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山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题(十)(化学)



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山东省临清一中 2009 届高考理科综合全真模拟试题(十) 化学
第 I 卷(必做,共 28 分)
一、 选择题(本题包括 7 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 4 分,共 28 分。)
9.若以 M 表示水的摩尔质量(g/mol) 表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积(L/mol) ,V ,ρ 为标准状况下水蒸气的密度(g/L) A 为阿伏加德罗常数,m 和α 分别表示每个水分子的质 ,N 量(g)和体积(L) ,下面四个关系式的判断正确的是: ① NA = Vρ m ② ρ = M M ③ m = NAα NA ④ α = V NA

A.①和②都正确 B.①和③都正确 C.③和④都正确 D.①和④都正确 10.下列离子方程式正确的是: A.足量氯气通入溴化亚铁溶液中: 2+ - - 3+ 3Cl2 + 2Fe + 2Br == 6Cl + 2Fe + Br2 B.在溶液中 NH4HSO3 与 NaOH 等物质的量混合 + - - 2- NH4 + HSO3 + 2OH == SO3 +2 H2O + NH3↑ C.过量 CO2 通入 NaAlO2 溶液中 - - CO2 + 2 H2O + AlO2 === Al(OH)3↓+ HCO3 D.澄清石灰水与盐酸反应 + 2+ Ca(OH)2 + 2 H == Ca + 2 H2O 11.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,下列有关该盐溶液比较不 . 正确的是 .. 2+ 2+ + A、c (SO4 ) > c (NH4 )>c (Fe )>c (H )>c (OH ) B、c (SO4 ) = c (NH4 )>c (Fe )>c (OH )>c (H ) C、2c (SO4 )+ c (OH ) = c (NH4 ) + 2c (Fe )+ c (H ) D、c(H ) = c(OH ) + c(NH3· H2O) 12.已知 25℃、101kPa 条件下: -1 4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3;△H=-2834.9kJ·mol -1 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3;△H=-3119.1kJ·mol 由此得出的正确结论是 A.等质量的 O2 比 O3 能量低,由 O2 变 O3 为吸热反应 B.等质量的 O2 比 O3 能量低,由 O2 变 O3 为放热反应 C.O3 比 O2 稳定,由 O2 变 O3 为吸热反应 D.O2 比 O3 稳定,由 O2 变 O3 为放热反应 13.用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有 H2 和 O2 生成,则电解一段时间后,若电解前后 温度变化忽略不计,下列有关溶液叙述正确的有 ①该溶液的 pH 可能增大②该溶液的 pH 可能减小③该溶液的 pH 可能不变④该溶液的浓度可能 增大⑤该溶液的浓度可能不变 A.①②③④⑤ B.只有①②④⑤ C.只有①③⑤ D.只有②③④
+ 2+ 2+ + 2+ 2+ +

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14.在一个小烧杯里混合 10mL 0.01mol·L FeCl3 溶液和 10mL 0.01mol·L KSCN 溶液,将此 红色混和溶液分装在甲、乙、丙三支试管中,向甲试管中加入少量 KCl 晶体,乙试管中通 入 SO2 气体,再与丙试管对照,结果发现甲试管颜色不变,乙试管颜色变浅,下列说法不 . 正确的是 .. A.溶液中的 K 、Cl 离子没有参加离子反应 B.SO2 的漂白作用使溶液颜色变浅 C.Fe 和 SO2 发生了氧化还原反应 D.丙溶液起对照作用,不能省去 15.在热的稀硫酸溶液中溶解了 10.16g FeCl2。当加入 50mL 0.4mo1·L KNO3 溶液后,使其中 的 Fe 全部转化成 Fe ,NO3 也完全反应,并有 NOX 气体逸出。则该 NOx 是 A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
2+ 3+ - -1 3+ + -

-1

-1





第Ⅱ卷(必做 42 分+选做 8 分,共 50 分)
28. (14 分)制取氟的氧氯化物 X 可采用特制的耐氟容器,使氟气缓缓地与 10%的 HClO4 反应。 X 中各元素的质量分数为:Cl 占 30%,O 占 54%,F 占 16%。其实验装置如下图所示: 已知有关有资料如下:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ①无水 KF 易吸 F2、HF 和 H2O ②X 的熔点为-167℃,沸点为 -15.9℃,易分解或接触有机物发生爆炸 ③F2 的沸点为-188℃,HF 的沸点为 19.54℃,O2 的沸点为-183℃ 试回答: (1)X 的化学式是 。

(2)实验中生成 X 的化学方程式 是 (3)D 装置的作用是 (4)B 中冷却剂选用液氧的理由是 。 (5)A 中填充环状物的作用是 (6) 有人用石墨为填充剂, 结果无 X 生成。 石墨加入导致不能生成 X 的主要理由是 29(12 分) .某密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2 反应速率与反应进程的曲线关系图,回答下列问题 (1)处于平衡状态的时间段是________________ (2)t1 、 t2 、 t3 时 刻 , 体 系 中 改 变 的 条 件 分 别 是 什 么 _________、_________、__________ (3)下列时间段中,SO3 的百分含量最高的是_________ A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
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。 。



2SO3;△H<0。下图是某一时段内

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(4)上述平衡状态时间段内,SO2 转化率相等的是____________ 30. (16 分)甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成 X、Y、Z、W 四种化合物,转化 关系如图所示,又知: ①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质,常温下均为气态; 丁是日常生活中的一种常见金属,且用量最大。 ②常温下,X 是无色液体,Y 是黑色固体。 ③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰,丁在乙中燃烧生成棕黄 色的烟,W 的水溶液呈黄色。 请填空: ⑴丁在甲和 X 同时存在的条件下,可以被腐蚀,写出电极 反应方程式: 负极:____________________、 正极:________________________。 ⑵将少量 W 的浓溶液滴入热的 X 中,反应的化学方程式为: 。 ⑶将 Y 看成碱性氧化物,Y 与 Z 的溶液发生反应的离子方程式是: 。 ⑷若一定条件下丁分别与 X、Z 发生反应生成等物质的量的气体,则消耗丁的物质的量之比 为 。

【选做部分】共 3 个大题,考生选择其中一个在指定区域作答。
31. 分)海水资源的利用将走综合开发的道路,一次提取海水,同时提取多种物质。下图 (8 是某工厂对海水资源综合利用的示意图。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

试回答下列问题: + 2+ + (1)提纯粗盐后的母液中含有 K 、Mg 、Na 等阳离子,对母液进行一系列的加工可以制得 金属镁。 ①从充分利用当地海洋化学资源,提高生产与经济效益的角度考虑,生产石灰乳的 化学方程式是 。

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②从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳的目的是 ; △ ③在生产中,常涉及反应 MgCl·6H2O MgCl2+6H2O,该反应需要在 HCl 气氛中 才能顺利完成,其理由是: 。 (2)在提取 Mg(OH)2 后和剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂,又可制取重要的化工原 料溴单质。 ①生产中将溴单质从混合物中分离出来的方法是 。 ②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找提供货源的设想,其中合理的是 ( ) A.从外地购买 B.从本厂生产烧碱处循环 C.从本厂生产镁单质处循环 D.在当地新建生产工厂 ③从多种经营综合开发,打造大而强的现代化企业及本厂生产所需要的原料等方面 来看,你认为该厂还可以再增加的生产项目是 。 32. 分)铜合金是人类适用最早的金属材料,铜在化合物中常见的化合价有+1、+2 价,能 (8 形成多种铜的化合物。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1)基态铜原子的电子排布式为 ;铜晶体晶胞如

右图所示,该晶胞实际拥有 个铜原子。 3- (2)某+1 价铜的配离子为[Cu(CN)4] ,与其配体互为等电子体 的一种微粒是 。 (3)许多+1 价铜的配合物溶液能吸收 CO 和烯烃(如 C2H4、CH3CH=CH2 等) 3CH=CH2 分子 ,CH 中 C 原子采取的杂化方式有 。 (4)在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过理,观察到先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝 色溶液,写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式: ;根据价层电子 2— 对互斥模型,预测 SO 4 的空间构型为 。 33. 分)M5 纤维是美国开发的一种超高性能纤维,据报道,美国士兵佩带的头盔、防弹 (8 背心和刚性前后防护板中含 M5 纤维。M5 纤维是有强力分子间氢键的聚合物。下面是 M5 纤维的合成线路: (有些反应未注明条件)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

请填写下列空白: (1)合成 M5 的单体的结构简式 F

,G



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(2)反应类型:A→B: ;B→C: ; (3)在生成 A 的反应中,对二甲苯与氯气按物质的量之比 1:2 发生反应,生成 A 的同 时可能生成的 A 的同分异构体 (写结构简式) ; (4)写出化学反应方程式:C→对苯二甲酸: 。

参考答案
一、选择题 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
9.B10.C11.D12.A13.A14.B15.A

二、填空题
28. (14 分) (1)ClO4F(2 分) (2)HClO4 + F2 = ClO4F + HF(2 分) (3)吸收生成的 HF(2 分) (4)因为液氧提供的低温可以使 X 成为固体,便于 X 的分离(3 分) (5)增大 F2 与 HClO4 的接触面积,以利于反应朝预定方向进行(3 分) (6)C 与 HClO4 发 生反应。 分) (2 29. (12 分)(1) 0~t1 、t2~t3 、t3~t4 、t5~t6 (4 分) (2)加压、使用催化剂、降压(3 分)(3) BC (2 分)(4) t2~t3 时段与 t3~t4 时段(3 分) 30. (16 分)⑴Fe - 2e—= Fe2+(3 分)

O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— (4 分)

(3 分)

⑵FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3(胶体) + 3HCl

⑶Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O (3 分) ⑷3∶4(3 分)
31. 分)1)①CaCO3(贝壳) 高温 (8 CaO+CO2↑ CaO+H2O == Ca(OH)2(2 分) 2+ ②制取氢氧化镁(1 分)③抑制 MgCl2(Mg )水解(1 分) (2)①通入热空气或水蒸气将溴蒸气吹出(1 分)②BC(2 分) ③生产盐酸、制漂白粉或漂白液(回答一项即可,1 分) 32. 分) (8 (每题 2 分) 2 2 6 2 6 10 1 10 1 (1)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或;[Ar]3d 4s 4 2— (2)CO、N、C 2(写出一种即可) 2 3 (3)sp 、sp 2- - (4)Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4] +2OH +4H2O 正四面体形 33. 分) (8 (1) 分) (1 (2)取代(水解)反应,氧化反应(2 分) (3) (4) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (2 分) (2 分)

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