9512.net
甜梦文库
当前位置:首页 >> 数学 >>

海南侨中2008届化学科第3次月考试题



海南侨中 2008 届化学科第 3 次月考试题
命题人:梁庆华 注意事项: ⒈本试卷总分 100 分,第Ⅰ卷为客观题,共 45 分,第Ⅱ卷为主观题共 55 分; ⒉考试时间 90 分钟; ⒊答题方式:第Ⅰ卷答在答题卡上,第Ⅱ卷答在答题纸上,且答案一定书写在扫描框内。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 He 4 Zn 65 审题人:赵放

/>第Ⅰ卷(共 45 分)
一、选择题(本题包括 15 小题,每题只有 1 个正确选项,每小题 3 分,共 45 分。) 1.我国将于今年启动定名为“嫦娥工程”的探月工程。登月的重要意义在于探索月球为人类造福。已知月 球上深度 3 米以内的氦—3 有 70 多万吨,如果用于核反应发电,可供地球上的人类使用 7 千年。氦—3 与 氦—4 的关系是 A. 同分异构体 C. 同位素 B. 同素异形体 D. 同一物质

2.下列四图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子。表示等质量的氢气与氦气混合的气体是

A.

B.

C.

D.

3.通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的是 A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物 B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物 C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低 4.欲使 CH3COONa 稀溶液中 A. 升温 C. 加少量的 KOH 固体 5.已知下列两个反应:① Cl2 ? 2KI ? I 2 ? 2KCl A. ①属于置换反应,②不属于置换反应 B. ①中的 I 2 是氧化产物,②中的 Cl 2 是还原产物 C. 反应①说明 KI 的氧化性比 KCl 强 D. 反应②说明 I 2 的氧化性比 Cl 2 强
? 6.还原 2.4× 10 3mol XO(OH) 3 到 X 元素的低价态时,需消耗 60mL 0.2mol?L
- -1

的值增大,可采取的措施是 B. 加水稀释 D. 加少量固体 Na2CO3 ② I 2 ? 2KClO3 ? Cl2 ? 2KIO 3 ,下列说法中正确的是

的硫酸亚铁溶液,在此反应

中 X 元素被还原到的低价态为 A. +1 价 B. 0 价 C. -1 价 D. -2 价

7. 下列热化学方程式中,能够表示物质燃烧热的是 A.C(s)+ O2(g)= CO(g) ;

1 2

? H=-110.5kJ/mol

B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ/mol

1 O2(g)= H2O(g) ; ? H=-241.8kJ/mol 2 25 D.C8H18(s)+ O2(g)= 8CO2(g)+ 9H2O(l) ; ? H=-5518kJ/mol 2
C.H2(g)+ 8.以下有关溶液(均在常温下)的结论不正确 的是( ... A.pH > 7 的溶液中可能存在 CH3COOH 分子 B.0.1 mol/L 醋酸溶液 100 mL 与 50mL 0.2 mol/L 氨水混合后能恰好完全中和 C.pH = 1 的盐酸与 pH = 5 的盐酸等体积混合后 pH 等于 3 D.等浓度等体积的 KOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合后 c (CH3COO ) > c (OH ) 9.下图是一种微型纽扣电池,其电极材料分别为 Ag2O 和 Zn,电解质溶液是 KOH 溶液。负极的反应式: Zn-2e +2OH === ZnO + H2O,该电池总反应式为:Zn + Ag2O === ZnO + 2Ag。根据以上提供的资料, 判断下列说法正确的是 A. 正极的反应式: Ag2O + 2e + H2O === 2Ag + 2OH B. 放电时负极附近溶液的 pH 不变 C. 放电时每消耗 6.5g Zn,转移电子 0.1mol D. 放电时溶液中阴离子向正极方向移动,阳离子向负极方向移动 10. 在无色透明的酸性溶液中,下列各组离子可以大量共存的是 A.Al3+、Na+、SO42 、Br
- - - - - - - -



B.Na+、NH4+、NO3 、I
- - -



C.K+、Mg2+、Fe3+、Cl



D.Na+、AlO2 、SO42 、CO32



11.下列离子方程式中,正确的是 A.碳酸钙与盐酸混合 B.向氯化铁溶液中加入铁粉 C.碳酸钠溶液与稀硫酸混合 D.二氧化锰与浓盐酸混合后加热 2H
?

+ CO32 = CO2↑ + H2O


Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 2H
?

+ CO32 = CO2↑ + H2O


MnO2 + 4H

?

+ 4Cl

?

= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

12.设 NA 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.2 L 1mol/L NH4Cl 溶液含 NH4+和 Cl 均为 2NA


B.在常温常压下,22g 二氧化碳含有共用电子对总数为 2NA C.0.1 mol OH 的质子数与 0.1molH2O 的电子数均为 NA D.在标准状况下,11.2 L 辛烷中的碳原子数为 4NA 13. 对于氯化亚铁溶液和氢氧化铁胶体,以下说法正确的是 A.分散质粒子直径都在 1nm ~ 100nm 之间 B.分散质微粒都能透过半透膜 C.加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成 D.分散系中分散质微粒前者带电荷,后者不带电荷 14. 将 pH=1 的盐酸平均分成 2 份,1 份加适量水,另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后,pH 都升高了 1,则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为(假设混合后溶液密度不变) A.9∶1 15.反应 L(固)+ aG(气) B.10∶1 C.11∶1 D.12∶1


bR(气)达到平衡时,温度和压强对该反应的影

响如图所示,图中:P1>P2, x 轴表示温度, y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。 有下列判断:①该反应是放热反应;②该反应是吸热反应;③a>b;④a<b;其 中正确的是 A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

第Ⅱ卷(共 55 分)

16.(8 分) (1) 下列物质中: ①Cu ②H2CO3 ③NaCl 溶液 ④NH3 ⑤蔗糖 ⑥Fe(OH)3 ⑦Ba(OH)2 ⑧CaCO3 (用序号填空)属于强电解质的是 电解质的是 ,能导电的是 ,属于弱电解质的是 。 ,属于非

(2)盐碱地(含较多 NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离 子方程式表示盐碱地显碱性的原因: (用离子方程式和必要的文字加以说明) , 用石膏降低其碱性的反应原理:

17.(12 分)下表是元素周期表的一部分,表中字母分别代表某一化学元素,请回答有关问题。

(1)人们曾认为 g、h、i 不发生化学反应,因而把它们叫做稀有气体,但是后来发现这族气体可以参加 化学反应,你认为 g 、h、 i 中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是 __________ ,其原因是 __________________________________。 (2)e 是周期表中的___________族元素,最外层电子数为_______。 (3)a 的阴离子半径__ __b 的阳离子半径(填大于、等于、小于) 。

(4)在元素周期表中有一个对角线规则,其中包括 b、c 的化合物的性质十分相似。则 b 的氯化物与少量 和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离 .子 .方 .程 .式 .分 别 为 ( 要 表 达 出 具 体 的 元 素 符 号 , 下 同 ) ___________________ __________;_______________ ____________。

(5)f 的+4 价氧化物可与浓盐酸反应,且已知其氧化性强于氯气,则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程 式可表示为______________________________________。 18.(13 分)已知 A、B 为无色气体,C 为有色气体。某温度时,在 2L 密闭容器中 A、B、C 的物质的量 随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析回答下列问题:

(1)该反应的化学方程式为: (2)反应开始至 4min 时,B 的平均反应速率为 (3)4min 时,反应物的转化率为 的大小关系为:υ
(正)

,此时正逆反应速率
(逆)

υ

,8min 时,υ

(正)

υ

(逆)

(填“>”或“<”或“=” )

(4)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度,K 值越大,表示_________________, 该反应的平衡常数表达式为 衡常数为__ ;若在上述温度下达到平衡时该反应的平 (填“增

____;保持温度不变,将容器体积压缩为 1L,则平衡常数__

大” 、 “减小”或“不变” ) ,若保持体积不变,将体系的温度升高 50℃,可观察到气体颜色加深,则平衡 常数 (填“增大” 、 “减小”或“不变” ) ,该反应的正反应是 热反应。

19.(10 分)已知常温下,AgBr 的 Ksp = 4.9×10 (1)现向含有 AgI 的饱和溶液中: ①加入固体 AgNO3,则 c(I ) ②若改加更多的 AgI,则 c(I ) ③若改加 AgBr 固体,则 c(I )
- - -

-13

、AgI 的 Ksp = 8.3×10

-17



(填“变大” 、 “变小”或“不变” ,下同) ; ; ,c(Ag+) 。 。

(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与 AgBr、AgI 无关)有以下叙述,其中正确的是 A. 有两种难溶盐电解质,其中 Ksp 小的溶解度一定小

B. 向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水,使 AgCl 溶解再达到平衡时,AgCl 的溶度积不变,其溶 解度也不变 C. 将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D. 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则 Ksp 小的一定先生成沉淀 E. 难溶盐电解质的 Ksp 与温度有关 F. 同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)使难溶盐电解质的溶解度变小,也使 Ksp 变小 (3)现向含 NaBr、KI(浓度均为 0.002 mol/L)的溶液中加入等体积的浓度为 4×10 溶液,则产生的沉淀是 可发生的沉淀转换的总反应式表示为:
-3

mol/L 的 AgNO3

(填化学式) ;若向其中再加入适量的 NaI 固体,则最终 。

20.(12 分)常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表所示 实验编号 甲 乙 丙 丁 HA 物质的量浓度/(mol·L 1)


NaOH 物质的量浓度/(mol· L 1)


混合溶液的 pH pH = a pH = 7 pH > 7 pH = 9

0.2 c1 0.2 0.1

0.2 0.2 0.1 0.1

请回答: (1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用 a(混合溶液的 pH)来说明 HA 是强酸还是 弱酸 (2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1 是否一定等于 0.2 mol/L? 或“否” ) 。 该混合溶液中离子浓度 c(A )与 c(Na+)的大小关系是


。 (选填“是”

A. 前者大

B. 后者大

C. 二者相等 酸(选填“强”或“弱” ) 。

D. 无法判断

(3)从丙组实验结果分析,HA 是 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是




(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH ) = c(Na+) - c(A ) =


mol/L。


mol/L;c(OH ) - c(HA) =

mol/L。

海南侨中 2008 届化学科第 3 次月考
(第Ⅱ卷)答题纸
16.(8 分) (1)强电解质 非电解质 (2) ,弱电解质 ,能导电 , 。 ; 。

17.(12 分) (1) (2) (3)__ (4) , , ____ __ __ _

(5)

18.(13 分) (1) (2)B 的平均反应速率为 (3) ,υ
(正)

υ

(逆)

,8min 时,υ

(正)

υ

(逆)

(4) ;

; ;

; 。

19.(10 分)

(1)①







(2)

(3)



20.(12 分)

(1)

(2)

(3)

(4)

海南侨中 2008 届化学科第 3 次月考
参考答案
选择题(每题 3 分,共 45 分) 题 号 答 案

1
C

2
B

3
D

4
C

5
B

6
A

7
D

8
C

9
A

10
A

11
C

12
B

13
C

14
C

15
D

16.(8 分) (1) (4 分)强电解质 ⑦⑧ (2) (4 分) CO32


,弱电解质 ②⑥ HCO3


,非电解质 ;

④⑤

,能导电 ①③



+ H2O

+ OH



CaCO3 溶解度小于 CaSO4,发生了沉淀的转化,CaSO4 + CO32



= CaCO3 + SO42 ,消耗了


CO32 使水解平衡向左移动,土壤碱性降低




17.(12 分) (1) (3 分) i , (2) (2 分) VIII


从上到下,原子半径增大,失去电子越来越容易 , __2 _


(3) (1 分) 大于 Be2 +4OH =BeO22 +2H2O
+ - -

(4) (4 分) Be2 +2OH =Be(OH)2↓ (5) (2 分) PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O 18.(13 分) (1) (2 分) 2A (3) (3 分) 50% ,υ B+C
(正)

(2) (2 分)
(逆)

0.025mol· L 1· min


-1

> υ

,υ

(正)

= υ

(逆)

(4) (6 分) 反应进行的程度越大 不变 19.(10 分) (1) (4 分) ① (2) (2 分) (3) (4 分) 20.(12 分) (1) (2 分) (2) (2 分) 变小 ② ; 增大 ;



K?


c( B) ? c(C ) c( A) 2


; 3.75



不变



变小



变大

B、E AgI、AgBr ; AgBr(s) + I (aq) == AgI(s) + Br (aq)
- -

a = 7 时,HA 为强酸;a > 7 时,HA 是弱酸 否 C c (Na+) > c (A ) > c (OH ) > c (H+)
- - -5

(3) (4 分) 弱 (4) (4 分) 10

10

-5

-10

-9

10

-9



更多相关文章:
海南侨中2008届化学科第3次月考试题
海南侨中 2008 届化学科第 3 次月考试题命题人:梁庆华 注意事项: ⒈本试卷总分 100 分,第Ⅰ卷为客观题,共 45 分,第Ⅱ卷为主观题共 55 分; ⒉考试时间 ...
海南侨中2008届高三化学科第一次模拟考试题
蓝天家教网 http://www.ltjiajiao.com 伴您快乐成长海南侨中 2008 届化学科第一次模拟考试题 命题人:梁庆华 注意事项: ⒈本试卷总分 100 分,第Ⅰ卷为客观题,...
2008届贵阳市第十九中学中考物理押题试卷
2008届贵阳市第十九中学中考物理押题试卷2008 届贵阳市第十九中学中考物理押题试卷一、选择题: (每小题 3 分,共 18 分) 1、据说,美国研制出一种用超声波做...
2008届贵阳市第十九中学中考物理押题试卷
2008届贵阳市第十九中学中考物理押题试卷2008 届贵阳市第十九中学中考物理押题试卷一、选择题: (每小题 3 分,共 18 分) 1、据说,美国研制出一种用超声波做...
2008届天河区中考一模试卷_图文
2008届天河区中考一模试卷_专业资料。2008 届天河区中考一模试卷 语文 本试卷共 8 页,分部分,共 22 小题,满分 I50 分。考试用时 l20 分钟。 注意事项: ...
08届中考理物理复习联考试卷
08届中考理物理复习联考试卷_从业资格考试_资格考试/...的化学式推断正确的是: ①1.3 、X2Y4 A.①②...后 6 次点火的主要作用是修正飞行方向和被月 球...
08届中考理物理复习联考试卷
08届中考理物理复习联考试卷_从业资格考试_资格考试/...的化学式推断正确的是: ①1.3 、X2Y4 A.①②...后 6 次点火的主要作用是修正飞行方向和被月 球...
2008届语文中考模拟试卷
2008届语文中考模拟试卷_语文_初中教育_教育专区。语文...《化学的秘密》2,《物理的妙趣》3,《世界未解之迷...2008年8月份,“嫦娥一号”卫星还将再次经历月食考 ...
师大附中2008届中考理化模拟试题
师大附中 2008 届中考理化模拟试题(考试时间 120 分钟...(1)第三次实验应填人表格中的数据:有用功为 (2...2008 年中考化学模拟试题参考答案一、选择题(14 分...
2008届天河区中考一模试卷_图文
2008届天河区中考一模试卷_专业资料。2008 届天河区中考一模试卷 语文 本试卷共 8 页,分部分,共 22 小题,满分 I50 分。考试用时 l20 分钟。 注意事项: ...
更多相关标签:
海南侨中高二生物试题    2016海南高考化学试题    2014海南高考化学试题    2015海南高考化学试题    海南侨中    海南侨中初中部    海南侨中观澜湖学校    海南侨中高中部    

All rights reserved Powered by 甜梦文库 9512.net

copyright ©right 2010-2021。
甜梦文库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com|网站地图