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黑龙江省哈三中2014届高三上学期第四次验收(期末)考试化学试题(word版)



黑龙江省哈三中 2013-2014 学年度高三上学期第四次验收考试

化 学 试 题
本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ 卷(非选择题)两部分,其中第Ⅱ 卷第 33~40 题为选考题,其它题 为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一 并交回。 注意事项: 1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号, 并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用 2B 铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号;非选择题答案使用 0.5 毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。 5.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

第I卷
一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.对于实验 I~IV 的实验现象预测正确的是

A.实验 I :逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡 B.实验 II:充分振荡后静置 C.实验 III:从饱和食盐水中提取 NaCl 晶体 D.装置 IV:酸性 KMnO4 溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ① 无色溶液中: ② 常温下,pH=14 的溶液中: ③ 室温下水电离的 ④ 加入 Mg 能放出 H2 的溶液中: ⑤ 使甲基橙变红的溶液中:
页 1第

⑥ 室温下 A.① ③ ⑥ B.① ② ⑤ C.② ④ ⑤ D.① ③ ④ 9.X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层 电子数的 3 倍,下列说法中正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X B.相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的 pH: X>Z>W C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X D.四种元素的单质中,Z 单质的熔沸点最低

10.下列离子方程式书写不正确的是 A.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气: B.氯化亚铁溶液与过氧化钠 2:1 反应: C.向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: D.过量铁粉与稀 HNO3 反应: 11.中学常见物质 A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去) 。下列推断不 正确的是

A.若 D 是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则 A 可能是铁 B.若 D 是一种强碱,则 A、B、C 均可与 X 反应生成 D C.若 D 为 NaCl,且 A 可与 C 反应生成 B,则 E 可能是 CO2 D.若 D 是一种强酸,则 A 既可以是单质,也可以是化合物,且 D 可与铜反应生成 B 或 C 12.下列说法或解释不正确的是 A.等物质的量浓度的下列溶液中, 由大到小的顺序是 B.室温下,向 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:

在任何温度下都能自发进行 13.T℃ 时在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g) 。反应过程中 X、Y、Z 的浓度变化 如图 1 所示;若保持其他条件不变,温度分别为 T1 和 T2 时,Y 的体积分数与时间的关系如图 2 所示。 则下列结论正确的是



2第

A.反应进行的前 3 min 内,用 X 表示的反应速率 B.平衡时容器内的压强为反应前的 0.9 倍 C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数 K 减小 D.若改变反应条件,使反应进程如图 3 所示,则改变的条件是增大压强 26. (14 分) A、B、C、D 是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其中 B、D 属于常见金属,余均为 常见化合物,J 是一种黑色固体,I 的浓溶液具有还原性,A—J 的所有物质之间有如下的转化关系(部 分反应产物省略) :

(1)B 元素和 C 元素的简单离子半径大小关系是 (用离子符号表示) : (2)将氮元素与 C 形成的化合物 NC3 加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学 方程式 ; (3)由 E 的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体,再将此液体装入 U 型管,并在 U 型管的两端插入电 极,接通直流电,在阳极端可观察到的现象是 ; (4)将适量 J 加入酸化的 H2O2 的溶液中,J 溶解生成它的+2 价离子,该反应的离子方程式是 ; (5)向含有 0.1 mol G 的溶液中滴加 5 mol/L 的盐酸溶液,得到沉淀 3.9 g ,则加入盐酸的体积可 能为 。

27. (15 分) 如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。



3第

(l)在组装好装置后,若要检验 A—E 装置的气密性,其操作是: 首先 ,然后微 A,观 察到 E 中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E 中导管有水柱形成说明装置气密性良好。 (2)装置 B 中盛放试剂是 。 (3)点燃 C 处酒精灯,关闭弹簧夹 2,打开弹簧夹 1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关 闭分液漏斗,稍后片刻,装置 C 中黑色固体逐渐变红,装置 E 中溶液里出现大量气泡,同时产生(答 现象) ;从 E 中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在 C 中发生反应的化学方程 式 。 (4)当 C 中固体全部变红色后,关闭弹簧夹 1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量 C 中固体质量。若 反应前固体质量为 16g ,反应后称重固体质量减少 2 . 4g 。通过计算确定该固体产物的成分是 (用化学式表示) 。 (5)在关闭弹簧夹 1 后,打开弹簧夹 2,残余气体进入 F 中,很快发现装置 F 中产生白烟,同时发现 G 中溶液迅速倒吸流入 F 中。写出产生白烟的化学方程式 。 迅速产生倒吸的原因是 。 28. (14 分) 欧盟原定于 2012 年 1 月 1 日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及 其化合物的性质。 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质) ,这种颗粒可用如下氧化法提纯, 请完成该反应的化学方程式:

(2)焦炭可用于制取水煤气。测得 12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了 131.6 kJ 热量。 该反应的热化学方程式为 。 (3)活性炭可处理大气污染物 NO。在 2 L 密闭容器中加入 NO 和活性炭(无杂质) ,生成气体 E 和 F。 当温度分别在 T1 和 T2 时,测得各物质平衡时物质的量如下表:

上述反应 T1℃ 时的平衡常数为 K1,T2℃ 时的平衡常数为 K2。 Ⅰ .计算 K1= 。 Ⅱ .根据上述信息判断,温度 T1 和 T2 的关系是(填序号)





4第

(4)CO2 经常用氢氧化钠来吸收,现有 0.4molCO2,若用 200ml 3mol/LNaOH 溶液将其完全吸收,溶 液中离子浓度由大到小的顺序为: 。 (5)CO 还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池 用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质,CO 为负极燃气,空气与 CO2 的混和气为正极助 燃气,制得在 650 ℃ 下工作的燃料电池,其负极反应式: 正极反应式:___ ,电池总反应式 36.[化学——选修 2:化学与技术](15) 工业上生产硫酸的流程图如下: 。 则

请回答下列问题: (1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料,但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料,理由是 。 (2)在气体进入催化反应室前需净化的原因是 。 (3)在催化反应室中通常使用常压,在此条件下 SO2 的转化率为 90%。但是部分发达国家采取高压条 件下制取 SO3 ,采取加压措施的目的除了加快反应速率外,还可以 ,从而提高生产效 率 。 (4)工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染,废物利用的目的。用化学方程式表示 其反应原理: 。 (5)除硫酸工业外,还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是 。

37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取 合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如 CO 会使催化剂中毒。除去 CO 的化学反应方程式(HAc 表示醋酸) :

请回答下列问题: (1)C,N,O 的第一电离能由大到小的顺序为 。 (2)写出基态 Cu+的核外电子排布式 。 (3)配合物 Cu(NH3)3(CO)Ac 中心原子的配位数为 。 (4)写出与 CO 互为等电子体的离子 。 (任写一个) (5)在一定条件下 NH3 与 CO2 能合成化肥尿素[CO(NH2)2],尿素中 C 原子和 N 原子轨道的杂化
页 5第

类型分别为

;1 mol 尿素分子中,σ 键的数目为



38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 由丙烯经下列反应可得到 F、G 两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。

(1)聚合物 F 的结构简式是_____________________________________。 (2)D 的结构简式是 。 (3)B 转化为 C 的化学方程式是 。 (4)在一定条件下,两分子 E 能脱去两分子水形成一种六元环化合物,该化合物的结构简式是 _________________________________________。 (5)E 有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,1mol 该种同分异构体与足量的金属钠反应产生 1mol H2,则该种同分异构体为_____________________________________。

7.D 8.C 9.B 10.C 11.A 12.C 13.B
26. (14 分) ⑴r(Al3+) < r(Cl-) (或 Al3+ < Cl-) (2 分) ⑵NCl3+ 3H2O = NH3↑ + 3HClO (3 分) ⑶ 红褐色变浅(答有 Cl2 生成可给 1 分) (2 分) + 2+ ⑷MnO2 + H2O2 + 2H = Mn + O2↑ + 2H2O (3 分) ⑸10 mL 和 50 mL(各 2 分) 27. (15 分) (1)关闭弹簧夹 2 和分液漏斗活塞,打开弹簧夹 1,在 E 中装入水后(2 分) (2)碱石灰或生石灰(2 分) (3)白色沉淀(2 分) NH3+CuO Cu+N2↑+H2O(3 分)

(4)Cu2O、Cu(2 分) (5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(2 分) 盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体,导致内压减小,引起溶液倒吸(2 分) 28. (14 分) (1)5、4、6、5、4、2、6(2 分) (2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.6 kJ?mol—1(2 分) (3)① Ⅰ .0.5625 (2 分) Ⅱ .c (2 分) + 2(4)c(Na ) > c(HCO3 ) > c(CO3 ) > c(OH-) > c(H+)(2 分) (5)O2 + 2CO2 +4e- =2 CO32- (2 分) , 2CO+ O2 = 2CO2(2 分)
页 6第

36. 【化学——化学与技术】 (15 分) (1)以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多,处理成本高(2 分) (2)防止催化剂中毒(2 分) (3)使平衡向正方向移动,有利于提高 SO2 的转化率(2 分) (4)SO2+NH3+H2O=NH4HSO3(2 分) 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(3 分) 或 SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3(2 分) (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2↑(3 分) (5)A D(各 2 分) 37. 【化学——物质结构与性质】 (15 分) 10 (1)N>O>C (2)[Ar]3d (3)4 (4)CN2 3 (5) sp 杂化、 sp 杂化 4.214× 1024 (本空 3 分,其余 2 分)

38. 【化学——有机化学基础】 (15 分)

CH2 CH
(1)

n
(3 分)

CH3 C COOH
(2)

CH3

O
+ 2H2O

(3 分)

CH3 CH CH2
(3)

OH OH
O

+ O2

Ag


CH3 C CHO O

(3 分)

CH3

CH O

C C O

O CH CH3

(4)

(3 分)

(5)HOCH2CHOHCHO (3 分)



7第



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