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一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)



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一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 5 分,共 50 分) 1.下列有关实验操作错误的是( ) A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体 C.给盛有 2/3 体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 【解析】给试管内液体加热时,要求试管内液体体积不超过试管容积的 1/3,故 C 项错

误, A、B、D 项操作都正确。 【答案】C 2.在下列实验操作中均用到的仪器是( ) ①配制一定物质的量浓度的溶液;②用 pH 试纸检验溶液酸碱度;③过滤;④蒸发。 A.试管 C.胶头滴管 B.漏斗 D.玻璃棒

【解析】①③需要玻璃棒引流,②用玻璃棒蘸取溶液,④需用玻璃棒进行搅拌。 【答案】D 3.以下实验或操作 不能达到目的的是( ) A.用硝酸银和稀硝酸鉴别氯化钠、溴化钾和碳酸钠 3 种无色溶液 B.用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C.用 10 mL 量筒准确量取 8.00 mL 0.100 mol/L KMnO4 溶液 D.用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴别铁丝和锡丝 【解析】A 项中硝酸银与溴化钾生成淡黄色沉淀,与氯化钠、碳酸钠生成白色沉淀 AgCl、 Ag2CO3,再加入稀硝酸,碳酸银溶解,而 AgCl 不溶。B 项中溴水与乙醇互溶,与苯、四氯化 碳分层,有机层分别在上层和下层。C 项中量筒只能读到小数点后一位。D 项中可构成原电 池,活泼金属作负极溶解,正极上有气体生成。 【答案】C 4.下列实验方案可行的是( )

A.检验溶液中是否有 SO42-时,加入 BaCl2 溶液,再加稀硝酸,观察沉淀是否消失 B.将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性 KMnO4 溶液中,检验气体中是否含有乙烯 C.选用 25 mL 碱式滴定管量取 14.80 mL 1 mol/L NaOH 溶液 D.检验溶液中是否含有 CO32-时,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水

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【解析】 A 实验中 Ag 或 SO3 会产生干扰; B 实验中乙醇与浓硫酸共热生成的气体中含有 SO2, SO2 也能使酸性 KMnO4 溶液褪色;D 实验中 HCO3 、SO3 、HSO3 等离子会产生干扰。 【答案】C 5.下列试剂保存方法错误的是( ) A.金属钠保存在煤油中[来源:21 世纪教育网] B.氢氧化钠溶液保存在广口瓶中 C.少量白磷保存在水中 D.硝酸溶液保存在棕色瓶中 【解析】试剂的保存要根据物质的性质采取一定的措施。固体物质一般 保存在广口瓶中, 液体试剂一般保存在细口瓶中,易被氧化,易与水反应的物质要密闭隔绝空气,见光受热易 分解的物质,要避光、阴凉处保存。钠易与 O2、 H2O 反应,白磷易与 O2 反应,HNO3 见光易分 解,故 B 项错误。 【答案】B 6.下图所示是分离混合物时常用的仪器, 从左至右, 可以进行的混合物分离操作分别是 ( )
2-



2-

A. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

B. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 D. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发

【解析】A 为蒸馏烧瓶,用于蒸馏,B 为普通漏斗,用于过滤,C 为分液漏斗,用于分液,D 为蒸发皿,用于蒸发。 【答案】A 7.除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是( 物质 A BaSO4 杂质 BaCO3 试剂 稀盐酸 ) 提纯方法 溶解、过滤、洗涤[21 世纪教育网 B CO2 SO2 饱和 Na2CO3 溶液 21 世纪教育网 21 世 纪教育网 C 乙酸乙酯 乙酸 饱和 Na2CO3 溶液 混合振荡、静置分液 洗气

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D

蛋白质

蔗糖

浓 (NH4) 2SO4 溶液

盐析、过滤、洗涤

【解析】饱和碳酸钠溶液不但与 SO2 反应,还与 CO2 反应,应用饱和的碳酸氢钠溶液。21 世 纪教育网 【答案】B 8.下列实验方案能达到预定目的的是( )21 世纪教育网 A.将 SO2 通入石蕊试液中 证明 SO2 有漂白性 B.用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱 C.向某未知溶液中加入 BaCl2 溶液后再加入稀硝酸,检验是否含 SO32-21 D.用干燥的 pH 试纸可测得新制氯水的 pH=2 【解析】A 项,SO2 不能漂白指示剂,能使石蕊试液变红;B 项,可以根据钠、钾与冷水反应 的剧烈程度验证钠、钾金属性的强弱;C 项,不能排除 Ag 与 SO4 的干扰;D 项,因氯水具有 漂白性,不能用 pH 试纸测氯水的 pH。 【答案】B 9.下列有关实验的内容正确的是( )
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A.可用碱式滴定管量取 12.85 mL 的 KMnO4 溶液 B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶 D.配制 500 mL 0.4 mol/L NaCl 溶液,必要的仪器如图乙所示 【解析】考查化学实验基本操作的注意事项。A 中 KMnO4 溶液具有强氧化性,不能用碱性滴 定管量取;B 中的温度计水银泡应位于蒸馏烧瓶支管口处;C 操作正确;D 分液漏斗不需要, 而且缺少容量瓶。 【答案】C 10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题, 下列实验的设计或操作 不合理的是( ) ①实验室用加热分解 KClO3 的方法制取 O2,排水收集 O2 后,先停止加热,再拆除实验装置

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②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中, 废液倒入下水道排出 ③给试管中的液体加热时 应不时地移动试管, 以免暴沸伤人 ④为检验 CO 气体的纯度, 用排空气法收集一试管气体, 然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声 A.①② C.①②④ B.①②③④ D.②④

【解析】实验室用 KClO3 热分解法 O2,用排水法收集 O2 后应先将导管从水槽中取出,然后再 停止加热拆除实验装置; 实验结束后应将固体残渣、 废液按照实验室的规定放入指定的容器 中;CO 的密度与空气的接近,不能用排空气法。 【答案】C 二、非选择题(本题包括 4 小题,共 50 分) 11.(10 分)(1)实验室有下列仪器:

请从 a~h 中选择适当的仪器填空: ①有 0 刻度,且 0 刻度在上方的是 ②可以直接加热的是 ③可以作为反应容器的是 ④使用前需检验是否漏液的是 。 。 。 。

(2)如图所示为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)。

①D 的仪器名称是

,A 图中液面所示溶液的体积为

mL,C 图中的液面与

“0”刻度之间的体积差为 ②检查 B 是否漏水的方法是

mL(设 A、C 中分别盛有无色溶液)。 。

【解析】 (1)考查实验室中常见仪器的使用方法和掌握程度。

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(2)①仪器 D 中有负数刻度,应为温度计;量筒估读到小数点后一位,而滴定管要估读到 小数点后两位。②考查容量瓶检漏的方法。 【答案】(1)①g ②c ③bcef ④dgh (2)①温度计 28.0 21.80 ②向容量瓶中注入一定量的水,塞好瓶塞,一手拿瓶,一手轻压瓶塞,把容量瓶向下倒立, 停留片刻,观察瓶塞周围是否有水渗出。若不漏水,将瓶塞旋转 180°,重复上述操作,仍 不漏水,方可使用 12.(10 分)有几个实验小组的同学,利用下图装置进行“一器多用”的实验探究(a 中盛放的 液体均匀慢速滴下;b 中盛放的药品足量;若在 c、d 中盛装液体,则长导管均浸入液面以 下),每组同学设想在 a、b、c、d 中分别盛放不同物质,来制取某种气体并检验其性质。请 你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题:

Ⅰ.(1)若 a:浓盐酸;b:高锰酸钾(其氧化性比二氧化锰强很多);c:左侧放干燥的红色布条, 右侧放红色鲜花瓣。在实验过程中 c 中的现象 能够说明 d 装置中盛放药品的作用是 请写出 d 中反应的离子方程式: 。 。 ,

(2)若 a:稀盐酸;b:贝壳粉;c:饱和碳酸钠溶液;d:饱和 Na2SiO3 溶液。在实验过程中, c 中出现的现象是 d 中现象是 ,这说明 。 ,

(3)若 a:浓氨水;b:生石灰;c:四氯化碳;d:盐酸。在实验过程中,c 中出现的现象 是 。 写出 d 中反应的离子方程式: 。 。 。

Ⅱ.你认为这几个实验小组的同学在制取气体之前都应进行的操作是 你还可以利用此装置的 a 和 b 两部分可制取的气体有(只写一种)

【解析】Ⅰ.(1)本实验目的是验证氯气有无 漂白性问题,又因氯气有毒,故要考虑尾气处 理问题。 (2)题的目的是探究二氧化碳与碳酸正盐溶液反应及验证碳酸与硅酸酸性强弱问题。 (3)探究氨气在四氯化碳中的水溶性及尾气吸收问题。

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Ⅱ.针对上述实验流程及装置的使用设计的问题,制备气体就需要检验装置的气密性。 【答案】Ⅰ.(1)具有漂白性的是次氯酸,而不是氯气 吸收未反应的氯气,防止污染空气 Cl2+2OH


Cl-+ClO +H2O 出现混浊 生成不溶性的硅酸,即硅酸的酸性弱于碳酸




(2)有白色沉淀析出

(3)冒气泡,接着 d 中物质回流到 c 中,流体分层,下层为油状物 NH3+H Ⅱ.气密性检查 氧气(或二氧化硫或氢气)(合理答案均可)

NH4+

13.(14 分)2008 年 9 月,三聚氰胺污染牛奶事件在社会上造成了很坏的影响。向牛奶和奶 粉中添加三聚氰胺,主要是它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素,其 相对分子质量为 126。为测定三聚氰胺的组成,用下列各仪器装置,在过量的氧气流中将 2.52 g 三聚氰 胺样品氧化成 CO2、H2O 和 N2。回答下列问题:

(1)产生的氧气按从左向右的流向,所选装置各导管的连接顺序是:g 接 接 、 接 、 接 。







(2)装置 C 的作用是 化学方程是

;装置 F 中 CuO 的作用是 。

;装置 D 中发生反应的

(3)实验前后称得 A、B 两装置的质量分别增加 2.64 g 和 1.08 g,则三聚氰胺分子中碳、氢、 氮的原子个数之比为 。

(4)目前较多以尿素为原料,在 0.1 MPa、390 ℃左右时,以硅胶作催化剂合成三聚氰胺。反 应过程中,除生成 CO2 外,还生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,试写出制备 三聚氰胺的化学方程式(有机物可用分子式表示) (5)按(1)的连接方法,此实验装置存在的缺点是 ,原因是 。 。

【解析】本题实验原理是用燃烧法将三聚氰胺样品氧化成 CO2、H2O 和 N2,通过测定水和二氧 化碳的量,确定碳、氢、氮的原子组成。必须注意两点:一是装置和参与反应的 O2 必须干 燥,防止空气中的 H2O 和 CO2 进入装置中;二是确保碳元素完全转化成二氧化碳,将气体通 入赤热的氧化铜中,将 CO 转化成二氧化碳。 【答案】(1)e f h i j k c(或 d) d(或 c) a(或 b) 或 e f h i

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c d j k a b21 世纪教育网 (2)吸收 O2 中的水蒸气 氧化没有燃烧完全生成的 CO 2H2O2 (4) (5)A 装置后缺少一个干燥装置 空气中的水蒸气和 CO2 进入 A 装置,影响 CO2 的测定值 14.(16 分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行物质的制备、性质检验等实 验。请按要求填空:
MnO2

2H2O+O2↑ (3)1∶2∶2

(1)利用 A 或 B 装置可制取的气体有 (2)A、C 装置相连后可完成多种实验。

(写出两种即可) 。

①在甲、乙、丙中分别盛装的试剂为稀盐酸、石灰石、次氯酸钙溶液,则实验开始后 C 中 可观察到的现象为 21 世纪教育网 ②已知 KMnO4 在常温下可与浓盐酸反应生成 Cl2,请利用该装置设计一个简单的实验验证 KMnO4、Cl2、Br2 的氧化性强弱。在甲、乙、丙中分别装入 应中若观察到广口瓶 A 中的现象是 明其氧化性的强弱顺序为 KMnO4>Cl2>Br2。 (3)当 B 中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)后,可验证铜和浓硝酸反应生成了 NO2。 B、 D 装置相连后, 可进一步验证 NO2 和水的反应。 操作步骤为: 先关闭弹簧夹 再打开弹簧夹 然后 , 、 、 ,反 ,则可证 ,该实验可说明相关酸的酸性强弱顺序是 。

,试管 C 中的现象是

,使 NO2 气体充满试管丁,接着关闭弹簧夹 a、b,打开弹簧夹 c, ,使烧杯中的水倒流入试管丁中。 ”的装置,可以制取的气体有 H2、CO2 等。

【解析】 (1)A、B 装置为“

(2)①A 中发生的反应为:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,C 中发生的反应为:CO2+H2O+ Ca(ClO)2 CaCO3↓+2HClO。由此可知相关酸的酸性强弱是:盐酸的酸性比碳酸的强,碳酸

的酸性比次氯酸的强。②根据要求,A 中用 KMnO4 和浓 HCl 反应制取 Cl2,发生的反应为: 2MnO4 +16H +10Cl
+ -

2Mn +5Cl2↑+8H2O;C 中发生的反应为:Cl2+2Br

2+

-

Br2+2Cl 。则所加试剂

-

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和相应的实验现象分别为:甲中装浓盐酸、乙中装 KMnO4、丙中装溴化钠或溴化钾溶液,广 口瓶 A 中有黄绿色气体产生,试管 C 中的溶液由无色变为橙色。 (3)若要在丁中收集 NO2,则要把 a、b 打开,并关闭 c。当充满 NO2 后,再用热胀的方法对 丁中的 NO2 加热,使其受热膨胀,并通过导管将 NO2 压入盛有水的烧杯中,使 NO2 与水接触, 从而产生倒吸。21 世纪教育网 【答案】 (1)H2、CO2(其他合理答案也可以) (2)①出现白色浑浊 盐酸>碳酸>次氯酸 ②浓盐酸 KMnO4 溶液由无色变为橙色 (3 )c a、b 用热胀的方法对丁中的 NO2 加热,使其受热膨胀,并通过导管将 NO2 压 溴化钠或溴化钾溶液 有黄绿色气体产生

入盛有水的烧杯中,使 NO2 与水接触,从而产生倒吸



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