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高一化学必修1(人教版新目标)期末模拟试题有答案8



2010-2011 学年化学必修 1(人教版新目标)期末模拟试题(二)
(答题时间:90 分钟)

(答题时间:90 分钟)
一. 选择题 1. 下列离子方程式正确的是( ) - A. 将氯气通入氯化亚铁溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl - B. 钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH +H2↑ - C. 铜片跟稀硝酸的反

应:Cu+NO3 +4H+=Cu2++NO↑+2H2O - - D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH =AlO2 +H2↑ 2. 关于硅及其化合物的叙述错误的是( ) A. 单质硅是良好的半导体材料 B. 硅酸是挥发性酸 C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素 D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品 3. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加 热到 90—95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此 沉淀剂最好是( ) A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 石灰浆 4. 下列物质敞口放置或暴露于空气中,质量增加的是( ) A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 硅酸 5. 下列反应既表现硝酸的酸性,又显示硝酸的氧化性的是( ) A. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑ C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D. NH3+HNO3=NH4NO3 6. 不能只用 NaOH 溶液除去括号中杂质的是( ) A. Mg(Al2O3) B. MgCl2(AlCl3) C. Fe(Al) D. Fe2O3(FeO) 7. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体,振荡后,能观察到无色溶液的现象,则加入的 液体是( ) A. 水 B. 碘化钾淀粉溶液 C. 氯化亚铁溶液 D. 氢氧化钠溶液 8. 已知:① 向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;② 向 FeCl2 溶液中通入少量实 验①产生的气体,溶液变黄色;③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝。下 列判断正确的为( ) - A. 上述实验证明氧化性:MnO4 >Cl2>Fe2+>I2 B. 上述实验中,共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D. 实验②证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 9. 已知 A 是单质,E 的水溶液显强酸性。A、B、C、D、E 是含有一种相同元素的五种物 质,在一定条件下可发生下列的转化。则 A 可能是( ) H2 O2 O2 O2 H 2O ? ? A ?? ? B; A ??? C;B ??? C;C ??? D;D ?? ? E A. Cl2 B. N2 C. S D. C 10. 把 6mol 铜粉投入含 8mol 硝酸和 2mol 硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的 物质的量为( ) A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol 11. 向某盐溶液中通入过量 Cl2,滴加 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,则原 溶液可能是( ) A. AgNO3 溶液 B. CaCl2 溶液 C. Na2SO3 溶液 D. Na2CO3 溶液 12. 下列物质属于电解质的一组是( ) A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2

C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态 KNO3、NaOH 溶液、C2H5OH 13. 下列关于胶体的说法正确的是( ) A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过滤纸 C. 胶体都能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 14. 下列说法正确的是( ) A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B. 铝在空气中很容易燃烧 C. 镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属 D. 铁锈的主要成分是 Fe3O4 15. 物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是( ) A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素 C. 该物质一定是金属钠 D. 不能确定该物质中是否含有钾元素 二. 填空题 16. 石棉是一类建筑材料,主要成分为硅酸盐,有毒,化学式是 Na2Fe5Si8O22(OH)2。 (1)该石棉中与 5 个铁原子形成氧化物的氧原子数是___个。 (2)化学式中铁元素的化合价为_____。 (3)这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。 (4)该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应,则该石棉与足量的 稀硝酸反应后过滤,滤渣主要是_______。 - - 17. 在 50mL bmol·L 1 的 AlCl3 溶液中加入 50mL amol·L 1 NaOH 溶液。 (1)当 a≤3b 时,生成 Al(OH)3 沉淀的物质的量为____mol。 (2)当 a、b 满足___条件时,无沉淀产生。 (3)当 a、b 满足___条件时,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此时 Al(OH)3 的质量为____克。 18. 同温同压下,等质量的 SO2 和 NO2 的密度之比为_____。 19. 在 NO2 被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为_____。 20. 钠在自然界中只能以____态存在,主要以____(填物质名称)的形式存在。金属钠通 常保存在______里, 它可以用小刀切割, 新切开的金属钠断面呈 色, 在空气中很快变___ 色,这是因为_____,化学方程式为_______。金属钠在氧气中燃烧,火焰呈____色,反应的 化学方程式为________,生成物的颜色是____,名称是____,其中钠显 价,氧显___价。 三. 推断题 21. 编号为 A、B、C、D 的 4 支试管,分别盛 NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3 中的一种。 把 A 分别加入到 B、C、D 中有以下现象:产生无色气体;无明显现象;只产生白色沉淀。 试确定 A、B、C、D 分别是什么物质。_____、_____、_____、_____。 22. 有 A、B 两种常温下有刺激性气味的气体,将 A(g)通入品红溶液中,品红溶液变为 无色;将 B(g)通入品红溶液中,品红溶液也变为无色;将 A(g)和 B(g)按 1:1 的体 积比混合充分,通入品红溶液中,品红溶液不褪色,通入紫色石蕊试液中,溶液只变红不褪 色。试回答下列问题: (1)写出 A、B 的化学式:____、____ (2)写出 A 和 NaOH 溶液反应的化学方程式:________ (3)写出 B 与 NaOH 溶液反应的离子方程式:________ (4)加热通入 A 后变为无色的品红溶液,现象是____;加热通入 B 后变为无色的品红 溶液,现象是_____。 四. 计算题 - 23. 取一定量的 Na2CO3、NaHCO3 和 Na2SO4 混合物与 250mL 1.00mol·L 1 过量盐酸反应生 - 成 2.016L CO2(标准状况) ,然后加入 500mL 0.100mol·L 1 Ba(OH)2 溶液,得到沉淀的质 -1 量为 2.33g,溶液中过量的碱用 10.0mL 1.00mol·L 盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物 质的质量。

24. 一支容积为 12mL 的试管内充满 O2 和 NO2 的混合气体, 将试管倒置于水中, 充分反应 后, (1)若无气体剩余,原混合气体中 NO2 和 O2 的体积各为多少?(2)若气体剩余 2mL, 原混合气体中 NO2 和 O2 的体积各为多少?

答案
一. 1. A2 B3. D 4. B 5. B 6. BD7. D8. A 9. BC10. B11. AC 12. B13. C14. A15. BD 二. 16.(1) 6 (2)+2、+3 (3)Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O (4)SiO2 17. (1)a/60 (2)a≥4b (3)3b<a<4b;3.9(4b-a) 18. 32:23 19. C 20. 化合;氯化钠;煤油;银白;暗;钠被空气中氧气氧化; 4 Na ? O2 黄色; 2 Na ? O2

2 Na 2 O ;

?

Na 2 O2 ;淡黄色;过氧化钠;+1;-1

三. 21. Na2CO3;NaHSO4;NaHCO3;BaCl2 22. (1)SO2;Cl2 (2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O - - - (3)2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O (4)变为红色;无现象 四. 23. Na2CO3:7.42g;NaHCO3:1.68g;Na2SO4:7.1g。 24. (1)O2:2.4mL 和 NO2:9.6mL (2) O2:4mL 和 NO2:8mL 或 O2:1.2mL 和 NO2:10.8mL。 试题解析: 一. 1. 从电子转移数目、电荷数、原子数目守恒三个角度判断。 2. 硅酸是固体酸、弱酸,易分解,但不易挥发。 3. A 引入新杂质 Na+;B 遇两种物质都沉淀;C 的碳酸氢根遇两者都不沉淀。 4. AC 具有挥发性,质量减少;D 不发生变化;B 因为具有吸水性,而质量增加。 5. AD 反应中没有元素化合价变化,不能体现硝酸的氧化性;C 中硝酸与碳反应,不属于 酸的特点,所以不能体现酸性。 6. B 中氢氧化钠将镁离子变成氢氧化镁, 不能再变回氯化镁; 中氢氧化钠与杂质不反应, D 不能除去;AC 中用过量的氢氧化钠将杂质变成可溶的物质,可以和不溶的主要物质过滤分 开。 7. A 中液体为黄绿色;B 中氯气氧化碘化钾生成碘单质,使淀粉变蓝;C 中氯气氧化亚铁 离子变成铁离子,溶液为黄色;D 因为生成氯化钠和次氯酸钠盐都为无色溶液。 8. A 是利用每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断的;B 中三个反应都 是氧化还原反应;C 中①生成 Cl2,氧化性强于 I2,也能使其变蓝;D 中②反应中 Fe2+只是化 合价升高,只反映其具有还原性。 9. 考察各物质的性质。 10. 考虑硫酸虽然是稀溶液,但是和硝酸混合在一起,为硝酸和铜反应提供氢离子,使生 成物中的硝酸根离子继续与氢离子相遇,形成硝酸,仍然和铜反应,从铜与硝酸反应的离子 方程式中铜和氢离子的比例入手。

11. 考虑不溶于酸的沉淀和氯气的强氧化性。 12. A 中前两种气体是非电解质;C 中 Cu 不是;D 中溶液是混合物,所以不是。 13. 胶体和溶液在外观上无法辨别,所以均匀、稳定;粒子直径最大,不能透过滤纸。 14. B 铝表面有致密氧化膜,不容易燃烧;C 表面致密;D 应为三氧化二铁。 15. 掌握焰色反应的性质是元素的性质,和元素的存在形态无关;钾元素焰色的特点。 二. 16. 按照硅酸盐以氧化物的形式来表示化学式的方法入手解题。 17. 考虑铝离子和氢氧根离子以物质的量之比为 1:3,恰好沉淀,1:4,沉淀恰好溶解, 把范围分为三部分。 18. 密度和质量是否相等没有关系,考虑单位体积内气体的质量。 19. 利用双线桥法分析该氧化还原反应,发生还原反应的是氧化剂。 三. 21. 考虑 NaHSO4 电离出氢离子,相当于酸的性质。 22. 掌握各种有漂白性的物质对于石蕊、品红的漂白的不同。 四. 23. 根据钠离子和氯离子最后完全结合为氯化钠, 钡离子和硫酸根离子最后完全结合为硫 酸钡,碳元素守恒等思路解题。 24. 考虑剩余气体的成分。



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