量的稀 H2SO4 溶液反应的情况,下列叙述可 能符合图示的有 ( ) A.Mg、Al 均过量 B.Mg、Al 都恰好与酸完全反应 C.Ⅰ表示 Mg 与稀 H2SO4 反应 D.Ⅱ表示 Mg 与稀 H2SO4 反应 5.常温下,某溶液由水电离产生的c(H+)、c(OH )满足:c(H+)?c(OH )=10 26,下列各组离子在溶液中一定能大 量共存的是 ( D ) - - - - 3+ + 2- A.Al 、 NH4 、SO4 、Cl B.Mg2+、 Cl 、SO42 、HCO3 - - - - C.Na+ 、AlO2 、NO3 、K+ D.Ba2+ 、Cl 、Na+ 、NO3
- - —

6.H2S是一种二元弱酸,NaHS溶液呈碱性,则下列有关判断中错误 的是 .. A.HS 在溶液中既能发生电离,又能发生水解 — — B.NaHS溶液中,发生电离的HS 数目小于发生水解的HS 数目 C.NaHS溶液中,水的电离程度大于同温度下纯水的电离程度 — — D.NaHS 溶液中,c(Na+)+ c(H+)= c(HS )+ c(OH )


( D )

7.把0.2mol/L的KAlO2溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ( B ) — — A.c(Cl )>c(Al3+)>c(K+)>c(H+)>c(OH ) — — + 3+ + B.c(Cl )>c(K )>c(Al )>c(H )>c(OH ) — — C.c(K+)>c(Cl )>c(Al3+)>c(OH )>c(H+) — — + 3+ D.c(Cl )>c(K )>c(Al )>c(OH )>c(H+) 8.恒压下,在一个可变容器的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)?C(g) ,若开始时放入 1mol A 和 1mol B,达到平衡后,生成 amolC;若开始时放入 xmolA,2mol B 和 1mol C,达到平衡后,C 的物质的量是 3amol, 则X为 ( B ) A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol 9.将一定量的钠和铝的混合物投入水中,固体物质全部溶解,得到 20 mL,pH=14 的溶液。然后用 1 mol/L 的 盐 酸 滴 定 至 沉 淀 量 最 大 时 , 消 耗 80 mL 盐 酸 。 原 混 合 物 中 钠 的 质 量 为 ( ) A.1.38g B.0.92g C.18.4g D.1.84g 10.在 0.1mol·L 1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡: - CH3COOH CH3COO +H+


对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 - C.加入少量 0.1 mol·L 1HCl 溶液,溶液中 c(H+)减小 D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 11.某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液 pH 大于 7,下表中判断合 理的是 HX YOH 标号 溶液的体积关系 ① 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH) ② 强酸 强碱 V(HX)<V(YOH) ③ 弱酸 弱碱 V(HX)=V(YOH) ④ 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH) A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 12.下列各组无色溶液,只需用试管和胶头滴管,不用其他任何试剂就可以鉴别的是 ( B ) ①KOH、Al2(SO4)3、MgCl2 ②Ba(OH)2、NaHCO3、稀 H2SO4 ③稀盐酸、NaAlO2、NaHSO4 ④石灰水、Na2CO3、BaCl2 A.只有① B.只有①② C.只有②③ D.①②④ 13.向含有 0.1mol 明矾的溶液中逐滴加入含有 0.2mol Ba(OH)2 的溶液,下面判断正确的是( A.先出现沉淀而后全部溶解; B.当 Al3+全部沉淀时,所得沉淀物质的量最大; C.最后只有 BaSO4 沉淀; D.最后生成 0.1mol Al(OH)3 和 0.2mol BaSO4; 14.等量镁铝合粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是 A.2mol/LH2SO4 溶液 B.18 mol/LH2SO4 溶液 C.6 mol/LKOH 溶液 D.3 mol/LHNO3 溶液 15.将 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中,可观察到的实验现象是 A.有白色沉淀生成 B.有红褐色沉淀生成 C.没有沉淀生成 D.有无色气体生成








16.浓度均为 0.1mol·L 1 的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C.AlCl3 NH3·H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 17.下列实验中,溶液颜色有明显变化的是 A.少量明矾溶液加入到过量 NaOH 溶液中 B.往 FeCl3 溶液中滴入 KI 溶液,再滴入淀粉溶液 C.少量 Na2O2 固体加入到过量 NaHSO3 溶液中 D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量 Fe2(SO4)3 稀溶液 18. 已知: ①向 KMnO 4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②向 FeCl 2 溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色; ③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝色。 下列判断正确的是
2+ A.上述实验证明氧化性:MnO - 4 >Cl 2 >Fe > I





2

B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 C.实试验①生成的气体不能使湿润的淀粉 Kl 试纸变蓝 D.实试验②证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 19 . 已 知 反 应 BeCl2+Na2BeO2+2H2O ( A ) 2NaCl+2Be(OH)2 ↓ 能 完 全 进 行 , 则 下 列 推 断 中 , 正 确 的 是

A.BeCl2 溶液的 pH<7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为 BeO B.Na2BeO2 溶液的 pH>7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为 BeO C.Be(OH)2 只能溶于强酸溶液 D.BeCl2 水溶液的导电性强,因此 BeCl2 一定是离子化合物 20.有 MgCl2、Al2(SO4)3 的混合溶液,向其中 不断加入 NaOH 溶液,得到的沉淀量与加入 的 NaOH 溶液的关系如图所示,则溶液中 - C(Cl?)与 C(SO42 )之比为 A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1 沉淀

v

1.25v

NaOH

21.有一溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种,现取等体积的两份上述溶液分别以酚 酞和甲基橙作指示剂,用同样浓度的盐酸进行滴定,当达到滴定终点时,消耗盐酸的体积分别为V1和V2。如果 V1 <V2 <2V1,则上述溶液中的溶质是( ) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3和Na2CO3 D. Na2CO3和NaOH 22.已知反应 mX(g)+nY(g) qZ(g);正反应放热,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法 正确的是 A 通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C 降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 D 增加 X 的物质的量,Y 的转化率降低 23. 在托盘天平的两个托盘上,分别放置质量相同的烧杯 A 和 B。在 A、B 烧杯中分别倒入等质量的 pH=3 的 盐酸和醋酸(溶液的密度均为 1g/cm3) ,然后向两烧杯中分别加入等质量且足量的镁,反应过程中,观察天平指 针将 ( D ) A.不发生偏转 B.先偏向 B,后转向中间 C.先偏向 B,后偏向 A D.开始不偏转,后偏向 A 24.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A 常温下,pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 - + + - c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) B 将 pH=4 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C 中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗 NaOH 的物质的量相同 D 常温下,同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比,Na2S 溶液为 pH 大 25.取 xg 铁、铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生 2240mL 的 NO2 气体和 560mL 的 N2O4 气体(都已折算成标准状况) ,向反应后的溶液中加入足量的浓氨水,生成沉淀的质量为 5g。则 x 等于 ( B ) A.1.35 B.2.45 C.2.00 D.2.80

第Ⅱ卷
26.有两组无色透明溶液,都能和铝反应放出 H2,已知下列 8 种离子 H+、Na+、K+、Mg2+、 Cl 、SO42 、OH 、NO3 平均分成两组(每组中两种阴离子两种阳离子)则一组含有 ; 另一组含有 。 27.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验: 步骤 1:取一定量含铁废铝,加足量的 NaOH 溶液,反应完全后过滤。 步骤 2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的 pH=8~9,静置、过滤、洗涤。 步骤 3:将步骤 2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸。 步骤 4:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。 请回答以下问题: ⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。 ⑵步骤 1 过滤的目的是__________________________________________。 ⑶当步骤 2 中的溶液 pH=8~9 时,检验沉淀是否完全的方法是______________。 ⑷步骤 2 中溶液的 pH 控制较难操作,可改用____________________。

28. 有 A、B、M 三种常见金属,常温下 A、B 为固体,M 为常见无色气体,在一定条件下有如下转化关系:

点燃 M+ 甲 B

A 乙

⑴若 A 为黑色非金属单 质,B 为金属单质,则甲+B—A+乙的化学方程式为 +M 写出以 A 为电极电解 B 的 氯化物水溶液的离子方程式 点燃 ⑵若 A、B 均为常见金属,A 的一 种盐溶液遇 KSCN 溶液显红色,则 A 为 (填化学式) 。则甲+B —A+乙的化学方程式为 从 A、B 的混合物中分离出 A 的物理方法是 写出用化学方法从 A、B 的混合物中分离出 A 的离子方程式 。 29.已知在 0.1mol/L 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为: — — c(Na+)>c(HSO3 )>c(SO32 )>c(H2SO3)。则: — + ⑴ 该 溶 液 中 c(H ) c(OH ) ( 填 “ > ” “<”或“=” ) ,简述理由(用离子方程式表 示) 。 ⑵现向溶液中逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液,可观察到的现象是 ;写出该反应的离子方程 式 ; 30.抗击“非典”期间,过氧乙酸(CH3COOOH)是广为使用的消毒剂。它可由 H2O2 和冰醋酸反应制取,所以 在过氧乙酸中常含有残留的 H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度 c0。涉及下列反应: - ① □MnO4 +□H2O2+□H+ = □Mn2++□O2 十□H2O - ② H2O2+2I +2H+ = I2+2H2O - ③ CH3COOOH+2I +2H+ = CH3COOH+I2+H2O - - - ④ 2S2O32 + I2= S4O62 +2I 请回答以下问题: (1)配平反应①的离子方程式(配平化学计量数填入以下方框内) : □MnO4+□H2O2+□H+ □Mn2++□O2 十□H2O (2)用 Na2S2O3 标准溶液滴定 I2 时(反应④)选用的指示剂是______________________。 (3)取 b0 mL 待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为 a1 mol/L 的 KMnO4 标准溶液滴定其中的 H2O2,耗用的 KMnO4 体积为 b1 mL(反应①,滴定过程中 KMnO4 不与过氧乙酸反应) 。另取 b0 mL 待测液,加入过量的 KI, 并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的 H2O2 都能跟 KI 反应生成 I2(反应②和③) 。再用浓度为 a2 mol/L 的 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2,耗用 Na2S2O3 溶液体积为 b2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度 (用含 a1、a2、b0、b1、b2 的代数式表示) 。c0= ________________________。 ( 4 )为计算待测液中过氧乙酸的浓度 c0 ,加入的 KI 的质量已过量但没有准确称量,是否影响测定结果 _______________(填是或否) 31.agMg 在盛有 bL(标准状况)CO2 和 O2 混合气体的密闭容器中燃烧。 ⑴若反应容器中 CO2 有剩余,则容器内的固体物质一定含有 。 ⑵若反应后容器中 O2 有剩余,则容器内固体的质量为 。 此时 bL 混合气体中 O2 的体积[V(O2)]必须满足的条件是 。 ⑶若反应后容器中无气体剩余,则容器内固体物质的质量(m)的取值范围为 。



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