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自编作业:第一章综合练习(共3份)



2015 学年第一学期九年级科学随堂练习(1)
第一章 综合练习 1 一、夯实基础 1.物理变化与化学变化的宏观区别是: 2.化学变化的微观实质是: 班级


姓名





学号_______ 。 。

3. 将硫酸铜晶体放入试管中加热,现象:

>化学方程式: 象: ,方程式:

、 ; 。无水硫酸铜中加入少量水,现 。 ,

4.我们把某种酸的阴离子叫做这种酸的 离子,简称酸根。 2? ? 2? 例如: SO4 叫 , CO3 叫 , NO3 叫 Cl ? 叫 ,又叫 。 5.判断溶液的酸碱性一般用 。 紫色石蕊试液遇酸 、 遇碱
在中性溶液中呈 色;无色酚酞试液遇酸 中呈 色。测定溶液的酸碱度最常用 边滴边振荡, 直到溶液 稀硝酸 、遇碱 。

、 、在中性溶液

6. 在氢氧化钠溶液中滴入 2 滴紫色石蕊试液,溶液呈
时, 恰好完全反应。 化学方程式: ,反应的方程式为

色,再逐滴滴入稀盐酸, 。 ,再滴入足量的 。
?

7. 在盛有稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液,出现
AgCl 既不溶于 也不溶于 8.浓硝酸和浓盐酸均具有

,所以可以用 和 检验 Cl 。 性,因此打开浓硝酸的试剂也会看到 现 象;此外浓硝酸见光易 ,因此必保存在 色瓶中。哪你知道硝酸钠溶 液为什么存放在与浓硝酸一样颜色的瓶中了吗?答:_______________________。

9. 中和反应:
于 用 式 出现

和 作用生成 。中和反应的应用:农业上用 来中和过量的硫酸。中和反应的实质:

和 的反应。中和反应属 来降低土壤的酸性;精制石油时, 。

10. 氯化 铜溶 液 呈

色 , 滴入 氢 氧化 钠溶 液, 出 现 ,方程 ;氯化铁溶液呈 色,滴入氢氧化钠溶液, ,方程式 。 ) B、它们的 pH 小于 7 D、它们电离产生的阳离子只有氢离子 ) B.火药爆炸,粉碎矿石 D.汽油挥发,湿衣服晾干 ) D.食盐 )

11.硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸,之所以认为他们是酸,是因为(
A、它们都有酸味 C、它们能使酸碱指示剂变色

12、下列变化前者是物理变化,后者是化学变化的是 ( A.铁溶于稀硫酸,煤的燃烧 C.冰融化成水,澄清石灰水通入二氧化碳

13. 下列物质久置于敞口容器中,其质量增大且变质的是(
A.NaOH 固体 A. 浓盐酸 二、提升训练 B.浓 H2SO4 B. 浓硫酸 C.浓盐酸 C. 酒精

14. 在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是 (
D. 蒸馏水

15. 蒸馒头时,面碱(主要含 Na2CO3)放多了会发黄。为除去过多的面碱,做馒头
时可加入适量 ( A.食醋 ) C.黄酒 D.白糖 )
pH

B.食盐

16. 我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”,南方农民引淡水冲洗以降低其酸
性,在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是(
pH pH pH

7

7

7

7

冲洗时间

冲洗时间

冲洗时间

冲洗时间

A B C D 17. 分别把下列各组中的物质加入水中,最终可能得到无色澄清溶液的是( A.MgCl2 NaOH H2SO4 C.KOH CuS04 H2SO4 B.Ba(NO3)2 K2SO4 HCI D.AgNO3 KCI HN03 )
-



18、下列离子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是( A.SO4 、Cl-、Na 、H C.Cl 、K 、SO4 、Na 三、扩展延伸 如下:
+ 22+ + + 22+

B.K 、SO4 、Cu 、N03
2+ 2-

+

D. Ca 、Cl-、CO3 、Na

+

19. 镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上 60%的镁从海水中提取。主要步骤

(1)为了使 MgCl2 转化为 Mg(OH)2,试剂①可以选用 转化为沉淀,加入试剂①的量应足量。

,要使 MgCl2 完全 。

(2)加入试剂①后,从溶液中能够分离得到 Mg(OH)2 沉淀的方法是 (3)试剂②可以选用 式 。 。

(4)无水 MgCl2 在熔融状态下,通电后会产生 Mg 和 Cl2,写出该反应的化学方程

21. 现有 13.3 克已部分变质的固体 NaOH,将该固体加入 100 克稀盐酸中,刚好完
全反应,并产生 2.2 克二氧化碳。求: (1)固体中变质的物质的质量 (2)反应后溶液的溶质质量分数

2015 学年第一学期九年级科学随堂练习(2)
第一章 综合练习 2 一、夯实基础 班级


姓名




学号_______

1. 鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会出现

,这是因为重金属离子 能使 蛋白质凝固而失去活性;利用这个性质可以用硫酸铜溶液检验 的存在,还 可以用硫酸铜晶体与 配制波尔多液,用作农业杀菌剂。当人误服含有 2+ Cu 的农药时,应先催吐,然后喝 以降低毒性。

2. 铁锈(主要成分是
象: ⑴酸能与 ⑵酸+ ⑶酸+ ⑷酸+ → → → +

)的颜色是 ,方程式:

;铁锈与稀盐酸反应的现 。 ,无色酚酞试液 。 。 。 。 。 ,因

3. 归纳酸的共性: (完成对应方程式)
反应,使紫色石蕊试液 + + ;例如: 前。 ;例如: ;例如:

H 2SO4 ?

Al ?

注意:金属必须是活动性排在

⑸酸+ → + ;例如: 4. 浓硫酸能使植物纤维等有机物中的 H、O 两种元素“脱出”结合生成 而具有 性,属 ( “物理”或“化学” )性质。

HCl ? MgO ? HNO3 ? Fe(OH ) 3 ? HNO3 ? BaCO3 ?

5. 碱性物质都有
6. 氯化铁溶液呈 为 为 称为

味,用手摸还会有 。 色,滴入氢氧化钠溶液,出现 。

,方程式

7. 碳酸钠:⑴的化学式

,俗名 、 ,⑵碳酸钠晶体化学式 ,像这种含有一定数目水分子的物质称为 物,所含的水 。结晶水合物是 物 的反应。 反应的条 ;如果是 和 。

8. 复分解反应:

物互相 生成 件是生成物必须要有 、 或 或 和 发生的反应,则两种反应物必须 , 烧杯内壁出现 在火焰上方罩上一只 含有碳元素。 但易溶于 、

9. 有机物中 C、H 元素的检验:⑴将有机物点燃,在火焰上方罩上一只
, 则说明有机物中含有氢元素。 ⑵将有机物点燃, ,烧杯内壁的 ,则说明有机物中 、易 、苯、甲醛等有机溶剂。 、 于水、

10. 有机物的性质:大部分有机物易

11. 鉴别物质是对科学知识的重要应用,你能用下列哪一种试剂一次鉴别 H2SO4、
Ca(OH)2、Na2SO4 溶液( ) A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.稀硫酸 D.BaCl2 溶液 12. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( A.氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B.氯化钠 食盐 NaCl C.硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 D.碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2



二、提升训练

13. 除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是(
选项 A B C D 物质 CaO 固体 NaOH 溶液 CO2 气体 杂质 CaCO3 固体 Ca(OH)2 溶液 CO 气体



除杂所用的试剂和方法 加入适量的稀盐酸 先加入过量的 Na2CO3 溶液,再过滤 点燃

H2 气体 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液,再通过浓硫酸 14. 将 10 克 20%的稀硫酸和 10 克 20%的氢氧化钾溶液混合后,加入指示剂,下列 叙述中正确的是( ) A.紫色石蕊变红 B.石蕊不变色 C.无色酚酞变红 D.无法判断 15. 油炸食物不宜多吃,因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛(化学式 C3H4O) 等有毒物质,会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确 的是( ) ... A.丙烯醛中碳、氢、氧的原子个数比为 3:4:1 B.丙烯醛是无机物 C.丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D.丙烯醛的相对分子质量是 56

16. 下列反应中,属于置换反应的是(



A、S+O2 点燃 SO2 B、2H2O 通电 2H2↑+O2↑ C、C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ D、2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 三、扩展延伸 17. 钢铁工业是国家工业的基础, 近年来我国粗钢产量一直在 4 亿吨以上, 居世界首位。 (1)凌云钢铁厂每天需消耗 1000 吨含 Fe2O3 为 80%的赤铁矿,该厂理论上可日产纯 铁的质量是 ; (2)我国钢铁工业所需铁矿石 50%依赖进口,某班同学为此开展了找矿活动,他们在 一矿山采集了一批赤铁矿样品, 在实验室称取了 8 克样品与 24.5 克 30%的稀硫酸恰好 完全反应,假定杂质不与稀硫酸反应,试求该样品中 Fe2O3 的质量分数。凌云厂认为含 Fe2O3 的质量分数达到 40%以上的赤铁矿才有开采价值,该矿山是否有开采价值?

18.为了对海水中氯化钠进行成分分析,甲、乙、丙 3 位同学分别进行了实验,他
们的实验数据如右表,请仔细分析,然后回答下列问题: (1)两溶液恰好完全反应的 是 的实验; (2)请计算海水中氯化钠的 质量分数是多少?

2015 学年第一学期九年级科学随堂练习(3)
第一章 综合练习 3 一、夯实基础 班级 或 而离解出 ,(NH4)2SO4=


姓名




学号_______

1.一些化合物

写出下列物质的电离程式: H 2 SO4 ?

, Ca?OH ?2 ?

的过程叫做电离。 ; 。

Na2CO3 = 2.检验下例四种离子的方法


Cl :在待测液中滴加 和 ,产生 现象。说明原待 — 测液中含 Cl 。 2— SO4 :在待测液中滴加 和 ,产生 现象。说明原 2— 待测液中含 SO4 。 2— CO3 :在待测液中滴加 ,产生 变浑浊的气体。说明原 2— 待测液中含 SO4 。 + NH4 :将样品与 混合加热后,产生 气味的又能使 试纸变蓝色的气体。说明样品中含 NH4+。

3. 归纳出可溶碱的共性: (完成对应方程式)
①碱能与 ②碱+ ③碱+ → 反应,使紫色石蕊试液 + → ;例如: Ba(OH )2 ? + ;例如: ,无色酚酞试液 。

H 2 SO4 ?
CO2 ?

KOH ?

④碱+ → + 注意:碱与盐反应时必须都

;例如: Ca(OH ) 2 ? CuCl2 ? ,生成物中必须_________________。

4.盐+盐→

+ ;例如:Na2CO3 + CaCl2 = + , Na2SO4 + BaCl2 = + , Na2CO3 + AgNO3 = + , 注意:盐与盐反应时也必须都 ,生成物中必须_________________。 , 熟灰石的主要 ; ,若出 。 ,然后

5. 石灰石的主要成分是

, 生灰石的主要成分是 成分是 。写出他们相互转化的化学方程式。 石灰石→生石灰: ;生石灰→熟灰石: 熟灰石→石灰石: 。 6. 鉴别 NaOH 中是否有 Na 2 CO3 的方法:取少量样品,加足量 现 , 则含有 Na 2 CO3 , 有关方程式为: 除去 NaOH 中的 Na 2 CO3 的方法:取样溶于水,加入适量的 为: 式 8. 铁丝与硫酸铜溶液反应的 现象是 。

______ ,得到 NaOH 溶液,最后 _______ 结晶得到纯净的 NaOH 。有关方程式 7. 汗液中含_____盐,为此在汗液滴入硝酸银溶液后,现象是 。 ,方程式为 。铜片与硝酸银溶液反应的现象是 ,方程式为 。 ,方程

二、提升训练 9. 氯化钙溶液中含有少量盐酸,想要中和盐酸使溶液呈中性,在没有指示剂的条件 下可选用的试剂是( ) A.熟石灰 B.生石灰 C.石灰石 D.纯碱 10. 下列物质能由金属与酸直接发生置换反应制得的是( ) A.氯化铁 B.硝酸银 C.硫酸铜 D.硫酸镁 11. 要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( ) ① 石灰石和稀盐酸 ② 镁和稀硫酸 ③ 固体氢氧化钠和水 ④ 生石灰和水 A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④ 12. 下列认识或说法中正确的一项应为( ) 2? A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生,可确定这个物质中含有 CO3 B.常温下可用铁与氯化银反应制取银 C.可用过量的 Cu(OH)2 去除 CuSO4 溶液中少量的 H2SO4 D.分别将镁、铁、铜、银放入稀盐酸中,可以得知它们的活动性顺序。 ? ? 13. .溶液的碱性强弱跟溶液中 OH 的数量有关。 一定体积的溶液中 OH 数量越多, 则溶液碱性越强。10%的 NaOH 溶液(密度为 1.1 g/cm3)与 10%的 KOH 溶液 (密度也为 1.1g/cm3)相比较,碱性更强的是( ) A.NaOH B.KOH C.一样强 D.无法比较 14. 小辉将一大烧杯倒扣在培养皿上,培养皿上 所放物质如右图所示。下列对有关实验现象的描 述肯定不正确 的是( ) ... A.Ⅰ处试液变蓝 B.Ⅱ处溶液变浑浊 C.Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D.Ⅳ处试纸变红 三、扩展延伸 15. 2008 年初我国大部分地区遭受了几十年不遇的雪凝灾害。在抗凝冻过程中,工 人在凝冻的道路上洒叫一种 “化冰盐” 的白色粉末后, 冰雪开始融化了。“化冰盐” , 可能由 NaCl、KCl、KNO3、CaCO3、MgCl2、CuSO4 中的两种或两种以上的物质组成。 为了探究化冰盐是由什么物质组成的,有人设计了如下方案,并进行实验。

(1)实验过程中操作名称:操作①为溶解,操作②为 ; (2)化冰盐中一定不存在的物质是 ; (3)生成沉淀 B 的化学方程式为 ; (4)白色沉淀 D 生成说明“化冰盐”中 NaCl。 (填“一定有” 、 “不一 定有”或“一定没有” ) 16. 今有一定质量的硫酸钠溶液(浓度为 20%)和一定质量的氯化钡溶液恰好完全 .. 反应 ,生成了白色沉淀物 23.3 克,过滤后得滤液 151.7 克,则氯化钡溶液的浓度为 .. 多少?请写出计算过程。



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