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2011年高考试题——理综(北京卷)解析版



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绝密★ 绝密★使用完毕前

2011 年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试( 理科综合能力测试(北京卷) )
本试卷分共 14 页,满分 300 分。 考试时长 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在 试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考: 以下数据可供解题时参考: 可用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

第一部分(选择题,共 120 分)
小题, 在每小题列出的四个选项中, 本部分共 20 小题,每小题 6 分,共 120 分,在每小题列出的四个选项中,选出最 符题目要求的一项。 符题目要求的一项。 1.下列生命过程中,没有发生细胞分化的是 A. 断尾壁虎长出新尾巴 C. 蝌蚪尾巴消失的过程 B.砍伐后的树桩上长出新枝条 D.胚胎发育中出现造血干细胞

答案:C 解析:蝌蚪尾巴消失的过程是细胞调亡造成的。

2.在生态学研究中,下列方法与研究目的不相符的是 ... A.给海龟安装失踪器调查其洄游路线 B.给大雁佩戴标志环调查其迁徙路线 C.用样方法研究固着在岩礁上贝类的种群关系 D.用标志重捕法调查乌尔黄鼠的丰(富)度 答案:D 解析:丰富度是群落水平的概念,指的是生活在某区域的生物的种类数量;乌尔黄鼠是 一个物种。

3.下列与细胞内物质运输有关的叙述,正确的是 A.叶绿体合成的 ATP 通过核孔进入细胞核 B.氢离子可以通过扩散作用进入液泡内 C.溶酶体内的酶由内质网形成的小泡(囊泡)运入 D.内质网的膜结构成分可以转移到细胞膜中

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4.胰岛素的 A,B 两条肽链是由一个基因编码的。下列有关胰岛素的叙述,正确的是 A.胰岛素基因的两条 DNA 单链分别编码 A,B 两条肽链 B.沸水浴加热之后,构成胰岛素的肽链充分伸展并断裂 C.胰岛素的功能取决于氨基酸的序列,与空间结构无关。 D.核糖体合成的多肽链需经蛋白酶的作用形成胰岛素。

5. 一次性过量饮水会造成人体细胞肿胀,功能受损。可用静脉滴注高浓度盐水(1.8%NaCl 溶 液)对患者进行治疗。其原理是 A. 升高细胞外液的离子浓度 C. 降低细胞内液的离子浓度 B. 促进抗利尿溶液的分泌 D. 减少细胞外液液体总量

答案:A 解析:静脉滴注高浓度盐水( 1.8% NaCl 溶液),钠离子主要保留在细胞外,会导致细胞外 液渗透压升高,促使细胞内水分渗透出来,达到治疗的效果。

6. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是 ...

7.下列说法不正确的是 ... A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液,2,4-已二烯和甲苯 C.在酸性条件下, CH 3CO OC2 H 5 的水解产物是 CH 3CO OH 和 C2 H 5OH
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18 18

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D.用甘氨酸

和丙氨酸

缩合最多可形成 4 种二肽

8.结合右图判断,下列叙述正确的是 A.Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护 B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量 沉淀 溶液, 均有蓝色

9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 ... A.用 Na 2 S 去除废水中的 B.用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO: C. 向污水中投放明矾, 生成能凝聚悬浮物的胶体: D.用高温催化氧化法去除烃类废气

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10. 25℃、101kPa 下:

下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C.常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O,随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)

?H =-317kJ/mol

11.下列实验方案中,不能测定 Na2CO3 和 NaCHO3,混合物中 Na2CO3 质量分数的是 .. A.取 a 克混合物充分加热,建中 b 克 B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体 C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 b 克 D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 h 克固体。

12.已知反应: 3COCH3(l) 2CH
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CH3COCH2COH(CH3)2(l)。 取等量 CH3COCH3, 分别在 0 ℃
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和 20 ℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是 A.b 代表 0 ℃下 CH3COCH3 的 Y-t 曲线 B.反应进行到 20min 末,H3COCH3 的

v(0°C ) >1 v(20°C )

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.从 Y=0 到 Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2 的

?n(0°C ) =1 ?n(20°C )

13.表示放射性元素碘[3] A. C.
131 53 131 53

β 衰变的方程是
B. D.
131 53 0 I → 131 Xe + ?1 e 54 1 I → 130Te + 1 H 52

I → 127 Sb + 21He 51

I → 130 I + 01n 53

131 53

14.如图所示的双缝干涉实验,用绿光照射单缝 S 时,在光屏 P 上观察到干涉条纹,要得到相 邻条纹间距更大的干涉图样,可以 A. 增大 S1 与 S2 的间距 C. 将绿光换为红光 B. 减小双缝屏到光屏的距离 D. 将绿光换为紫光

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离 Δx 减小,A 错误;减小双缝屏到光屏的距离 L,相邻条纹间距离 Δx 减小,B 错误;将绿光 换为红光,使波长 λ 增大,相邻条纹间距离 Δx 增大,C 正确;将绿光换为紫光,使波长 λ 减 小,相邻条纹间距离 Δx 减小,D 错误。 15.由于通讯和广播等方面的需要,许多国家发射了地球同步轨道卫星,这些卫星的 A. 质量可以不同 C. 轨道平面可以不同 B. 轨道半径可以不同 D. 速率可以不同

答案: 答案:A 解析:地球同步轨道卫星轨道必须 在赤道平面内,离地球高度相同的同一轨道上,角速度、 解析: 线速度、周期一定,与卫星的质量无关。A正确,B、C、D错误。

16.介质中有一列简谐机械波传播,对于其中某个振动质点 A.它的振动速度等于波的传播速度 B.它的振动方向一定垂直于波的传播方向 C.它在一个周期内走过的路程等于一个波长 D.它的振动频率等于波源振动频率

17.如图所示电路,电源内阻不可忽略。开关 S 闭合后,在变阻器 Ru 的滑动端向下滑动的过程 中 A.电压表与电流表的示数都减小 B.电压表与电流表的示数都增大 C.电压表的示数增大,电流表的示数减小 D.电压表的示数减小,电流表的示数增大。

18.“蹦极”就是跳跃者把一端固定的长弹性绳绑在踝关节处,从几十米高处跳下的一种极限
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运动。某人做蹦极运动,所受绳子拉力 F 的上部随时间 t 变化的情况如图所示,将蹦极过程 近似为在竖直方向的运动,重力加速度为 g。据图可知,此人在蹦极过程中最大加速度约为

A.g B.2g C.3g D.4g 答案:B 解析:由题图可知:绳子拉力 F 的最大值为 9F0 /5,最终静止时绳子拉力为 3F0/5=mg,根据牛 顿第二定律得:9F0/5-3F0/5=ma,所以 a=2g。B 正确,A、C、D 错误。

19.某同学为发验证断电自感现象,自己找来带铁心的线圈 L,小灯泡 A ,开关 S 和电池组 E, 用导线将它们连接成如图所不的电路。检查电路后,闭合开关 S1,小灯泡发光;再断开开关 S2,小灯泡仅有不显著的延时熄灭现象。虽经多次重复,仍未见老师演示时出现的小灯泡闪 亮现象,他冥思苦想找不出原因。你认为最有可能造成小灯泡未闪亮的原因是 A.电源的内阻较大 B.小灯泡电阻偏大 C.线圈电阻偏大 D.线圈的自然系数较大

20.物理关系式不仅反映了物理量之间的关系,也确定了单位间的关系。如关系式 U=IR 既反 映了电压、电流和电阻之间的关系,也确定了 V(伏)与 A(安)和 ? (欧)的乘积等效。现 有物理量单位:m(米) 、s(秒) 、N(牛) 、J(焦) 、W(瓦) 、C(库) 、F(法) 、A(安) ? (欧) 、 和 T(特) ,由他们组合成的单位都与电压单位 V(伏)等效的是 A. J/C 和 N/C C. W/A 和 C·T·m/s
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B. C/F 和 T·m /s D. W 2 ? ? 2 和 T·A-m
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1 1

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第二部分( 第二部分(非选择题 共 180 分) )
小题, 本部分共 11 小题,共 180 分。

21(18 分) (1) 用如图 1 所示的多用电表测量电阻,要用到选择开关 K 和两个部件 S、T。 请根据下列步骤完成电阻测量: ①旋动部件________,使指针对准电流的“0”刻线。 ②将 K 旋转到电阻挡“×100”的位置。 ③将插入“+”“—”插孔的表笔短接,旋动部件_____, 、 使指针对准电阻的_____(填“0 刻线”或“∞刻线” 。 ④将两表笔分别与待测电阻相接,发现指针偏转角度过小,为了得到比较准确的测量结 果,请从下列选项中挑出合理的步骤,并按_____的顺序进行操作,再完成读数测量。 A. 将 K 旋转到电阻挡”x1K”的位置 B. 将 K 旋转到电阻挡”x10”的位置 C. 将两表笔的金属部分分别与被测电阻的两根引线相接 D. 将两表笔短接,旋动合适部件,对电表进行校准 (2)如图 2,用“碰撞试验器”可以验证动量守恒定律,即研究两个小球在轨道水平部分碰 撞前后的动量关系。 ①试验中,直接测定小球碰撞前后的速度是不容易的。但是,可以通过仅测量 项前的序号) ,间接地解决这个问题 (填选

A.

小球开始释放高度 h
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B. C.

小球抛出点距地面的高度 H 小球做平抛运动的射程

②图 2 中 O 点是小球抛出点在地面上的垂直投影,实验时,先让入射球 m1 多次从斜轨上 S 位 置静止释放,找到其平均落地点的位置 P,测量平抛射程 OP ,然后,把被碰小球 m2 静止于轨 道的水平部分,再将入射小球 m1 从斜轨上 S 位置静止释放,与小球 m2 相撞,并多次重复。 接下来要完成的必要步骤是 (填选项的符号)

A.用天平测量两个小球的质量 m1 、 m2 B.测量小球 m1 开始释放高度 h C.测量抛出点距地面的高度 h D.分别找到 m1,m2 相碰后平均落地点的位置 M、N E.测量平抛射程OM,ON ③若两球相碰前后的动量守恒,其表达式可表示为 量的量表示) ; 若碰撞是弹性碰撞。那么还应满足的表达式为 量表示) 。 ④经测定, m1 = 45.0g,m2 = 7.5 g ,小球落地点的平均位置距O点的距离如图3所示。 (用②中测量的 (用②中测

碰撞前,后 m1 的动量分别为 p1 与 p1 ,则 p1:p1 =





;若碰撞结束时 m2 的动量为 p2,则

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p1 : p2 =11:





实验结果说明,碰撞前、后总动量的比值



⑤有同学认为,在上述实验中仅更换两个小球的材质,其它条件不变,可以使被撞小球 做平抛运动的射程增大。请你用④中已知的数据,分析和计算出被撞小球 m2 平抛运动射程 ON 的最大值为 cm

ON的最大值为________cm。

p1 m1OP 45.0 × 44.80 2016 = = = = 1.007 。所以为14 ′ ′ p1 + p2 m1OM + m2ON 45.0 × 35.20 + 7.5 × 55.68 2001.6
2.9 1~1.01
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⑤ 当两个球发生完全弹性碰撞时, 被碰小球m2平抛运动射程ON的有最大值。 弹性碰撞动量守 恒 m1 ? v1 + m2 ? v2 = m1v ,机械能守恒

1 1 1 2m1 2 ′ m1 ? v12 + m2 ? v2 = m1v 2 解得: v2 = v ,所 2 2 2 m1 + m2

以 ON m =

2m1 2 × 45.0 OP = × 44.8cm = 76.8cm 。 被碰小球m2平抛运动射程ON的最大 m1 + m2 45.0 + 7.5

值76.8cm。

22. (16 分) 如图所示,长度为 l 的轻绳上端固定在 O 点,下端系一质量为 m 的小球(小球的大小可 以忽略) 。 (1) 在水平拉力 F 的作用下,轻绳与竖直方向的夹角为 α , 小球保持静止,画出此时小球的受力图,并求力 F 的大小。 (2) 由图示位置无初速度释放小球,求当小球通过最低点 时的速度大小及轻绳对小球的拉力。不计空气阻力。 解析: 解析: (1)受力图见图 根据平衡条件,的拉力大小F=mgtanα (2)运动中只有重力做功,系统机械能守恒

mgl (1 ? cos α ) =

1 2 mv 2

则通过最低点时,小球的速度大小

v = 2 gl (1 ? cos α )
T ′ ? mg = m v2 l

T

根据牛顿第二定律

F

解得轻绳对小球的拉力

mg

T ′ = mg + m

v2 = mg (3 ? 2 cos α ) ,方向竖直向上 l

23.(18 分) 利用电场和磁场,可以将比荷不同的离子分开,这种方法在化学分析和原子核技术等领 域有重要的应用。 如图所示的矩形区域 ABCD(AC 边足够长)中存在垂直于纸面的匀强磁场,A 处有一狭缝。
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离子源产生的离子,经静电场加速后穿过狭缝沿垂直于 GA 边且垂于磁场的方向射入磁场,运 动到 GA 边,被相应的收集器收集,整个装置内部为真空。

已知被加速度的两种正离子的质量分别是 m1 和 m 2 (m1 > m 2) ,电荷量均为 q 。加速电场 的电势差为 U,离子进入电场时的初速度可以忽略,不计重力,也不考虑离子间的相互作用。 (1)求质量为 m1 的离子进入磁场时的速率ν 1 ; (2)当感应强度的大小为 B 时,求两种离子在 GA 边落点的间距 s; (3)在前面的讨论中忽略了狭缝宽度的影响,实际装置中狭缝具有一定宽度。若狭缝过宽, 可能使两束离子在 GA 边上的落点区域受叠,导致两种离子无法完全分离。 设磁感应强度大小可调,GA 边长为定值 L,狭缝宽度为 d,狭缝右边缘在 A 处;离子可以 从狭缝各处射入磁场,入射方向仍垂直于 GA 边且垂直于磁场。为保证上述两种离子能落在 GA 边上并被完全分离,求狭缝的最大宽度。

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R1的最大值满足

2 R1m = L ? d



( L ? d )(1 ?

m2 )>d m1
L

求得最大值

dm =

m1 ? m2 2 m1 ? m2

24.(20 分) 静电场方向平行于 x 轴,其电势 ? 随 x 的分布可简化为如图所示的折线,图中 ?0 和 d 为 已知量。一个带负电的粒子在电场中以 x=0 为中心,沿 x 轴方向做周期性运动。已知该粒子 质量为 m、电量为-q,其动能与电势能之和为-A(0<A<q ?0 ),忽略重力。求 (1)粒子所受电场力的大小; (2)粒子的运动区间; (3)粒子的运动周期。
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解析: (1)由图可知,0与d(或-d)两点间的电势差为φ0 解析:

(3)考虑粒子从-x0处开始运动的四分之一周期 根据牛顿第二定律,粒子的加速度

a=

F Eq q?0 = = m m md

由匀加速直线运动

t=

2x0 a
2md 2 A (1 ? ) q?0 q?0
4d 2m(q?0 ? A) q?0

4 5 将○○代入,得

t=

粒子运动周期

T = 4t =

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25.(12 分) 在温度 t1 和 t2 下,X2(g)和 H2 反应生成 HX 的平衡常数如下表: 化学方程式 K (t1 ) 1.8 ×10
36

K (t2)

F2 + H 2
Cl2 + H 2
Br2 + H 2 I2 + H 2

2 HF

1.9 ×1032
4.2 ×1011

2HCl

9.7 × 1012

2 HBr
2HI

5.6 × 107
43

9.3 × 106
34 反应(填“吸热”或“放热”。 )

(1)已知 t2 〉t1,HX 的生成反应是 (2)HX 的电子式是 。

(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX 共价键的极性由强到弱的顺序 是 。 。

(4)X2 都能与 H2 反应生成 HX,用原子结构解释原因:

(5)K 的变化体现出 X 2 化学性质的递变性,用原子结构解释原因:__________,原子半径逐渐 增大,得电子能力逐渐减弱。 (6)仅依据 K 的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_______(选填字母) a. 在相同条件下,平衡于 b.

X2

的转化率逐渐降低

X2



H2

反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX 的还原性逐渐 d. HX 的稳定性逐渐减弱 解析: (1)由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,这说明升高温度平衡向逆反应方 向移动,所以 HX 的生成反应是发热反应; (2) 属于共价化合物, HX H-X 之间形成的化学键是极性共价键, 因此 HX 的电子式是



(3)F、Cl、Br、I 属于 ⅦA,同主族元素自上而下随着核电荷数的增大,原子核外电子层数 逐渐增多,导致原子半径逐渐增大,因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,从而导致 非金属性逐渐减弱,即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱,所以 H-F 键的极性最强,H-I 的极性最弱,因此 HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 HF、HCl、HBr、HI; (4)卤素原子的最外层电子数均为 7 个,在反应中均易得到一个电子而达到 8 电子的稳定结 构。而 H 原子最外层只有一个电子,在反应中也想得到一个电子而得到 2 电子的稳定结构, 因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物 HX;
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(5)同(3) (6)K 值越大,说明反应的正向程度越大,即转化率越高,a 正确;反应的正向程度越小, 说明生成物越不稳定,越易分解,因此选项 d 正确;而选项 c、d 与 K 的大小无直接联系。 答案: (1)发热 (2) (3)HF、HCl、HBr、HI; (4)卤素原子的最外层电子数均为 7 个 (5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 (6)a、d

26.(14 分) 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 (1)溶液 A 的溶质是 (2)电解饱和食盐水的离子方程式是 (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的 PH 在 2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 (4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的 Ca
2?



2 、 Mg 2+ ,NH 3, SO2 ,[ c SO2 + >
+

2+

(

)

c ( Ca 2 + ) ]。
精致流程如下(淡盐水和溶液 A 来电解池) :

①盐泥 a 除泥沙外,还含有的物质是
+



②过程Ⅰ中将 NH4 转化为 N2 的离子方程式是 ③ BaSO4 的溶解度比 BaCO3 的小,过程Ⅱ中除去的离子有 ④经过程Ⅲ处理,要求盐水中 c 中剩余 Na2 SO3 的含量小于 5mg /l ,若盐水 b 中 NaClO 的含量是 7.45 mg /l ,则处理 10m 盐水 b ,至多添加 10% Na2 SO3 溶液 积变化忽略不计) 。 解析: (1)电解时在电极的作用下,溶液中的阳离子向阴极作定向运动,阴离子向阳极 作定向运动,所以电解饱和食盐水时 Na 和 H 向阴极运动并放电,但 H 比 Na 易得电子,所 以 H 首先放电,方程式为 2H +2e =H2↑。由于 H 是水电离出的,所以随着 H 的不断放电,
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+ + - + + + + + + 3

kg(溶液体

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就破坏了阴极周围水的电离平衡,OH 的浓度就逐渐增大,因此溶液 A 的溶质是 NaOH。由 于 Cl 比 OH 易失电子,所以在阳极上 CI 首先放电,方程式为 2Cl -2e =Cl2↑。因此电解饱 和食盐水的离子方程式为 2Cl +2H2O (2)见解析(1) (3) 由于阳极上生成氯气, 而氯气可溶于水, 并发生下列反应 Cl2+H2O
HCl+HClO,
- - - - - -



电解

2OH +H2↑+Cl2↑。



根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动,减少氯气在水中的溶解, 有利于氯气的溢出。 (4) 由于溶液中含有 Mg2 , 所以用溶液 A (即 NaOH) 调节溶液的 PH 时, 会产生 Mg(OH)2 沉淀,即盐泥 a 中还含有 Mg(OH)2;淡盐水中含有氯气,氯气具有强氧化性,可将 NH4+氧化 为 N2,而氯气被还原成 Cl ,方程式为 2NH4 +3Cl2+8OH =8H2O+6Cl +N2↑;沉淀转化 的实质就是沉淀溶解平衡的移动,一般说来,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易 实现。由于 BaSO4 的溶解度比 BaCO3 的小,所以加入 BaCO3 后,溶液中的 SO42 就结合 Ba2+ 生成更难溶的 BaSO4 沉淀,同时溶液中还存在 Ca2+而 CaCO3 也属于难溶性物质,因此还会生 成 CaCO3 沉淀;NaClO 具有强氧化性,可将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4,方程式为 Na2SO3+NaClO =Na2SO4+NaCl。10m3 盐水 b 中含 NaClO 的物质的量为
- - + - - +

(10000 × 7.45 × 10 ?3 ) g = 1mol ,由方 74.5 g ? mol ?1

程式可知消耗 Na2SO3 的质量为 1mol×126g/mol=126g。若设需要 10% Na2SO3 溶液的质量为
X,则有

( x ? 10% ? 126 g ) × 103 mg / g = 5mg / L ,解得 x=1760g,即至多添加 10% Na2SO3 溶 10000L

液 1.76kg。

27.(15 分) 用下图所示 甲、 乙两同学为探究 SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3 沉淀,

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装置进行实验(夹持装置和 A 中加热装置已略,气密性已检验)

实验操作和现象: 操作 现象

关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸, A 中有白雾生成,铜片表面产生气泡 加热 B 中有气泡冒出,产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀,液面上放略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹,通入 N2, 停止加热,一段时间后关闭 从 B、C 中分别取少量白色沉淀, 加稀盐酸 (1)A 中反应的化学方程式是_________________。 (2)C 中白色沉淀是__________________,该沉淀的生成表明 SO2 具有___________性。 (3)C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。 (4)分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参 与反应。 1 ○未证实各自的观点,在原实验基础上: 甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是_____________; 乙在 A、B 间增加洗气瓶 D,D 中盛放的试剂是_____________。 2 ○进行实验,B 中现象: 甲 乙 大量白色沉淀 少量白色沉淀 尚未发现白色沉淀溶解 ___________________

检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因: __________。
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(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B 中无沉淀生成,而 C 中产生白色沉淀,由此 得出的结论是_______________。

(5)通过以上分析不难得出 SO2 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色 BaSO3 沉淀。 答案: (1)2H2SO4(浓)+Cu (2)BaSO4 还原


CuSO4+2H2O+2SO2↑;

(3)2NO+O2=2NO2; (4)①通 N2 一段时间,排除装置的空气
- + +

饱和的 NaHSO3 溶液


②甲:SO42 +Ba2 =BaSO4↓;乙:2Ba2 +2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H ; 白雾的量要远多于装置中氧气的量 (5)SO2 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 BaSO3 沉淀

28.(17 分) 常用作风信子等香精的定香剂 D 以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物 PVB 的合成路 线如下:

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已知:

(1)A 的核磁共振氢谱有两种峰,A 的名称是

(2)A 与

合成 B 的化学方程式是

(3)C 为反式结构,由 B 还原得到。C 的结构的是 (4)E 能使 的 溶液褪色,N 由 A 经反应○~○合成。 1 3 。 。 。 。

a. ①的化学试剂和条件是 b. ②的反应类型是 c. ③的化学方程式是

(5)PVAC 由一种单体经加聚反应得到,该单体的结果简式是 (6)碱性条件下,PVAc 完全水解的化学方程式是 。

解析: (1)A 的分子式是 C2H4O,且 A 的核磁共振氢谱有两种峰,因此 A 只能是乙醛; (2)根据题中的信息Ⅰ可写出该反应的方程式

(3)C 为反式结构,说明 C 中含有碳碳双键。又因为 C 由 B 还原得到,B 中含有醛

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基,因此 C 中含有羟基,故 C 的结构简式是



(4)根据 PVB 的结构简式并结合信息Ⅱ可推出 N 的结构简式是 CH3CH2CH2CHO,又 因为 E 能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色,所以 E 是 2 分子乙醛在氢氧化钠溶液中并加热的条件下生 成的,即 E 的结构简式是 CH3CH=CHCHO,然后 E 通过氢气加成得到 F,所以 F 的结构简式是 CH3CH2CH2CH2OH 。 F 经 过 催 化 氧 化 得 到 N , 方 程 式 为 ; (5)由 C 和 D 的结构简式可知 M 是乙酸,由 PVB 和 N 的结构简式可知 PVA 的结构 简式是聚乙烯醇,因此 PVAC 的单体是乙酸乙烯酯,结构简式是 CH3COOCH=CH2,所以碱性条 件 下 , PVAc 完 全 水 解 的 化 学 方 程 式 是

。 答案: (1)乙醛

(2)

(3) (4)a 稀氢氧化钠 加热 b 加成(还原)反应 c (5)CH3COOCH=CH2

(6)

29.(18 分) 实验一:用不带特殊病原体的小鼠进行如下特异性免疫实验,过程如图 1,结果如图 2,

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(1)实验中,对 B 组小鼠的处理是作为 A 租小鼠的________处理。 (2)从图 2 可知,Ⅱ组与Ⅳ组相比,小鼠脾脏中的活细菌数量的增长趋势 明血清中的 ,说

不能有效抑制脾脏内的细菌繁殖。注射来自于 A 组小鼠的 T 细胞后,在 4 ,说明该组 T 细胞(活化 T 细胞) 。 细菌数

天内Ⅰ组小鼠脾脏中的活细菌数量 量的增长,由此推测该细菌生活在

(3)实验中,Ⅰ~Ⅳ组小鼠感染的是________,感染的时间是在注射 T 细胞或血清的______ 天。 实验二:在体外观察小鼠的 T 细胞和巨噬细胞(一种吞噬细胞)对细菌 X 的杀伤力, 结果如图 3.

(4)由图 3 可知,能有效杀伤细菌 X 的是________细胞,而不是活化 T 细胞。 (5)有人假设,活化 T 细胞释放某种物质活化了巨噬细胞。若用体外实验验证该假设,实验 组应选择的实验材料包括___________。 (填选项前的符号) 。 a.培养过活化 T 细胞的培养液
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b.培养过巨噬细胞的培养液
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c.A 组小鼠的巨噬细胞 e.培养过未活化 T 细胞培养液

d.B 组小鼠的巨噬细胞 f.细菌 X

(6)该系列实验的目的是研究_________________。 答案:(1)对照 (2)相同 抗体 无明显变化 抑制 细胞内 (3)细菌 X 前 1 (4)活化巨噬 (5)a、d、f (6)小鼠抗细菌 X 的免疫应答 解析: (1)B 组小鼠没用细菌 X 处理,应该为对照组。 (2)Ⅱ组小鼠接触过细菌 X,其血 清中含有抗体;由图示可以看出,与没有接触过细菌 X 的Ⅱ组小鼠体内的增长趋势相同,说 明抗体不能有效抑制脾脏内的细菌繁殖。注射来自于 A 组小鼠的 T 细胞后,I 组小鼠脾脏中的 活细菌数量没有变化,说明说明该组 T 细胞(活化 T 细胞)抑制细菌数量的增长。 (6) (3) 见答案。 (4)由图可以看出,活化巨噬对细菌 X 的杀伤力最强。(5)从题干中可以找到关键词 “活化 T 细胞”“巨噬细胞” 、 ,还要有引起免疫反应的“细菌 X” 。

30.(16 分) 果蝇的 2 号染色体上存在朱砂眼 ( a ) 和和褐色眼 ( b ) 基因,减数分裂时不发生交叉互换。

aa 个体的褐色素合成受到抑制, bb 个体的朱砂色素合成受到抑制。正需果蝇复眼的暗红色
是这两种色素叠加的结果。 (1) a 和 b 是 括 。 (2)用双杂合体雄蝇(K)与双隐性纯合体雌蝇进行测试交实验,母体果蝇复眼为 色。子代表现型及比例为按红眼:白眼=1:1,说明父本的 A、B 基因与染色体的对应关系是 (3)在近千次的重复实验中,有 6 次实验的子代全部为暗红眼,但反交却无此现象,从 减数分裂的过程分析,出现上述例外的原因可能是: 分裂,无法产生 (4)为检验上述推测,可用 的差异。 观察切片,统计 的比例,并比较 之间该比值 的一部分 细胞未能正常完成 性基因,就这两对基因而言,朱砂眼果蝇的基因型包

31.(16 分)
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T-DNA 可能随机插入植物基因组内,导致被插入基因发生突变。用此方法诱导拟南芥产生 突变体的过程如下:种植野生型拟南芥,待植物形成花蕾时,将地上部分浸入农杆菌(其中 的 T-DNA 上带有抗除草剂基因) 悬浮液中以实现转化。 在适宜条件下培养, 收获种子 (称为 代) 。 (1)为促进植株侧枝发育以形成更多的花蕾,需要去除 会抑制侧芽的生长。 (2) 为筛选出已转化的个体, 需将 T 1 代播种在含 收获种子(称为 T 2 代) 。 (3) 为筛选出具有抗盐性状的突变体,需将 T 2 代播种在含 所需个体。 (4)经过多代种植获得能稳定遗传的抗盐突变体。为确定抗盐性状是否由单基因突变引 起,需将该突变体与 植株进行杂交,再自交 代后统计性状分离比。 的培养基上,获得 的培养基上生长, 成熟后自交, ,因为后者产生的

(5)若上述 T-DNA 的插入造成了基因功能丧失, 从该突变体的表现型可以推测野生型基因的存在导致植物的抗盐性 (6)根据 T-DNA 的已知序列,利用 PCR 技术可以扩增 。

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出被插入的基因片段。 其过程是:提取 植株的 DNA,用限制酶处理后,再用 将获得

的 DNA 片段连接成环(如右图)以此为模板,从图中 A、B、C、D 四种单链 DNA 片断中选取 作为引物进行扩增,得到的片断将用于获取该基因的全序列信息。

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