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杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研试卷和答案



杨浦区 2014 学年度第一学期高三年级学业质量调研

化学学科试卷

2015.1

考生注意: 1.本试卷满分 l50 分,考试时间 120 分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题) 或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3.答题前,考生务必在答题纸上用钢

笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后 的条形码贴在指定位置上。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 Cl-35.5 K-39 Fe-56 O-16 Cu-64 Na-23 Zn-65 Mg-24 Ag-108 Al-27 I-127 S-32 Ba-137

一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项。) 1.下列有关物质应用的说法错误的是 A.铝用于冶炼难熔金属 C.硝酸用于制炸药 A.AgI B.P4 B.锌用于防护铁腐蚀 D.生石灰用于食品抗氧化剂 C.Na2O D.漂白粉

2.下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.硫离子的结构意示图: C.CH4 分子的比例模型:
18 2 8 8

B.某有机物的名称:2-乙基-2-丁烯 D.间硝基甲苯的结构简式:
NO2 CH3

4. 对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是 A.氯化钠,破坏了离子键 C.蔗糖,破坏了分子间作用力 A.原子半径和离子半径均减小 B.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 C.单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体 D.单质的熔点降低 二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项。) B.氯化氢,破坏了共价键 D.二氧化碳,没有破坏作用力

5.按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),对第三周期元素性质的描述正确的是

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6.下列关于 35Cl 的说法正确的是 A. Cl2 与 Cl2 互为同位素 C.与 37Cl 的得电子能力相同
35 37

Cl H - C-H 互为同分异构体 Cl - C - H B. 和 35 Cl H
35

35

Cl

35

D.35Cl 和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同


7.羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的,具有极强的得电子能力,用于 有机废水的处理。关于羟基自由基的说法正确的是 · · · · - A.电子式 · O:H B.电子式 [· O:H ] · · · · C.有极强的还原性 D.与 NH3 所含电子数相同 8.下列有机物中含有少量杂质(括号中是杂质),除杂方法正确的是 A.乙醇(乙酸):加入碳酸钠溶液,振荡,静置,分液 B.硝基苯(硫酸):将其加入 NaOH 溶液中,振荡,静置,分液 C.乙醛(乙酸乙酯):加入氢氧化钠溶液,振荡,静置,分液 D.溴乙烷(溴):加入四氯化碳,振荡,静置,分液 9.甲~己元素在周期表中的相对位置如图。甲是形成化合物种类最多的元素,乙比甲原子序 数多 6,丁、戊、己属同周期元素,下列判断错误的是 A.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键 B.丙、己位于金属与非金属过渡线附近 C.丁与已核外电子数相差 12 D.戊和己是过渡元素 10.用下列实验装置进行相应实验,不 能达到实验目的的是 .
CO2 水 NaOH 浓溶液 NH4Cl 和 Ca(OH)2
NO

甲 乙 丁 戊 丙 己

棉花

充满 CO2

图1

图2

图3

图4

A.图 1:少量氨气的尾气吸收装置 C.图 3:制备和收集氨气 如图所示,下列分析错误的是 A.0~t1,可能发生了析氢腐蚀压强增大 B.0~t1,可能反应放热温度升高压强增大 D.整个过程中铁粉发生了还原反应生成 Fe
2+

B.图 2:二氧化碳的喷泉实验 D.图 4:收集 NO 气体
测量压强的仪器

11.用测量压强的仪器测定生铁在 90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化
压 强
/Kpa

铁粉和炭粉

90%醋酸 0 t1 t2 时间 /s

C.t2 时压强小于起始压强,一定发生了吸氧腐蚀

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12.下列事实不能 用勒夏特列原理解释的是 .. A.用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 C.工业上 SO2 和 O2 在常压下生成 SO3 B.加热蒸干 AlCl3 溶液不能得到无水 AlCl3 D.水中的 c(H+)比 0.1 mol/LNaOH 溶液中的大

13.实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示,将生成物导入盛有冰水混合物的试管 a 中,实验 结束发现试管 a 中的物质分为三层。对该实验的分析错误的是 A.烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等 B.产物在 a 中第一层 C.a 中有产物和水还含 HBr、CH3CH2OH 等 D.b 中盛放的酸性 KMnO4 溶液会褪色 14.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 A.不是同分异构体 B.分子中共平面的碳原子数一定相同 C.均能与溴水反应且反应类型不同 D.可用 NaOH 溶液、银氨溶液、酸性 KMnO4 溶液区分 15.叙述 ? 和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是 选项 A B C D 叙述 ? 氢氟酸是强酸 氨易液化 碳酸钠常做面包的发泡剂 KNO3 的溶解度大 叙述Ⅱ 氢氟酸能刻蚀玻璃 液氨常用作致冷剂 碳酸钠受热易分解 用重结晶法除去 KNO3 中含有的 NaCl
溴化钠、 乙醇、 浓硫酸 1 2 3 B a(冰水混合物)

b
B

16.NA 表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是 A.1.2g 金刚石中含有的碳碳单键数为 0.4NA B.300 mL 2 mol/L 乙醇水溶液中所含 H 原子数为 3.6NA C.2.3 g 钠在 O2 中充分反应得到 3.5 g 固体,转移电子数为 0.15NA D.标准状况下,22.4 L 丙烯中含有碳氢键数为 6NA 17.某溶液可能含有 Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42 、NO3 、Cl 中的几种,为确定其成分,
- - -

完成了如下实验(已知:3NO3 +8Al+5 OH +2H2O
气体 1(遇湿润的红色 石蕊试纸显蓝色) 溶液 过量 Ba(OH)2 溶液 △ 溶液 1 沉淀 1 CO2 H+







3NH3↑+ 8AlO2





溶液 2 Al/OH △ 沉淀 2 沉淀部分溶解




气体 2(遇湿润红色 的石蕊试纸显蓝色) 溶液 3

H+

沉淀溶解并放出气体

根据实验现象,所得结论错误的是 A.沉淀 1 加酸部分溶解,则含 Mg2+和 SO42 C.沉淀 2 加酸溶解,则含 Al3+ B.可能含 Na+、Cl


D.气体 1 遇水显碱性,则含 NH4+

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三、 选择题(本题共 20 分, 每小题 4 分, 每小题有一个或两个正确选项, 只有一个正确选项的, 多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个,该小题不给分。) 18.CH4 和 N2 一定条件下能直接生成氨:3CH4(g)+2N2(g)
700℃ 催化剂

3C(s)+4NH3(g)-Q,700℃时,

CH4 与 N2 在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时 CH4 的平衡转化率如所示。正确的是 A. n(CH4)/n(N2)越大,CH4 的转化率越高 B. n(CH4)/n(N2)不变时,升温,NH3 的体积分数会增大 C. b 点对应的平衡常数比 a 点的大 D. a 点对应的 NH3 的体积分数约为 13% 19.探究新制饱和氯水成分的实验时,由实验现象得出的结论错误的是 A.氯水呈浅黄绿色,说明氯水中含有 Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含 Cl C.向氯水中滴加 NaHCO3,有气泡产生,说明氯水中含有 HCl 和 HClO D.向 FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液变成棕黄色,说明氯水中含有 HClO 20.下列各组离子在指定溶液中一定不 能 大量共存的是 ... . A.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:K 、SO42 、Na 、ClO
+ - + - -

B.使石蕊试液变红的溶液中:Al3 、Cl 、NH4 、NO3
+ - + + - + -



C.c(Al3 ) = 0.1 mol/L 的溶液中:AlO2 、Na 、Cl 、K c(H+) -13 - - + - D. 的溶液中:CH3COO 、CO32 、K 、SO32 - = 1×10 c(OH )


21.室温下,0.2mol/L 的一元碱 BOH 与等浓度的盐酸等体积混合后,所得溶液中部分微粒的 组分及浓度如图所示,下列对混合溶液的分析正确的是 A.溶液显酸性 B.升温,c(X)增大,c(Y)减小 C.c(B+) + c(Y) = c(Cl )


0.1 浓

(mol/L)


0 B+ X Y Z 组分

D.稀释溶液,c(X)增大,c(Z)增大 22. NO、NO2 可被氨水溶液吸收(6NO+ 4NH3→5N2+6H2O;6NO2+ 8NH3→7N2+12H2O)。现 有 NO 与 NO2(不含 N2O4)混合气体 90mol 被 30%的氨水 4.45×103g 完全吸收,产生 78mol 氮气。吸收后氨水密度为 0.980 g/cm3。则

A.原混合气体的平均组成为 NO1.1
C.吸收后氨水的浓度约为 2.4mol/L

B.原氨水的浓度约为 17.3mol/L
D.吸收后氨水的质量分数约为 0.5

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四、(本题共 12 分) 海水是资源宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。 完成下列填空: 23.氯离子原子核外有 24.溴在周期表中的位置 种不同运动状态的电子、有 。 。 。
K a b

种不同能量的电子。

25.卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律,请说明下列递变规律的原因。 ① 熔点按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序依次升高,原因是 ② 还原性按 Cl 、Br 、I 的顺序依次增大,原因是 26.已知 X2 (g) + H2 (g) 2HX (g) + Q(X2 表示 Cl2、Br2) 0(填 (表 右图表示上述反应的平衡常数 K 与温度 T 的关系。 ① Q 表示 X2 (g)与 H2 (g)反应的反应热,Q “>”、“<”或“=”)。 ② 写出曲线 b 表示的平衡常数 K 的表达式,K= 达式中写物质的化学式)。 27.(CN)2 是一种与 Cl2 性质相似的气体,在(CN)2 中 C 显+3 价,N 显-3 价,氮元素显负价的 原因 , 该分子中每个原子都达到了 8 电子稳定结构, 写出(CN)2 的电子式 。
— — —

T/℃

五、(本题共 12 分) 磷有多种化合物,次磷酸(H3PO2)和次磷酸钠(NaH2PO2)常为化工生产中的还原剂。 完成下列填空: 28.H3PO2 是一元中 强酸,写出其电离方程式: ... 液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列: 29.室温下 0.1mol/L 的 NaH2PO2 溶液和 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液,pH 更大的是 原因是 。 (填化学式)。 mol。 ;请将 NaH2PO2 溶 。 ,其

30.化学镀银,可利用 H3PO2 把溶液中的 Ag+还原为银的反应,已知该反应中还原剂与氧化剂 的物质的量之比为 1:4,则氧化产物是 学方程式 酸代替盐酸的优点: 阴离子通过;已知电极反应为: 阳极 阴极 4OH--4e→O2↑+ H2O 2H+ + 2e→H2↑): 。
阴离子交换膜 阳离子交换膜

31.工业上可用白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 和 Ba(H2PO2)2。写出并配平该反应的化 ,若反应中转移电子 6NA,用去还原剂 。 再向 Ba(H2PO2)2 溶液中加入盐酸制备 H3PO2,有人说应该用硫酸代替盐酸,请说明用硫 32.下图是利用电解原理制备 H3PO2 的示意图(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、

分析在阳极室得到 H3PO2 原因:
H3PO2 稀溶液 阳极室 NaH2PO2 浓溶液 原料室 NaOH 稀溶液 阴极室

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六、(本题共 12 分) 做完海带提碘实验后,实验室得到了含碘废液(含水、CCl4、可能含 I2、I 、IO3 的一种 或几种),为测定废液中碘的存在形式,并回收废液中的碘和 CCl4,设计了如下实验方案。 完成下列填空: Ⅰ.判断废液中碘的存在形式(已知:5SO32 + 2IO3 +2H+→I2+5SO42 +H2O)
— — — — —

实验中可供选择的试剂是:稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液 33.观察废液,废液分为上下两次,有机层在 层(填“上”或“下”),呈 色。 34.从废液中取少量水层溶液(pH≈8),滴加淀粉溶液,变为蓝色,该废水中含 I2;另从废 液中取适量水层溶液用 CCl4 多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有 I2 存在; 取 Ⅱ.回收该废液中的碘和 CCl4 Na2SO3 溶液 含碘废液 (H2O、 CCl4、 — I2、I ) 还原 Na2S2O3 和 CuSO4 溶液 操作 X CCl4


,该废水中含有 I ;取 ,该废水中不 含 IO3 。 . 氧化剂 氧化及操作 Z I2 ;操




沉淀

操作 Y 滤液

35.向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液,将 I2 还原为 I ,该操作的目的是 作 X 名称是 。


36.Na2S2O3、CuSO4 溶液和 I 反应生成 CuI 沉淀和 Na2S4O6 溶液,已知该含碘废液中碘元素 的含量为 10.33g/L,若回收 500mL 该含碘废液中的碘, 则至少需要 2mol/L 的硫酸铜溶液 反应,一段时间后在蒸馏烧瓶底得到 本实验不选用 H2O2,可能的原因是 七、(本题共 12 分) 实验室用如下图所示的装置,模拟工业用含硫废水生产 Na2S2O3· 5H2O 的过程。 锥形瓶 C 中发生反应: ① Na2S+ H2O+SO2→ Na2SO3+ H2S ② 2H2S+ SO2→ 3S↓+ 2H2O ③ S+ Na2SO3 ? ?? Na2S2O3 完成下列填空: 38.若配制 11.5mol/L 的硫酸 50 mL,需 98.3% (密度 1.84 g/cm ) 的浓硫酸 若
3

冰水 水 碘 CuI 和 氧化剂 100~110℃ 恒温加热套

mL。 色的固体碘。 。

37.将 CuI 转移入烧杯中,加入氧化剂在如图所示的装置中 H2O2 是一种性能优良的绿色氧化剂可将 CuI 氧化为 I2,

11.5mol/LH2SO4

A

Na2SO3

?

C

Na2S 和 Na2SO3 混合液

B

D

E

mL, 配制所需要的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、 。装置 E 中为

。 溶液。

39.仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱, ,则整个装置气密性良好。装置 D 的作用是
高三模拟测试 化学试卷 第6 页 共8页

40.装置 B 可用于观察 SO2 的生成速 率,其中的液体最好选择 a.饱和食盐水 c.饱和 NaHSO3 溶液 则锥形瓶 C 中反应达到终点的现象是 b.饱和 Na2SO3 溶液 d.饱和 NaHCO3 溶液



锥形瓶 C 的溶液中含有 Na2S 和过量的 Na2SO3。已知反应③的速率是三个反应中最慢的, 。 41.反应结束后,锥形瓶 C 的溶液中除含 Na2S2O3,还可能含 Na2SO3、Na2SO4 等杂质。用所 给试剂设计实验,检测锥形瓶 C 的溶液中是否存在 Na2SO4(供选择的试剂:稀盐酸、稀 硫酸、 稀硝酸、 BaCl2 溶液、 AgNO3 溶液) 简要说明实验操作, 现象和结论: 得到纯净的 Na2S2O3· 5H2O 晶体 19.11g,则 Na2S2O3· 5H2O 产率是 式量 248) 八、(本题共 10 分) 醛类是香料中重要的一族,铃兰醛具有令人愉快的香味。以下是合称铃兰醛的一种路线:
C4H8 A HCl C4H9Cl B 甲苯 催化剂 C11H16 KMnO4/H+ C COOH C12H16O2 CH3OH 浓硫酸,△ D C(CH3)3 还原剂 一定条件 丙醛 NaOH 溶液/△ R2 C11H14O E



42.实验前锥形瓶 C 溶液中含有 0.08molNa2S 和 0.04molNa2SO3,反应结束后经一系列操作, 。(Na2S2O3· 5H2O

CH3 CH2CHCHO (铃兰醛) C(CH3)3 催化剂 △ R + HCl H G

已知:① R1―CHO + R2―CH2―CHO NaOH 溶液 R1―CH=C―CHO
② R―Cl +

完成下列填空: 43.写出 A 的名称 44.写出结构简式:C 。 ;E 。

45.化合物 M 是 G 的芳香族同分异构体,M 符合以下条件: ①能发生银镜反应; ②在苯环的 1, 3, 5 位有三个侧链, 其中两个烃基是-C2H3 和-C4H9, 则符合条件 M 的同分异构体共 46.写出 H 生成铃兰醛的化学方程式: 种。 。 。

47.E 向 G 转化的过程中,常有分子式为 C17H22O 的副产物 K 产生。K 的结构简式 九、(本题共 12 分) 化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体。 已知: R—Cl
CH2(COOC2H5)2 C2H5OH RCH(COOC2H5)2 ①OH- ,②H3O+ ③ △ RCH2COOH

以化合物A为原料合成化合物F的流程如下:
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CH(COOC2H5)2
A C7H7Cl Cl2 光照 CH2(COOC2H5)2 C2H5OH

O
+

CH2

B

①OH ,②H3O ③ △ C

-

D

SOCl2

CH2CH2CCl AlCl3
Cl

O

A

Cl

Cl
E

F

完成下列填空: 48.写出反应 A→B 的化学方程式 49.写出化合物 D 中含氧官能团的名称 氢。写出该化合物的结构简式 结构简式为 。 ;写出 B→C 的反应类型 (任写一种)。 。 。

50.某化合物是 D 的同分异构体,能使 FeCl3 溶液显紫色,且分子中只有 3 种不同化学环境的 51.E→F 的转化中,会产生一种与 F 互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物,其 52.根据已有知识并结合所给信息,写出以化合物 F 和 CH2(COOC2H5)2 为有机反应原料制备
CH2COOH Cl

的合成路线流程图(注明反应条件)。合成路线流程图示例如下:
CH2 CH2

CH3CH2OH

浓硫酸 170℃

Br2

CH2 Br

CH2 Br

十、(本题共 14 分) 铝有多种化合物,在工业上用途广泛。氮化铝(AlN)中混有碳和氧化铝,为确定某氮 化铝样品的纯度,进行如下实验:(已知:AlN + H2O + NaOH→ NaAlO2 + NH3↑) 53.称取 5.00g 样品,加入 25mL5mol/L 的 NaOH 溶液,共热,样品中 AlN 和 Al2O3 完全反应, 测得放出氨气 1.68L(标准状况)。 该样品中的 A1N 的质量分数为 完全消失,5.00g 样品中 Al2O3 的物质的量是多少摩?(写出计算过程) 碱式碳酸铝镁[MgxAly(OH)a(CO3)b· nH2O]可做为塑料填料。 为确定某碱式碳酸铝镁的组 成,进行如下实验: 55.称取 3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应,生成二氧化碳 0.560L(标准状况)。 3.390g 样品中含 CO32




54.过滤上述混合溶液,向滤液中滴加 2mol/L 的盐酸,当滴至 202mL 时生成的白色沉淀恰好

g。

56.另取 100.00g 样品在空气中加热,固体质量随温度的变化如图所示(样品在 270℃时已完 全失去结晶水,600℃以上固体为金属氧化物的混合物)。 (1)100.00g 样品中含结晶水


mol。

(2)100.00g 样品中 OH 的物质的量是多少? (写出计算过程) (3)通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式。

100.00 固 体 质 73.45 量 /g 37.02 600 800 温度/℃

0 200 400 杨浦区 2014 学年度第一学期高三年级学业质量调研

化学学科参考答案和评分标准
高三模拟测试 化学试卷 第8 页 共8页

2015.1

一、选择题(共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项。) 题号 答案 1 2 3 4 5 C 15 16 17 D B C D 二、选择题(共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项) 题号 答案 6 7 8 9 10 11 12 13 14

C A B D C D C B C B D C 三、 选择题(本题共 20 分, 每小题 4 分, 每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的, 多选不给分:有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分。) 题号 答案 18 BD 19 CD 20 C 21 AC 22 AC

四、(本题共 12 分) 23.18,5 24.第四周期、ⅦA(都对得 1 分) 25.① F2、Cl2、Br2、I2 都是分子晶体,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强。 (2 分) — — — ② 从 Cl 、Br 、I 半径依次增大,失电子的能力依次增强,还原性依次增大(2 分) 26.① > ② K=[ HBr]2/[ Br2][ H2] 27.氮原子半径小于碳原子,氮原子吸引电子的能力比碳原子强,氮和碳之间共用电子对偏向 氮原子,氮显负价。(2 分) :N : C:C N: :. : : .. . 五、(本题共 12 分) 28.H3PO2 H++ H2PO2-;Na+、H2PO2-、OH-、H+ - 29.Na2CO3,H3PO2 是中强酸,碳酸是弱酸,CO32–的水解程度大于 H2PO2 。 30.H3PO4 (2 分) 31.2P4+ 3Ba(OH)2+ 6H2O →2PH3↑+ Ba(H2PO2)2(2 分),1.5mol。用硫酸代替盐酸生成的硫 酸钡是沉淀,易于与产物 H3PO2 分离(合理即得分)。 32.阳极反应中消耗水电离的 OH—,使 c(H+)增大,H2PO2-通过阴离子交换膜进入阳极室,得 到产品。(2 分) 六、(本题共 12 分) 33.下,紫色(或紫红色) 34.取除去 I2 的水层溶液少许,加入 1~2mL 淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加氯化铁溶液,溶液 变蓝(2 分);另取除去 I2 的水层溶液少许,加入 1~2mL 淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加 亚硫酸钠溶液,溶液不变蓝(2 分)。 35.使四氯化碳中的碘进入水层;分液 36.20.33mL(2 分) 37.紫黑色;本实验氧化和升华是同时进行的,H2O2 温度较高时易分解(合理即得分)

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化学试卷

第9 页 共8页

七、(本题共 12 分) 38.31.15,50 mL 容量瓶、滴定管(量筒)、胶头滴管(共 2 分,胶头滴管未答也得分) 39.液柱高度一段时间保持不变,安全瓶(防止倒吸),NaOH(合理即得分) 40. c,溶液变澄清(或浑浊消失) 41.取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴加 BaCl2 溶液, 若出现白色沉淀则说明含有 Na2SO4(2 分,合理即得分) 42.0.64(2 分)
CH3 八、(本题共 10 分) 43.甲基丙烯(1 分) 44. (1 分) C(CH3)3 CH3 CH2CHCH2OH CHO

(2 分)
C(CH3)3

45.4(2 分)
CH3 CH3 CH=CCH=CCHO

CH3 CH2CHCHO Cu/Ag △

46.2
C(CH3)3

+ O2

2

+ 2H2O(2 分) 47.
C(CH3)3 C(CH3)3

(2 分)

九、(本题共 12 分)
CH3

48.
Cl
O

+ Cl2

光照
Cl
O C Cl

CH2Cl

+ HCl

49.羧基;取代反应

C Cl

Cl

O

50.
CH3 OH
O

或 CH3
CH3 OH

CH3 (2

分)

51.

(2 分)

OH

Cl

H2 Ni、△

Cl

浓H2SO4 △

HCl
Cl

Cl Cl

催化剂

52.
CH2(COOC2H5)2 C2H5OH
CH(COOC2H5)2 Cl

①OH- ,②H3O+ ③△

CH2COOH

Cl

(5 分) 十、(本题共 14 分) 53. 0.615(2 分) 54. n(NH3) = 1.68/22.4=7.5× 10-2mol 余 n(NaOH) =25× 5× 10-3-7.5× 10-2-2n(Al2O3) (1 分) 生成 n(NaAlO2) =7.5× 10-2+2n(Al2O3) (1 分) 4n(NaAlO2)+ n(NaOH) = n(HCl) 202× 10-3× 2=4× [7.5× 10-2+2n(Al2O3)]+ 25× 5× 10-3-7.5× 10-2-2n(Al2O3) n(Al2O3)= 0.009mol(1 分) 55.1.5(1 分) 56.(1)1.475(1 分) (2)100.00g 样品在 270~600℃之间,失去结晶水后的样品进 m(CO2)+ m(H2O) = 73.45 - 37.02=36.43g(1 分)
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一步受热分解放出 CO2 和 H2O
高三模拟测试 化学试卷

其中 m(CO2)=(0.56/22.4)× 44÷ 3.36× 100 = 32.45g m(H2O) = 36.43-32.45 = 3.98g n(OH ) = 0.4424mol (1 分) (3)2x+3y= 0.4424+2× 32.45/44 (1 分) x=0.7374mol y=0.1476mol Mg5Al (OH) 3(CO3)5· 10H2O(1 分)


(1 分)

n (H2O) = 3.98/18=0.2212mol(1 分) 40x+0.5× 102y=37.02 (1 分)

(或 Mg0.7374Al0.1476 (OH) 0.4424(CO3)32.45/44· 1.475H2O 也得分)

高三模拟测试

化学试卷

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