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武汉外校 钟祥一中2012届高三四月联考



武汉外校

钟祥一中 2012 届高三四月联考

理 综 化 学 试 题
命题学校:钟祥一中 命题人:张青 卢朝翠 王翠琼
N:14

审题人:李长江
O:16

胡德英

周韵

可能用到的相对原子质量:H:1

/>一、选择题 7.化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境等密切相关。下列说法错误 的是 .. A.“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖,达到低污染,低排放的模式 B.“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少,从而减少 CO2 排放 C.所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 8.下列有关实验原理或操作正确的是

A.用图 1 所示装置可测量产生气体的体积 B.用 0.1000mol/L 标准盐酸滴定未知浓度的氨水,用甲基橙作指示剂 C.用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图 2 所示装置中进行 D.鉴别 pH=8.3 的 NaOH 溶液和 pH=8.4 的苯酚钠溶液,可选用广泛 pH 试纸检测 9.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.在反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 中,每生成 1molSO2 转移电子数为 5.5NA B. 标准状况下,11.2LO2 参加反应转移的电子数一定为 2NA C. t0C 时,MgCO3 的 Ksp ? 4 ?10 ,则饱和溶液中含 Mg2+数目为 2 ?10?3 N A D.50g46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数目为 3NA 10.水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法不正确 的是 ... A.图中五点 KW 间的关系:B>C>A=D=E B.若从 A 点到 D 点,可采用:温度不变在水中加入 -6 10 少量的酸 C. 若处在 B 点时, 将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 10-7 等体积混合后,溶液显中性 D.若从 A 点到 C 点,可采用:温度不变在水中加入 适量的 NH4Cl 固体 11.用 S-诱抗素制剂,可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如 图,下列关于该物质的说法正确的是 A.其分子中含有两个手性碳原子
O O H C O O H
?6

c(OH )/mol·L



-1

E A

C D 10
-7

B 25 C 10
-6

0

100 C ℃ ℃ ℃

0

c(H+)/mol·L-1

c℃

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B.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应 C.1 mol 该物质与 NaOH 溶液反应,最多消耗 2 mol NaOH D.既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应,又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 12.右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时 该电池的电极反应式为:负极: LixC6-xe-=C6+xLi+(LixC6 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极:Li1-xMnO2+xLi+ +xe =LiMnO2(LiMnO2 表示含锂原子的二氧化锰) 下列有关说法正确的是 A.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化 B.K与M相接时,A是阴极,发生还原反应 C.K与N相接时,Li 由A极区迁移到B极区 D .该电池的总反应式为 Li1-xMnO2 + LixC6
+ -

充电 放电

LiMnO2+C6

13.短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增,A、B 两元素相邻,B、C、E 原 子的最外层电子数之和为 13, E 原子最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍或者 C 原子 最外层电子数的 3 倍,B、D 原子最外层电子数之和等于 C、E 原子最外层电子数之和。下 列说法正确的是 A.元素 B 和 E 的氧化物对应的水化物均为强酸 B.C 的单质能与 A 的氧化物发生置换反应 C.元素 C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D.工业上常用电解元素 C、D 的氯化物来制取它们的单质

二、非选择题 (一)选考题
26.(15 分)某强酸性溶液 X 含有 Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2 、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、 NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:


根据以上信息,回答下列问题: (1)上述离子中,溶液 X 中除 H 外还肯定含有的离子是_____________,不能确定是否含 有的离子是_________, 若要确定不能确定的离子中阴离子不存在, 检验的最可靠的化 学方法是______________________ (2)写出有关离子方程式: ①中生成 A____________ ②______________________ _________。 _______。
+ +

(3)假设测定 A、F、I 均为 0.01mol,10mL X 溶液中 n(H )=0.02mol,当沉淀 C 物质的量 为___________mol,表明不能确定的离子中阳离子一定存在.

第2页

27. (13 分)纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取 Cu2O 的三种 方法: 方法Ⅰ 方法Ⅱ 方法Ⅲ 用炭粉在高温条件下还原 CuO 电解法,反应为 2Cu + H2O Cu2O + H2↑。 用肼(N2H4)还原新制 Cu(OH)2 。

(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取 Cu2O 而很少用方法Ⅰ,其原因是 (2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H = -akJ· mol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H = -bkJ· mol-1 Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H = -ckJ· mol-1 则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H = kJ· mol-1。 - (3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中 OH 的浓度而制备纳米 Cu2O, 装置如右图所示,该电池的阳极反应式为 。 (4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制 Cu(OH)2 来制备纳米 级 Cu2O , 同 时 放 出 N2 。 该 制 法 的 化 学 方 程 式 为 。 (5)在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的 Cu2O 分别进行催化分 解水的实验: 水蒸气的浓度随时间 t 变化如下表所示。 序 号 ① ② ③ T1 T1 T2 0 0.050 0.050 0.10 10 0.0492 0.0488 0.094 20 0.0486 0.0484 0.090 30 0.0482 0.0480 0.090 40 0.0480 0.0480 0.090 50 0.0480 0.0480 0.090 △H>0

下列叙述正确的是 (填字母代号) 。 A.实验的温度:T2<T1 B.实验①前 20 min 的平均反应速率 v(O2)=7× 10-5 mol· L-1 min-1 C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高 28. (15 分)课外兴趣小组设计下图所示装置,用粗铁粒与 1890g· L-1(质量分数为 5%)的硝 酸反应制取 NO 气体。请回答有关问题。

(1)1890g· L-1 硝酸的物质的量浓度为 。 (2)NO 气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的可能原因是 。 (3) 当打开止水夹 a, 关闭止水夹 b 时, A 装置的干燥管中观察到的现象是 。 B 装置烧杯中液体的作用是 。当 A 装置中气体几乎无色时,打开止水 夹 b,关闭止水夹 a,可用 C 装置收集 NO 气体。

第3页

(4)该实验中,若去掉 B 装置,对实验结果是否有影响? 。 (5)将 a mol 铁与含 b molHNO3 的稀溶液充分反应后,若 HNO3 的还原产物只有 NO,反 应后 Fe 和 HNO3 均无剩余,则反应中转移电子的物质的量是 (用含 a 和 b 的代 数式表示) 。 (6)完全反应后,A 装置烧杯里含铁的价态可能是 。现有仪器和药品:试管和胶 头滴管。0.1mol· L-1KSCN 溶液、0.1mol· L-1KI 溶液、0.2mol· L-1 酸性 KMnO4 溶液、氯 水等。请你设计一个简单实验,探究上述判断,填写下列实验报告: 实验步骤 第一步 第二步 操作 取少量液体装于试管,向试管中 滴入几滴 KSCN 溶液 若溶液紫色褪去,则说明含有 Fe2+, 若无明显变化, 则说明不含 2+ Fe 现象与结论

36. 【化学——选修化学与技术】 (15 分) (1)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 ①不锈钢含有的 Cr 元素是在炼钢过程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。 ②炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是 。 ③炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角 度考虑,上述尾气经处理可用作 。 (2)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。 ①“氨碱法”产生大量 CaCl2 废弃物,写出该工艺中产生 CaCl2 的化学方程式: ; ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式: ; ③CO2 是制碱工业的重要原料, “ 联合制碱法 ” 与 “ 氨碱法 ” 中 CO2 的来源有何不 同? ; 37. 【化学——选修物质结构与性质】 (15 分) 微粒 A、B、C 为分子,D 和 F 为阳离子,E 为阴离子,它们都含有 10 个电子;B 溶于 A 后所得的物质可电离出 D 和 E;C 是重要的化石能源。将 A、B 和含 F 离子的物质混 合后可得 D 和一种白色沉淀。G3+离子与 Ar 原子的电子层结构相同。请回答: (1)基态 G 原子的外围电子排布式是 。在 A、B、C 这三种分子中,属于非极性 分子的有 (写化学式)。 (2)下列有关 B 的说法中正确的是 。(填字母) a.在配合物中可作为配体 b.该分子的稳定性与氢键有关 c.分子中各原子最外层均为 8e 的稳定结构 d.含 1 molB 的液体中有 3mol 氢键 (3)构成 C 的中心原子可以形成多种单质,其中有一种为空间网状结构, 右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子,请在该立方体的顶 点上用“●”表示出与之紧邻的原子。 (4)根据等电子体原理,D 离子的空间构型是 ,其中心原子轨道的杂 化类型是 。 (5)光谱证实 F 与烧碱溶液反应有 Na[F(OH)4]生成,则 Na[F(OH)4]中不存在 。(填字 母) a.金属键 b.离子键 c.非极性键 d.极性键 f.配位键 g. ? 键 h. ? 键

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38.【化学——选修有机化学基础】(15 分) 芳香族化合物 C 的分子式为 C9H9OCl。C 分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链; 一定条件下 C 能发生银镜反应;C 与其他物质之间的转化如下图所示:

(1)C 中含氧官能团的名称是 ;B→A 的反应类型是 。 (2)H 的结构简式是 。 (3)写出下列化学方程式: ① D 与银氨溶液反应___________;② E→I 。 (4)有的同学认为 B 中可能没有氯原子,你是__________(填“同意”或“不同意”),你的理 由_______________。 (5)D 的一种同系物 W(分子式为 C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件 W 的同分 异构体有________种,写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________。 ①属于芳香族化合物 ②遇 FeCl3 溶液不变紫色 ③能与 NaOH 溶液发生反应但不属于水解反应

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参考答案
7.C 10.D 11.B 12.A 13.B 3+ + - 2+ 2Al NH 26. (15 分) (1) 、 4 、Fe 、SO4 ;(4 分) Fe3+ 、Cl ;(2 分) 用试管取少量 X 溶液,加入足量硝酸钡溶液,静置取上层清夜,滴加 AgNO3 溶液,无白 - 色沉淀说明无 Cl (其它合理答案也对) (2 分) + - + - - (2)3Fe2 +NO3 +4H =3Fe3++NO↑+2H2O; AlO2 +CO2+2H2O=Al?OH?3↓+HCO3 (各 2 分) (3)>0.06(3 分) 27. (13 分) (1)反应不易控制,易还原产生 Cu (2 分) - - (2)-(a+b-2c) (3 分) (3)2Cu-2e +2OH =Cu2O+H2O(3 分) (4)4Cu(OH)2 + N2H4 2Cu2O + N2↑ + 6H2O(3 分) 28. (15 分)⑴ 1.5mol· L-1(2 分。漏单位扣 1 分) ⑵NO 与空气中的 O2 反应;NO 与空气密度接近(2 分) ⑶金属不断溶解,有气体产生逐渐变为红棕色(1 分) ⑷无影响(1 分) ⑸ (5)C(2 分) 8.B 9.A

吸收氮的氧化物(2 分)

3b mol(2a mol 或 3amol 或 2amol~3amol) (2 分。用含 a 的代数式表达时,答不全 4

得 1 分) ⑹ +2 价或+3 价或+2 价和+3 价(2 分。答不全得 1 分) 若溶液变血红色,说明含 Fe3+,若溶液无明显变化,说明不含 Fe3+(2 分) 取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴酸性 KMnO4 溶液(2 分) 36. 【化学----选修化学与技术】 (15 分) (1)①后 (1 分) ②脱氧和调整钢的成分 (2 分) ③ CO (2 分) 燃料(或还原剂) (2 分) (2)①2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O (2 分) ② NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl (2 分) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (2 分) (或写总反应方程式:2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl) ③“氨碱法”CO2 来源于石灰石煅烧,“联合制碱法”CO2 来源于合成氨工业的废气; (2 分) 37. 【化学----选修物质结构与性质】 (15 分) 1 2 (1)3d 4s (2 分) CH4 (2 分) (2)a (2 分)

(3)

(3 分)

3 (4) 正四面体(2 分) sp (2 分) (5)ach(2 分) 38. 【化学----选修有机化学基础】(15 分) (1)醛基 ---1 分 取代反应(酯化反应)---1 分

(2)

---2 分

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(3)① ②

---------2 分 ----------2 分

(可逆号也对) (4)同意,在碱性环境中氯原子可能水解(合理答案均给分)---1+2 分

(5)4---2 分







(写出其中一种就给分)2 分

第7页



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