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上海大学附属中学2012学年第二学期第一次诊断测试



上海大学附属中学 2012 学年第二学期第一次诊断测试 新疆部预科
(满分:100 分,时间:90 分钟) 可能用到的相对原子质量: H-1; C-12; N-14; O-16; Na-23; Mg-24; Al-27; S-32; -35.5; Cl K-39;Ca-40; Fe-56;Cu-64;Zn-65; 一、选择题: (每小题只有一个正确答案,共 40 分) 1、氯气可用来消灭田鼠,为此将氯气通过软管灌入洞中,这是利用了 Cl2 下列性质中的 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水? A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤ 2、下列气体不是无色的是 A、H2 B、HCl C、CO2 D、Cl2 3、下列说法中,正确的是 A.氯离子和氯原子的性质相同 B.氯离子和氯原子都有毒 C.氯离子比氯原子多一个电子 D.氯离子呈黄绿色 4、下列关于氯水的叙述正确的是 A.新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡放出,该气体是 Cl2 D.氯水长时间放置后 pH 将变大 5、将 H2 点燃后插入氯气集气瓶中,产生的现象是 A.爆炸 B.安静燃烧,产生苍白色火焰 C.瓶内充满棕色烟 D.火焰立刻熄灭 6、常温常压下,用等质量的 CH4、CO2、O2、Cl2 四种气体分别吹出四个气球,其中气体 为 Cl2 的是

7、欲除去 Cl2 中的少量 HCl 气体,可选用 A.NaOH 溶液 B.AgNO3 溶液 C.饱和食盐水 D.石灰水 8、以下变化中,需加入还原剂才能实现的是 22+ A.Cl →Cl2B.SO 4→BaSO4 C.ClO 3→O2 D.MnO 4→Mn 9、自来水常用 Cl2 消毒,某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液,会产生明 显药品变质问题的是 ① AgNO3 ② FeCl3 ③ AlCl3 ④ NaHCO3 A.① ② B.③ ④ C.① ④ D.② ④ 10、氧化还原反应的实质是 A.发生了得氧、失氧的变化 B.元素化合价发生了改变 C.有无新物质的生成 D.发生了电子的转移 11、碘是人体不可缺少的微量元素,下列疾病与缺碘有关的是 A.贫血症 B.软骨病 C.大脖子病 D.夜盲症 12、实验室制取 O2 的试管壁上沾附有 MnO2,可用于洗涤的试剂是 A、蒸馏水 B、烧碱溶液 C、热的浓盐酸 D、稀盐酸 13、下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是
1

A.碘酒 B.KI 溶液 C.碘水 D.溴水 14、鉴别 NaCl、NaBr、NaI 可以选用的试剂是 A.碘水、淀粉溶液 B.溴水、淀粉溶液 C.溴水、CCl4 D.氯水、CCl4 15、在 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 的反应中,被氧化的 NH3 与未被氧化的 NH3 的分子数之比为 A.1∶6 B.3∶1 C.1∶3 D.6∶1 16、已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+3KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质氧化能力 大小的顺序是 3+ 3+ 3+ 3+ A.Fe >Cl2>I2 B.Cl2>Fe >I2 C.I2>Cl2>Fe D.Cl2>I2>Fe 17、实验室用浓硫酸制取氯化氢气体是利用了浓硫酸的 A、强酸性 B、吸水性 C、脱水性 D、难挥发性 18、如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处 理)气体。该装置可用于 A.锌和盐酸生成氢气 B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 19、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、 无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用 铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是 A 铅笔端作阳极 B 铂片端作阴极,发生氧化反应 C 铅笔端有少量的氯气产生 D a 点是负极,b 点是正极 20、Cl2 与 I2 在加热条件下发生反应生成一种红棕色液体氯化碘 (ICl), 它有很强的化学活泼性, 跟锌、 水发生反应如下: ①2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2, ②ICl+H2O →HCl+HIO,则下列叙述正确的是 A.①中 ZnCl2 既是氧化产物,又是还原产物 B.①中 ZnI2 既不是氧化产物,也不是还原产物 C.②中 ICl 既不是氧化剂也不是还原剂 D.②中 ICl 是氧化剂,H2O 是还原剂 二、填空题(共 30 分) 21、 (10 分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之 一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,写出化学反应方程式 (2)漂白粉的有效成分是(填化式) 。 。

(3)漂白粉溶于水后,受空气中的 CO2 作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学方 程式为 (4)能体现次氯酸不稳定的化学方程式为 出电子转移的方向和数目 (5)反应(1)和(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号) 22、 (13 分)比较下列两个氧化还原反应:
2

。 ,标



(1)Zn+H2SO4(稀)→ZnSO4+H2↑,氧化剂是__

____,还原产物是__

____,

标出电子转移的方向和数目。当转移 0.4mol 电子时,生成的气体的体积(标准状况下) 是 。 ,标出电子转 。

(2)Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+2H2O,氧化剂是 移的方向和数目,当转移 0.2mol 电子时,生成的还原产物的分子个数为 硫酸在此反应中的作用是 。

(3)已知稀 H2SO4 不能氧化单质铜。由(1)和(2)得出下列结论:一是浓稀 H2SO4 都具有 性和 性,浓 H2SO4 比稀 H2SO4________(强或弱)(提示:从氧化性、还 。

原性、酸性、碱性角度考虑) 23、(7 分)有一包白色固体,可能含有 Cu 、Ca 、Na 、K 、MnO 4、Cl 、CO 3,现做如下 实验:①将少量固体放入足量水中,搅拌、静置,得无色溶液且底部有白色沉淀; ②过滤,向沉淀中加盐酸,沉淀全部溶解并产生气体; ③取少量滤液,加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀部分溶解并有气体放 出。请回答下列问题: (1)白色固体中一定含有的离子是 (2)白色固体中一定没有的离子是 (3)白色固体中可能含有的离子是 ; ; 。
2+ 2+ + + 2-

三、实验题(共 23 分) 24、(13 分)某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。根据各小题的要求, 填写下列空白。
浓盐酸

MnO2

饱 和 食 盐 水

铜粉 浓 硫 酸

NaOH 溶液

A

B

C

D

E

(1)装置 B 的作用是___________________,装置 C 的作用是____________________。 (2)装置 A 中发生反应的化学方程式为______________________________________;标出 电子转移的方向和数目。 (3)装置 D 的中发生反应的化学方程式为。 _____________________________________, 生
3

成的固体的颜色是

,将该固体溶于水形成稀溶液时溶液的颜色是



(4) 装置 E 的作用是______________________________________, 所发生反应的化学方程 式为________________________________________________________________。 25、 (10 分)某同学欲探究 Cl2、Br2、I2 之间的变化: 他向 U 形管中加入约 2g 高锰酸钾粉末;取 一根长为 5mm×150mm 的玻璃管,插入橡皮塞中,在图所示装 置中的“4、5、6”位置上贴 滤纸小旗,分别滴 3 滴 淀粉 KI 溶液、饱和 KI 溶 液、溴化钠溶液。另取一同 样的玻璃管,两端各 塞入一小团脱脂棉,在 1 和 2 处 脱脂棉上分别滴 入淀粉 KI 溶液和饱和 NaBr 溶液,并 在两端分别 接一橡皮管(带 3 个夹子,分别是 a、b、 c) ;在 3 处装入吸有 NaOH 溶 液的脱脂棉,连接好装置。试回答下列问题: (1)当滴加浓盐酸到 U 形管 后,即可看到有黄绿色的氯气产生,与小旗接 触后,由下 至上依次出现:6 6 色、5 色、4 、5 色。写出有关的化学反应方程式 。 a b c

(2)打开 a、b、c 三处的夹子,当氯 气恰好上升到 2 位置,关闭夹子 b,保持一会儿即
关闭夹子 a, 不使氯气上升。取下上节玻璃管,在 2 处微微 加热,即看到红棕色的溴上 升到 1 处,此时有 四、计算题(每题共 7 分) 28、一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用 100 mL 3.00 mol/L 的 NaOH 溶液(密度为 1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.0500 mol。 (1) 原 NaOH 溶液的质量分数为多少?(精确到 0.01,为小数) (2)所得溶液中 Cl 的物质的量为多少 mol (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2) : n(H2)是多少。


色出现,写出化学反应方程式

命题人:沈倩韫 审题人:戴玉霞

4

上海大学附属中学 2012 学年第二学期第一次诊断测试 新疆部预科
一、选择题(44 分) 题号 1 2 答案 题号 答案 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3 4 5 6 7 8 9 10

学号

二、填空题(共 30 分) 21、 (10 分) (1) (3) (4) 。 。 ,标出电子转移的方向和数目 。 (2) 。

姓名

(5) 22、 (13 分) (1)__

____,__ 。

____,Zn+H2SO4(稀)→标出电子转移的方向和数目。

班级

(2)

,Cu+2H2SO4(浓)→ 。作用是 。

标出电子转移的方向和数目,

(3 有 23、(7 分) (1) (3)

性和

性,4________(强或弱) 。

;(2) 。



三、实验题(共 23 分) 24、(13 分) (1)B___________________,C____________________。 (2)A_____________ _________________________;标出电子转移的方向和数目。 _______________, ___ , 。

(3)D______________________ (4) E___________________,___ 25、 (10 分)

_______________________________。

5

(1)6 6 5 (2) 四、计算题(共 7 分)

色、5

色、4

色。 、 。



6



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